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安徽省淮南市2014-2015学年高二上学期期末考试化学(理)试题

安徽省淮南市 2014-2015 学年高二上学期期末考试化学(理)试题 时间:90 分钟 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 分值: 100 分 Cl:35.5 第Ⅰ卷(选择题,共 54 分) 一、选择题(共 18 小题,每小题 3 分,共 54 分。每小题只有 1 个选项符合题意, 请将答案 填在下列表格 中) 题号 答案 题号 答案 1.Cl2 是一种有毒气体,溶于水后形成的溶液能导电,则 Cl2 属于 A.强电解质 C.非电解质 B.弱电解质 D.既不是电解质也不是非电解质 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是 A.HCl B.NH4NO3 C.Na2CO3 D.HClO 3. 下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 A.保持表面干燥 4.下列说法错误的是 A.升高温度可使吸热反应的反应速率增大,使放热反应的反应速率减小 B.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 C.对于有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快 D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大化学反应速率 5.在不同条件下分别测得反应 2SO2+O2 A.v (SO2)=4mol/(L· min) C.v (O2)=3mol/(L· min) 2SO3 的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是 B.表面镀锌 C.表面镶嵌铜块 D.与电源负极相连 B.v (SO2)=0.1mol/(L· s) D.v (O2)=0.1mol/(L· s) 2AB3(g)化学平衡状态的影响, 6.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对 A2(g)+3B2(g) A.正反应一定是放热反应 B.若 T2>T1,则正反应一定是吸热反应 C.达到平衡时 A2 的转化率大小为:b>a>c D.b 点时,平衡体系中 A、B 原子数之比接近 3∶1 7.下列情况下,一定能在溶液中同时大量共存的离子组是 A.pH=2 的溶液中:SO42-、K+、NO3-、Mg2+ B.使 pH 试纸呈现红色的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、Na+ C.由水电离出的 c(H+)=10ˉ12mol/L 的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、SO42D.中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl页 1第 得到如下图所示的变化规律(图中 T 表示温度,n 表示物质的量) ,根据右图可得出的判断结论正确的是 AB3 的平衡体积分数 b a c T2 T1 n(B2)起始 8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.NaHS 水解:HS-+ H2O = S2-+ H3O+ B.向氯化铁溶液中加入铁:Fe3+ + Fe = 2Fe2+ C.氯化铝溶液加入过量的氨水:Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O D.硫酸铜水解:Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ ; ; ΔH1=-414 kJ/mol ΔH2=-511 kJ/mol 1 9.25 ℃、101 kPa 下:①2Na(s)+ O2(g)===Na2O(s) 2 ②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s) 下列说法正确的是 A.①和②产物中的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 C.常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O,随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快 D.25 ℃、101 kPa 下,Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ; ΔH=-317 kJ/mol 10.下列液体均处于 25℃,有关叙述正确的是 A.某物质的水溶液 pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.pH = 4.5 的番茄汁中 c(H+)是 pH = 6.5 的牛奶中 c(H+)的 100 倍 C.AgCl 在同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同 D.pH = 5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO-) 11. 锅炉水垢是一种安全隐患, 除去水垢中的 CaSO4, 可先用 Na2CO3 溶液处理, 使之转化为易溶于酸的 CaCO3, 再用酸除去。下列说法不正确 的是 ... A.CaCO3 的溶解度小于 CaSO4 B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关 D.CaSO4 到 CaCO3 的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡 12.CuI 是一种不溶于水的白色固体,它可由反应 2Cu2++4I-=2CuI+I2 而得到。现以石墨为阴极,以 Cu 为阳 极电解 KI 溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色,而阳极 区溶液呈蓝色,对这些现象的正确解释是 ①阴极 2H++2e-= H2↑,使 c(OH-)>c(H+) ②阳极 4OH--4e-=2H2O+O2↑,O2 将 I-氧化为 I2,I2 遇淀粉变蓝 ③阳极 2I--2e-=I2,I2 遇淀粉变蓝 ④阳极 2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2,I2 遇淀粉变蓝 A.①② B.①③ C.①④ D.③④ Fe(OH)2+2H+,若在此溶液中加入稀硝酸, 13.浅绿色的 Fe(NO3)2 溶液中存在着如下的平衡:Fe2++2H2O 则溶液的颜色变化为 A.绿色变深 B.浅绿色变得更浅 C.变黄 D.无明显变化 14. 硫化钠(Na2S)的水溶液中存在着多种微粒,下列关系正确的是 A. c(OH-)= c(HS-)+c(H+)+c(H2S) C. c(Na+) = c(S2-)+c(HS-) +c(H2S) 15.下列有关中和滴定的叙述中正确的是 A.中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好,指示剂一般加入 2~3mL 页 2第 B. c(OH-) = c(

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