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湖北省枣阳七中2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷(Word版含答案)


湖北省枣阳市第七中学 2014-2015 学年度高二下学期期末考试 化学试题
注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上

第 I 卷(60 分)
评卷人 得分 一、选择题(本大题共 30 题,每题 2 分,共计 60 分)

1.在硫酸工业生产中,为了有利于 SO2 的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换 器接触室(见下图) 。按此密闭体系中气体的流向,则在 A 处流出的气体为

A.SO2 B.SO3、O2 C.SO2、SO3 D.SO2、O2 2.白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为: P—P a kJ· mol—1、P—O b kJ· mol—1、P=O c kJ· mol—1、O=O d kJ· mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是: A. (4a+5d-4c-12b)kJ· mol—1 B. (4c+12b-4a-5d)kJ· mol—1 C. (4c+12b-6a-5d)kJ· mol—1 D. (6a+5d-4c-12b)kJ· mol—1 3.将 4 体积的 H2 和 1 体积的 O2 混合,4 g 这种混合气体在标准状况下所占的体积是( A.5.6 L B.11.2 L C.22.4 L D.33.6 L 4.某温度时,一定压强下的密闭容器中发生反应: aX(g)+bY(g)

)

cZ(g)+dW(g),达平衡后,保持温度不变压强增大至原来的 2 倍, )

当再达到平衡时,W 的浓度为原平衡状态的 1.8 倍,下列叙述正确是( A. 平衡正移 B. (a+b)>(c+d) C. Z 的体积分数变小 D. X 的转化率变大

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5.下列反应中,Na2O2 只表现强氧化性的是 A.2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 B.Na2O2 + MnO2 = Na2MnO4 C.5Na2O2 + 2MnO 4 + 16H+ = 10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O D.2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 +2H2O + O2↑ 6.将 0.5mol 的下列物质溶于 500ml 水中, ,含阴离子数目最多的是 A.CaCO3 B.CH3COONa C.NH3 D.Na2SO3 7.下列物质所属类别不正确 的是 ... A.纯碱——碱 B.氯化铝——盐 C.金属钠——还原剂 D.二氧化硅——酸性氧化物 8.在下列五种物质的组合中,既能跟氢氧化钠溶液反应,又能跟盐酸反应的化合物是 ①Al ②Al(OH)3 ③Al2O3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3
?

A.①②③⑤ B.①③④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 9.NA 表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中,正确的是 A. 32g S2-中电子数目为 2NA B.46 gNO2 和 N2O4 的混合物中含有的原子数为 3NA - - C. 1 L 0.5 mol?L 1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32 数为 0.5NA D. 78 g Na2O2 中阴离子数目为 2NA 10.下列说法正确的是 A.将 Ca(OH)2 饱和溶液加热,溶液的 pH 增大 B.常温下,pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合后,溶液的 pH>7 C.将 0.1mol/L 的 HI 溶液加水稀释 l00 倍,溶液中所有离子的浓度随之减小 D.两种醋酸溶液的 pH 分别为 a 和(a + 1),物质的量浓度分别为 c1 和 c2,则有 c1=10c2 11. 据报道, 最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机 电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电 — 2— 池反应为:2CH3OH + 3O2 + 4OH =2CO3 + 6H2O,则下列说法错误的是 A.放电时 CH3OH 参与反应的电极为正极 B.充电时电解质溶液的 pH 逐渐增大 - - 2— C.放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e +8OH = CO3 + 6H2O D.充电时每生成 1 mol CH3OH 转移 6 mol 电子 12.下列反应的离子方程式书写正确的是 2+ - - A.在澄清石灰水中加入少量小苏打:Ca +CH +HCO3 CaCO3↓+H2O - 2- B.苯酚钠溶液中通入少量 CO2:2C6H5O +CO2+H2O→2C6H5OH+CO3 - 2- C.将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中:SO2+2ClO +H2O SO3 +2HClO -1 2+ - D. 将标准状况下 112mL 氯气通入 10mL 浓度为 1mol· L 的溴化亚铁溶液中: 2Fe +4Br +3Cl2 3+ - 3Fe +6Cl +2Br2 13.X、Y 均为元素周期表ⅦA 族中的两种元素。下列叙述中,能够说明 X 的原子得电子能力 比 Y 强的是 A.原子的电子层数:X>Y B.对应的简单离子的还原性:X>Y C.气态氢化物的稳定性:X>Y D.氧化物对应水化物的酸性:X>Y
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14.下列关于教材中的各项说法错误 的一项是( ..



