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2014年北京高考理综化学试题含答案WORD


2014 年北京高考理综化学试题含答案 WORD

6.下列试剂中,标签上应标注



的是(



A.C2H5OH 【答案】B

B.HNO3

C.NaOH

D.HCl

【解析】A、乙醇为易燃物,不属于氧化剂和腐蚀品;B、HNO3 具有强氧化性,属于氧 化剂,且具有腐蚀性,B 正确;C、NaOH 具有腐蚀性,但不是氧化剂;D、HCl 既不属于 氧化剂也不属于腐蚀品,D 错误。 7.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( A.K B.Na C.Fe D.Al )

【答案】D 【解析】A、K 化学性质非常活泼,在空气中极易被氧气氧化,A 错误;B、K 化学性 质非常活泼,在空气中极易被氧气氧化,B 错误;C、Fe 在空气中易被氧气氧化生成一层 疏松的 Fe2O3 氧化膜,无法保护内部金属,C 错误;D、Al 在空气中易被氧气氧化生成一层 致密的 Al2O3 氧化膜,从而保护内部的 Al 不被腐蚀,D 正确。 8.下列电池工作时,O2 在正极放电的是( )

A.锌锰电池 【答案】B

B.氢燃料电池

C.铅蓄电池

D.镍镉电池

【解析】A、锌锰电池,Zn 是负极,二氧化锰是正极,所以正极放电的物质时二氧化锰, A 错误;B、氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为电源的负极,发生氧化反应,通入氧气的 一极为原电池的正极,电子由负极经外电路流向正极,正确;C、铅蓄电池负极为 Pb,正 极为 PbO2 放电;D、镍镉电池负极为 Ni,正极为氧化铬放电。 9.下列解释事实的方程式不正确的是( ) NH4++OH-

A.测 0.1mol/L 氨水的 pH 为 11:NH3· H2O

B.将 Na 块放入水中,放出气体:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C.用 CuCl2 溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2++2Cl-

D.Al 片溶于 NaOH 溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 【答案】C 【解析】A、0.1mol/L 氨水的 pH 为 11,说明一水合氨属于弱电解质,存在电离平衡,A 正 确 ; B 、 Na 的 化 学 性 质 很 活 泼 , 能 从 水 中 置 换 出 氢 气 , 发 生 的 反 应 为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,B 正确;C、CuCl2 溶液做导电实验的原因是:CuCl2 在水溶液中 能电离出自由移动的 Cu2+和 Cl-,电离属于自发进行的过程,不需要外界条件,C 错误;D、 Al 的 性 质 很 特 殊 , 能 和 强 碱 溶 液 发 生 反 应 , 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,D 正确。 10.下列说法正确的是( )

A.室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1—氯丁烷 B.用核磁共振氢谱不能区分 HCOOCH3 和 HCOOCH2CH3 C.用 Na2CO3 溶液不能区分 CH3COOH 和 CH3COOCH2CH3 D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应,且产物相同 【答案】A 【解析】A、丙三醇易溶于水,苯酚在室温下微溶于水,1—氯丁烷不溶于水,所以室 温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1—氯丁烷,A 正确;B、核磁共振氢谱是用来判 断有机物中 H 原子的种类及个数,HCOOCH3 分子中含有 2 种类型的 H 原子,且个数比为 1:3,HCOOCH2CH3 含有 3 种类型的 H 原子,且个数比为 1:2:3,可以借助核磁共振氢谱来 鉴别, B 错误; C、 CH3COOH 能与 Na2CO3 反应产生 CO2 气体, CH3COOCH2CH3 与 Na2CO3 溶液不互溶,出现分层现象,C 错误;D、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油, 油脂在碱性条件下的水解生成甘油和高级脂肪酸盐,产物不完全相同,D 错误。 中现象,不能证实① 中反应发生的是 11.右图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,有② ( ) ① 中实验 A B C 铁粉与水蒸气加热 加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 混合物 NaHCO3 ② 中现象 肥皂水冒泡 酚酞溶液变红 澄清石灰水变浑浊

