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届高考化学总复习专题3从矿物到基础材料第三单元含硅矿物与信息材料课件苏教版0615245_图文

专题3 从矿物到基础材料 第三单元 含硅矿物与信息材料 专题3 从矿物到基础材料 1.了解碳、硅元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其 主要性质及其应用。 2.了解碳元素单质及其重要化合物对环境的影响。 碳、硅及其氧化物的性质 [知识梳理] 1.碳、硅的存在形态、物理性质和用途 碳 存在形态 游离态和化合态 物理性质 金刚石:熔点高、硬度大 石墨:硬度小、电的良导体 化合态 灰黑色固体, 有金属 光泽、熔点高、硬度 大,有脆性 材料 硅 用途 金刚石用于制造切割刀具;石 半 导 体 材料 和 合 金 墨用于制造电极、铅笔芯 2.碳、硅单质的化学性质 碳、硅在参与化学反应时,一般表现还原性。 点燃 C+O2=====CO2 O2(足量):___________________________ ?与O2? ? ? ? 点燃 ?反应 ? 2C+O2===== 2CO O2(不足):_____________________ ? ? △ ? 2CuO + C ===== 2Cu+CO2↑ CuO:__________________________________ ? ? 与氧? 高温 ?SiO :______________________________________ ? SiO2+2C ===== Si+2CO↑ 2 化物 ? ? (1)碳? 反应? 高温 ? ? ?H2O:C+H2O(g)=====CO+H2 △ ? C+2H2SO4(浓)===== 浓H2SO4:_______________________ ? 与强? ? ? 氧化?______________________ CO2↑+2SO2↑+2H2O ? ? △ C+4HNO3(浓)===== ? 性酸?浓HNO3:_______________________ ? CO2↑+4NO2↑+2H2O ?__________________________ ? 反应? △ ? ? ? O2:Si+O2=====SiO2 ? ?与非金属单质反应? ?F2:Si+2F2===SiF4 (2)硅? ? △ ? ? ?Cl2:Si+2Cl2=====SiCl4 ? ? 与氢氟酸反应:Si+4HF===SiF4↑+2H2↑ 3.二氧化硅和二氧化碳的比较 物质 结构 二氧化硅 二氧化碳 存在单个分子 空间立体网状 结 ______________ 构, 不存在单个分子 大 ,熔、沸点 硬度____ 主要物理性质 固 高 ,常温下为___ ____ 体,不溶于水 熔、沸点___ 低 ,常温 下为气体, 微溶于水 物质 与水反应 二氧化硅 不反应 只与氢氟酸反应: 二氧化碳 CO2+ H2O H2CO3 与酸反应 化学 性质 与碱反应 SiO2+4HF===SiF4↑ +2H2O SiO2+2NaOH=== Na2SiO3+H2O(盛碱 不反应 CO2 少量:CO2+ 2NaOH===Na2CO3 + H2O CO2 过量:CO2+ NaOH===NaHCO3 (如 NaOH) 液的试剂瓶用 橡胶 塞) _______ 二氧化碳 如与 Na2SiO3 反应: Na2SiO3+H2O+ 如与 Na2CO3 反应: SiO2 CO2(不足)=== H2SiO3↓+Na2CO3 高温 与盐反应 +Na2CO3===== 或 Na2SiO3+2H2O 化学 Na2SiO3+CO2↑ +2CO2(足量)=== 性质 H2SiO3↓+ 2NaHCO3 如与 Na2O 反应: 与碱性氧 如与 CaO 反应:SiO2+ Na2O+CO2=== 高温 化物反应 CaO===== CaSiO3 Na2CO3 光导纤维、光学仪器、 用途 制饮料、制碳酸盐 电子部件 物质 二氧化硅 [自我检测] 1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)用活性炭去除冰箱中的异味,该过程中没有发生化学反应。 ( ) ) (2)加热到一定温度时, 硅能与氯气、 氧气等非金属反应。 ( (3)CO2 不支持燃烧是相对的。( ) (4)硅的化学性质不活泼, 常温下不与任何物质发生反应。 ( ) (5)不能用 SiO2 与水反应的方法来制取硅酸,不能用瓷坩埚来 加热烧碱或纯碱使其熔化。( ) 解析:(1)是活性炭的吸附作用,属于物理变化,正确;(3)活泼 金属(如镁)可以在 CO2 中燃烧,正确;(4)硅常温下可以和强碱 溶液、 HF 反应, 错误; (5)一定条件下, SiO2 与 NaOH、 Na2CO3 能发生反应,正确。 答案:(1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)√ 2.将碳、硅的单质和其物理性质或用途用短线连接起来。 ①金刚石 ②石墨 ③C60 ④活性炭 ⑤晶体硅 a.质软、能导电,可制电极 b.作吸附剂、脱色剂 c.熔点高、硬度大,制饰品 和切削工具 d.熔点高,可作半导体材料 和制光电池的材料 e.具有特殊结构,可能成为 新型催化剂或催化剂载体 答案:①—c ②—a ③—e ④—b ⑤—d (2018· 湖北重点中学联考)往含有 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ba(OH)2 的混合溶液中持续稳定地通入 CO2 气体,当通入 气体为 8.96 L(标准状况)时立即停止。则这一过程中,溶液中 离子的物质的量与通入 CO2 气体的体积关系图像正确的是(气 体的溶解和离子的水解忽略不计)( ) [解析] 本题涉及的化学反应有①Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓ + H2O 、②2NaOH + CO2===Na2CO3 + H2O 、③BaCO3 + CO2 +H2O===Ba(HCO3)2、④Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3。 当未通入 CO2 气体时,溶液中的离子为 0.2 mol Na+、0.1 mol Ba2+、0.4 mol

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