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2019版一轮优化探究化学(人教版)课件：第九章+第30讲重要的烃化石燃料_图文

第九章常见有机化合物第30讲重要的烃化石燃料考点一 C 目录 ONTENTS 考点二考点三课时作业【考纲要求】 1.了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机物的同分异构体。2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。 3.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 4.掌握常见有机反应类型。考点一|常见烃的结构与性质 1．甲烷、乙烯、苯的比较烃结构简式甲烷 CH4 只含单键的饱和烃正四面体乙烯 CH2CH2 含碳碳双键的不饱和烃平面结构苯碳碳键是介于单双键之间的一种特殊的键平面正六边形无色液体结构特点空间构型物理性质无色气体，难溶于水 2.三种烃的化学性质 (1)甲烷(CH4) ①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。点燃 ②燃烧反应：化学方程式为 CH4＋2O2――→CO2＋2H2O。 ③取代反应：在光照条件下与 Cl2 发生取代反应，第一步反应光照的方程式为 CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl，继续反应依次又生成了 CH2Cl2、CHCl3、CCl4。 (2)乙烯(CH2===CH2) 完成下列方程式：点燃 ①燃烧：CH2===CH2＋3O2――→2CO2＋2H2O。 (火焰明亮且伴有黑烟) 引发剂 ③加聚反应：nCH2===CH2 ――→ ?CH2—CH2? (3)苯(C6H6) 完成下列方程式： ①燃烧：点燃 2C6H6＋15O2――→12CO2＋6H2O(火焰明亮，带浓烟)。 ②取代反应：苯与液溴的取代反应： Br＋HBr； Fe ＋Br2――→ 苯的硝化反应： NO2＋H2O。浓硫酸＋HNO3――――→ 55～60 ℃ ③加成反应：一定条件下与 H2 加成：一定条件＋3H2――――→ 。 3．烷烃 (1)烷烃的结构与性质通式结构 CnH2n＋2(n≥1) 链状(可带支链)分子中碳原子呈锯齿状排列；碳原子间以单键相连，其余价键均被氢原子饱和一个碳原子与相邻四个原子构成四面体结构；1 mol CnH2n＋2 含共价键的数目是(3n＋1)NA 特点通式 CnH2n＋2(n≥1) 密度：随着分子中碳原子数的增加而增大，但都小于水的密度物理性质熔沸点：随分子中碳原子数的增加而升高状态：气态→液态→固态，碳原子数小于 5 的烷烃常温下呈气态化学性质取代反应；氧化反应(燃烧)；分解反应(高温裂解) (2)烷烃的习惯命名 ①当碳原子数 n≤10 时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当 n>10 时，用汉字数字表示。 ②当碳原子数 n 相同时，用正、异、新来区别。如 CH3CH2CH2CH2CH3 称为正戊烷，(CH3)2CHCH2CH3 称为异戊烷，C(CH3)4 称为新戊烷。 ■多维思考——做一做 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。( √ ) (2) 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同。( √ ) (3)用水可区分苯和溴苯。( √ ) (4)乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同。( × ) (5)二氯甲烷有两种结构说明甲烷是正四面体形分子。( × ) (6)1 mol 甲烷和 1 mol 氯气发生取代反应生成的有机产物只有 CH

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