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广东省韶关市2015年高三高考调研考试理科综合化学试题及答案


广东省 2015 年韶关市高考调研考试理科综合化学试题
7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A.合金材料中不可能含有非金属元素 B.信息产业中的光缆的主要成分是单质硅 C.采用催化措施,将汽车尾气中的 CO 和 NO 转化为无害气体 D.14C 可用于文物年代的鉴定,14C 与 12C 互为同素异形体 8.设 NA 为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是(相对原子质量:Na=23 H=1 C=12 O=16 ) A.1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 3NA B.0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2 分子数为 0.10NA C.40g NaOH 溶于 1L 水中,所得 NaOH 溶液的物质的量浓度为 1mol/L D.标准状况下,11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5NA 9.下列条件下可能 大量共存的离子组是 .. A.某无色溶液中:NH4+、Na+、Cl-、MnO4B.常温下由水电离出的 c(H+)=1× 10-13mol· L-1 的溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32C.在 c(H+)=1× 10-13mol· L-1 的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3D.在 pH=1 的溶液中:K+、Mg2+ SiO32- SO4210.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 A B 实验操作 向盛有 Fe(NO3)2 溶液的试管中 加入 0.1mol/L H2SO4 溶液 向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 等体积 pH=2 的 HX 和 HY 两 C 种酸分别与足量的铁反应, 排水 法收集气体 先向 2mL0.1mol/LNa2S 溶液中 D 滴几滴 0.1mol/LZnSO4 溶液, 再 加入几滴 0.1mol/LCuSO4 溶液 11.下列叙述中正确的是 A.糖类不一定都是高分子化合物,但水解产物相同 B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,证明甲苯分子中存在单双键交替的结构 C.利用粮食酿酒经过了由淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 D.甲醇、乙二醇(HOCH2CH2OH)互为同系物 12.部分弱电解质的电离平衡常数如下表: 弱电解质 电离平衡常数 (25 ℃) 下列说法不正确 的是 ... HCOOH Ka=1.8× 10-4 HCN Ka=4.9× 10-10 H2CO3 Ka1=4.3× 10
-7

Fe=56

实验现象 试管口出现红棕色气体 溶液变浑浊 HX 放出的氢气多且反 应速率快 开始有白色沉淀生成; 后又有黑色沉淀生成

结论 溶液中 NO3-被 Fe2+ 还原为 NO2 析出 Na2CO3 晶体

HX 酸性比 HY 弱

Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

NH3· H2O Kb=1.8× 10-5

Ka2=5.6× 10-11

-1-

A.结合 H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOOB.0.1mol/L 的 HCOONH4 溶液中:c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C.25 ℃时,pH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水混合,若溶液显中性,则二者消耗的体积 是:V(盐酸)>V(氨水) D.0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) 22.已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素,其中元素 A、 E 的单质在常温下呈气态,元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍,元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大,元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。 下列说法正确的是 A.元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态 B.最高价氧化物对应水化物的碱性:C>D C.化合物 AE 与 CE 具有不同类型的化学键 D.一定条件下,元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 23.用下列装置图进行相应的实验,其中正确的是

图1

图2

图3

图4

A.用图 1 可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B.用图 2 装置收集一瓶纯净的 NO C.用图 3 装置中 U 型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气 D.用图 4 检验溴乙烷与 NaOH 的醇溶液共热产生的乙烯

30. (16 分)苯乙醛(

)主要存在于烟叶中,有浓郁的玉簪花香气,用

于合成香料。现有如下转化关系,其中 C 能使溴的四氯化碳溶液褪色,E 继续被氧化生 成 F,F 的相对分子质量为 90。

已知:

-2-

(1) 苯乙醛的分子式为____________; B 中具有的官能团有 (填名称) _______________。 (2)写出 B 转化为 C 反应的化学方程式 该反应类型属 反应。 ;