A.在化学反应中,反应物转化为生成物的同时,必然发生能量的变化 B.氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素 C.在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态,无需标明反应温度和压强 D.医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质 15.如右图所示,铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流计中有电流通过,则 下列说法正确的是( )

A.锌片是负极 B.两个铜片上都发生氧化反应 C.石墨是阴极 D.两个番茄都形成原电池 16.下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( ) A.纯碱溶液加热可增加去污效果 B.在潮湿的环境下铁片表面形成红棕色水膜 C.氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成胶体 D.NaHCO3 与 Al2(SO4)3 可作为泡沫灭火器的反应药剂 17.常温下,下列各组物质中,Y 既能与 X 反应,又能与 Z 反应的是 选项 ① ② ③ ④ X N2 KOH 溶液 O2 稀硝酸 Y Mg SiO2 N2 Fe Z CO2 氢氟酸 H2 FeCl3 溶液

A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 18.若不断地升高温度,实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被 破坏的粒子间主要的相互作用依次是( ) A.氢键;分子间作用力;非极性键 B.氢键;氢键;极性键 C.氢键;极性键;分子间作用力 D.分子间作用力;氢键;非极性键 19.下列各项叙述中,正确的是 A.所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同 2 1 B.价电子排布式为 5s 5p 的元素位于第五周期第ⅠA 族,是 s 区元素 2 2 6 2 2 2 6 2 C.镁原子由 1s 2s 2p 3s →1s 2s 2p 3p 时,原子释放能量,由基态转化成激发态 2 2 6 2 6 4 2 D.24Cr 原子的电子排布式是 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 20.已知某反应中反应物与生成物有:KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物 X。下 列说法中不正确 的是 ... A.该未知物 X 为 Na2SO4 B.该反应的氧化剂是 KIO3 C.该反应中,发生氧化反应的过程是 KIO3→I2 D.由反应可知还原性强弱顺序为:Na2SO3>I2 21.N2O5 是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2

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(g) △H >0 T1 温度下的部分实验数据为

下列说法不正确的是 -3 A.500s 内 N2O5 分解速率为 2.96×10 mol/(L·s) B.T1 温度下的平衡常数为 K1=125,1000s 时转化率为 50% C.其他条件不变时,T2 温度下反应到 1000s 时测得 N2O5(g)浓度为 2.98 mol/L,则 T1<T2 D.T1 温度下的平衡常数为 K1,T2 温度下的平衡常数为 K2,若 T1 >T2,则 K1> K2 22.NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A.7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数目为 0.2 NA B.标准状况下,2.24 L CHCl3 的分子数为 0.1 NA C.1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液中,Al3+的数目为 0.2 NA D.9.2 g NO2 和 N2O4 的混合气中含有的氮原子数为 0.2 NA 23.若在能溶解氧化铝的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是 + 2+ A.NH4 、NO3 、 CO3 、 Na 2+ + B.NO3 、 Ba 、K 、 Cl 3+ 2+ 2+ C.Al 、Ba 、Mg 、HCO3 + 2+ D.NO3 、 K 、SO3 、 H 24.在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中,滴加 NaOH 溶液生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体 积关系如图所示则原混合溶液中 Al2(S04)3 与 MgSO4 的物质的量浓度之比为

A.6:1 B.3:1 C.2:1 D.1:2 25.已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是( )。 A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B.钡可从冷水中置换出氢气 C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D.在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子 26.下列关于物质性质变化的比较,正确的是 A.非金属性强弱: I>Br>Cl B.原子半径大小:Na>P> S C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱: Na>Mg>Al 3+ 27.将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无 Fe , 2+ 且溶液中的 Fe 与生成的 H2 的物质的量之比为 4∶1,则原混合物中氧化铁与铁的物质的量 之比为 A.1∶1 B.2∶5 C.1∶2 D.3∶1 28.常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是 + - - - A.新制氯水中加入固体 NaOH:c(Na )=c(Cl )+c(ClO )+c(OH ) + 2B.pH=8.3 的 NaHCO3 溶液:c(Na )>c(HCO3 )>c(CO3 )>c(H2CO3) -1 C . 25 ℃ 时 , 浓 度 均 为 0.1 mol · L 的 CH3COOH 、 CH3COONa 混 合 溶 液 pH = 4.75 ,
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c( CH 3 COO ? )+c( OH ? )=c(CH3COOH)+c(H )
+