D

石蜡油在碎瓷片上受热分解

Br2 的 CCl4 溶液褪色

【答案】A 【解析】A、肥皂水冒泡,说明在加热的过程中产生了气体,该气体可能是空气也可能 是铁粉与水蒸气加热生成的气体,A 错误;B、加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 混合物生成 NH3,NH3 能使酚酞溶液变红,B 正确;C、NaHCO3 受热分解的气体是 CO2(能使澄 清石灰水变浑浊),所以当澄清石灰水变浑浊则说明反应发生,C 正确;D、石蜡油的 主要成分是 18 个碳原子以上的烷烃,不能 Br2 的 CCl4 溶液褪色,在碎瓷片上受热后, 产生的气体能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色, 说明有不饱和的新物质生成, 证明反应能发生, D 正确。 12.在一定温度下,10mL0.40mol/L H2O2 发生催化分解。不同时刻测定生成 O2 的体积(已 折算为标准状况)如下表。 t/min V(O2)/mL 0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A.0~6 min 的平衡反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L· min) B.6~10 min 的平衡反应速率:v(H2O2)<3.3× 10-2 mol/(L· min) C.反应到 6 min 时,c(H2O2)=0.30mol/L D.反应到 6 min 时,H2O2 分解了 50% 【答案】C 【解析】10mL0.40mol/L H2O2 溶液含 H2O2 的物质的量是 0.004mol,6min 时,生成氧 气的物质电离是 n=

22.4ml =0.001mol,则有: 22.4L / mol
2H2O2 2H2O+ O2↑ 0 0

开始(mol)

0.004

转化(mol) 6min 时(mol) 所 以

0.002 0.002

0.001 0.001 0.002mol , 浓 度 变 化 量

0~6min , H2O2 的 物 质 的 量 变 化 了

c ( H 2O 2 ) ?

0.002mol 0.2mol / L -2 =0.2mol/L,则 v(H2O2)= min), ? 3.3? 10 mol/(L· 0.01L 6min

A 正确; B、 随着反应的不断进行, H2O2 的浓度越来越小, 反应速率越来越慢, 所以 6~10min 的平均反应速率要小于 0~6min 的平均反应速率,即 v(H2O2)< 3.3?

10

-2

mol/(L· min),

B 正确;C、反应至 6min 时,剩余的 H2O2 的物质的量是 0.002mol,则此时 H2O2 的物质的 量浓度是 c(H 2O 2 ) ?

0.002mol =0.2mol/L, C 错误; D、 反应至 6min 时, 参加反应的 H2O2 0.01L

的物质的量是 0.002mol,所以 H2O2 分解了 50%,D 正确。。 25.(17 分)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料 M 以及杀菌剂 N 的合成路线如下:
聚合 反应 I 顺式聚合物 P 硫化 顺丁橡胶

CH2=CH CH=CH2
反应 II

B A (1) O3 (2) Zn/H2O C

H2 Ni/

CH2OH CHCH2CH2OH CH2CH2CH2OH
Cl

Cl

OH

H+
反应 III

N (C13H8Cl4O2)

已知:

(1)CH2=CH-CH=CH2 的名称是_______; (2)反应 I 的反应类型是_______; a.加聚反应 b.缩聚反应

(3)顺式聚合物 P 的结构式是(选填字母)_______;
H2C H C H C CH2 n
H2C CH2 C H C H n

CH2

a.

b.

c.

HC n H C C H H

(4)A 的相对分子质量为 108。 反应 II 的化学方程式是_____________________ ① ② 1molB 完全转化为 M 所消耗的 H2 的质量是______g。 (5)反应 III 的化学方程式是______________________________。 (6)A 的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成 B 和 C,写出其中一种同分异构体的 结构简式__________。 【答案】(1)1,3—丁二烯 (2)a (3)b

(4)① 2 CH2=CH-CH=CH2+



② 6g

(5)

+HCHO ?? ?

H?

+H2O

(6) 【解析】由转化关系:
聚合 反应 I 顺式聚合物 P 硫化 顺丁橡胶

CH2=CH CH=CH2
反应 II

B A (1) O3 (2) Zn/H2O C

H2 Ni/

CH2OH CHCH2CH2OH CH2CH2CH2OH
Cl

Cl

OH

H

+

N (C13H8Cl4O2)

反应 III

1,3—丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)发生聚合反应 I 生成顺式聚合物 P,则 P 为聚顺 1,3 —丁二烯;反应 II 是两个烯烃的反应,结合题目所给的信息,可知 A 的结构简式为



发生反应生成 B 和 C, 根据 B 和 H2 加成生成



则说明 B 的结构简式为

,则 C 的结构简式为 HCHO , C ( HCHO )和

发生反应生成 N(C13H8Cl4O2),反应的方程式为

+HCHO ?? ?

