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高一化学初高中衔接课时2


2013-9-16

化学是一门怎样的学科?

2013-9-16

炭 烧 烤 肉

2013-9-16

钻木取火
2013-9-16

自然界中的 溶洞

溶洞的形态为什么 会发生变化?
2013-9-16

化学的创造性和实用性:
探空气球和飞艇

气球、飞艇为什么会飞起来?
2013-9-16

古代 铁器

在制 实造 验它 室们 和用 工到 业了 上同 如一 何种 制物 取质 它, ?是 什 么 ?

2013-9-16

煤 的 综 合 利 用

2013-9-16

石 油 工 业

2013-9-16

用硅原子组成的两个汉字— 中国。此照片由中国科学院 北京真空物理实验室提供, 照片中的每一个亮点代表一 个硅原子(放大180万倍)。

神舟六号返回舱号
2013-9-16

使 用 火

制陶 冶金 酿酒 炼丹

元素概念 燃烧学说 原子分子论 元素周期律 近代化学 试管烧杯

放射化学 量子化学 合成化学 高分子化学 化学热力学和动力学 …… 现代化学 精密仪器

古代化学 研究手段:

研究层面:
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宏观

微观

高中化 学
必修 模块
认识化学科学
化学实验基础 常见无机物及 其应用

化学 1

化学 2

物质结构基础 化学反应与能量 化学与可持续发展

选修 模块

化 学 与 生 活

化 学 与 技 术

化 学 反 应 原 理

有 机 化 学 基 础

物 质 结 构 与 性 质

实 验 化 学

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怎样才能学好高中化学?

2013-9-16

一、认真阅读化学课本 全面看一节教材,把握一节书的整 看化学书的程序一般分三步: 体内容,在头脑中形成一个初步整 体印象,要做到能提纲挈领地叙述 1.全面看 出教材中的重点、难点、关键和本 2.抓关键 质的问题。 3.理思路 在全面看的基础上,抓住教材中的重点、 难点和关键用语重点看,认真反复琢磨。 概括为:“整体→部分→整体”, 看书时要积极思考,重点知识要掌握 ,难点知识要逐步突破。 即整体感知,部分探索,整体理解
2013-9-16

二、化学用语的学习
1、化学用语是学习化学的工具 化学用语是化学学 是特有的一种国际科技语言,很重要。 科所特有的,是研究化 学的工具,也是一种国 2、写好记好化学式的方法 际性的科技语言。不懂 (1)掌握单质化学式的写法 化学用语,学习化学就 (2)掌握化合物化学式的写法 不能入门。所以,掌握 化学用语很重要。 3、掌握写好记好化学方程式的方法

(1)抓住反应规律 (2)联系实验现象写好记好化学方程式
2013-9-16

高中化学学习方法:
? 上课认真听,课前要预习,课后要复习; ? 作业要保质保量完成; ? 多记多背,注重理解,多做练习,熟能生巧; ? 善于总结,探索规律,勤学多问,敢于提问; ? 广泛涉猎,拓宽视野,夯实基础,稳步提高。

2013-9-16

初中化学知识复习
认识元素周期表,找出1—20号元素并
写出它们的名称及化学符号。

2013-9-16

元素周期表(部分)
IA H
1

0 He IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙 IIIA B 5硼 Al 13铝 IVA C 6碳 Si 14硅 VA N 7氮 P 15磷 VIA O 8氧 S 16硫 VIIA F 9氟 Cl 17氯 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩

1氢 Li
2

3锂 Na
3

11钠 K
4

19钾

2013-9-16

一、基本概念和基本理论

2013-9-16

(一)物质的变化和性质 物质的变化: 物理变化:没有生成其他物质的变化。 化学变化:生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生 化学变化时一定伴随物理变化; 发生物理变化不一定同时发生化学变化。物 质的三态变化(固、液、气)是物理变化。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变 化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时, 分子被破坏,分子本身发生变化。
2013-9-16

化学变化的特征:生成了其他物质的变化

2013-9-16

2.物质的性质
物理性质: 颜色、状态、气味、熔点、沸点、 硬度、密度、溶解性、毒性等。 化学性质: 通过化学变化表现出的性质。如: 还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、 热稳定性。 掌握化学性质时要知道与:金属、非金属、氧气、 氢气、酸、碱、盐、水等的反应。

2013-9-16

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关 系最密切 原子的最外层电子数决定元素的化学性质

2013-9-16

(二)物质的分类

2013-9-16

1. 混合物 :是由两种或两种以上的物质混合而成( 或由不同种物质组成) 例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘 酒、矿泉水), 矿物(煤、石 油、天然气、铁矿 石、石灰石),合金(生铁、钢) 注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红 磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即 一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物 ,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
2013-9-16

2.纯净物 :由一种物质组成的。 例如:水、 水银、

蓝矾(CuSO4 · 2 O)都是纯净物。 5H
冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都 是纯净物,是化合物。

