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高中化学初高中衔接试题及答案


兴山一中 2011 年保送生初高中衔接化学测验试题
一、选择题(第小题只有一个答案,第小题 4 分,共 60 分) 1、(2011 武汉中考)下列化学用语与所表述的意义不相符的是( ) A 、N2——氮气中氮元素的化合价为 0 B、H——2 个氢元素 C、2H2O——2 个水分子 D、CuO——氧化铜 2、(2011 武汉中考)氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用,可用在玻璃上雕刻各种精美图案, 也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为: SiO2+4HF=X↑+2H2O,关于物质 X 的组成,下列说法正确的是( ) A、可能含有氢元素 B、可能含有氧元素 C、一定含有硅元素、氟元素 D、X 是一种氧化物 3、(2011 黄冈中考)下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是( ) A、HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B、BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 C、FeCl3 HCl NaCl NaOH D、Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 4、(2011 黄冈中考)下列实验过程与图象描述相符合的一组是( )B

5、(2011 武汉中考)某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放 入盛有一定量锌粉的烧杯中,搅拌,待充分反应后过滤,得少量滤渣和滤液。关于该实验, 下列说法正确的是( ) A、反应前后液体的酸性减弱,pH 变小 B、实验所得滤液是纯水,可直接排放 C、滤渣中一定含铜和锌 D、发生的反应都是置换反应 6、(2011 武汉中考)实验室里,用如右图所示装置还原氧化铁的过程中,可能生成四氧化三 铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验,下列 说法错误的是( ) A、实验时,试管中澄清的石灰水变浑浊,证明该反 应有二氧化碳生成 B、实验结束时,玻璃管中红色的氧化铁粉末变成 黑色,该产物不一定是铁 C、反应后,玻璃管中的固体物质的质量比反应前 减少了,证明一定有铁生成 D、为了减少空气污染,应增加尾气处理装置

7、(09 湖北竞赛)在人体所需的十多种微量元素中,有一种被称为“生命元素”的 R 元素, 它对延长人类生命起着重要的作用。已知 R 元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物分 子式为 RO3,则 R 元素是( ) A.硫 +16 2 8 6 B.硒 +34 2 8 18 6 C.铝 +13 2 8 3 D.镓 +31 2 8 18 6 8、(09 湖北竞赛)有人用一定量的铁粉与足量的氧化铜来制取单质铜,设计了以下两种方 SO SO Fe 案:① Fe ?H ? ?? H 2 ?CuO ?? ? Cu ;② Cu ?H ? ??CuSO4 ? ?? Cu 若按照两种方案进行操作,则
2 4 2 4

两者制得单质铜的质量为 ( ) A.一样多 B.①多 C.②多 D.无法判断 9、 (09 湖北竞赛)已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示, 若把溶质的质量分数为 22% 的该盐溶液由 50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是 ( ) A.30℃-40℃ B.20℃-30℃ 0 10 20 30 40 温度(℃) C.10℃-20℃ D.0℃-10℃ 溶解度(g) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 10、(09 湖北竞赛)蒸馒头时,在发酵的面团里加入一些纯碱,其作用是 (D ) A.使馒头变白 B.既除去面团里发酵生成的有机酸,又使馒头蓬松而体积大 C.加快面团的发酵速率 D.产生 CO2 使馒头的质量变大 11、甲、乙两个化工厂分布在如图所示位置,箭头所指为工厂排水渠中水流方向。如果 a 处取得的水样经验测只含少量硝酸和硝酸 钡,在 c 入取得的水样经检测 PH=7,且只 含少量硝酸钠, 则 b 处的水中含有的物质应 是下列物质中的( A、 MgSO4、 NaCl ) B、 K2SO4、 NaOH

C、 KOH、 Na2SO4 D、 NaOH、 Na2SO4 12、 (2011 全国竞赛)工业品盐酸中因含有 + + - + - Fe3 而带黄色,若某工业品盐酸中的 H 和 Cl 的个数比为 91:94,则该盐酸中 Fe3 和 Cl 的个数比为 ( ) A.1:1 B.1:3 C.91:94 D.1:94 13、 (2011 全国竞赛)下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上 正确、操作上可行、经济上合理的是 ( )C

