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2016-2017学年高二下学期第一次月考化学试卷-牛肖敬


2016-2017 高二(下)第一次化学月考试卷
满分:100 分 考试时间:90 分钟 命题人:牛肖敬 一.选择题(每题只有一个选项符合题意,共 60 分) 1.下列说法正确的是( )

0.6mol?L﹣1 的稀硫酸跟含 1mol NaOH 的溶液反应,放出的热量是( A.68.76 kJ B.57.3 kJ C.34.38 kJ D.17.19 kJ 6.已知 2SO2+O2?2SO3 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( A.O2 的能量一定高于 SO2 的能量 B.SO2 和 O2 的总能量一定高于 SO3 的总能量 C.SO2 的能量一定高于 SO3 的能量 D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生





A.汽油车在行驶过程中,热能首先转化为化学能,化学能再转化为动能 B.炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能 C.炭燃烧时化学能主要转化为光能 D.柴草燃烧时,部分化学能转化为热能 2.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( A.铝片与稀 H2SO4 反应 C.灼热的炭与 CO2 反应 3.下列说法正确的是( )

7.如图所示,把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带有 U 形管的塞子,已知 U 形管内预先装有少量水(为方便观察,预先将水染成红色) ,结果 U 形管左边液面升高,则 加入的物质可能是( )

B.Ba(OH)2?8H2O 与 NH4Cl 反应 D.甲烷在 O2 中的燃烧反应 )

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.是放热的反应在常温下一定很容易发生 C.是放热反应还是吸热反应主要是由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定 D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,放热反应自始至终不需要外界能量 4.化学反应 A2+B2═2AB 的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( ) A.NaOH 固体 B.浓硫酸 C.NH4NO3 晶体 D.Na2O2 固体

8.今有如下三个热化学方程式: H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=a kJ?mol﹣1 H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=b kJ?mol﹣1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJ?mol﹣1 关于它们的下列表述正确的是( ) C.a=b? ) D.2b=c

A.该反应是吸热反应 B.断裂 1 mol A﹣A 键和 1 mol B﹣B 键能放出 x kJ 的能量 C.断裂 2 mol A﹣B 键需要吸收 y kJ 的能量 D.2 mol AB 的总能量高于 1 mol A2 和 1 mol B2 的总能量 5.已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成 1mol H2O 时放出 57.3kJ 热量,用 500mL

A.它们都是吸热反应

B.a、b 和 c 均为正值

9.下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是( A.CH4(g)+ O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1 B.S(s)+ O2(g)=SO3(s)△H2

1

C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3 D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H4 10.在相同条件下,下列两个反应放出的热量分别用△H1 和△H2 表示: 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2 则( ) B.△H1>△H2 C.△H1=△H2 D.无法确定

A.降低温度 C.升高温度同时充入 N2

B.增大压强同时加催化剂 D.及时将 CO2 和 N2 从反应体系中移走

16.反应 CH3OH ( l )+NH3( g )═CH3NH2( g )+H2O ( g )在某温度自发向右进行, 若反应|△H|=17kJ/mol,|△H﹣T△S|=17kJ/mol,对于该反应下列关系正确的是( A.△H>0,△H﹣T△S<0 C.△H>0,△H﹣T△S>0 B.△H<0,△H﹣T△S>0 D.△H<0,△H﹣T△S<0 )

A.△H2>△H1

17.一定条件下,在某密闭容器中进行如下反应:mA(g)+nB(g) ?pC(g)+qD(g) ,若增大压强或升高温度,重新达到平衡,反应速 率随时间的变化过程如图所示,则对该反应的叙述正确的是( A.正反应是吸热反应 B.逆反应是放热反应 D.m+n>p+q ) )

11.在 2L 的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)??2C(g)+D(g) ,若最初加入 的 A 和 B 都是 4mol,在前 10s A 的平均反应速率为 0.12mol/(L?s) ,则 10s 时,容器中 B 的物质的量是( A.3.4 mol ) C.2.8 mol D.1.2 mol

B.3.2 mol

C.m+n<p+q

12.对于可逆反应 3H2+N2?2NH3,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化 学平衡常数都变化的是( A.使用高效催化剂 ) C.降低温度 D.增大压强 )

