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高二化学竞赛试卷(附答案)


高二下学期化学竞赛试题
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一.选择题(每题 4 分,共 40 分) 1、 二种短周期元素组成的化合物中,原子个数比为 1:3,若二种元素的原子序数分别为 a 和 b,则 a、b 的关系可能是------------------------------------------[ ①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 A、①②③ B、①②④ ④a=b+8 C、②③④ D、①②③④ ]

班级: 班级:

2、 在一定条件下将 a 体积 NO2 和 b 体积 O2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反 应后, 容器内残留 A、1:6

a 体积的气体, 该气体遇空气即变为红色, a 与 b 的比值为-------[ 则 9
C、8:3 D、3:8

]

B、6:1

3、 ①将 0.1 升 1.0mol/L 的纯碱溶液逐滴加入到 0.1 升 1.25mol/L 的盐酸中②将 0.1 升 1.25mol/L 的盐酸逐滴加入到 0.1 升 1.0mol/L 的纯碱溶液中,两种操作产生二氧化碳的 体积比为------------------------------------------------------------------------[ A、5:2 B、2:5 C、2:1 D、1:1 ]

4、 25℃时,在 0.1mol/LNaX 溶液中,水的电离度为α1;在 0.1mol/L 盐酸中,水的电离度为 α2,若 α 1 A、5

α 2 =10 ,则 NaX 溶液的 PH 值为----------------------[
C、10 D、11

9

]

B、7

5、 某温度下,将 2 摩 A 和 3 摩 B 充入一密闭容器中,发生反应: aA(气)+B(气) C(气)+D(气)

5 分钟后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为[A]a[B]=[C][D],若在温度不变情况 下将容器的体积扩大为原来的 10 倍, A 的转化率不发生变化, B 的转化率是-[ 其 则 A、60% B、24% C、4% D、40% ]

6、将 0.03 摩尔 Cl2 缓缓通入含 0.02 摩尔 H2SO3 和 0.02 摩尔 HBr 的混和溶液中,在此过程 中,溶液中的[H+]与 Cl2 用量的关系示意图是(溶液的体积不变)[ ]

7、 将等体积的 0.4mol/LCH3COONa 和 0.2mol/LHNO3 溶液混和,则混和液中下列关系正确 的是-------------------------------------------------------------------[
? A、[Na+]>[CH3COO-]>[NO 3 ]>[OH-] >[H+] ? B、[Na+]>[CH3COO-]> [H+]>[NO 3 ]>[ [OH-]

]

[H + ] 的比值变小 C、将混和溶液加水稀释过程中, [CH 3 COO ? ]
? D、将混和溶液稀释 1010 倍以后,溶液的 PH 值接近 7,[NO 3 ]=10-11mol/L

8、 将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物 W,已知 W 溶于水可电离出 K+、Cr3+和 SO 2? 。现将 2.83 克 W 中的 Cr3+全部氧化成为 Cr2O 2? 后,这些 Cr2O 2? 再和过量的 KI 4 7 7 溶液反应得到 3.8 克 I2(Cr2O 2? +6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O) ;另取 2.83 克 W 投入到过 7 量的 BaCl2 溶液中,得到 4.66 克白色沉淀,由此判断 W 的化学式为-----------[ A、K2Cr(SO4)3 C、KCr3(SO4)3 B、K3Cr2(SO4)3 D、KCr(SO4)2 ]

9、 在硫酸铁溶液中, 2? 和水分子个数比为 3: SO 4 200, 则硫酸铁溶液的质量百分比浓度 (质 量分数)是-------------------------------------------------------[ A、10% B、9% C、11.1% ] D、18.2%

10、已知 t℃时,盐 M(不含结晶水,式量=126)的溶解度为 S 克。在一定量的 M 的水溶 液中加入 a 克 M 后,恰好为 t℃时的饱和溶液。若用 M·7H2O 代替 M,欲使原溶液在 t℃ 时恰好饱和,则需加入 M·7H2O 的质量(克)的数值为 [ A、2a B、(2+ ]

s )a 100

C、

200a 100 ? S

D、(1+

S )a 50

请将选择题答案填写到下表格中: 请将选择题答案填写到下表格中: 题号 答案 二.填空题(每空 4 分,共 60 分) 11、14 克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出气体与 1.12 升(标况)氧气混合, 通入水中恰好全部吸收,则合金中铜的质量是 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

