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高三化学最新课件-01离子共存题专题复习 精品


离子共存题专项训练 所谓离子在溶液中不能大量共 存,就是离子相互之间可以发生离 子反应而生成新的物质。 这些反应通常包含如下几类: 1.离子间发生复分解反应 2.离子间发生氧化还原反应 3.发生络合反应 4.发生双水解反应 5.题目中有离子共存的限定条件 发生复分解反应 (1)生成难溶物:关键是掌握《酸碱盐的溶解性表》 。 酸:H+与 SiO32-、AlO2-、*S2O32-; 2+ 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ + 碱:OH 与 Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Fe 、Cu 、Hg 、Ag 等; 盐:如 Ag+与 Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等; Ba2+与 SO42-、CO32-、SO32-、PO43-等; Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-、HPO42-、OH-等。 (2)生成弱电解质(弱酸、弱碱和水): 关键是记住常见的弱酸和弱碱 H+与OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、 PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、 SiO32-、 CH3COO-、C6H5O-、F-等; OH-与H+、NH4+、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、 H2PO4-等。 注:多元弱酸的酸式根如HCO3-、 HSO3-、HPO42-、 H2PO4-、HS-等既不能与H+大量共存,又不能与OH大量共存。 (3)生成气体 ? H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、 HS-等。 2.离子间发生氧化还原反应 Fe3+与I-、S2-、HS-; Cu2+与I- MnO4-(H+)、NO3-(H+)、ClO-与 Fe2+、I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等。 3.离子间发生络合反应 例如:Fe3+与SCN-、C6H5O-;Ag+与 NH3、S2O32-等; Al3+与F-等。 某些络离子,如[Cu(NH3)4]2+、 [Ag(NH3)2]+等只能存在于碱性溶液 中,不能与H+大量共存。 因为NH3+H+=NH4+。 5. 注意题目要求离子共存的限定条件 (1)溶液的颜色: 若为无色,需排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4-(紫)、 Fe[(SCN)]2+(红)、*Fe[(C6H5O)6]3-(紫)。 (2)溶液的酸碱性: a.酸性溶液(限定pH<7或给定指示剂颜色) b.碱性溶液(限定pH>7或给定指示剂颜色)。 c.酸性或碱性溶液(加入铝片后放出H2的溶液,既可能是强酸性 又可能是强碱性,则与H+或OH-不能共存的离子均不能存在)。 (3)其它限定条件: 如“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等限制。 高考真题训练 1.(90.14)下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶 液为无色透明的是 BD A. K+、MnO4-、Cl-、 SO42- B. Na+、AlO2- 、NO3- 、CO32- C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Na+、SO42- 、 S2-、Cl- 2.( 91.21).在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 A. NH4+、NO3- 、Al3+ 、Cl- B. Na+、AlO2-、K+、NO3- A C. MnO4-、K+、SO42- 、Na+ D. K+、SO42- 、HCO3-、Na+ 3.(93.16) 下列各组离子 (1)I-、ClO- 、NO3- 、H+ (2)K+、NH4+、HCO

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