D.一定物质的量浓度的 Na2S 溶液中:c(OH ) =c(H )+2c(H2S) + c(HS ) 29.相同温度下,容积均恒为 2L 的甲、乙、丙 3 个密闭容器中发生反应: -l 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ·mol 。实验测得起始、平衡时的有关数据 如下表:







下列叙述正确的是 A.Q1>Q3>Q2 =78.8kJ B.三个容器中反应的平衡常数均为 K=2 C.甲中反应达到平衡时,若升高温度,则 SO2 的转化率将大于 50% D.若乙容器中的反应经 tmin 达到平衡,则 0~tmin 内,v(O2)=

1 mol/(L·min) 5t

30.将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中,充分反应后,溶液中剩余固 体的质量与加人铁粉的质量相同,则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为 ( ) A.2:7 B.3;4 C.4:7 D.2:3

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第 II 卷(40 分)
评卷人 得分 二、填空题(40 分) 31. (15 分) Sn 是人类最早使用的元素之一,能形成 SnCl2,SnCl4 两种氯化物,SnCl2 常温下为白色晶体, 具有一维链状的聚合结构,气态时以单分子形式存在,而 SnCl4 常温下为无色液体。白锡和 灰锡是 Sn 的两种同素异形体,白锡的晶体结构中 Sn 原子的配位数为 4 和 6,灰锡的晶体结 构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。

(1)Sn 元素价层电子排布式为 。 (2)SnCl2 的一维链状聚合结构如图所示,在分子结构中标出 所含有的配位键。其固体分子及气体分子中 Sn 的杂化方式为



(3)SnCl4 分子的空间构型为 ,SnCl4 与 CCl4 中 沸点较高的是 。 (4)锡的某种氧化物的晶胞如右图,其化学式为 。 (5)解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因: 。 (6)若灰锡的晶胞边长为 a pm,计算灰锡的密度 为 。 32. (15 分)X、Y、Z、M 四种短周期元素的原子半径依次减小。甲、乙、丙是由它们形成的 三种常见分子;甲是人体必需的基本营养物质之一,约占人体体重的 2/3;乙是日常生活的 基础能源,其中含元素 Y 的质量分数为 75%;丙是具有强氧化性的弱酸。丁为丙的钠盐,常 用于漂白或消毒。戊与甲的组成元素相同,其分子具有 18 电子。请按要求回答下列问题: (1)元素 X、Y 的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为(填化学式)_______;丁的电 子式为 ___________;与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有(填化学式) ______________、______________。 (2)元素 E、F 与 X 同周期。 ①常温下 E 的单质与甲反应缓慢,加热至沸反应迅速,滴加酚酞试液,溶液变红色;此反应 的化学方程式为 。 ②F 的单质粉末加油漆后即得“银粉漆” ,在汽车漆家族中有重要地位。写出保存“银粉” 时的注意事项:________________、__________________等。 (3)向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过 程中可依次观察到的现象: a.浅绿色溶液变成黄色 b.有少量气泡产生,片刻后反应变得更剧烈,并放出较多热量
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c.继续滴加溶液,静置一段时间,试管底部出现红褐色沉淀 ①现象 a 中反应的离子方程式:________________________________________; ②现象 b 中反应剧烈的化学方程式:____________________________________; ③解释现象 c:________________________________________________________。 33. (10 分)工业制硝酸经以下一系列反应:

请回答: (1) 写出反应④的化学方程式 室收集 NO 的方法是 。 (2)对于氮的化合物,下列说法不正确 的是(选填序号字母) ...

, 实验 。

a.氨可用作制冷剂 b.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用 c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等 d.某浓硝酸中含有溶质 2mol,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成 1mol NO2 (3)已知:H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) △H2=-92.0kJ/mol 则 34g 氨气与氧气反应生成 N2(g)与 H2O(g)时,△H= kJ/mol。 ( 4 ) 氨 气 在 微 生 物 的 作 用 下 与 氧 气 反 应 生 成 HNO2 , 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 。 (5)氨气是氮肥工业的重要原料,某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4 的部分工艺流程如下:

向装有 CaSO4 悬浊液的沉淀池中先通氨气,再通 CO2 的原因(请从溶解度和溶解平衡角度分 析) 。

参考答案 1.D 【解析】 试题分析:从左边通入的气体是冷的 SO2、O2,经过之间的热交换器,发生冷热交换,变为 热的 SO2 、 O2 ,然后在加入接触室,在催化剂表面接触氧化,发生氧化还原反应产生