18.符合图 1、图 2 的反应是(

B.充入更多 N2

13.对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g) ,下列叙述正确的是( A.达到化学平衡时,4υ


(O2)=5υ



(NO) A.X+3Y?2Z △H>0 B.X+3Y?2Z △H<0 C.X+2Y?3Z △H<0 D. 5X+3Y?4Z △H<0

B.若单位时间内生成 x mol NO 的同时,消耗 x mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是:2υ


19. 在一密闭烧瓶中, 在 25℃时存在如下平衡: 2NO2 (g) ?N2O4 (g) △H<0, 将烧瓶置于 100℃ 的水中,则下列几项性质中不会改变的是( )

(NH3)=3υ



(H2O) )

14.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( A.光照新制的氯水时,溶液的 pH 逐渐减小 B.加催化剂,使 N2 和 H2 在一定条件下转化为 NH3 C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D.增大压强,有利于 SO2 和 O2 反应生成 SO3

①颜色 ②平均相对分子质量 A.①和③ B.③和⑤

③质量 ④压强 ⑤密度 D.②和④ )

C.④和⑤

20.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是(

15.利用反应:2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H=746.8kJ?mol﹣1,可净化汽车尾气, 如果要同时提高该反应的速率和 NO 的转化率,采取的措施是( )

2

A.CO2(g)+2NH3(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g) ;△H<0 B.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) ;△H>0 C.CH3CH20H(g)?CH2=CH2(g)+H2O(g) ;△H>0 D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)?2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) ;△H<0 二、填空题(共 40 分) 21.将 0.1mol MnO2 粉末加入到 50mL 过氧化氢溶液(H2O2,ρ =1.1g/mL)中,在标准状况下 放出气体的体积和时间的关系如图所示. (1)实验时放出气体的总体积是 (2)放出一半气体所需的时间为 . . .

△H<0 温度升高, 该化学平衡移动后到达新的平衡, CH3OCH3 的产率将 小”或“不变”,下同) ,混合气体的平均相对分子质量将 .

(填“变大”、 “变

24.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下,改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化 剂反应 4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g)△H<0 的影响. (1) 图象中 T1 和 T2 的关系是 T1 或“=”) ; (2)比较 a、b、c 三点所处的平衡状态中,反应物 NO2 的转化率最大的是 (填字母) ; T(填“>”、 “<” 2

(3)若容器体积为 1L,n=1mol,NO2 的转化率为 50%, 则此条件下(T2) ,反应的平衡常数 K= .

(3)反应放出 体积气体所需的时间约为 (4)A,B,C,D 各点反应速率的快慢顺序为 (5)解释反应速率变化的原因: (6)计算 H2O2 初始状态的浓度 .

25.在 25℃、101kPa 的条件下,断裂 1mol H﹣H 键吸收 436kJ 能量,断裂 1mol Cl﹣Cl 键 吸收 243kJ 能量,形成 1mol H﹣Cl 键放出 431kJ 能量.H2+Cl2═2HCl 的化学反应可用如图表 示:

22.甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分 CO、CO2 和 H2)在催 化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下: (1) )CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1 (2)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2 (3)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H3 回答下列问题: (1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下: 化学键 E/(kJ?mol﹣1) 由此计算△H1= H﹣H 436
﹣1

请回答下列有关问题: (1)反应物断键吸收的总能量为 (2)生成物成键放出的总能量为 (3) 判断 H2+Cl2═2HCl 是 收”或“放出”)能量. (4)反应物的总能量 C﹣H 413
﹣1

. .

(填“吸

(填“>”或“<”)生成物的总能量.

26.现有反应 CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,在 850℃时,K=1. C﹣O 343 C═O 1076 H﹣O 465 (1)若升高温度到 950℃,达到平衡时 K kJ?mol .
﹣1

(填“大于”、“小于”或“等于”)1.

(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2 和 x mol H2,则: 当 x=5.0 时,上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动.

kJ?mol ;已知△H2=﹣58kJ?mol ,则△H3= .

(2)反应①的化学平衡常数 K 表达式为

23.工业上利用 H2 和 CO2 合成二甲醚的反应如下:6H2(g)+2CO2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)

3


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