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2018届浙江省嘉兴市高三第二次模拟考试化学试题及答案

浙江省嘉兴市高三教学测试(二) 理综化学试题解析 相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 7.下列说法不正确的是 A.科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电 子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器 B.H2O2 在过氧化氢酶的催化下,随着温度的升高,分解速率持续加 快 C.甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的 能量转化效率 D.钠和钾的合金在室温下呈液态,可用于快中子反应堆作热交换剂 【解析】酶只能在温和的条件下起作用,温度升高会破坏酶,使之失 去活性,故 B 错。 【答案】B 8.下列说法不正确的是 A.金属汞洒落,必须尽可能收集起来,并将硫磺粉撒在洒落的地方, 使金属汞转变成不挥发的硫化汞 B.滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗,而容量瓶不用润洗 C.检验红砖中的红色物质是否是 Fe2O3 的操作步骤为:样品→粉碎→ 加水溶解→过滤→向滤液中滴加 KSCN 溶液。 D.碘单质与食盐的分离常用升华法,而碘水中提取碘单质则常用萃 取法。 【解析】Fe2O3 不溶于水,应溶于盐酸,所以正确操作步骤为:样品 →粉碎→加适量稀盐 酸溶解→过滤→向滤液中滴加 KSCN 溶液,故 C 错。 【答案】C 9.短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次递增,最外层电子数之和 为 14,A、C 同主族,B、D 也同主族,A、B 在不同周期,X、Y 均是 由 A、B、C、D 四种元素组成的盐,X 与 Y 相互作用,产生气体 Z。 下列说法正确 的是 .. http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html - blogid=4c13c0480100r7sh&url=http://s3.sinaimg.cn/orignal/4c13c048g9f1da33151f2 A .四种 元素形成的简单离子半径按照 D、C、B、A 的顺序逐渐减小 B.A 与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同 C.Z 气体通入 BaCl2 溶液中无现象,再滴入 FeCl3 溶液则可看到有沉 淀产生 D.将 Z 通入紫色石蕊试液中,试液先变红后褪色 【解析】由题给的信息,可推知 X、Y 分别为 NaHSO4 和 NaHSO3,气体 Z 为 SO2,由此可推知短周期元素 A、B、C、D 分别是 H、O、Na、S。 故: A. 四种元素形成的简单离子半径应按照 D、B、C、A 的顺序逐渐减 小,A 错误; B.NaH 是离子化合物,B 错误; C.由于盐酸的酸性比亚硫酸强,所以 SO2 不能与 BaCl2 反应,滴入 FeCl3 溶液,则 2Fe3++ SO2+2H2O = 2Fe2++ SO42-+4H+,Ba2++ SO42-= BaSO4↓。C 正确; D.SO2 不能使石蕊褪色,D 错误。 【答案】C 10.下列说法正确的是 A.按系统命名法,化合物 6—丙基辛烷 的名称为 2,4—二乙基— B.月桂烯 ( )所有碳原子一定在同一平面上 C.取卤代烃,加入氢氧化钠的乙醇溶液加热一段时间后冷却,再加 入稀硝酸酸化的硝酸银溶液, 一定会产生沉淀, 并根据沉淀颜色 判断卤代烃中卤原子的种类 D.通常条件下,1mol 的 和浓溴水完全反应时, 分别与 H2 消耗的 H2 和 Br2 的物质的量分别是 4mol、3mol 【解析】A 选项,化合物的名称应为:3-甲基-5、7-二乙基癸烷;B 选项, 月桂烯结构中 的 C—C 键可以旋转, 所以所有碳原子不 一定在同一平面上;C 选项,卤代烃中卤原子的检验时,不能用氢氧 化钠的乙醇溶液加热,应该用 NaOH 水溶液、加热,使卤代烃水解产 生卤离子;D 选项,该物质分子结构中有 1 个苯环和 1 个碳碳双键和 1 个酚羟基,苯环和碳碳双键可以与 H2 加成,所以 1mol 该物质可以 与 4mol H2 发生加成反应;酚羟基的邻位上的 H 可与 2mol Br2 发生取 代反应,1 个碳碳双键可与 1mol Br2 发生加成反应,所以 1mol 该物 质可以与 3mol Br2 发生反应,D 正确。 【答案】D 11.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到 单质 Ni 的原理如图所示。 下列说法不正确的 是 已知: ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度) A.碳棒上发生的电极反应:4OH— -4e—==O2↑+2H2O B.电解过程中,B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少 C.为了提高 Ni 的产率,电解过程中需要控制废水 pH D.若将图中阳离子膜去掉,将 A、B 两室合并,则电解反应总方程式 发生改变 【解析】由图知,碳棒与电源正极相连是电解池的阳极,电极反应 4OH- -4e-=2H2O+O2↑,镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极,电极 反应 Ni2++2e- = Ni。电解过程中为平衡 A、C 中的电荷,A 中的 Na+ 和 C 中的 Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向 B 中, 这使 B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度不断增大。又因 Ni2+在弱酸性溶液中易发生水 解;氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度) ,为了提高 Ni 的产 率,电解过程中需要控制废水 pH 。若将图中阳离子膜去掉,由于放 电顺序 Cl-> OH-,则 Cl-移向阳极放电:2Cl- - -2e-= Cl2↑,电解反应 总方程式会发生改变。故 B 错误选 B。 【答案】B 12.下列说法正确的是 A.常温下,物质的量浓度均为 0.1mol·L? 1Na2CO3 和 NaHCO3 的等体积 混合溶液中: 2c(OH? )-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32? ) B. ΔH<0,ΔS>0 的反应都是自发反应, ΔH>0,ΔS>0 的反应任何 条件都是非自发反应; C.已知:P4(g)+

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