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2012江苏吉尔多肽杯化学竞赛试题(WORD版


2012 年江苏省“化学与可持续发展”化学活动周·高中化学竞赛试题
一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意。共 30 小题,每小题 1 分,共 30 分。 ) 1.我国三峡工程每年提供相当于 3000 万吨原煤产生的电能,因此三峡工程有助于控制 A.白色污染 B.温室效应 C.水土流失 D.农药和化肥污染 2.陶瓷、普通玻璃和水泥都是生活中常见的材料,它们的主要成分是 A.硅酸盐 B.碳酸盐 C.磷酸盐 D.硝酸盐 3.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A.盐酸 B.Fe(OH)3 胶体 C.NaCl 溶液 D.CuSO4 溶液 4.节能减排、低碳生活已经成为时尚。下列举措不符合这一要求的是 A.购物尽量使用可反复使用的布袋 B.保持饮水机 24 小时开启 C.尽量避免使用一次性的餐具 D.随手关灯 5.没有水就不可能有生机勃勃的地球,所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项能造成水 质严重污染的是:① 生活污水的任意排放;② 海上油轮的原油泄漏;③ 水力发电;④ 农 药化肥的不合理使用;⑤ 使用无磷洗衣粉。 A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有③⑤ D.只有②③⑤ 6.下列有关物质的应用正确的是 A.用 SO2 加工银耳,使之更白 B.用石英器皿盛放氢氟酸 C.用淀粉溶液检验加碘盐中的碘 D.用 NaHCO3 治疗胃酸过多 7.下列说法不正确的是 A.铁盐比铝盐更适合做净水剂 B.光导纤维的主要成分是二氧化硅 C.MgO 可以做耐火材料 D.合金一定比纯金属耐腐蚀 8.对下列事实的解释错误的是 A.用 75%的乙醇溶液进行消毒,是由于乙醇能使蛋白质变性 B.医疗上用硫酸钡作“钡餐” ,是由于硫酸钡难溶于水 C.用氢氟酸雕刻玻璃,是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 D.向 Na2O2 与水完全反应后的溶液中加 MnO2 产生 O2,可能该溶液中含 H2O2 9.下列过程应用于工业生产的是 A.钠在氯气中燃烧制氯化钠 B.氯化铵与氢氧化钙共热制氨气 C.浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 D.氯气与石灰乳反应制漂白粉 10.下列化学用语或模型图正确的是 A.HClO 的结构式:H-Cl-O

· · · · · · B.Na2O2 的电子式:Na · O Na O · · · · · ··
D.146C 的原子结构示意图: +6 2 4

C.CO2 的比例模型:

11.23592U 是一种重要的核燃料,下列说法错误的是 A.U 元素的相对原子质量为 235 B.23592U 中的中子数比质子数多 51 C.23592U 与 126C 的质量比约为 235:12 D.23592U 与 23892U 互为同位素 12.右图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图,●和○分

别表示不同的原子。此反应类型不可能是 A.化合反应 B.氧化反应 C.还原反应 D.置换反应 13.非金属元素除稀有气体元素外,共有 16 种,下列对这 16 种非金属元素的叙述中不正确的是 ① 都是主族元素,最外层电子数都大于或等于 4;② 氢化物常温下都是气态;③ 单质在反 应中都只能作氧化剂;④ 氧化物常温下都可以与水反应生成酸。 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④ 14.钛被誉为“21 世纪金属” 。工业冶炼钛的第一步反应为:TiO2+2C+2Cl2
高温

TiCl4+2CO。

下列关于该反应的说法中正确的是 A.TiO2 是氧化剂 B.氧化剂、还原剂的物质的量之比为 1:1 C.Cl2 发生氧化反应 D.当 2 mol C 参加反应时,转移的电子数目为 2 NA 15.可以用分液漏斗进行分离的混合物是 A.酒精和碘水 B.苯和水 C.乙酸和乙酸乙酯 D.乙酸和水 16.你认为下列数据可信的是 A.某盐溶液中溶质的质量分数为 1l0 % B.某常见气体的密度为 1.8 g/cm3 C.某澄清石灰水的浓度是 2.0 mol/L D.某元素的原子半径是 0.160 nm 17.下列实验的设计可行的是 A.用澄清石灰水可区别 Na2CO3 和 NaHCO3 粉末 B.用右图装置进行浓硝酸与铜的反应制取并收集 NO2 - C.检验未知溶液是否含 SO42 可先加氯化钡、再加稀硝酸 + + - D.除去粗盐中的 Ca2 、Mg2 、SO42 ,依次加入的物质是 NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl 18.下列除去杂质的方法错误的是 物质 A B C D SiO2 Mg FeCl2 KNO3 杂质 Fe2O3 Al FeCl3 KCl 试剂 盐酸 NaOH Cu H2O 主要操作 过滤 过滤 过滤 冷却结晶