14、(2011 荆州中考)下列说法中错误的是( ) A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液 B.一定温度下,固体物质 A 的不饱和溶液中,加足量 A 一定能变成饱和溶液 C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液 D.KNO3 中混有少量 NaCl,可采用降温结晶法提纯 KNO3

15、(2011 荆州中考)小明同学用 6.5 g 不纯的锌粉与足量盐酸完全反应,收集到 H2 的质量 0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的( ) A.铁 B.铝 C.铜 D.镁 考生姓名: 选择题答题卡:
题号 答案 1 2 3 4 5

成绩:
6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

二、非选择题 16.只用一种试剂鉴别下列物质,在横线上填所加试剂的化学式或名称 (l)BaCl2、NaCl、K2CO3 (2)NaNO3、MgCl2、(NH4)2SO4 (3)CaCl2、NaNO3、H2SO4 (4)NaCl、H2SO4、Ca(OH)2 (1)稀 H2SO4(2)NaOH 溶液(3)Na2CO3 溶液(4)Na2CO3 溶液; 17.如下图所示,该装置有洗气、检验及储气等多种用途。 a a b

(1)若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时,在锥形瓶内应该盛放的试剂是 (2)若要验证氢气中是否混有氯化氢气体,锥形瓶内应该盛放的试剂是 (3)若用来收集气体,当气体从 b 端通入时,能收集到的气体可以是 。 (1) )稀 H2SO4(2)紫色石蕊试液(3)H2、NH3。 18.有一不纯的一氧化碳气体,其中混有少量水蒸气和二氧化碳。现提供右图所示的甲、 乙、丙三种装置(每种都有若干个),若用来①证明混有这两种气体②除去这两种气体 ③ 确认 CO2 已除尽。 a b e f

c

d





(1) 甲装置的作用是________________________________________ 丙装置的作用是________________________________________ (2) 为达到上述①—③的目的,用各装置接口的代号,表示出正确的连接顺序。

丙 乙

_____________________________________________ 1)除去水蒸气;除去 CO2,并检验 CO2 是否除净; (2)cdefefa 19、氨气(NH3)极易于水,其水溶液显碱性。实验室可用氨气代替氢气还原氧化铜,并测 定铜的相对原子质量,该反应生成物为氮气、铜和水。实验装置如下图所示:实验完成后 测定铜和生成水的质量分别为 m(Cu)和 m(H2O)。试回答下列问题: ⑴写出标有字母仪器的名称:a b

⑵写出氨气还原氧化铜的化学方程式 ⑶装置 A 的作用是 ⑷装置 C 的作用是 ⑸装置 D 的作用是 ⑹请写出计算铜的相对原子质量的数学表达式 ⑺若无 D 装置,则计算出来的铜相对原子质量可能



。 (填偏高、偏低或不变)

20、有 A、B、C、D、E、F 六种化合物,它们在水溶液中反应关系如下:

⑴试推断各物质的化学式:A ,B ,C ,D , ,F 。 ⑵写出 A 溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式: 21、 (2011 黄冈中考) 下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去), 其中 A 为钠盐,X,Y 均为黑色粉末,D 为红色金属单质,F 在常温下为液态,试回答下列问题. E

(1)若 A 含有三种元素,则 A 的俗名是___________-;

若 A 含有四种元素,则 A 的化学式为__________-; (2) 写出 B→C 的化学方程式______________________-;指出 C 的一种用途__________ (3) 若 E→F 为中和反应则 E 的化学式为_________; (4) 写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式_________________. 21 (1) 纯碱或苏打 NaHCO3 (3) NaOH (2) CO2+C 高温 2CO 冶炼金属或作燃料

