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2016年全国高考理综化学试题及答案-全国卷(2)word


2016 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试
第Ⅰ卷(选择题共 126 分)
本卷共 21 小题,每小题 6 分,共 126 分。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32

Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64

Zn 65

一、选择题:本大题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合
7.下列关于燃料的说法错误 的是 .. A. 燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一 8.下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯

C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9.a、b、c、d 为短周期元素,a 的原子中只有 1 个电子,b2-和 c+的电子层结构相同,d 与 b 同族。下列 叙述错误 的是 .. A. a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c 的原子半径是这些元素中最大的 D. d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为 C4H8Cl2 的有机物共有(不含立体异构) A.7 种 B.8 种 C.9 种 D.10 种

11. Mg–AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 的是 .. A. 负极反应式为 Mg–2e =Mg2+
– –

B. 正极反应式为 Ag++e =Ag



C. 电池放电时 Cl 由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在。
1

该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4

13. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 A. B. C. D. 制备 Fe(OH)3 胶体 由 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2 除去 Cu 粉中混有的 CuO 比较水与乙醇中氢的活泼性 实验操作 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中 将 MgCl2 溶液加热蒸干 加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

第 II 卷(非选择题共 174 分)
三、非选择题:
26.(14 分)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列 问题: (1)联氨分子的电子式为_______,其中氮的化合价为_________。 (2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_________。 (3)①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) ②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) ③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) ΔH1 ΔH2 ΔH3 ΔH4=-1048.9 kJ·mol-1

上述反应热效应之间的关系式为 ΔH4=_______,联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因为________。 (4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____(已知: N2H4+H+ N2H5+的 K=8.7×107;Kw=1.0×10-14) 。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。

(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是_______。联 氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上 1 kg 的联氨可除去水中溶解的 O2_______kg; 与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比,联氨的优点是_____。 27.(14 分) 丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙 烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题: (1)以丙烯。氨、氧为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热 化学方程式如下: ①C3H6(g)+NH3(g)+ ②C3H6(g)+O2(g)

3 O2(g) 3

C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH = ?515 kJ·mol?1 ΔH = ?353 kJ·mol?1
2

C3H4O(g)+H2O(g)

两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是__________;有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 _____________;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。 (2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应的温度为 460℃。低于 460℃时, 丙烯腈的产率_______ (填 “是” 或 “不是” ) 对应温度下的平衡转化率, 判断理由是_________; 高于 460℃ 时,丙烯腈产率降低的可能原因是____________(双选,填标号) 。 A.催化剂活性降低 C.副反应增多 B.平衡常数变大 D.反应活化能增大

(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与 n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知,最佳 n(氨) /n (丙烯) 约为__________, 理由是____________。 进料气氨、 空气、 丙烯的理论体积比约为______________。 28.(15 分) 某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 0.1 mol/L 的溶液。在 FeCl2 溶液中需加入少量铁 屑,其目的是_____________。 (2)甲组同学取 2 mLFeCl2 溶液,加入几滴氯水,再加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,说明 Cl2 可将 Fe2+ 氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为________________。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在 2 mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL 煤油,再于液 面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,煤油的作用是_____________。 (4)丙组同学取 10 ml 0.1 mol·L-1KI 溶液,加入 6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3 溶液混合。分别取 2 mL 此溶液 于 3 支试管中进行如下实验: ①第一支试管中加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置,CCl4 层显紫色; ②第二支试管中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀; ③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红。 实验②检验的离子是________(填离子符号); 实验①和③说明: 在 I-过量的情况下, 溶液中仍含有______(填 离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为_______。
3

(5)丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子 方程式为___________________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生 成,产生气泡的原因是______________________,生成沉淀的原因是 __________________________(用 平衡移动原理解释) 。

必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做 的第一题计分。

38.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分)

氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 的合成路线如下:

从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯(G)

已知: ①A 的相对分子质量为 58,氧元素质量分数为 0.276,核磁共振氢谱显示为单峰

② 回答下列问题: (1)A 的化学名称为______, 。 (2)B 的结构简式为______。其核磁共振氢谱显示为_________组峰,峰面积比为_______。 (3)由 C 生成 D 的反应类型为______。 (4)由 D 生成 E 的化学方程式为______。 (5)G 中的官能团有______、______、______。 (填官能团名称) (6 ) G 的同分异构体中, 与 G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有___________种。 (不含立体结构)
4

理综化学试题答案
7~13 BBACBDB

26.(14 分) (1) (2)2NH3+NaClO

?2 N2H4+NaCl+H2O(3)2ΔH3?2ΔH2?ΔH1 反应放热量大、产生大量气体

(4)8.7×10?7 N2H6(HSO4)2 (5 ) 固体逐渐变黑, 并有气泡产生 1 N2H4 的用量少, 不产生其他杂质 (还原产物为 N2 和 H2O, 而 Na2SO3 产生 Na2SO4) 27.(14 分) (1)两个反应均为放热量大的反应,降低温度降低压强,催化剂 (2)不是,该反应为放热反应,平衡产率应随温度升高而降低 AC (3)1 该比例下丙烯腈产率最高,而副产物丙烯醛产率最低 1:7:5:1 28.(15 分) (1)防止 Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl2 (4)Fe2+ Fe3+可逆反应(5)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2Cl?(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) 2Fe3++2H2O Fe3+催化氧化 H2O2 分解产生 O2

H2O2 分解反应放热,促进 Fe3+的水解平衡正向移动 3 38.[化学——选修 5:有机化学基础] 学科.网(15 分)

(1)丙酮(2)

2 6:1(3)取代反应(4)

(5)碳碳双键酯基氰基(6)8

5


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