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山西省晋中市晋商四校2013届高三第一学期11月

山西省晋中市晋商四校 2013 届高三第一学期 11 月联考化学 试题
考试时间 100 分钟 分值 100 分

可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、O-16、N-14、.Mg-24 、S-32、Cu-64、 Fe-56 Al-27 Zn-65 说明:答案全部填写在答题卡上 第Ⅰ卷 (选择题 共 50 分)

一、选择题:(每题只有一个正确选项,每题 2 分 ,共 20 分) 1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是 ①钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 ②K、Na 合金可作原子反应堆的导热剂 ③发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔 ④Na2O2 既可作呼吸面具中 O2 的来源,又可漂白织物、麦杆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑥明矾常作为消毒剂 A.①②③④ B.①②③④⑤ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥

2.下列试剂的保存方法正确的是 A. 氢氟酸保存在玻璃瓶中 ,烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中 B. 水玻璃存放在滴瓶中,硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。 C. 少量金属钠保存在煤油中,少量白磷保存在水中。 D. 液溴直接存放在棕色滴瓶中,浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。 3.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物浓度或用量比) ,化学 反应的本质并不改变的是 A.Na 和 O2 C.Al 和 NaOH 溶液 B.NaOH 和 CO2 D.Zn 和硫酸

4.按右图装置通入 X 气体,并在管口 P 处点燃,实验结果是澄 清石灰水变浑浊,则 X、Y 不可能是 A.CO 和 Na2CO3 C.H2 和 NaHCO3 B.CO 和 CuO D.H2 和(NH4)2CO3
- + - - - -

5.常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A.含有大量 Fe2+的溶液:ClO 、Na 、Cl 、SO42 C.pH=0 的溶液:NH4 、Na 、SO42 、Fe3+ D.水电离产生 c(H )=1×10
+ -12 + + -

B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液:Na+、Fe2+、NO3 、SO42
- +

mol/L 溶液:HCO3 、NH4 、Cl 、Ca2+



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6.Na2O2、Cl2、SO2 等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A.Na2O2、Cl2、SO2 依次属于电解质、单质、非电解质 B.标准状况下,1 mol Na2O2 和 22.4LSO2 反应,转移电子数目为 NA C.等物质的量 Cl2 和 SO2 同时通入品红溶液,褪色更快 D.在 Na2O2 中阴阳离子所含的电子数目相等 7. 下列操作或实验现象预测正确的是 A. 实验 I:振荡后静置,下层溶液颜色变深 B.实验Ⅱ :烧杯中先出现白色沉淀,后溶解 C. 实 验 III : 放 置一段 时 间 后,小 试管内 有晶体析出 D.实验Ⅳ:为确认 CuSO4 生成,向①中加水,观察颜色 8.X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素,且最外 层电子数之和为 15,X 与 Z 可形成 XZ2 分子;Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g· -1;W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是 L A.原子半径:W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2 均为直线型的共价化合物 C.在上述五种元素形成的单质中由 X 元素形成的单质熔沸点最高 D.由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 9. 用下列装置不能达到有关实验目的是 A.用甲图装置证明 ρ(煤油)<ρ(钠) ρ(水) B.用乙图装置制备 Fe(OH)2 C.用丙图装置制取金属锰 D.用丁图装置比较 NaHCO3 和 Na2CO3 稳定性 的 热 <

10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.向 NH4HCO3 溶液中加过量 NaOH 溶液并加热:NH4 +OH
- B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32 + + -

NH3↑+H2O

2H = H2SiO3↓

+

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C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2 溶液与过量 0.02mol/LBa(OH)2 溶液混合: NH4


+Al3



+ 2SO42



+ 2Ba2



+ 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3· 2O H
+ - +

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:3Ag+4H +NO3 =3Ag +NO↑+2H2O 二、选择题:(每题只有一个正确选项,每题 3 分 ,共 30 分) 11.将 5.4gAl 投入 150.0ml2.0mol/L 的某溶液中恰好完全反应,有氢气产生。该溶液可能是 A.HNO3 溶液 B.KOH 溶液 C.H2SO4 溶液 D.HCl 溶液 12.将 Mg、Cu 组成的 1.96g 混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到 还原产物 NO 气体 0.896L(标准状况) ,向反应后的溶液中加入 2mol/L 的 NaOH 溶液 80mL 时 金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 A.4.00g 化学方程式为 A. CO2+2KOH==K2CO3+H2O B. CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O B.4.32g C.4.68g D.5.36g 13.将足量的 CO2 不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2 的混合溶液中,生成沉淀最多时发生反应的

C. CO2+3H2O+2KAlO2==2Al(OH)3↓+K2CO3 D. CO2+H2O+K2CO3==2KHCO3 14. 、 、 、 甲 乙 丙 丁四种易溶于水的物质, 分别由 NH4+ 、 2+ 、 2+ 、 + 、 - 、 Ba Mg H OH HCO3- 、 Cl- 、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的 溶液混合, 均有白色沉淀生成; ②0.1mol/l 乙溶液中 c H+) ( >0.1mol/l; ③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成,下列结论不正确的是 A. 甲溶液含有 Ba2+ C.丙溶液含有 NH4
+

B. 乙是稀硫酸 D.丁溶液含有 HCO3
-

15.设 NA 为阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为 4NA B.常温常压下,92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的氮原子数为 2NA C.50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应,生成 SO2 分子数目为 0.46NA D.1.0 L 的 0.1 mol.L-1Na2S 溶液中含有的 S2 离子数为 0.1NA 16.在 3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2 中若有 5mol 水发生氧化反应,则被氧化的 BrF3 物质的 量为 A. 1 mol B.2.5 mol 实验操作及现象 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有 白色沉淀生成 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液,溶液不显 B C 红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶 液变为红色 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 C.3.3 mol D.5 mol 实验结论 该溶液中一定含有 SO4
2- -