19.某同学通过系列实验探究 Fe 及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是 A.将 0.1 mol/L 的 FeCl3 溶液与 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合制备 Fe(OH)3 胶体 B.将 FeSO4 溶液缓慢滴入足量 NaOH 溶液,过滤、洗涤、烘干获得纯净的 Fe(OH)2 固体 C.向 FeCl2 溶液中滴加 KSCN 溶液无明显现象,再滴入加几滴氯水,溶液变成红色,说明 Fe2 + 具有还原性 D.将光亮无锈的铁钉放入浓 HNO3 中,未见明显现象,说明 Fe 与浓 HNO3 不反应 20.大海蕴藏着丰富的资源,下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化 C.从海水中可以得到 MgCl2,电解熔融 MgCl2 可制备 Mg D.海水中含有溴元素,只需经过物理变化就可以得到溴单质 21.在硫酸的工业制法中,下列生产操作及主要原因都是正确的是 A.硫铁矿燃烧前需适当粉碎,目的是增加反应物转化率 B.沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中 SO2 会与杂质反应

C.接触室中使用热交换器,主要目的是提高 SO2 的转化率 D.吸收塔中用 98.3 %硫酸吸收 SO3,目的是防止形成酸雾,使 SO3 吸收完全 22.NH3 是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(见下图) ,下列说法正确的是

A.NH4Cl 和 NaHCO3 都是常用的化肥 B.NH4Cl、HNO3 和 Na2CO3 受热时都易分解 C.NH3 和 NO2 在一定条件下可发生氧化还原反应 D.图中所涉及的 O2 都要用纯氧 23.短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z 位 于相邻周期,Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是 A.Z 元素形成的某种氧化物能使品红溶液褪色 B.X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 C.X 与 Y 元素形成的化合物的相对分子质量是 100 g/mol D.Y 元素形成的单质能在氧气中燃烧但不能在二氧化碳中燃烧 24.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 + A.25℃,pH=l 的稀硫酸中含有的 H 数为 0.1 NA B.标准状况下,224 mL 水含有的电子数为 0.1 NA C.常温常压下,0.56 L 甲烷中含有的共价键数为 0.1 NA D.0.15 mol NO2 与水完全反应时转移的电子数为 0.1 NA 25.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述 溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 — - A.氧化性:ClO >I2>SO32 B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C.向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色 D.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 26.在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 A.用 50 mL 8 mol/L 的浓盐酸 与 10 g 二氧化锰共热制取氯气 ... B.标准状况下,将 l g 铝片 投入 20 mL 18.4 mol/L 的硫酸中 .. C.向 100 mL 3 mol/L 的硝酸中加入 5.6 g 铁 . D.在 5×l07 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用氮气 和氢气合成氨 .. 27.右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A.该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L B. “化学纯”是指这种硫酸只含 H2SO4 和 H2O 分子 C.该硫酸的密度是水的 18.4 倍 D.配制 200 mL 2.3 mol/L 的稀硫酸需量取该硫酸 25 mL 28.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

下列叙述正确的是 A.R 的氧化物对应的水化物可能具有两性 B.L、M 的单质与稀盐酸反应速率:M>L C.T、Q 的氢化物常态下均为无色气体 D.L、Q 分别形成的简单离子核外电子数相等 29.下列离子方程式正确的是 + + + A.铜粉加入 FeCl3 溶液中:Cu+Fe3 =Fe2 +Cu2 + 一 B.在 CuSO4 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液:Ba2 +SO42 =BaSO4↓ + + C.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H =Ca2 +CO2↑+H2O - + D.醋酸跟碳酸氢钠溶液反应:HCO3 +H =CO2↑+H2O 30.为比较新鲜和久置黄瓜汁中维生素 C 的含量,分别向盛有淀粉碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄 瓜汁和久置黄瓜汁,记录溶液蓝色褪去所需滴数,实验结果见右表。下列说法不正确的是 - A.维生素 C 具有还原性,能将碘单质还原为 I B.实验时两烧杯中的淀粉碘溶液的浓度、体积必须相等 C.新鲜黄瓜汁比久置黄瓜汁中维生素 C 含量低 D.维生素 C 缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果 二、选择题(每小题有 1~2 个选项符合题意。共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。) 31.下列实验操作能够达到实验目的的是 A.用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液 B.实验室采用右图所示装置收集 SO2 C.用 pH 试纸检验 NH3 的性质时,必须先将试纸润湿 D.配制一定物质的量浓度溶液时,容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待 装溶液润洗 32.工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3,含 Fe2O3 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