2SO2+O2

2SO3,则从 A 处流出的气体为 SO2、O2.选项是 D。

考点:考查在接触方法制取硫酸的反应原理中各气体的成分的确定的知识。 2.D 【解析】
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试题分析:P4 中有 6 个 P—P ,5O2 有 5 个 O=O,P4O10 有 4 个 P=O 和 12 个 P—O ,所以白 磷与氧反应的△H 为(6a+5d-4c-12b)kJ· mol—1,答案为 D。 考点:估算该反应△H 点评:本题考查了如何根据相关知识计算△H,是一道不错的题目,该题的难度不大,关键 是要正确算出各个物质相关的键数。 3.B 【解析】要知道 4 g 该混合气体在标准状况下所占的体积,就需知道 4 g 该混合气体的物质 的量,这就需先求出混合气体的平均摩尔质量(平均相对分子质量) M=MA· A%+MB·B%+…=2 g·mol-1× g· mol-1 4 g 混合气体所占体积:V=

4 1 +32 g· mol-1× =1.6 g· mol-1+6.4 g· mol-1=8 4 ?1 4 ?1

4g × 22.4 L· mol-1=11.2 L。 8 g ? mol ?1

4.C 【解析】压强增大至原来的 2 倍,而再达到平衡时,W 的浓度为原平衡状态的 1.8 倍,说明 加压平衡左移,即(a+b)<(c+d),同时 Z 的体积分数减小,X 的转化率也变小,排除 ABD, 答案为 C 5.B 【解析】A 即是氧化剂,也是还原剂 B 只表现强氧化性 C 只表现还原性 D 即是氧化剂,也是还原剂 选B 6.D 【解析】略 7.A 【解析】 试题分析:本题为基础考点,需要掌握物质的名称和所属类别,A 项中纯碱为碳酸钠,应属 于盐类。 考点:物质的分类。 8.C 【解析】 试题分析: ①Al 既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应, 但不属于化物, 错误; ②Al(OH)3 属于两性氢氧化物,既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应,是化合物,正确;③Al2O3 两性 氧化物,既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应,是化合物,正确;④Na2CO3 溶液只能与酸不 反应,不与碱反应,错误;⑤NaHCO3 与盐酸反应产生二氧化碳气体,与氢氧化钠溶液反应生 成碳酸钠,是化合物,正确。 考点:考查金属钠铝及其化合物的性质。 9.B - 【解析】32gS2 是 1mol,含有 18mol 电子,A 不正确;NO2 和 N2O4 的最简式相同,所以选 - 项 B 中含有 1mol 氮原子和 2mol 氧原子,共计是 3mol 原子,B 正确;CO32 水解,所以选项 - C 中含有的 CO32 数小于 0.5NA,C 不正确;过氧化钠中阴离子和阳离子的个数之比是 1︰2,
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所以选项 D 中阴离子数目为 NA,D 不正确,答案选 B。 10.B 【解析】A 错,Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小,所以,加热有氢氧化钙析出,溶液 的 PH 减小;B 正确,在等体积,氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的情况下,遵循“谁弱 谁过量”的原则,即氨水过量,溶液呈碱性,溶液的 pH>7;C 错,HI 溶液加水稀释 l00 倍溶液中氢离子浓度减小,但氢氧根离子浓度增大;D 错,醋酸为弱酸不是强酸。 11.A 【解析】 试题分析:根据原电池的工作原理,负极上发生的反应化合价升高,正极上参加的反应化合 价降低,根据电池反应 CH3OH 是负极,O2 在正极上参加反应,A、放电时 CH3OH 作负极,错误; - B、充电的过程是原电池放电的逆过程,因此充电时 OH 生成,溶液的 pH 增大,正确;C、 - - 2— CH3OH 作负极,发生的电极反应式:CH3OH-6e +8OH = CO3 + 6H2O,正确;D、根据电 - - 池反应式,1molCH3OH 参加反应转移 6mole ,因此充电时没生成 1molCH3OH 转移 6mole ,正 确。 考点:考查电化学原理。 12.A 【解析】 2试题分析:B、苯酚与二氧化碳反应,生成 HCO3 ,与 CO2 的量无关,错误;C、SO3 有还原性, 能与强氧化性的 HClO 发生氧化还原反应,错误;D、标准状况下 112 mL,Cl2 的物质的量为 2+ 0.005mol,FeBr2 的物质的量为 0.01mol,根据溶液中离子的还原性强弱可知,Fe 先与 C12 2+ 3+ 发生反应 2Fe +C12=2Fe +2C1 ,此时 C12 已消耗完,不再与溴离子反应,错误。 