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高一化学集体备课内容


高一化学集体备课内容 本节内容是本章教材的一个重点,也是整个中学化学的重点之一。教材涉及:①初中化学 有关酸、碱、盐的概念及电离知识。②高一化学③高二化学。④高三化学第一章化学平衡原理 知识同时它又是学习电离度知识、弱电解质在离子反应中的表现、离子共存、水的离子积、盐 类水解、电解等知识的关键。因此,在教材中起着承前启后的重要作用。 本教材主要包括四部分:①通过对初中已有的酸、碱、盐电离知识,导出电解质和非电解 质的概念。②实验感性认识:通过演示实验说明同浓度、同体积的不同电解质溶液的导电能力 不同,并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不相同、得出强、弱电解质的概念。③利用 离子化合物和共价化合物的结构知识,分析电解质的电离情况,加深对强电解质、弱电解质的 概念的理解 第二节 教学目的: 教学目的 1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。 2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。 3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的写法。 4、培养学生自学能力和抽象思维能力。 教学方法:实验法 教学方法 教学难点:离子反应方程式的书写方法 教学难点 教学重点:电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。 教学重点 教学过程: 教学过程 [引言]上节课学习了氧化还原反应,是根据反应中是否有电子转移进行分类的,化学反应还有 一种重要的分类方法,即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。 [板书] 第二节 离子反应 [设问]①根据初三所学知识,哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢? ②可以通过什么方法检验这些物质是否电离? ③它们电离过程可用什么式子表示? 分析得出电解质的概念。 [板书] 一、电解质 电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
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离子反应教案

给概念中的“或”“导电”“化合物”加以讲解。 、 、 [练习] 下列物质能导电的是 属于电解质的是: 、KOH 溶液 、 金

HCl 气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3 固体 、 CO2 、Hg 、 NH3 刚石 、 石墨 、蔗糖、酒精、硫 由上答案分析出非电解质的概念。 [板书] 非电解质:在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。 [演示实验] P14 实验 1-1 让学生观察,讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同,为什么?

从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析,得出强弱电解质的概 念。 [板书]强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质,比如:强酸、强碱、大多数盐。 弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

强、弱电解质对比 强电解质 物质结构 电离程度 溶液里粒子 导电性 物质类别实例 离子化合物,某些共价化合物 完全 水合离子 强 弱电解质 某些共价化合物 部分 分子、水合离子 弱

大多数盐类、强酸、强碱,如 KNO3、NaCl、 弱酸、弱碱、水,如 CH3COOH、 HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH H2CO3、NH3H2O (可自制表或幻灯)

[讨论]: ①在盐酸溶液中有哪些微粒? ②在醋酸溶液中有哪些微粒? ③NaHCO3、NaHSO4 在溶于水和熔融时电离有何不同? 请同学写出 H2SO4 、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3 在溶液中的电离方程式。
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[过渡]电解质的概念,是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,为什么能导电?说明在 溶液中发生的复分解反应, 实际上属于离子反应, 下面我们来学习离子反应和离子方程式的书 写方法。 [板书]二离子反应 1、 离子反应:凡是有离子参加的反应。 [实验] 请四位同学分别做实验: (1)硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液 (2)硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液 (3)硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液 (4)硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 [设问] ①分别发生什么现象? ②三支试管中白色沉淀是什么物质?怎样形成的?(请同学写化学方程式) ③这三支试管里澄清溶液中有什么离子?这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别? 用实验证明实验①中 Cu2+和 Cl- 反应前后没有变化。层层深入,引导学生从现象分析本 质。 [演示动画](Ba2+ + SO42- = BaSO4 [板书] 2、离子反应的表示方法 离子方程式:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 [设问] 这三个反应的反应物不同,为什么能生成同一种物质,并能用同一个式子表示出来? 同学们由此受到什么启发? 小结后得出离子反应方程式的意义。 [板书] 3、离子反应方程式的意义: ① ② 揭示离子反应的实质。 不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示所有同一类型的离子反应。 [讨论] 为什么实验四中的复分解反应不能进行? 我们如何书写这些离子方程式呢? [板书] 4、离子方程式的书写步骤(以实验一为例) ① ② 写出化学方程式 易溶的强电解质写成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)
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③ ④