12、在一定温度下,将 PH=3 的 H2SO4 与 PH=9 的氨水等体积混和,恰好完全反应,则在该 温度下,氨水的电离度为 。

13、将 NO2、NH3、O2 混合气 22.4 升通过稀硫酸后,溶液质量增加了 26.7 克,气体体积缩 小为 4.48 升, (气体均在标准状况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火,则混合气体的 平均分子量为 。

14、用 0.01mol/L 硫酸滴定 0.01mol/L 烧碱溶液,中和后加水至 100 毫升。若滴定至终点时 判断有误, 甲多加了一滴硫酸, 而乙则少加了一滴硫酸 (20 滴为 1 毫升) 则甲和乙最终[H+] , 的比值为 。

15、A、B、C、D、E、F、G 七种常见物质,它们满足下图的转化关系:

①A、B、C、D、E、F、G 都不是氧化物 ②D、G 是钠盐 ③A、B、C、D 含同一种元素 ④A、E、F、G 含同一种元素,且 F 为单质,E 在常温下为气体 请回答: (1)写出 A、F 的化学式:A (2)写出下列反应的离子方程式: ①D→C ②C+D→B 、F

16、接触法制硫酸是先把 SO2 催化氧化成 SO3,然后用水和浓硫酸吸收。某工厂接触室“出 口气体”中含有 N2、O2 和少量 SO2 及体积分数为 10%的 SO3。把“出口气体”送进吸收塔, 使 SO3 转化成发烟硫酸 (可以看作是 H2SO4 与 SO3 的混和物) 其中 SO3 的质量分数为 20%。 , 请计算: (1)若发烟硫酸用 H2SO4·xSO3 表示,则 x 的值是 ;

(2)若只用水吸收 SO3(假设吸收完全)生产该发烟硫酸,求出 448 立方米(已折算成标 准状况) “出口气体”所需用水的质量是 ;

(3)若只用 98%的浓硫酸来完全吸收 SO3 生产发烟硫酸,计算出 448 立方米(已折算成标 准状况) “出口气体”所需用 98%H2SO4 的质量是 。

17、 已知平衡的托盘天平左右两盘上, 各放一只等质量的烧杯, 并分别向烧杯中注入 5mol/L 的盐酸 60 毫升,向左边烧杯中加入 a 克 CaCO3 粉未,向右边烧杯中加入 x 克 A 物质粉未, 充分反应后天平仍保持平衡。 (1)若 A 为 NaHCO3 ①当 a≤15 时,x= ②当 18.6≥a>15 时,x= ③当 a>18.6 时,x= (2)若 A 为 KHCO3,且反应结束时两只烧杯中均无固体物质存在,则 x 的取值必须满足 的条件是: 。 (用含 a 的代数式表示,下同)

答案:1-5:DBACD 6-10:ADDAC 11、3.2g 12、1% 13、33.1% 14、104 15、 〖提示〗 是 Al2S3 :A 16. (1)0.306 (2)2.76×104 克

(3)4.43×105

17、两只烧杯中的盐酸的物质量=0.060×5=0.3 摩尔 (1)①当 a≤15 时,盐酸过量,CaCO3 及 NaHCO3 均完全反应 则有 x-

x a ×44=a×44 84 100 x 44 × 0.3 ×44=a84 2

解得 x=1.176a

②当 18.6≥a>15 时,CaCO3 过量,NaHCO3 完全反应 则有 x解得 x=2.1a-13.86

③当 a>18.6 时,CaCO3 及 NaHCO3 已过量

则有 a-

44 × 0.3 =x-44×0.3 2

解得 x=a+6.6

因 , 故左杯中增重 a(2) A 为 KHCO3 时, “烧杯中均无固体物质存在” 则 a≤15 克, 若 ×44=

a 100

56a 100

若右杯中 HCl 全反应,则 x≥0.3×100=30 克 此时右杯中增重 x-0.3×44=

56a ,x=0.56a+13.2<30,不合理,舍去! 100 x 56a ×44= ,x=a≤15 若右杯中 HCl 有剩余,则 x<30 克,则有 x100 100 44 × 0.3 ,a=18.6 克>15 克,此时左杯中 CaCO3 剩余 2

(3) “18.6”的确定:当 NaHCO3 恰好与 HCl 反应时,x=84×0.3=25.2,则 25.2-44× 0.3=a-


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