下列叙述正确的是 A.试剂 X 可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 B.反应①所得沉淀为氢氧化铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 33.等质量的下列物质分别和过量的盐酸反应,产生二氧化碳气体最多的是 A.碳酸钡 B.碳酸钠 C.碳酸氢钠 D.碳酸氢铵 34.实验室用锌粒与 2 mol/L 硫酸溶液制取氢气,下列措施能增大化学反应速率的是 A.用锌粉代替锌粒 B.改用更多 2 mol/L 硫酸溶液 C.改用 3 mol/L 硫酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积的水 - + 2一 35.有一溶液可能含有 SO4 、Br 、H2SO3、NH4 等微粒,对该溶液进行实验: ① 取少量溶液加热,放出的气体可以使品红溶液褪色; ② 取原溶液加碱液使溶液呈碱性,加热,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

③ 取原溶液加氯水,溶液略显黄色,再加入 BaCl2 溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 不能确定在原溶液中一定存在的微粒是 一 - + A.SO42 B.Br C.H2SO3 D.NH4 36.炭跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液 的洗气瓶中(如图装置) ,下列有关说法正确的是 A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C.在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳 D.在 Z 导管口有红棕色气体出现 37.为达到预期的实验目的,下列操作正确的是 A.配制 0.1 mol/L 的盐酸 500 mL,应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500 mL 容量瓶 B.欲制备 Fe(OH)3 胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸 C.为鉴别 KCl、AlCl3 和 MgCl2 溶液,分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质 38.下列叙述正确的是 A.某可溶性物质的摩尔质量大于 18g/mol,则该物质饱和溶液的密度一定大于 l g/cm3 B.NaCl 饱和溶液的质量分数为 a %,该温度下 NaCl 的溶解度为 S g,则 a 一定小于 S C.将 90 % H2SO4 溶液与 10 % H2SO4 溶液等体积混合,其质量分数一定等于 50 % D.c mol/L KCl 溶液的密度为ρ g/cm3,则此 KCl 溶液的质量分数为(74.5c/1000ρ )× 100% 39.以下有关元素周期表及元素周期律的叙述正确的是 A.元素周期表中第Ⅷ族元素种类在各族中最多 B.从第三周期开始,最外层电子数等于电子层数的元素是位于金属和非金属分界线附近的金 属元素 C.除稀有气体元素外,越往元素周期表右上角的非金属元素,其非金属性越强 D.同主族的非金属元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 40.Al2H6 的球棍模型如右图所示,它的熔点为 150℃,燃烧热极高。下列说法肯定错误的是 A.Al2H6 中 H 为-1 价,Al 为+3 价 B.Al2H6 在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水 C.Al2H6 是离子化合物 D.Al2H6 可能成为是未来的储氢材料和火箭燃料 41.下列除杂质的操作中不正确的是 A.铁粉中混有铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 B.FeCl2 溶液中混有 FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤 C.Na2CO3 固体中混有少量 NaHCO3:加入适量 NaOH 溶液 D.Al(OH)3 中混有 Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液后过滤 42.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐 Na4S2O3 在酸性条件下可以产生 S。下 列关于混盐 Na4S2O3 的有关判断不正确的是 A.该混盐与稀硫酸反应产生 l mol S 时转移 2NA 个电子 B.向该混盐中加入稀 H2SO4 溶液有 SO2 气体产生 C.该混盐溶液中加入 BaCl2 溶液,可以生成白色沉淀 D.该混盐中的硫元素的化合价为-2 和+6