17.下列有关物质检验的实验结论正确的是

该溶液中一定含有 Fe
2+

该气体一定是 SO2

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D

将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶 液中,水浴加热后有银镜生成

该物质一定属于醛类

18. 某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中 Fe2 浓度 和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。当加入 1.5mol 铁粉并充分反应后的溶液中 Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 物质的量浓度之比为 A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.2∶3∶2 D.1∶1∶4



19.短周期元素 R、T、Q、W、K 在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中 T 所处的 周期序数与族序数相等。下列判断正确的是 A.含 T 的盐溶液一定显酸性 B.原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W<K C.最简单气态氢化物沸点和还原性:Q>R D.最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性:K>W 20. 一定量的锌与 100 mL
-1

R T Q W K

18.0mol· L 后,锌完 况下的气 液稀释至 0.1 mol· L 是 的物质的


的浓 H2SO4 充分反应

全溶解,同时生成标准状 体 33.6 L。将反应后的溶 1 L,测得溶液中 c(H )=
1


。则下列说法中错误的 A、生成的气体中 SO2

量为 0.3mol B、生成的气体中 SO2 的物质的量为 0.25mol C、溶解 Zn 的物质的量为 1.5mol D、反应中转移电子的物质的量为 3mol

第Ⅱ卷 (非选择题
21、 (12 分)下图

共 50 分)

分别代表有关反应中的一种物质,请填写以下空白。

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(1)已知①中阴阳离子个数比为 1:1,则?的化学式是 ②的电子式为 (2)上图中涉及的氧化还原反应共有 (3)?与?反应的化学方程式为 (4)⑧与⑨反应的化学方程式是 。 个。



。 。

(5)一定条件下,将 2amL?和?的混合气体用排水法收集,得到 amL 气体, 则原混合气体 中?和?的体积比为 。

22. (14 分)铁、铝、 铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题: (1)生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体 Y,将 Y 溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________________。 (2)某溶液中有 Mg 、Fe 、Al 、Cu 等四种离子,向其中加入过量的 NaOH 溶液后,过 滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶 液中大量减少的阳离子是________; A.Mg
2+ 2+ 2+ 3+ 2+

B.Fe

2+

C.Al

3+

D.Cu

2+

(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下: 回答下列问题: ① 操作Ⅰ 的名称是________,操作Ⅱ 的名称是________。 ②写出在空气中煅烧 FeCO3 的化学方程式



- +

(4)有些同学认为 KMnO4 溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2 +MnO4 +8H ===5Fe3


+Mn2 +4H2O)。



a.称取 2.850g 绿矾(FeSO4· 2O)产品,溶解,在 250mL 容量瓶中定容; 7H b.量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中; c.用硫酸酸化的 0.01000mol/LKMnO4 溶液滴定至终点,消耗 KMnO4 溶液体积的平均值为 20.00mL。 ① 实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250 mL,配制时需要的仪器除
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__________________________________________________________________。 ② 某同学设计的下列滴定方式,最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号)

③计算上述样品中 FeSO4· 2O 的质量分数为 7H



23.(14 分)实验室采用 MgCl2、 3 的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4 的主要流程如下: AlCl MgCl2、AlCl3 的混合溶液(A) 氨水(B) 沉淀反应器
+ +

过滤

洗涤沉淀

干燥

高温焙烧

MgAl2O4

(1)为使 Mg2 、Al3 同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入 加另一反应物。 (2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 器名称是 。

(填“A”或“B"),再滴

。高温焙烧时,用于盛放固体的仪

(3)无水 AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。

装置 B 中盛放的试剂为

。G 中试剂的作用是

。 。 。

用一件仪器装填适当试剂后可起到 F 和 G 的双重作用,所装填的试剂为: (4)该装置存在一个可造成事故的缺点是:

24、 (10 分)A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的六种短周期元素。A、D 处于同一主

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族,D、E、F 处于同一周期,F 原子的最外层电子数是 A、B、D 原子最外层电子数之和。C2与 D+核外电子层结构相同。A、B 组成的常见气体 X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;F 的单 质与 X 反应能生成 B 的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物 Y 和 Z,0.1mol/L 的 Y 溶液 pH>1;E 的单质既能与 D 元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐 L,也能与 Z 的水溶液反应生成盐 N;D、F 可组成化合物 M。 请回答下列问题 (1)写出用电子式表示 M 的形成过程:___ (2)含 C 元素的 18 电子分子有很多,其中含非极性键的化合物的结构式为: __ _。 ___。 (用离子方程式表示) 为: ____。

(3)Y 的水溶液显酸性原因是____

(4)将 Y 溶液与 L 溶液混合生成大量白色沉淀,该反应的离子方程式 ______ ___。

(5)按右图电解 M 的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反 程式:____ ___。

应方

山西省晋中市 2012-2013 学年度第一学期高三晋商四校联考化学试题

参考答案与评分标准
1-10ACCAC ACCDD 21、(12 分) (1)NH4HCO3
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11-20 CADCB BBCDA

(2)6

(3)4NH3+5O2=====4NO+6H2O


催化剂

22. (14 分) (1)Fe2+、Fe3+、H+ (2)B、C (3)①过滤(1 分) (4)①250 mL 容量瓶 23、(14 分) 24、 (10 洗涤(1 分) ②b
高温

②4FeCO3+O2 === 2Fe2O3+4CO2

③0.975(其余均为 2 分)

分)

(4) (5)

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