H?

+H2O , 则

N



。 (1)CH2=CH—CH=CH2 的名称是 1,3—丁二烯(CH2=CH—CH=CH2); (2) 反应 I 是 1,3—丁二烯 (CH2=CH—CH=CH2) 的加聚反应 (没有小分子物质生成) ; (3)顺式 P 的结构简式应该是两个 H 原子位于碳碳双键的同侧,答案选 b;

(4) A 的结构简式为

, 所以反应 II 的方程式为;

+



1molB(

)分子中含有 3mol 醛基(—CHO),所以能和 3molH2 发生加成反应,

则消耗 H2 的质量是 6g。

(5)反应 III 的方程式为 +H2O;

+HCHO ?? ?

H?

(6)根据

可知:烯烃中的碳碳双键

被氧化成醛基(—CHO),则 B 是

,C 是甲醛(HCHO),所以



HCHO 也可以是

被氧化得到。

26.NH3 经一系列反应可以得到 HNO3,如下图所示。

II NH3 I NO IV

NO2

III

HNO3

NH4NO3

(1)I 中,NH3 和 O2 在催化剂作用下反应,其化学方程式是_____________________。 (2)II 中,2NO(g)+O2 2NO2(g)。在其他条件相同时,分别测得 NO 的平衡转化率

在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如右图)。

① 比较 P1、P2 的大小关系:________________。 ② 随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是________________。 (3)III 中,将 NO2( g )转化为 N2O4( l ),再制备浓硝酸。 ① 已知:2NO2( g ) 2NO2( g ) N2O4( g )△ H1 N2O4( l ) △ H2

下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)_______________。

A

B

C

② N2O4 与 O2、H2O 化合的化学方程式是_________________。 (4)IV 中,电解 NO 制备 NH4NO3,其工作原理如右图所示,为使电解产物全部转化为 NH4NO3,需补充物质 A,A 是_____________,说明理由:________________。

【答案】(14 分) (1)4NH3+5O2 (2)①p1<p2 ②变小 (3)①A ②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 4NH4NO3+2HNO3,电解产生的 HNO3 多 4NO+6H2O

(4)NH3 根据反应 8NO+7H2O

【解析】(1)NH3 和 O2 在催化剂作用下发生氧化还原反应,产物是 NO 和 H2O,所 以反应的方程式为 4NH3+5O2 (2)①由 2NO(g)+O2(g) 4NO+6H2O; 2NO2(g)可知该反应为气体体积减小的反应,温度相同,

增大压强,平衡正向移动,NO 的平衡转化率增大,根据图示和坐标含义,判断 p1<p2;② 再看同一压强线,温度升高,NO 的平衡转化率降低,平衡向逆反应方向移动,则正反应为 放热反应,温度升高,平衡常数减小。 (3)①降低温度,NO2(g)转变为 N2O4(l),则 ΔH2<0,反应物能量高于生成物能量,C 错

误; N2O4(g)转变为 N2O4(l)需要放出热量,所以 NO2(g)转变为 N2O4(g)比 NO2(g)转变为 N2O4(l)放出的热量少,B 错误,所以正确的图示为 A;②N2O4、O2 和 H2O 反应生成硝酸的 反应方程式为 2N2O4+ O2+2H2O===4HNO3。 (4)根据工作原理装置图,可以确定阳极为 NO 失去电子转变为 NO3 ,阴极 NO 转变为 NH4 ,根据电极反应书写电极反应式为: 阳极:NO-3e +2H2O===NO3 +4H
- + + - - + + -

阴极:NO+5e + 6H ===NH4 + H2O 然后根据得失电子守恒,硝酸根离子物质的量比铵根离子物质的量多,所以需要向溶 液中加入的物质为 NH3(即 8NO+7H2O=====3NH4NO3+2HNO3)。 27.(12 分)碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫 转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。 (1)采用装置 A,在高温下 x 克钢样中碳、硫转化为 CO2、SO2。
电解

①气体 a 的成分是________________。 ②若钢样中硫以 FeS 的形式存在,A 中反应:3FeS+5O2 1_____ +3________。

(2)将气体 a 通入测硫酸装置中(如右图),采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2 氧化 SO2 的化学方程式________________________________。 ②用 NaOH 溶液滴定生成的 H2SO4,消耗 z mLNaOH 溶液,若消耗 1 mLNaOH 溶液相当于硫的质量为 y 克,则该钢样中硫的质量分数为__________。 (3)将气体 a 通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的质量。

