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2017-2018届广东省韶关市高三调研测试化学试题及答案

韶关市 2017-2018 届高三调研测试 理综化学试题 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Na 23 Fe 56 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 7.下列说法正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B.乙烯和 1,3-丁二烯互为同系物,它们均能使 Br2 水褪色 C.葡萄糖、果糖的分子式均为 C6H12O6,二者互为同分异构休 D.乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2,二者分子中官能团相同 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是 A.1 L 1 mol/L 氯化铜溶液中含有 NA 个 Cu2+ B.标准状况下,22.4 L O2 参加任何化学反应转移的电子数都是 4NA C.1 mol Zn 与足量稀 HNO3 反应,转移 2NA 个电子 D.1 mol H3O+所含电子数为 8NA 9.下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是: 选 项 不能大量共存于同一溶液中,因 H 、 Fe 、 A NO3 、Cl + 2+ 离子组 评价及离子方程式 为发生反应: Fe2+ + 2H+ = Fe3+ + H2↑ ·1· 不能大量共存于同一溶液中,因 Na 、 K 、 B HCO3 、OH + + 为发生反应: HCO3- + OH- = H2O + CO2↑ Ca2+ 、 NH4+ 、 能大量共存于同一溶液中 C CO32-、ClNa+、 NH4+、 D SO42-、Cl10.下列叙述正确的是 A.向明矾溶液中加入过量 NaOH 溶液会产生大量白色沉淀 B.Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂 C.氯水中通入 SO2 后溶液的酸性减弱 D.N2 与 O2 在放电条件下直接化合生成 NO2 11.四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有 M 元素原子最外 层电子数与电子层数相等,下列说法不正确 的是 ... A.原子半径 Z<M B.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱 C.非金属性:X<Z D.M 元素最高价氧化物对应水化物具有两性 12.对处于平衡状态的反应 2A(g)+B(g) 正确的是 ·2· 能大量共存于同一溶液中 Y M X Z 2C(g) △H<0,下列叙述 A.增大 A 浓度的瞬间,V正 增大,V 逆不变 V 逆增大 C.增大压强. V正 增大,V 逆减小 V 逆都增大 B.升高温度,V正 减小, D.加入催化剂, V正 、 22.常温下,浓度均为 0.1mol/L 的三种溶液:①CH3COOH 溶液②NaOH 溶液 ③CH3COONa 溶液,下列说法中正确的是(忽略混合前后溶液体积变化) A.溶液的 pH 值:②>③>① B.水电离出的 c(OH-):③>①=② C.①和③等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L D.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) 23.下列实验现象、解释与结论均正确的是 编 号 铜与浓硝酸反应,生 A 成气体用湿润 KI-淀 试纸变蓝 粉试纸检验 该沉淀可能是 BaSO4, 向某溶液中加入稀盐 有 白 色 沉 淀 产 B 酸酸化的 BaCl2 溶液 生 SO42- ·3· 实验操作 实验现象 解释与结论 NO2 为酸性气体 该溶液中可能含有 溶液分层, 上层 向甲苯中滴入少量浓 C 溴水,振荡,静置 几乎无色 在稀 AgNO3 溶液中先 先产生白色沉 加 入 过 量 0.1mol/L D NaCl 溶液,再加入少 沉淀 量 0.1mol/L NaI 溶液 淀, 后出现黄色 Ksp(AgI) 说 明 Ksp(AgCl) > 呈橙红色, 下层 反应,使溴水褪色 甲苯和溴水发生取代 HO 30.(16 分)工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯 OH OCH3 COOC2H5 ,生产 CH3I ② CH3 OCH3 CH3 OH ③ CH3 酸性KMnO4 COOH C2H5OH HI COOC2H5 ·4· 过程如下图: (1)对羟基苯甲酸乙酯的分子式为____ ____;1mol 该物质与 NaOH 溶液 完全反应,最多消耗___ ___molNaOH。 (2)化合物 A 中的官能团名称是 _________,反应④的反应类型属_____ ___。 (3)反应①的化学方程式________ _______。 (4)在合成线路中,设计第③和⑥这两步反应的目的是__________。 X X Y (5)有机物 C(分子构型为 ,-X、-Y 为取代基)是对羟基苯甲 酸 乙 酯 的 同 分 异 构 体 且 能 发 生 银 镜 反 应 , 则 -X 的 结 构 简 式 可 能 是 、 。 31. (15 分) (1)已知: C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol ___kJ/mol。 CH3OH(g) 则反应 CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH= ____ (2) 在一恒容的密闭容器中, 由 CO 和 H2 合成甲醇: CO(g)+2H2(g) ΔH ①下列情形不能 说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号) 。 .. ·5· A. 每消耗 1 mol CO 的同时生成 2molH2 B.混合气体总物质的量不变 C.生成 CH3OH 的速率与消耗 CO 的速 等 D.CH3OH、CO、H2 的浓度都不再发生 变化 率相 ②CO 的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示。A、B 两点的平 衡常数 K(A)_______K(B)(填“ > ” 、 “ = ”或“ < ” , 下 同 ) ;由 图 判 断 Δ H __ ___0 。 ③