43.下列对实验现象的解释与结论正确的是 A.向铜和稀硫酸的混合物中加入无色溶液,溶液逐渐变成蓝色,铜逐渐溶解,则该无色溶液 一定是硝酸 B.向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液 + 变为红色,该溶液中一定含有 Fe2 C.用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口,有大量白烟,说明该无机酸一定 为盐酸 D.除去 SO2 中少量 HCl 的方法是:将混合气体通过盛有 NaHSO3 饱和溶液的洗气瓶 44.在一定浓度的 BaCl2 溶液中通 SO2 气体,未见沉淀生成,若先通入另一种气体,再通入 SO2, 则可生成白色沉淀,另一种气体是 A.Cl2 B.NH3 C.HCl D.CO2 45.下列各组离子,在指定的环境中可能大量共存的是 + + - - A.在中性的溶液中:Ag 、K 、SO42 、Cl - + + + - B.有 CO32 存在的溶液中:Na 、Fe3 、Ca2 、I + + - - C.在加入铝粉能产生 H2 的溶液中:NH4 、Fe2 、SO42 、NO3 + - - - D.在碱性溶液中:Na 、S2 、AlO2 、SO32 46.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 - - + + + - A.含 Cr2O72 酸性废水用 FeSO4· 7H2O 处理:Cr2O72 +6Fe2 +7H2O=2Cr3 +6Fe3 +14OH - - B.铝制品被强碱腐蚀:2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑ + - + C.用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管:Ag+2H +NO3 =Ag +NO2↑+H2O - + D.用小苏打治疗胃酸过多:CO32 +2H =CO2↑+H2O 47.由钾和氧组成的某种离子晶体中钾元素与氧元素的质量比为 39:24,晶体中阴离子只有过氧离 - - 子(O22 )和超氧离子(O2 )两种。则在此晶体中,过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 A.2:1 B.1:1 C.1:2 D.1:3 48.诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现,金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解 催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为: ① 2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2 ② MoO3+2NH3· H2O=(NH4)2MoO4+H2O ③ (NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl ④ H2MoO4

△ MoO +H O 3 2

⑤ 用还原剂将 MoO3 还原成金属钼。则下列说法正确的是 A.反应①和⑤都属于置换反应 B.进行②③④步反应的目的是提纯 MoO3 C.在反应①中 Mo 和 S 均被氧化 D.利用 H2、CO 和铝分别还原等量的 MoO3,消耗还原剂的物质的量之比为 2:2:3 49.运用元素周期律知识分析下面的推断,其中不正确的是 A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B.砹(At)为有色固体,HAt 不稳定,AgAt 溶于水也溶于稀酸 C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒,比 H2S 稳定的气体 + + + + - - - 50.某溶液仅含 Fe2 、Na 、Al3 、Ba2 、SO42 、NO3 、Cl 中的 4 种离子,所含离子的物质的量 均为 1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气体产生,且溶液中阴离子种类不变(不考 虑水的电离和离子的水解) 。下列说法不正确的是

A.该溶液所含的离子是:Fe2 、Na 、SO42 、NO3 B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液,溶液显血红色 C.若向该溶液中加入足量的 NaOH 溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的 质量为 72 g D.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体在空气中能变红棕色 三、选择题(每小题有 l~2 个选项符合题意。共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。 ) 51.实验用含有杂质(FeO、Fe203)的废 Cu)制备胆矾晶体经历下列过程,Fe3’在 pH 一 5 时已完全沉 淀,下列分析错误的是
+ + - -

A.用 18 mol/L 浓硫酸配制溶解所用 4 mol/L 的稀硫酸,只需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯和 容量瓶 + B.加入 H2O2 的目的是将 Fe2 氧化 C.利用 Cu(OH)2 替代 CuO 也可调试溶液 pH 不影响实验结果 D.洗涤晶体:向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体,自然流下,重复 2~3 次 52.下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。 A 和 B 组成元素相同,在常温下都是无色液体。D 和 E 的组成元素相同,I 和 K 的组成元素 相同,I 在常温下是无色有毒气体,J 是黑色粉末,G 是一种红色金属单质。

下列说法不正确的是 A.A 的化学式是 HCl

C.若 D 能使品红溶液褪色,且加热后溶液又恢复红色,则 F 和 G 反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓)