(3)C 与 H2 发生加成反应,1molC 最多可消耗 H2__________mol。 (4)E 可能具有的化学性质有(填序号)___________。 ①能与 H2 发生加成反应 ③能与甲酸发生酯化反应 ②能在碱性溶液中发生水解反应 ④能与 Ag(NH3)2OH 溶液发生银镜反应

(5)B 的同分异构体有多种,其中符合下列要求的有机物有________种;请写出其中 一种同分异构体的结构简式 ①与 B 具有相同的官能团种类 ③苯环上的一氯代物只有两种 。 ②遇三氯化铁溶液不显色

31. (17 分)天然气含有硫化氢气体,回收并综合利用硫化氢有重要的经济价值和环境 保护意义。如硫化氢可经过一系列反应制得硫酸:

(1)物质发生不完全燃烧时的反应热难以通过实验测得。已知硫化氢气体的燃烧热是 586 kJ/mol,固体硫单质的燃烧热是 297 kJ·mol-1。写出硫化氢气体不完全燃烧生成固 体硫单质的热化学方程式 (2)工业生产中硫化氢尾气可用 NaOH 溶液吸收。 ①吸收尾气后得到的 Na2S 溶液显 性(填“酸” 、 “碱” 、 “中” ) ; 。

②下列与 H2S、 NaHS 和 Na2S 相关的离子方程式正确的是 (填字母序号) _________。 A.H2S+OH =HS +H2O C.HS +H2O
— — —

B.HS +H2O=H2S+OH D.S2 +H2O






S2 +H3O+


H2S+2OH



(3)在一定温度下,某容器中发生 2H2S(g)

2H2(g)+S2(g)的反应,测得相应时间时

部分物质的浓度(mol·L-1)如下表,根据表中数据回答问题: 时间 物质 H 2S H2 S2 0 0 0.002 0 min 20 min 60 min 0.006 0.004 0.002 0.0025 90 min 0.005 120 min

① 判断 90 min 时反应速率 v(正)______ v(逆)(填“>” 、 “=”或“<” ) ; ② 求该温度下反应的化学平衡常数(不必写出计算过程)K=______ (4)以硫化氢为原料,使用质子固体电解质(能传导 H+)
-3-

___。

构成燃料电池,硫化氢放电后生成硫蒸气(化学式 S2) , 该燃料电池的负极反应式为_________ ____。 (5)硫酸是强酸,在图中画出硫酸溶液和氢氧化钠溶液 反应过程的能量变化示意图。

32. (15 分)镁橄榄石主要成分是 Mg2SiO4,电解法促进镁橄榄石固定 CO2 的工艺流程 如下图所示: 已知:Mg2SiO4(s)+4HCl(aq) 2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l) △ H =-49.04 kJ· mol-1

固碳时主要反应的方程式为 NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。

(1)上图方框里的操作名称是

,横线上的物质有(填化学式) 。
橄 榄 50 石 溶 40 解 效 30 率 /%20 10 0 20 40 60 80



(2)下列物质中也可用作“固碳”的是(填字母序号) A.CaCl2 C.Na2CO3 B.NH3· H2O D.H2O

120 min

A

(3)由右图可知,90 ℃后曲线 A 溶解效率下降, 分析其原因 。

(4)经分析,所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量 NaCl。 为提纯,可采取的方法是 环利用的物质是(填化学式) 。本流程中可循 。

100 温度/℃

(5)另一种橄榄石的组成是 Mg9FeSi5O20,用氧化物的形式可表示为



33. (16 分)为测定碳酸钙的纯度(杂质 SiO2) ,学生设计了如下几个实验方案,请回 答每个方案中的问题。 (相对原子质量:C=12 O=16 Ca=40) 【方案Ⅰ】如图: ①称取碳酸钙样品 m g;②加入过量盐酸; ③测定仪器 A 的增重为 a g。
-4-