2013-9-16

3.单质 :由同种(或一种)元素组成的纯净物。 例如:铁 、氧气(液氧)、氢气、水银。 4.化合物 :由不同种(两种或两种以上)元素组 成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物 。

2013-9-16

5.有机物(有机化合物):

含碳元素的化合物(除CO、CO2 和含碳 酸根化合物外)
无机物 :不含碳元素的化合物以及CO、 CO2 和含碳酸根的化合物。

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6. 氧化物 :由两种元素组成,其中一种是

氧元素的化合物。
a.酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物。

CO2 ,SO2 ,SO3大部分非金属氧化物都是 酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO3 + H2O= H2SO4
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SO2 + H2O= H2SO3

b.碱性氧化物:跟酸反应生成盐和水的氧化物。 CaO 、Na2O、MgO、Fe2O3、CuO 等 大部分金属氧化物都是碱性氧化物, BaO、 K2 O 、CaO、Na2O溶于水立即跟水反应生成相应 的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。 CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ba(OH)2

Na2O+H2O=2NaOH

K2O+H2O=2KOH

CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化 物,是不成盐氧化物
2013-9-16

7.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合 物。通常情况下,酸溶液的pH值小于7. 酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的 第一种元素是“H ”,酸由氢和酸根离子组成。 紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不 变色。

2013-9-16

根据酸的组成,通常有以下几种分类方法: 酸的电离方程式:酸=nH+ + 酸根离子n- 根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为: 一元酸(HCl、HNO3 )、 二元酸(H2SO4 、H2S、H2CO3 ) 三元酸(H3 PO4 ) 多元酸等

2013-9-16

根据酸分子里有无氧原子分为: 含氧酸(H2SO4 ,HNO3 , H3PO4 名称为:某酸) 无氧酸(HCl, H2S名称为:氢某酸 )
根据酸在水溶液中电离出H+的难易分为: 强酸:H2SO4 ,HNO3、 HClO4、 HCl、 HI、HBr等 中强酸:H3PO4、H2SO3 弱酸:H2S、H2CO3、HClO、HF、CH3COOH等 根据酸在化学反应中表现的性质可以分为:

氧化性酸和还原性酸(高中学习)
2013-9-16

根据化合物的分类,酸还可以分为: 有机酸和无机酸。

鉴定酸(鉴定H+ )的方法有:
①加紫色石蕊试液变红色的是酸性溶液; ②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出。

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8.碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的 化合物。

碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。
NH3· 2O 是一种特殊的碱 H 可溶碱有五种:钾钙钠钡氨 KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 是强碱

氨水( NH3· 2O )是弱碱,它们的溶液均无色。 H

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有颜色的碱(不溶于水):

红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3 ↓ )
蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2↓) 其他固体碱是白色。

碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是 “OH”

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可溶性碱的溶液pH值大于7, 紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色, 无色酚酞试液遇溶碱变红色

鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH- ):
方法一:加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试 液变红色是碱. 方法二:加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐 溶液有蓝色沉淀的是碱。

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9.盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法: a.正盐(酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢 离子或氢氧根离子) 例如 NaCl、Na2S、KNO3 无氧酸正盐叫 “某化某” Na2S_____ MgCl2________FeS______ 含氧酸盐叫“某酸某” KNO3_____ BaSO4______Na2CO3______
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b.酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,H夹 在中间)

NaHCO3___ 、 Ca(HCO3)2___、NaH2PO4 ____.
常见的酸式盐的酸根有:

HCO3- 、HSO4- 、HSO3- 、
H2PO4- 、HPO42- c.碱式盐(化学式的中间有“OH”):

Cu2(OH)2CO3
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第二种分类方法:
按盐中相同部分的离子称为某类盐:
含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、

含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、
含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、 含铁离子的盐称为铁盐,等等。

2013-9-16

10.酸碱指示剂(石蕊试液、无色酚酞)和pH值: 酸溶液的pH值小于7(如盐酸、稀硫酸、硝酸), 酸性越强PH值越小,酸性越弱pH值越大。 水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指 示剂变色,pH值等于7。不能使指示剂变色; 可溶的碱溶液pH值大于7。碱性越强pH值越大, 碱性越弱pH越小

2013-9-16

11.酸碱盐溶解性口诀:

全溶硝酸(NO3-)钾、钠、铵; 硫酸不溶(SO4 2-)钡(BaSO4)和铅( PbSO4 ) 盐酸( Cl-)不溶银(AgCl )亚汞( HgCl) 碳酸只溶钾(K2CO3)、钠(Na2CO3)、氨[( NH4)2CO3] 钾(KOH)、钠(NaOH)、铵(NH4OH)钡 [Ba(OH)2]碱溶解。 沉淀溶解记心间,书写判断才方便。
2013-9-16

沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸; Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀 其他沉淀是白色(包括Fe(OH)2) 有以下常见的沉淀: Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3 推断题中,往沉淀物加稀硝酸:若沉淀不溶 解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ;若沉淀全部 溶解,则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ;若讲沉 淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的 一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
2013-9-16


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