考点: 考查离子反应方程式, 考查考生对反应物的量与离子反应产物之间的关系的分析能力。 13.C 【解析】 试题分析:X 的得电子的能力大于 Y,说明 X 的氧化性比 Y 强,即 X 的非金属性比 Y 强。A、 同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,所以 X 的电子层数大于 Y 时,X 的非金属 性比 Y 弱,错误;B、对应的简单离子的还原性:X>Y 时,则 X 的氧化性小于 Y,错误;C、 元素对应的气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强,所以气态氢化物的稳定性:X>Y 时, X 的非金属性大于 Y,正确;D、最高价氧化物的水化物的酸性越强,元素的非金属性越强, 氧化物对应水化物的酸性:X>Y 时,不能判断 X、Y 的非金属性的强弱,错误,答案选 C。 考点:考查元素的非金属性强弱的判断依据 14.C 【解析】 试题分析: .在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态同时还要表明所处的温度 和压强。因为反应的温度和压强不同,其反应热会不同,所以 B 选项是错误的 考点:考查化学反应与能量及热化学方程式的相关知识 15.A 【解析】略 16.B 【解析】 2试题分析:加热促进 CO3 水解,A 正确;潮湿环境下铁生锈,是因为发生了原电池反应,B 3+ 错误;加热、增大氯化铁浓度促进氯化铁水解,C 正确;Al 与 HCO3 发生双水解反应生成二 氧化碳,D 正确。 考点:盐类的水解
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点评: 铁表面形成铁锈的原理是潮湿环境中形成原电池, 电池反应为 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2、 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、Fe(OH)3 失水形成 Fe2O3·xH2O。 17.D 【解析】 试题分析:①、常温下镁与氮气以及 CO2 均不反应,点燃时可以反应,错误;②常温下二氧 化硅与氢氧化钾溶液反应生成硅酸钾和水,与 HF 反应生成四氟化硅和水,正确;③常温下 氮气与氢气以及氧气均不反应,错误;④常温下铁与氯化铁反应生成氯化亚铁,与稀硝酸反 应生成硝酸铁、NO 和水,正确,答案选 D。 考点:考查元素及其化合物转化的有关判断 18.B 【解析】 试题分析: 固态水中和液态水中含有氢键, 当状态发生变化是氢键被破坏, 但属于物理变化, 共价键没有破坏,水分解生成氧气和氢气,为化学变化,破坏的是极性共价键,故选 B. 考点:分子间作用力 19.A 【解析】 试题分析:A、s 电子云是球形的,但是不同电子层的 s 层大小不同,所以选 A;B、价电子 2 1 排布式为 5s 5p 的元素, 说明最外层是第五层, 最外层有 3 个电子, 所以元素位于第五周期, 第 A 族,第ⅢA 族,属于 p 区,不选 B;C、镁原子从基态转化为激发态,吸收能量,不选 C; 2 2 6 2 6 5 1 D、24Cr 原子的电子排布式应该是 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ,不选 D。 考点:电子排布。 20.C 【解析】 试题分析:在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。KIO3 在酸性条件下将 Na2SO3 氧化为 Na2SO4,其本身被还原为 I2,根据质量守恒定律可知还有 K2SO4、H2O 生成,根 据电子守恒、原子守恒可的反应的方程式是:2KIO3+5Na2SO3+H2SO4==I2+K2SO4+ 5Na2SO4 +H2O。 可见该未知物 X 为 Na2SO4 ,选项 A 正确;在该反应 KIO3 得到电子被还原变为 I2,故该反应 的氧化剂是 KIO3,选项 B 正确;该反应中,Na2SO3 失去电子,被氧化变为 Na2SO4,所以发生 氧化反应的过程是 Na2SO3→Na2SO4,选项 C 错误;由反应可知还原剂的还原性强于还原产物, 所以还原性强弱顺序为:Na2SO3>I2,选项 D 正确。 考点:考查氧化还原反应中物质的作用及氧化性、还原性强弱比较的知识。 21.D 【解析】 试题分析: A .根据表中数据可知 500s 内 N2O5 的浓度减小了 5.00mol—3.52mol/L = -3 1.48mol/L。则其分解速率为 1.48mol/L÷500s=2.96×10 mol/(L·s),A 正确;B.根据 表中数据可知平衡时消耗 N2O5 的浓度是 5.00mol—2.50mol/L=2.50mol/L,则根据方程式可 知生成 NO2 和氧气的浓度分别是 5.0mol/L 和 1.25mol/L, 则根据化学平衡常数是在一定条件 下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值可知