①气体 a 通过 B 和 C 的目的______________________________。 ②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是_______________________。 【答案】(12 分) (1)①O2 、SO2、CO2 ② Fe3O4 (2)①H2O2+SO2=H2SO4 ② SO2

yz x
②吸收 CO2 前、后吸收瓶的质量

(3)①排除 SO2 对 CO2 测定的干扰

【解析】 (1)①钢样进行灼烧, 碳、 硫转化为二氧化碳和二氧化硫, 所以气体成分为 CO2、 SO2 和 O2;②若硫元素的存在形式为 FeS,根据给出的化学计量数,3 后面的物质为 SO2, 则根据质量守恒确定 1 后面的物质为 Fe3O4,化学方程式为 3FeS+5O2=====Fe3O4+3SO2。 (2)①H2O2 与 SO2 反应的化学方程式为 H2O2+ SO2=== H2SO4;②根据消耗 1 mL 的氢 氧化钠溶液相当于硫含量 y g, 则消耗 z mL 的氢氧化钠溶液相当于含硫量为 zy g, 则钢样中 硫含量为
高温

yz 。 x

(3)气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳,测定二氧化碳前必须除去二氧化硫,避免 干扰, 所以 B、 C 装置用于除去二氧化碳中的二氧化硫, 测定碳的含量即测定二氧化碳的量, 因此需要测定的数据是吸收二氧化碳装置 (二氧化碳吸收瓶)前后的质量(质量差值为二氧化

碳的质量)。 28.(15 分)用 FeCl3 酸性溶液脱除 H2S 后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学 使用石墨电极,在不同电压(x)下电解 pH=1 的 0.1mol/L 的 FeCl2 溶液,研究废液再生机 理。记录如下(a、b、c 代表电压数值): 序号 I II III 电压/V x≥a a>x≥b b>x>0 阳极现象 电极附近出现黄色,有气泡产生 电极附近出现黄色,无气泡产生 无明显变化 检验阳极产物 有 Fe3+、有 Cl2 有 Fe3+、无 Cl2 无 Fe3+、无 Cl2

(1)用 KSCN 检验出 Fe3+的现象是_______________________。 (2)I 中,Fe3+产生的原因可能是 Cl—在阳极放电,生成的 Cl2 将 Fe2+氧化。写出有关反应: ____________________________________________________。 (3)由 II 推测,Fe3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电,原因是 Fe2+具有_________性。 (4)II 中虽未检验出 Cl2,但 Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解 pH=1 的 NaCl 溶 液做对照实验,记录如下: 序号 IV V 电压/V a>x≥c c>x≥b 阳极现象 无明显变化 无明显变化 检验阳极产物 有 Cl2 无 Cl2

①NaCl 的浓度是_________mol/L ②IV 中检测 Cl2 的实验方法______________________________________________。 ③与 II 对比, 得出的结论 (写出两点) : _____________________________________________。 【答案】(15 分) (1)溶液变红

(2)2Cl— -2e— =Cl2↑ (3)还原 (4)①0.2

Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+

②取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉 KI 试纸上,试纸变蓝
+ +

③通过控制


电压,证实了产生 Fe3 的两种原因都成立;通过控制电压,验证了 Fe2 先于 Cl 放电 【解析】(1)在电解池中,氯离子在阳极放电:2Cl -2e =Cl2↑,生成的 Cl2 能够与 溶液中的 Fe2 发生氧化还原反应:Cl2+2Fe2 ===2Cl +2Fe3 。
+ + - + - -

(2)阳极产物没有氯气,二价铁离子具有还原性,也可能是二价铁离子失电子变为三 价铁离子,体现了其还原性。 (3)①根据对照试验,则需要 Cl 浓度等于原 FeCl2 溶液中 Cl 的浓度:0.1 mol/L× 2 =0.2 mol/L;②用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验有无氯气,若试纸变蓝,说明有氯气生成; ③与Ⅱ对比,电压较大时有 Cl2 产生,说明电压较大时 Cl 放电;电压较小时没有 Cl2 产生, 说明在电压较小的时候,Cl 没有放电,即 Fe2 放电变为 Fe3 ,故放电顺序:Fe2 >Cl 。
- + + + - - - -


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