· · · · O H B.B 的电子式是 H · · · ·

△ CuSO +SO ↑+2H O 4 2 2

D.若 D 是无色气体,且常温下遇空气变为红棕色气体,则 J 和 F 反应的离子方程式为 + + CuO+2H =Cu2 +H2O + + - 53.将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔可制得化合物 X,X 溶于水能电离出 K 、Cr3 、SO42 , + - - 若将 2.83 g X 中的 Cr3 全部氧化为 Cr2O72 后,溶液中的 Cr2O72 可和过量 KI 溶液反应,得到 - - + + 3.81 g I2,反应的离子方程式为:Cr2O72 +6I +14H =2Cr3 +3I2+7H2O,若向溶有 2.83 g X 的溶液中,加入过量 BaCl2 溶液,可得到 4.66 g 白色沉淀。由此可推断出 X 的化学式为 A.K2SO4· 2Cr2(SO4)3 B.2K2SO4· Cr2(SO4)3 C.K2SO4· Cr2(SO4)3 D.K2SO4· 1/2Cr2(SO4)3 - 2+ 2- 2- 54.水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒反应是 3Fe +2S2O3 +O2+xOH =Fe3O4+S4O6 +2H2O,下列 说法中,正确的是 A.生成 1 mol Fe3O4,转移的电子总数为 4 mol + - B.Fe2 和 S2O32 都是还原剂 + + C.1 mol Fe2 被氧化时,被 Fe2 还原的 O2 的物质的量为 1/3 mol D.x=2

55.某工厂用 CaSO4、NH3、H2O、CO2 制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:

下列推断不合理的是 A.生成 1 mol (NH4)2SO4 至少消耗 2 mol NH3 B.CO2 可被循环使用 C.往甲中通 CO2 有利于(NH4)2SO4 生成 D.直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4 56.向含 4 mol HNO3 的稀溶液中,逐渐加入 Fe 粉末至过量(假设生成的气体只有一种) ,在此过 2+ 程中, n(Fe )随 n(Fe)变化的示意图如右图所示。 下列有关说法正确 的是 A.该过程中产生的气体是 NO2 B.图中 a=1.5、b=1 + C.当加入 Fe 粉 1.2 mol 时,溶液中 n(Fe2 )=0.4 mol D.若向加入过量 Fe 粉充分反应后的滤液中加入稀盐酸后可继续溶解 Cu + + 57.工业上常用 FeCl3 溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的离子方程式为 2Fe3 +Cu=2Fe2 + + +Cu2 。取上述反应后溶液 20 mL 进行分析,测得其中 c(Fe3 )为 1 mol/L,向其中加入足量的 + 硝酸银溶液,过滤、干燥,可获沉淀 17.22 g。则上述反应后 20 mL 溶液中 Cu2 浓度为 A.0.5 mol/L B.1 mol/L C.1.5 mol/L D.2 mol/L 58.将一定量的 Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热) ,生 - - 成物中有三种含氯元素的离子,其中 ClO 和 ClO3 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t) 的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是 A.苛性钾溶液中 KOH 的质量是 4.94 g B.反应中转移电子的物质的量是 0.21 mol - - C.氧化性 ClO <ClO3 - D.ClO3 的生成是由于温度升高引起的 59.把一定量的 Na2O2 和 NaHCO3 混合粉末分为两等份,将其中一份加入到 100 mL 稀盐酸中恰好 完全反应,生成干燥的气体 2.24 L(标准状况) ,再将此气体通入到另一份混合物中,充分反 应后,气体减少为 2.016 L(标准状况) ,则原混合粉末中 Na2O2 和 NaHCO3 的物质的量之比及 原稀盐酸的物质的量浓度(mol/L)可能是 A.8:1 3.4 B.9:2 1.1 C.1:8 1.8 D.2:9 1.3 60.某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。现称取不同质量的氮肥样品分别与 40.00 mL 相同浓度的氢氧 化钠溶液混合,完全溶解后,加热充分反应(此温度下铵盐不分解) ,并使生成的氨气全部被 稀硫酸吸收,测得氨气的质量。部分实验数据如下: 样品质量/g 氨气质量/g 7.75 1.87 15.50 1.87 23.25 1.7

已知:① 氢氧化钠少量时,2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O ② 氢氧化钠多量时,NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O 根据以上数据分析可知,下列叙述不正确的是 A.当取用样品质量大于 8.4 g 时,样品质量越大生成氨气质量越小 B.样品中氮元素的质量分数是 19.87 % C.所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 2.75 mol/L D.若样品质量为 31.00 g,则生成氨气的质量为 1.53 g


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