1.25 ? 5 4 2.50 = 125,1000s 时转化率为 T1 温度下的平衡常数为 K1= ?100%=50%,B 正确; 2 5.00 2.5
C. 其他条件不变时, T2 温度下反应到 1000s 时测得 N2O( 浓度为 2.98 mol/L>2.50mol/L, 5 g) 这说明平衡向逆反应方向进行,由于正方应是放热反应,这说明 T1<T2,C 正确;D.T1 温度 下的平衡常数为 K1,T2 温度下的平衡常数为 K2,若 T1 >T2,则平衡向逆反应方向进行,平衡
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常数减小,因此 K1<K2,D 错误,答案选 D。 考点:考查平衡状态的有关计算以及外界条件对平衡状态的影响 22.D 【解析】A 错误,7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数目为 0.1NA B 错误,标准状况下,CHCl3 是液体 C 错误,Al3+水解,Al3+的数目小于 0.2 NA D 正确,NO2 和 N2O4 的最简式相同,含有的氮原子数为 0.2 NA 23.B 【解析】 试题分析:A、溶解氧化铝的溶液时酸性或碱性,铵根离子在碱性条件下不存在,碳酸根离 子在酸性条件下不存在,所以不选 A;B、四种离子在碱性或酸性溶液都可以存在,选 B;C、 碳酸氢跟离子和氢离子或氢氧根离子反应,所以不选 C;D、氢离子和亚硫酸根离子反应而 不共存,氢离子在碱性溶液中不存在,不选 D。 考点:离子共存。 24.D 【解析】 2+ 3+ 试题分析:首先发生反应 Mg +2OH ═ Mg(OH)2 ↓、 Al +3OH ═ Al(OH)3 ↓,然后发生反应 Al(OH)3+OH ═AlO2 +2H2O,由图可知,溶解 Al(OH)3 消耗氢氧化钠溶液的体积为 10mL,根 3+ 3+ 据离子方程式 Al +3OH ═Al(OH)3↓可知,沉淀 Al 消耗的氢氧化钠溶液的体积为 10mL× 2+ 3+ 2+ 3=30mL,沉淀 Mg 、Al 总共消耗氢氧化钠溶液 50mL,计算沉淀 Mg 消耗的氢氧化钠溶液的 2+ 3+ 体积为 50mL-30mL=20mL,则 n(Mg ):n(Al )=1/2×20mL:1/3×30mL=1:1,故原来混 合溶液中 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的物质的量浓度之比为 1/2:1=1:2,故选 D. 考点:考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算 25.B 【解析】由信息可知钡的性质可由钠和钾的性质来推测。钠和钾都能够与冷水、盐溶液中的 水反应生成 H2,而不会将相对不活泼的金属从水溶液中置换出来。 26.BCD 【解析】A、同主族从上到下,非金属性减弱,故 A 错误。 27.C 【解析】 2+ 试题分析: 假设生成氢气 1mol,则溶液中 Fe 的物质的量为 4mol, 整个过程发生的反应及数 量关系为 Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O、Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2、Fe+Fe2(SO4)3 =3FeSO4 1 1 1 1 1 1 1 3 则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为 1:2,选 C。 考点:考查铁及其化合物的性质。 28.D 【解析】 + + - - - 试题分析:A 根据电荷守恒可知:c(H )+c(Na )=c(Cl )+c(ClO )+c(OH )。错误。B.由 于 NaHCO3 溶液 PH=8.3。说明 HCO3 的水解作用大于其电离作用。所以在 NaHCO3 溶液:c(Na + 2)>c(HCO3 )> >c(H2CO3) c(CO3 )。错误。C. 由于混合溶液 pH=4.75,说明 CH3COOH 的电 + + 离作用大于 CH3COONa 的水解作用。根据电荷守恒可得 c(CH3COO )+c(OH )=c(Na )+c(H );根 + 据物料守恒可得 2c(Na )= c(CH3COO ) + c(CH3COOH)。将上述两式子整理可得 c(CH3COO ) +2 + c(OH )=c(CH3COOH)+2c(H ).错误。 D. 根据质子守恒可得: 一定物质的量浓度的 Na2S 溶液中: - + + - c(OH ) =c(H )(始)=c(H )+c(HS ) +2c(H2S)。正确。
