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2016年全国高考理综化学试题及答案-全国卷2(精校版)


2016 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(全国卷Ⅱ)
注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。 4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷(选择题共 126 分)
本卷共 21 小题,每小题 6 分,共 126 分。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 S 32

一、选择题:
7.下列关于燃料的说法错误 的是 .. A. 燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一 8.下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9.a、b、c、d 为短周期元素,a 的原子中只有 1 个电子,b2-和 c+的电子层结构相同,d 与 b 同族。下列叙述错误 的是 .. A. a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c 的原子半径是这些元素中最大的 D. d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为 C4H8Cl2 的有机物共有(不含立体异构) A.7 种 B.8 种 C.9 种 D.10 种 11. Mg–AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 的是 .. A. 负极反应式为 Mg–2e =Mg2+ – B. 正极反应式为 Ag++e =Ag – C. 电池放电时 Cl 由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体 全部溶解; ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
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13. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 A. B. C. D. 制备 Fe(OH)3 胶体 由 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2 除去 Cu 粉中混有的 CuO 比较水与乙醇中氢的活泼性 实验操作 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中 将 MgCl2 溶液加热蒸干 加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

26.(14 分) 联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答 下列问题: (1)联氨分子的电子式为_______,其中氮的化合价为_________。 (2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_________。 (3)①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9 kJ·mol-1 上述反应热效应之间的关系式为 ΔH4=_______,联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因 为________。 (4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 _____(已知:N2H4+H+ N2H5+的 K=8.7×107;Kw=1.0×10-14) 。联氨与硫酸形成的酸式 盐的化学式为________。 (5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是 _______。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上 1 kg 的联氨可除去 水中溶解的 O2_______kg;与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比,联氨的优点是_____。 27.(14 分) 丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主 要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题: (1) 以丙烯。 氨、 氧为原料, 在催化剂存在下生成丙烯腈 (C3H3N) 和副产物丙烯醛 (C3H4O) 的热化学方程式如下: ①C3H6(g)+NH3(g)+

3 O2(g) 3

C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH = ?515 kJ·mol?1

②C3H6(g)+O2(g) C3H4O(g)+H2O(g) ΔH = ?353 kJ·mol?1 两个反应在热力学上趋势均很大, 其原因是__________; 有利于提高丙烯腈平衡产率的 反应条件是_____________;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。 (2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应的温度为 460℃。低 于 460℃时,丙烯腈的产率_______(填“是”或“不是” )对应温度下的平衡转化率,判断 理由是_________;高于 460℃时,丙烯腈产率降低的可能原因是____________(双选,填 标号) 。 A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.副反应增多 D.反应活化能增大

理科综合能力测试(全国卷Ⅱ)

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(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与 n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知, 最佳 n(氨)/n(丙烯)约为__________,理由是____________。进料气氨、空气、丙烯的 理论体积比约为______________。 28.(15 分) 某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 0.1 mol/L 的溶液。在 FeCl2 溶液中 需加入少量铁屑,其目的是_____________。 (2)甲组同学取 2 mLFeCl2 溶液,加入几滴氯水,再加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,说 明 Cl2 可将 Fe2+氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为________________。 (3) 乙组同学认为甲组的实验不够严谨, 该组同学在 2 mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL 煤 油 , 再 于 液 面 下 依 次 加 入 几 滴 氯 水 和 1 滴 KSCN 溶 液 , 溶 液 变 红 , 煤 油 的 作 用 是 _____________。 (4)丙组同学取 10 ml 0.1 mol·L-1KI 溶液,加入 6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3 溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验: ①第一支试管中加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置,CCl4 层显紫色; ②第二支试管中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀; ③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红。 实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明:在 I-过量的情况下,溶液中 仍含有______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为_______。 (5)丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液,溶液变成棕黄色,发 生反应的离子方程式为___________________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并 放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是______________________,生成沉淀的原 因是__________________________(用平衡移动原理解释) 。

(二)选考题:
36.【化学——选修 2:化学与技术】 (15 分) 双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理 和生产流程如图所示:

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生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定温度、压力和催化剂作用下进 行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题: (1)蒽醌法制备 H2O2 理论上消耗的原料是_________,循环使用的原料是________,配制 工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是_________。 (2)氢化釜 A 中反应的化学方程式为________。进入氧化塔 C 的反应混合液中的主要溶质 为__________。 (3)萃取塔 D 中的萃取剂是_______,选择其作萃取剂的原因是________。 (4)工作液再生装置 F 中要除净残留的 H2O2,原因是__________。 (5)双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4 溶液测定,该反应的离子方程式为_______,一 种双氧水的质量分数为 27.5%(密度为 1.10g·cm-3) ,其浓度为_________mol·L?1. 37.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) 东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名 中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题: (1)镍元素基态原子的电子排布式为______,3d 能级上的未成对电子数为_______。 (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4 蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4 中阴离子的立体构型是________。 ②在[Ni(NH3)6]SO4 中 Ni2+与 NH3 之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是 ______。 ③氨的沸点_______(填“高于”或“低于” )膦(PH3) ,原因是_______;氨是______分子 (填“极性”或“非极性” ) ,中心原子的轨道杂化类型为_______。 (3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1 958 – – kJ·mol 1、INi=1 753 kJ·mol 1,ICu> INi 的原因是_______。 (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

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①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。 – ②若合金的密度为 d g·cm 3,晶胞参数 a=______nm。 38.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分)

氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 烯酸酯(G)的合成路线如下:

从而具有胶黏性。 某种氰基丙

已知: ①A 的相对分子质量为 58,氧元素质量分数为 0.276,核磁共振氢谱显示为单峰

② 回答下列问题: (1)A 的化学名称为______, 。 (2)B 的结构简式为______。其核磁共振氢谱显示为_________组峰,峰面积比为_______。 (3)由 C 生成 D 的反应类型为______。 (4)由 D 生成 E 的化学方程式为______。 (5)G 中的官能团有______、______、______。 (填官能团名称) (6) G 的同分异构体中, 与 G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有___________种。 (不 含立体结构)

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2016 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(全国卷Ⅱ) 理综化学试题答案
7~13 BBACBDB 26.(14 分)

(1)

?2

(2)2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O (3)2ΔH3?2ΔH2?ΔH1 反应放热量大、产生大量气体 (4)8.7×10?7 N2H6(HSO4)2 (5)固体逐渐变黑,并有气泡产生 1 N2H4 的用量少,不产生其他杂质(还原产物为 N2 和 H2O,而 Na2SO3 产生 Na2SO4) 27.(14 分) (1)两个反应均为放热量大的反应,降低温度降低压强,催化剂 (2)不是,该反应为放热反应,平衡产率应随温度升高而降低 AC (3)1 该比例下丙烯腈产率最高,而副产物丙烯醛产率最低 1:7:5:1 28.(15 分) (1)防止 Fe2+被氧化 (2)2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl? (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe2+ Fe3+可逆反应 (5)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O Fe3+催化氧化 H2O2 分解产生 O2 H2O2 分解反应放热,促进 Fe3+的水解平衡正向移动 36.[化学——选修 2:化学与技术](15 分) (1)氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于水,易溶于有机溶剂

(2) 乙基氢蒽醌 (3)水 H2O2 溶于水被水萃取,乙基蒽醌不溶于水 (4)H2O2 分解放出氧气,与氢气混合,易发生爆炸
+ (5)2 MnO? 4 +6H +5 H2O2

2Mn2++8H2O+5O2↑

8.9

37.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分)
(1)1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar] 3d84s22
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(2)①正四面体 ②配位键 N ③高于 NH3 分子间可形成氢键极性 sp3 (3)金属铜失去的是全充满的 3d10 电子,镍失去的是 4s1 电子 (4)①3:1

251 ? ?3 ②? ?107 23 ? ? 6.02 ?10 ? d ?
38.[化学——选修 5:有机化学基础] 学科.网(15 分) (1)丙酮

1

(2) (3)取代反应

2 6:1

(4) (5)碳碳双键酯基氰基 (6)8

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