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df最新在线网站:高三化学一轮复习难溶电解质的沉淀溶解平衡(1)

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1. 下列说法正确的是( ) A.硫酸钡放入水中不导电,则硫酸钡是非电解质 B.物质溶于水达到饱和时,溶解过程就停止了 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0 2. 在一定温度下,将足量的 AgCl 固体分别加入①10 mL 蒸馏水②30 mL 0.1 mol/L NaCl 溶 液 ③5 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液 ④10 mL 2 mol/L HCl 溶液中,使 AgCl 溶解并达到饱和。各 种溶液中 Ag 浓度由大到小排列的正确顺序是( A.④>②>③>① B.①>②>③>④
-10 +

) C.①>②>④>③
2 -2

D.①>③>②>④ )

3. 已知 25 ℃时,AgCl 的溶度积 Ksp=1.8×10

mol ·L ,则下列说法正确的是(
+ -

A.向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸,Ksp 变大 B.AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中,一定有 c(Ag )=c(Cl ) C.温度一定时,当溶液中 c(Ag )·c(Cl )=Ksp 时,此溶液中必有 AgCl 沉淀析出 D. 将 AgCl 加入到较浓的 Na2S 溶液中, 部分 AgCl 转化为 Ag2S, 因为 AgCl 溶解度大于 Ag2S 4. 把 Ca(OH)2 放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) 下列说法正确的是( ) A.恒温下向溶液中加 CaO,溶液的 pH 升高 B.给溶液加热,溶液的 pH 升高 C.向溶液中加入 Na2CO3 溶液,其中固体质量增加 D.向溶液中加入少量 NaOH 固体,Ca(OH)2 固体质量不变 5. 已知 25 ℃时,电离常数 Ka(HF)=3.6×10 现向 1 L 0.2 mol/L A.25 ℃时,0.1 mol/L HF 溶液中 pH=1 1 C.该体系中,Ksp(CaF2)=
-4 + -

Ca (aq)+2OH (aq)。

2+



mol/L,溶度积常数 Ksp(CaF2)=1.46×10

-10



HF 溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液,则下列说法中正确的是( ) B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 D.该体系中 HF 与 CaCl2 反应产生沉淀 Cu (aq)+2OH (aq),在常温下 )
2+ -

Ka

6. Cu(OH)2 在水中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)

Ksp=2×10-20。某 CuSO4 溶液中 c(Cu2+)=0.02mol·L-1,在常温下如果要生成 Cu(OH)2 沉淀,
需要向 CuSO4 溶液中加入碱溶液来调整溶液的 pH,使溶液的 pH 大于( A.2 B.3 C.4 D.5 7. 在 CaCO3 饱和溶液中,加入 Na2CO3 固体,达到平衡时( A.c(Ca )=c(CO3 ) B.c(Ca )=c(CO3 )= Ksp
2+ 2- 2+ 2- 2+ 2-

)

CaCO3
2+ 2-

C. c(Ca )≠c(CO3 ),c(Ca )·c(CO3 )=Ksp(CaCO3) D.c(Ca )≠c(CO3 ),c(Ca )·c(CO3 )≠Ksp(CaCO3) 8. 向含 I 和 Cl 的稀溶液中滴入 AgNO3 溶液, 沉淀的质量与加入 AgNO3 溶液体积的关系如图所示,则原溶液中 c(I ) 、 c(Cl ) 的比值为 ( )A.(V2-V1)/V1 B.V1/V2 C.V1/(V2-V1)
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- - - - 2+ 2- 2+ 2-

D.V2/V1

9. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4 溶液,向地深层渗透,遇到 难溶的 ZnS 或 PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( A.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 C.CuSO4 与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu +S =CuS↓ D.CuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度 10. 请写出难溶电解质 PbCl2、Ba3(PO4)2 的溶解平衡表达式及溶度积表达式 ⑴PbCl2 ⑵Ba3(PO4)2 11.沉淀的转化在生产和科研中经常应用,例如锅炉中的锅垢,其中的 CaSO4 较难清除,可以 用 Na2CO3 溶液处理,使 CaSO4 转化为疏松可溶于酸的 CaCO3 沉淀,这样锅垢就容易清除了。 (1) 反应的离子方程式为 (2) 此转化过程能实现,是因为 。 (3) 在 BaSO4 溶液中,加入饱和的碳酸钠溶液时,BaSO4 也可转化为 BaCO3。此转化过程能实现, 是因为 。 反应的离子方程式为 。
2+ 2-

)

12. 以 BaS 为原料制备 Ba(OH)2·8H2O 的过程是:BaS 与 HCl 反应,所得溶液在 70℃~90C 时 与过量 NaOH 溶液作用,除杂,冷却后得到 Ba(OH)2·8H2O 晶体。据最新报道,生产效率高、 成本低的 Ba(OH)2·8H2O 晶体的新方法是使 BaS 与 CuO 反应…… ①.新方法的反应方程式为: ②.该反应的反应物 CuO 是不溶物,为什么该反应还能进行:

③.简述新方法生产效率高、成本低的原因。

练习卷(38)参考答案 1C 2B 3D 4C 5D 6D 7C 8 C 9A 2+ — 2+ — 2 10. (1).PbCl2(s) Pb +2Cl ; Ksp==c(Pb )·c(Cl ) 2+ 3— 2+ 3 3— 2 (2).Ba3(PO4)2(s) 3Ba +2PO4 ;Ksp==c(Ba ) ·c(PO4 ) 2- 2- 11.(1) CaSO4+CO3 ===CaCO3+SO4 (2) Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3) (3)BaSO4 在 CO3 浓度较大的溶液中能生成 BaCO3,达到平衡后,移走上层清液,再加饱和 的碳酸钠溶液,如此反复多次处理,BaSO4 可大部分转化为 BaCO3
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2-

BaSO4+CO3 ===BaCO3+SO4

2-

2-

12. (1)BaS+CuO+9H2O=Ba(OH)2·8H2O+CuS[也可写 Ba(OH)2] (2)CuS 的溶度积比 CuO 小得多(更难溶) ,有利于该反应正向进行。 (3)CuS 为难溶物(未反应的 CuO 也不溶) ,过滤后,将滤液浓缩、冷却,就可在溶液中析出 Ba(OH)2·8H2O 晶体,故生产效率高;CuS 在空气中焙烧氧化可得 CuO 与 SO2,故 CuO 可反复使 用(SO2 可用于制硫的化合物) ,因而成本低。

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