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考点: 考查在溶液在在浓度的大小比较时应该遵循的电荷守恒、 物料守恒和质子守恒的知识。 29.D 【解析】 试题分析:综合考虑甲乙丙三个容器均容积恒定,则可达等效平衡,Ar 不影响平衡状态, 而甲从正反应开始,乙和丙同时从正逆反应方向开始,所以放出的热量 Q1>Q2>Q3=78.8kJ;结 合乙容器中放出的热量,计算得反应的 SO2 为 0.8mol, 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 起始量(mol) 1.8 0.9 0.2 变化量(mol) 0.8 0.4 1.0 平衡量(mol) 1.0 0.5 1.0 2 2 由化学平衡常数的表达式:K=c (SO3)/c(O2)×c (SO2)=4,B 项错误;达平衡时甲中 SO2 的转化率为 50%,因为反应放热,当升高温度时,平衡向逆反应方向移动,其转化率减小。 考点:化学平衡状态、平衡常数、转化率、等效平衡。 30.A 【解析】 试题分析: 在氯化铁和氯化铜的混合溶液中发生反应: 2FeCl3+Fe=3FeCl2; CuCl2+Fe=FeCl2+Cu, 由于充分反应后, 溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同, 则前者发生反应使固体减 轻的质量与后者反应使固体增重的质量相等。由于每 2mol 的 FeCl3 反应使固体减轻 56g,而 每 1mol 的 CuCl2 反应是固体增重 8g,若固体增重 56g,则 CuCl2 的物质的量是 7mol,所以 n(FeCl3):n(CuCl2)=2:7.故选项是 A。 考点:考查混合溶液中各种成分含量的计算的知识。 2 2 31. (1)5s 5p (2 分) 3 2 (2) 图略 (2 分) sp 、 、 sp (各 1 分) (3)正四面体;SnCl4(各 1 分) (4)SnO2 (2 分) (5)配位数大,空间利用率大(2 分) —10 3 (6)952/NA(a×10 ) (3 分) 【解析】 试题分析: (1)Sn 元素是 50 号元素,最外层电子是 4 个,位于元素周期表的第五周期,第 2 2 四主族,所以价层电子排布式为 5s 5p ; (2)Sn 元素的 5p 轨道上有空轨道,Cl 原子中有孤对电子,所以 1 个 SnCl2 分子中的 Sn 与 另一分子中的 Cl 原子可以形成配位键,从而形成一维链状聚合结构,配位键的形式是从提 供孤对电子的一方指向提供空轨道的一方;固体分子 SnCl2 中存在一个配位键,所以 Sn 的 3 价层电子对数是 3+1/2(4-2×1)=4,所以是 sp 杂化;气态时以单分子形式存在,所以 Sn 的 2 价层电子对数是 2+1/2(4-2×1)=3, sp 杂化; (3)SnCl4 分子中 Sn 的价层电子对数是 4+1/2(4-4×1)=4,空间构型是正四面体型;SnCl4 与 CCl4 都是分子晶体,所以相对分子质量大的分子间作用力大,沸点较高,所以 SnCl4 的沸 点较高; (4)锡的某种氧化物的晶胞中 Sn 原子 8 顶点各 1 个和中心 1 个,共是 8×1/8+1=2 个,O 原子分别在上下 2 个底面各 2 个和体内的 2 个,共是 4×1/2+2=4,所以 Sn 与 O 的原子个数 比是 2:4=1:2,化学式为 SnO2 (5)白锡的晶体结构中 Sn 原子的配位数为 4 和 6,灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相 似,配位数是 4,所以白锡晶体的配位数大,空间利用率大,单位体积拥有的 Sn 原子多, 密度大; (6)灰锡晶胞中 Sn 原子的个数是 8,与金刚石晶胞中 C 原子个数相同,所以灰锡的密度
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=m/V=8×119/NA/(a×10 ) =952/NA(a×10 ) g/cm 考点:考查原子结构、物质结构的判断,杂化轨道的判断,晶胞的计算 32. (14 分) (1)HClO4、H2CO3(1 分) (2)①Mg+2H2O (1 分) OH 、H3O (2 分)
- +