(4) 2H2O 通电 2H2+O2

11、A、MgSO 4 和 NaCl 都不能和硝酸反应,不能降低水的 ph,故 A 错误; B、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸、硝酸钡混合反应后,会在溶液中生成硝酸钾,不合题意, 故 B 错误; C、氢氧化钾、硫酸钠和硝酸、硝酸钡混合反应后,会在溶液中生成硝酸钾,不合题意, 故 C 错误; D、氢氧化钠、硫酸钠和硝酸、硝酸钡混合反应后,生成硫酸钡沉淀和硝酸钠溶液,符合 题意,此项正确; 故选 D

考点: 实验探究物质的性质或变化规律,常见气体的检验与除杂方法,根据化学反应 方程式的计算 专题:科学探究 分析:(1)熟记常用化学仪器; (2)氨气具有弱还原性,在加热条件下可以被氧化铜氧化,生成氮气、铜和水; 则可书写化学方程式; (3)考虑氧化钙与水反应,干燥作用; (4)考虑吸收氨气与氧化铜反应生成的水; (5)考虑浓硫酸与氨气反应; (6)通入硬试管中的氢气要干燥,第一个装有碱石灰的 U 形管的作用是除去氢气 中的水分; 由装置图与实验原理可知, 第二个装有碱石灰的 U 形管的作用是用于吸 收反应产生的水,根据水的质量测定铜元素的相对原子质量 Ar(Cu), (7)考虑 D 装置的作用. 解答:解:测定 Cu 元素相对原子质量的实验过程为:先称量 CuO 的质量,完全反 应后测定生成水的质量,由此可知需测定生成水的质量,由于氨气(NH )是碱性 气体, 不能用浓硫酸进行干燥; 生成的氨气需先通过氧化钙干燥、 再与氧化铜反应, 并把还原氧化铜后生成的水用不能吸收剩余氨气的氧化钙吸收, 最后反应后剩余的
3

氨气用浓硫酸吸收处理,以防止造成空气污染. (1)标有字母仪器的名称:a 为酒精灯,b 为铁架台; (2)氨气具有弱还原性,在加热条件下可以被氧化铜氧化,反应物为氮气、铜和 水, 反应的化学方程 18A 式为 2NH +3CuO △
3

.

3Cu+3H O+N , (3)装置 A 的作用是:干燥潮湿的氨气. (4)装置 C 的作用是:吸收氨气与氧化铜反应生成的水. (5)装置 D 的作用是:吸收过量的氨气,防止造成空气污染. (6) 设测定的氧化铜质量为 A、 生成水的质量为 B, 设铜的相对原子质量为 A(Cu) , 3CuO+2NH △
2 2 r 3

.

3Cu+N +3H O 3A (Cu)+48 A 则
2 2 r

54 B

3Ar(Cu)+48

54 = A B ,解得 A (Cu)=
r

18A -16 . B

(7)因为氧化钙不能吸收剩余氨气,装置 D 的作用除了吸收氨气,还隔离了空气 中的水,如果没有的话,算得结果会偏小. 故答案为: (1)酒精灯, 铁架台; △ (2) 2NH +3CuO . 3Cu+3H O+N ,
3 2 2

(3)干燥潮湿的氨气. (4)吸收氨气与氧化铜反应生成的水. (5)吸收过量的氨气,防止造成空气污染.

(6)A (Cu)=
r

B

-16 .

(7)不变. 点评:本题主要考查氨气的制备、净化、干燥和利用方程式进行的计算以及有关误 差分析,一定要认真、细致的分析问题

(1)BaCL2(2) Ba(NO)3(3)AgCl (4)BaSO4(5)HNO3(6)Ba(OH) 2 BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2

考查物质鉴别和检验及方程式的书写。A 和硝酸银反应生成的白色沉淀 C,不能溶于硝酸 中,说明 C 是氯化银,则 A 中含有氯离子;溶液 B 和稀硫酸反应又生成不溶于硝酸的白 色沉淀,因此 D 是硫酸钡,则 B 中含有 Ba2+,则 A 就是氯化钡,B 是硝酸钡,E 是硝酸。 由于 E 能和 F 反应生成硝酸钡,实验 F 是氢氧化钡。其中氯化钡和硝酸银反应的方程式是 BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2


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