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2017港澳台联招考试大纲-化学


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2017年港澳台联招考试大纲 化学
Ⅰ.考试要求 1.正确理解和运用化学基本概念和基本原理,形成化学科学的基本观念; 2.能利用物质性质和反应原理解释和解决生产和生活中的简单化学现象和问 题。 3.能利用数学工具和方法分析、处理及转换数据,归纳推理出基本规律。 4.掌握实验基本技能、能利用化学知识和技能进行综合探究; 5.能用合理的方式(文字和图表等)表达实验现象和结果; 6.了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息等的关系。 Ⅱ.考试内容 一、化学基本概念和基本原理 1.原子和分子 (1)原子、分子、离子; (2)物质的量(amount of substance)及其单位摩尔(mole)、摩尔质量(molar mass)、气体摩尔体积(molar volumes of gases);阿伏伽德罗常数的含义。 (3)化学式(chemical formula)、化学方程式。 2.原子结构 (1)原子组成,原子核(nucleus)、质子(proton)、中子(neutron)、电子 (electron); (2)原子序数、同位素(isotope); (3)原子核外电子层排布。 3.元素周期律(Periodic Law) (1)原子核外电子排布的周期性和元素性质递变的关系,原子半径、化合价等的 周期性变化; (2)元素周期表,周期、主族和副族。

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4.化学键 (1)离子键 (ionic bonds of electrovalent bonds) 、 共价键 (covalent bonds) 、 金属键(metallic bonds)。 (2)极性键(polar bonds)与非极性键(non-polar bonds)、极性分子(polar molecules)与非极性分子(non-polar molecules),并能用其解释分子的性质。 (3)分子间作用力(即van der waals forces)、氢键(hydrogen bonding); 并能用其解释物质的性质。 (4)杂化轨道理论,并能用其解释分子的立体构型。 (5)原子晶体(atomic crystals)、离子晶体(inoic crystals)、分子晶体 (molecular crystals)、金属晶体(metallic crystals),并能用其解释物 质的性质。 5.化学反应热 (1)化学反应中的能量变化; (2)吸热反应(endothermic reaction)和放热反应(exothermic reaction); (3)热化学方程式(thermochemical equation),掌握盖斯定律的含义,能用盖 斯定律进行计算。 (4)燃烧热(heat of combustion)、中和热(heat of neutralization)。 6.化学反应速率(chemical reaction rates) (1)化学反应速率的表示法; (2)浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响及变化规律; 7.化学平衡(chemical equilibrium) (1)化学反应的可逆性,化学平衡状态的判定方法; (2)反应物的转化率和产率的基本概念; (3)浓度、温度、压强对化学平衡的影响,勒沙特列原理(Le Chateler's principle) 8.电解质溶液(electrolyte of electrolytes) (1)溶液溶度的表示方法。

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(2)电解质与非电解质,强电解质与弱电解质; (3)弱电解质的电离平衡,电离平衡常数及计算; (4)难容电解质的电离平衡及溶度积的计算; (5)水的离子积(ionic product of water),pH的定义及有关的计算,选择合适 的指示剂(indicators); (6)酸碱中和反应、盐类的水解反应; (7)离子反应及离子反应方程式。 9.氧化还原反应(oxidation reduction reactions) (1)氧化剂(oxidizing agents)、还原剂(reducing agents); (2)氧化还原方程式的配平; (3)典型金属及典型非金属氧化还原能力的比较; (4)原电池(primary batteries)原理、能写出电极反应和总反应式、金属的腐 蚀和防护; (5)电解原理及其应用。 二、无机化学 1.氢(H)在周期表中的位置,氢气的性质、制法、用途; 2.卤素(halogens)的原子结构及其单质和化合物的化学性质的比较; 3.氧(O)、硫(S)、氮(N)、磷(P)、碳(C)、硅(Si)等非金属元素及 其常见化合物的重要性质和用途; 4.碱金属(alkali metals)、碱土金属(alkaline earth metals)及其常见化 合物的重要性质和用途; 5.絽(Al)、铁(Fe)、铜(Cu)及其常见化合物的重要性质和用途。 三、有机化学 1.有机物的特点、有机物的命名(IUPAC命名法); 2.典型的有机反应:取代(substitution)、加成(addition)、加聚(addition polymerization)、缩聚(condensation polymerization)、酯化 (esterification)、消去(elimination)等;

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3.甲烷(methane)、乙烯(ethene)、乙炔(ethyne)、苯(benzene)的分子 结构及性质; 4.同系物的概念,烷烃 (alkanes) 、 环烷烃 (cycloalkanes) 、 烯烃 (alkenes) 、 芳香烃(aromatic hydrocarbons),同系物(homologous compounds),同分 异构体(isomers),能正确书写同分异构体; 5.石油的分馏和裂化;煤的干馏和综合利用; 6.烃的衍生物(derivatives of hydrocarbons)和官能团(functional groups) 概念,卤代烃(halohydrocarbons)、醇(alcohols)、酚(phenols)、醚、 醛(aldehydes)、酮(ketones)、羧酸(carboxylic acids)、酯(esters)、 醚(ethers)等化合物的性质和用途; 7.了解有机物常用的分析方法 7.糖类 (碳水化合物, carbohydrates) 、 氨基酸 (aminoacids) 、 蛋白质 (proteins) 的基本组成结构,主要性质和用途; 8.塑料(plastics)、橡胶(rubbers)、纤维(fibers)等三大合成材料的特 性和应用; 四、化学计算 1.根据化学反应方程式计算各物质之间的质量关系、物质的量(摩尔)关系和气 态物质的体积关系; 2.原料杂质含量、产品纯度、产率等有关计算; 3.根据化学分析数据求实验式、分子量、确定化学式等有关的计算; 4.溶解度及其有关计算; 5.溶液浓度的计算; 6.化学平衡常数、反应物转化率的计算; 7.水的离子积及溶液的pH等有关计算。 五、化学实验 1.化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2.化学实验中常见的仪器的用途和使用方法;

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3.化学实验的基本操作,识别化学品安全使用标识,实验室一般事故的预防和 处理方法。 4.常见气体的制备、反应原理、仪器、收集; 5.常见物质的检验、分离和提纯方法, 溶液的配制方法; 6. 以上各部分知识与技能的综合应用。

Ⅲ.考试形式和试卷结构 1.闭卷、书面笔答 2.考试时间为120分钟 3.满分150分。 4.各部分內容在試卷中所占百分比 基本概念和基本原理 无机化学 有机化学 化学计算 化学实验 約占 20% 約占 15% 約占 15% 約占 15% 約占 35%

5.各類題型在試卷中所占分数 选择题 解答题 76分 计算题 20分 54分


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