-10 3

—10 3

3

Mg(OH)2+ H2↑(2 分)

②密封 避免与酸或碱接触(2 分)合理即可给分 2+ + 3+ (3)①2Fe +H2O2+2H = 2Fe +2H2O(2 分) ②2H2O2 2H2O+ O2↑ (2 分)Fe
+ 3+

③起始反应即①中使 c(H )降低,且反应②放热,使 Fe +3H2O Fe(OH)3+3H △H >0,平衡正向移动,当水解出的 Fe(OH)3 较多时就聚集为沉淀(2 分) 【解析】 试题分析: (1) 根据题意可知 X 是 Cl 元素; Y 是 C 元素, Z 是 O 元素, M 是 H 元素。 甲是 H2O, 乙是 CH4,丙是 HClO;丁是 NaClO,戊是 H2O2。(1)元素的非金属性越强,其最高价氧化物 对应的水化物的酸性就越强。由于 X、Y 的非金属性 X>Y,所以二者的最高价氧化物的水化 + 物的酸性由强到弱为 HClO4>H2CO3;丁是 NaClO,该物质是离子化合物,Na 与 ClO 通过离子 键结合, 在 ClO 中 Cl 与 O 原子之间通过一个共价键结合。 该物质的电子式为 ; + H2O 具有 10 个电子,与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有 OH 、H3O ; (2)元素 E、F 与 X 同周期。①常温下 E 的单质与甲反应缓慢,加热至沸反应迅速,滴加酚 酞试液,溶液变红色;说明 E 是 Mg 元素,金属镁与水反应的化学方程式是 Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑;②F 的单质粉末加油漆后即得“银粉漆” ,在汽车漆家族中有重要地 位。则 F 是 Al。Al 是比较活泼的金属,与空气中的氧气及酸、碱都可以发生反应。因此保 存“银粉”时的注意事项是:密封保存,避免与酸或碱接触等。 (3)向盛有一定浓度 H2O2 溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加 2+ 3+ 过程中会观察到:①a.浅绿色溶液变成黄色溶液,发生反应,Fe 被 H2O2 氧化为 Fe ,根据 2+ + 3+ 电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式是:2Fe +H2O2+2H = 2Fe +2H2O;② 3+ b.有少量气泡产生,片刻后反应变得更剧烈,并放出较多热量,这是由于发生产生的 Fe 对 H2O2 的分解起催化作用,反应剧烈的化学方程式是 2H2O2 2H2O+ O2↑;③c.继续滴加
3+ -

3+

+

溶液,静置一段时间,试管底部出现红褐色沉淀,是由于 Fe2(SO4)3 是强酸弱碱盐,Fe 发生 + 水解反应,产生 Fe(OH)3 胶体,随着反应的进行,使 c(H ) 降低,且反应②放热,都使 Fe +3H2O Fe(OH)3+3H 水解平衡正向移动,当水解出的 Fe(OH)3 较多时就聚集为沉淀。 考点:考查元素的推断、物质的电子式、化学式的书写、物质的保存方法、盐的水解及反应 现象的描述的知识。 33. (10 分) (1)3NO2+H2O= 2HNO3+NO 排水法 (3 分) (2)d (1 分) (3)-633.4 (2 分) (4)2NH3+3O2 2HNO2+2H2O (2 分)
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3+ +

(5)NH3 极易溶于水且溶于水后呈碱性,增加了 CO2 的溶解度,生成了大量的 CO3 , 2+ 2- 使 CaSO4(s) Ca (aq)+SO4 (aq)溶解平衡向右移动,提高了(NH4)2SO4 的产量 (2 分) 【解析】 试题分析: (1)反应④的化学方程式 3NO2+H2O= 2HNO3+NO,NO 不溶于水且遇空气会被氧化 为 NO2,实验室收集 NO 应用排水法; (2)a、氨易液化,可用作制冷剂,a 正确;b、铵态氮 肥一般不能与碱性化肥共同使用,会发生反应使氮肥失效,b 正确;c、硝酸可用于制化肥、 农药、炸药、染料、盐类等,c 正确;d、随着反应的进行,硝酸浓度变小,铜与稀硝酸反 应生成 NO,d 错误;答案选 d; (3)根据盖斯定律,第一个反应减去第二个反应可得氨气与 氧气反应生成 N2(g)与 H2O(g)的反应,△H=(-241.8kJ/mol×3)-(-92.0kJ/mol) =-633.4kJ/mol; (4)根据元素守恒和得失电子守恒可得 2NH3+3O2 2HNO2+2H2O ; (5)
2-

2-

NH3 极易溶于水且溶于水后呈碱性,增加了 CO2 的溶解度,生成了大量的 CO3 ,所以先通氨 气,再通 CO2 。 考点:化学生产工艺流程、反应热、溶解平衡

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