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四川省雅安中学2014-2015学年高二下学期4月月考 化学 Word版含答案

雅安中学 2014—2015 学年高二年级下期月考(4 月) 理科综合(化学部分) 试 题 理科综合考试时间共 150 分,满分 300 分,其中,物理 110 分,化学 100 分,生物 90 分。化 学试题卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题) 。考试结束后,将第二卷和机读卡一并 收回。 注意:理科综合化学部分机读卡填涂 8—14 原子量:C-12 H-1 O-16 Cu-64 Fe-56 一、选择题(共 42 分,每小题只有一个正确选项) 1.下列说法中正确的是( ) A.原电池放电过程中,负极质量一定减轻,或正极的质量一定增加 B.Fe、Cu 组成原电池,Fe 一定是负极 C.为加快一定量的 Zn 与足量稀 H2SO4 反应的速率,且不影响生成 H2 总量,可加入少量 CuSO4 溶液 D. 某海水电池总反应表示为: 5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl, 则负极反应式: Ag-e - +Cl =AgCl - 2.如图装置中,在 U 形管底部盛有 CCl4,分别在 U 形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液, 并使 a、 b 两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有 关叙述中错误 的是( .. ) A. 铁丝在两处的腐蚀速率:a < b B. a、b 两处相同的电极反应式为 Fe-2e-==Fe2+ C.生铁丝中的碳在 a、b 两处分别作原电池的负极和正极 D.一段时间后,a 处液面高于 b 处液面 3.某电化学实验装置如右图所示,下列说法正确的是( ) A.若 X 为碳棒,开关 K 置于 M 处,则溶液中的 H+移向 Fe 极 B.若 X 为碳棒,开关 K 置于 N 处,转移 0.2mole 时析出 0.1mol O2 C.若 X 为铜棒,开关 K 置于 M 或 N 处,均可减缓铁的腐蚀 D.若 X 为锌棒,开关 K 置于 M 或 N 处,锌电极上反应均为 Zn-2e =Zn2+ 4.化合物 A.3:4:1:3:3 C.9:4:1 在核磁共振氢谱图中各信号的面积比为( B.3:2:2:1:6 D.3:4:7 )。 - - 5、设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( A. 在标准状况下,2.24 L 苯含有的分子数为 0.1NA B. 100ml 1mol/L 的 NH4Cl 溶液中,NH4+的数目为 0.1NA C. 7.8 g Na2S 和 Na2O2 的混合物中所含离子数为 0.3NA ) D. 电解精炼铜时,阳极质量每减少 32 g,电路中就转移 NA 个电子 6、 一氯代物有 2 种,二氯代物有 4 种的烃是( A.2-甲基丙烷 B.丙烷 C.丙烯 ) D.苯 7、LiFePO4 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反为: FePO4+Li=====LiFePO4,电池的正极材料是 LiFePO4,负极材料是石墨,含 Li 导电固体为 电解质。下列有关 LiFePO4 电池说法正确的是( A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 C.充电过程中,电池正极材料的质量增加 D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li +e- ===== LiFePO4 + + ) + B.放电时电池内部 Li 向负极移动 座位号 雅安中学 2014—2015 学年高二年级下期月考(4 月) 理科综合(化学部分) II 卷(共 58 分) 8、 (16 分)完成下列小题 I、某有机化合物结构简式如右图所示: (1)写出其分子式______ __。 试 题 (2)写出所有含氧官能团的名称______________ ______。 ⑶该有机化合物的性质与醋酸相似,写出该化合物与 NaHCO3 反应的方程式: II、写出下列有机物的系统命名或结构简式: (1) (3)间甲基苯 乙炔 (2)CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3 (4) 2-甲基-1,3-丁二烯 9、 (12 分)将含有 C、H、O 的有机物 3.24 g 装入元素分析装置,通入足量的 O2 使之完全燃烧, 将生成的气体依次通过管 A 和管 B,测得 A 管质量增加了 2.16 g,B 管增加了 9.24 g,已 知该有机物的相对分子质量为 108。 A (1)A 管应装入的物质 (2)此有机物的分子式 B ,B 管应装入的物质 ; ; (3)该有机物 1 分子中有 1 个苯环,试写出它的所有同分异构体的结构简式 。 10、 (14 分)如图甲、乙是电化学实验装置。 C Fe C Fe (1)若甲、 乙 两烧杯中均盛有饱和 NaCl 甲 溶液。 ①甲中碳棒上的电极反应式为_________ ②乙中碳棒上的电极反应式为 _; ③将湿润的淀粉-KI 试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的 Cl2 氧化了生成的 I2。若反应中 Cl2 和 I2 的物质的量之比为 5∶1,且生成两种酸,该反应的化 学方程式为:_____________________________________________________________。 (2)若甲、乙两烧杯中均盛有 CuSO4 溶液。 ①甲中铁棒上的电极反应式为__________________________________________; ②如果起始时乙中盛有 200 mL pH=5 的 CuSO4 溶液(25 ℃),一段时间后溶液的 pH 变为 1, 若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入____ _____g(电解前后溶液的体积不变) 。 放电 乙 ________; ;乙中总反应的离子方程式为_________ ___(填写物质的化学式)___ 11、 (16 分) 某蓄电池反应为 NiO2+Fe+2H2O 充电 Fe(OH)2+Ni(OH)2 (1)该蓄电池充电时,发生还原反应的

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