删去两边相同的离子 检查(质量守恒、电荷守恒) [讨论] 中和反应是一种特殊的复分解反应, NaOH 溶液与盐酸的反应和 KOH 溶液与硫酸的 以 反应为例,分析中和反应的实质。 酸电离出来的 H+ 与碱电离出来的 OH- 结 [小结] 酸碱中和反应的实质是 H+ + OH- =H2O , 合成弱电解质 H2O。 [练习] 写出离子方程式:

① ② ③ ④

在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 向氨水中通入氯化氢 氧化铜粉末加入稀硫酸 铁屑放入硫酸铜溶液 分析同学们的书写正误,强调书写离子方程式的关键——改写。 [演示]在试管中加入 NaHCO3 溶液约 1ml,然后再加入 BaCl2 溶液约 1ml,振荡。 [问] ①看到什么现象?②请同学们分析 NaHCO3 溶液中是否存在大量的 CO32-? [演示]做 NaHCO3 溶液与盐酸反应的实验。 分析得出 NaHCO3 溶液与盐酸反应的离子方程式。 请同学们写符合 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 的两个化学方程式,培养逆向思维能力。

[讨论]用离子方程式表示检验碳酸根离子的化学反应原理。 [板书]三、碳酸根离子的检验 小结:1、如果被检物是可溶性碳酸盐,如 Na2CO3、K2CO3、 (NH4)2CO3 等,则这类碳酸盐 检验的离子方程式为: CO32- + 2H+ = H2O + CO2 CO2 + Ca2++ 2OH- = CaCO3 + H2O 2、 如果被检物是不溶性的碳酸盐,如 CaCO3 等,则该物质检验的离子方程式为: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O [讨论]如何检验:BaCl2 、 CaCl2 、 K2CO3 三种白色粉末。 [过渡]将 BaCl2 、 CaCl2 、 K2CO3 三种溶液混合,会不会发生化学反应呢?
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[板书]四、关于离子大量共存问题: [讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。 [拓展]1、因生成气体而不能大量共存。如 H+与 CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不 能大量共存; 2、因生成沉淀而不能大量共存。如 Ag+与 Cl-;Ba2+与 CO32-、SO32-等; 3、因生成难电离物质而不能大量共存。如 NH4+与 OH-等; 4、因氧化还原反应而不能大量共存。如 Fe3+与 S2-、I-等。 [练习]判断下列各种离子能否大量共存: ① Ca2+、Na+、CO32-、NO3- ②Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、 ③NH4+、K+、Cl-、SO42④HCO3-、SO42-、H+、K+