A

(1)仪器 A 的名称是____________。 【方案Ⅱ】 ①称取碳酸钙样品 5.0 g;②用 1.00 mol/L 盐酸 100.0 mL(过量)溶解样品;③取溶解 后溶液体积的 1/10 用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定, 重复滴定三次, 平均用去 15.00mL。 (2)该碳酸钙样品的纯度= 【方案Ⅲ】 ①称取碳酸钙样品 mg;②高温煅烧 1000 ℃直至质量不再改变,冷却后称量,固体质量 为 m ’g。 (3)本方案中的“冷却”应在干燥器中进行,理由是 【方案Ⅳ】 ①称量碳酸钙样品 m g; ②加入足量 c mol/L 盐酸 V mL 使之完全溶解; ③过滤并取滤液; ④在滤液中加入过量 c ’mol/LNa2CO3 溶液 V’ mL;⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干 燥、称重为 b g。 (4)此方案中不需要的数据是(填字母序号) A.m B.c、V C.c’、V’ 。 D.b 。写出其它一个方案的缺 。 。 (计算结果保留三位有效数字)

(5)综上所述,你认为四个方案中,最好的方案是

点: (如:方案Ⅳ;沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂,容易造成较大误差。 ) 方案 ; 。

-5-

7.C 8.A 9.B 10.C 11.C 12.D 30. (16 分)

22. BC 23.AC

(1)C8H8O(2 分) ;羟基、羧基(2 分,各 1 分)

(2) (3)4(2 分)

(3 分) ;消去反应(1 分)

(4)①④ (2 分,只选 1 个且正确给 1 分,有错不给分)

(5)4(2 分) ;

(任写其中一种,2 分) 31. (17 分) (1)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l);ΔH=-578 kJ·mol-1(3 分,方程式 2 分,反应 热 1 分) (2)①碱(2 分) ②AC(2 分,只选 1 个且正确给 1 分,有错不给分) (3)①=(2 分。从 60 min 到 90 minH2S 分解了 0.001 mol·L-1,同时段应生成 H20.001 mol·L-1 和 S20.0005 mol·L-1,即容器内的 H2 和 S2 浓度分别为 0.005 mol·L-1 和 0.0025 mol· L-1, 而 120 min 时的 S2 浓度仍为 0.0025 mol· L-1, 故 90 min 时反应已达平衡状态, 正、逆反应速率相等。 ) ②0.0025 mol·L-1( K ? c2 ? H 2 ? ? c ? S2 ? ? (0.005 mol ? L?1 )2 ? 0.0025 mol ? L?1 ? 0.0025 mol ? L?1 ,3 分)
c2 ? H 2 S ? (0.005 mol ? L?1 )2

(4)2H2S-4e =S2+4H+(2 分) (5) (3 分。如图,曲线正确 2 分,标明物质 1 分)
-

32. (15 分) (1)电解(2 分) ;H2、Cl2(2 分,各 1 分) (2)B C(2 分。全对 2 分,只选一个且正确给 1 分,有错 不给分) (3)120 min 后溶解达到平衡,而反应放热,升温平衡逆向移动,溶解效率降低(3 分) (4)洗涤(2 分) ;NaCl(2 分。答 H2、Cl2 或 HCl 也给分) (5)9MgO· FeO· 5SiO2(2 分。书写顺序不作要求) 33. (16 分) (1)干燥管(2 分) (2)85.0% (3 分)
-6-

(3)防止生成的氧化钙与空气中的 H2O、CO2 反应,造成质量改变而产生误差(2 分) (4)B C(3 分。全对 3 分,只选一个且正确给 2 分,有错不给分) (5)Ⅱ(2 分) ;Ⅰ(1 分) ;气体质量难以测量准确(3 分。或回答①装置中原有的 CO2 也被碱石灰吸收;②反应产生的 CO2 未被完全吸收;③空气中的 H2O 和 CO2 也被碱 石灰吸收;④加入的硫酸的量不足,未能将碳酸钠完全反应;⑤装置的气密性不好等答 案也可。 ) 或:Ⅲ(1 分) ;实验室难于提供 1000 ℃的高温(3 分)

-7-


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