第三节 化学反应中的能量变化 教案 【教材分析】 本节内容是原教材没有、在新教材中新编的,课文中有关放热反应和吸热反应的概念, 原教材在高中化学第一册第二章第四节“反应热”中有所涉及。新教材的这一节内容具有如下 特点: 1. 强化能量观念教育──从高中化学开篇就对学生进行初步的化学热力学知识的熏陶, 引起学生把化学变化纳入能量不同形式转化的规律体系之中, 突出了化学能与热能相互转化的 主体形式,重视学科思想的渗透。 2. 关注社会热点问题――能源是关系人类社会可持续发展的基本问题之一。 本节从化学 反应与热能关系的角度阐明了化学对社会发展的重大作用,分析了燃料充分燃烧的意义与方 法。 【教学目标】 知识目标: (1)了解放热反应和吸热反应的概念以及吸热、放热反应过程中物质能量的变化。 (2)简介燃料燃烧的意义及如何充分利用燃料的方法。 能力目标:培养学生从能量互变观点分析化学反应的思维习惯。 情感目标:培养学生关注社会、重视节能、加强环保的意识。 【教学设计】 教与学活动建议:
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化学反应中的能量变化 一、1. 化学反应伴随着能量变化;人们利用反应时释放的能量。 引入新课的途径很多:(1)可从初中化学所学的“燃烧条件”引入; (2)可从化学反应时伴随着能量变化的实验或生活现象引入; (3)可从生产、生活中化石燃料的利用引入; (4)可从当前国际上原油价格猛涨的热点问题引入; (5)可由学生提供化学反应中能量变化的种种现象引入…… 2. 放热反应和吸热反应。 演示实验观察(用课本实验或其它现象明显的“放热”或“吸热”的实验);以实验为 基础进行问题讨论和探索: 1.实验观察到的现象说明什么问题?2.从热能变化的角度来分,化学反应有哪些类型? 3.燃烧属于什么反应?为什么除了自燃, 一般都要点火?4.放热反应和吸热反应过程中, 能量是如何变化的?(上述问题讨论时,与左栏知识点的板书格局配合) 二、燃料的充分燃烧 1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料──煤、石油、天然气。 2.人类应当树立节能意识:(1)化石燃烧无法再生; (2)提高燃烧效率,节约能源。 3.使燃料充分燃烧的措施: (1)通入充足的空气; (2)固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。 4.煤炭的气化和液化,既防止污染,又提高燃烧效率。 进行“燃料的充分燃烧”这部分教材的教学时建议: 1.指导学生利用课外活动收集、 阅读有关能源与人类社会进步的关系及我国和世界能源利用与 化石燃料储存的现状等资料,激发学生关注持续发展的热点问题。 2.由教师或学生提供某些利用能源和节能的典型故事充实学习内容。 3.提示学生解决能源问题的两大关键:开发新能源和节能;结合教学内容,由学生结合生产、 生活实际讨论节约有哪些途径,然后再由教师作归纳小结。

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(资料) )
我国的能源概况

我国的能源资源十分丰富,世界各国具有的能源资源,我国几乎都有,而且数量也相当 可观。我国已成为世界上占第三位的能源生产国。根据 1988 年的统计资料表明,我国能源产 量占世界产量的 8%(第一位的美国和第二位的前苏联的能源产量之和约占世界总产量的 40%),能源的消费达 2.7×10 MJ,但人均水平却很低。 煤炭 我国煤炭资源的总储量为 14 380 亿吨,已探明的可开采储量为 7 310 亿吨。1991 年的 年产量为 10.9 亿吨,居世界首位,且每年在按 4 000 万吨左右的速度递增。但全国煤炭资源 的分布很不平衡, 就总储量计, 华北占 71.13%, 西北占 9.05%, 华东占 8.15%, 东北占 3.68%, 中南占 2.33%。其中山西省约占全国的 1/3。我国规划到二十世纪末,年生产量为 12 亿吨左 右,按此水平,我国的煤炭至少还可以开采 260 年。 石油和天然气 1991 年我国石油产量达 1.39 亿吨,天然气产量为 150 亿立方米。估计我国石油资源储 量为 300~600 亿吨 (也有认为我国远景石油资源为 787 亿吨, 国外估计值为 300~1000 亿吨) , 而现在已探明的石油储量仅有几十亿吨。天然气资源量预测为 3.3×105 亿立方米,探明的储 量只占 3%左右。因此石油和天然气的开发潜力还很大。石油的年产量目前为 1.4~1.5 亿吨, 每年尚在按 2%的速度递增。1990 年的原油产量居世界第 5 位。 生物燃能 我国的森林面积约 1.2×10 m ,林木蓄积量为 95 亿立方米,每年可供柴薪 216 亿千克 左右。农村中最主要的生物燃料是秸杆,估计为 4.58 亿吨,此外还有柴薪 2800 万吨、畜粪 900 万吨。至 1990 年,全国有沼气池 338.1 万个,年供沼气约 10 亿立方米。 水能 我国地表水年径流量达 26200 亿立方米,居世界第四位,按人口计,我国人均占有水资 源约 2 700 m ,居世界第 127 位。水能的开发和利用,目前仅占可利用水能的 7%,水电装机 容量仅为 1 700 万千瓦,开发的程度还是很低的。 其他,如核燃料,虽然我国已建立了一批具有相当规模的铀矿开采、冶炼基地,但我国
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的核电站还起步不久。秦山核电站是 30 万千瓦的核电站,东部沿海近年中还要再建立一些。

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