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陕西师大附中 2014—2015 学年度第一学期期中考试高一年级化学试题


陕西师大附中 2014—2015 学年度第一学期 期中考试高一年级化学试题
命题人:何鹏飞
可能用到的相对原子质量: H-1 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 C-12

审题人:罗春
N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32

一,选择题(每题只有一个正确选项,每题 2 分,共 40 分) 1.进入秋冬季节后,雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属 于胶体,它区别于溶液等其它分散系的本质特征是: A.胶粒可以导电 C.胶体粒子大小在 1~100nm 之间 2.下列说法正确的是 B.胶体是混合物 D.胶体的分散剂为气体 ( ) ( )

A.金属在反应中只能作还原剂,非金属在反应中只能作氧化剂 B.氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子 C.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性 D.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 3.下列物质的分类正确的是: 碱 A B C D Na2CO3 NaOH NaOH KOH 酸 H2SO4 HCl CH3COOH HNO3 盐 NaOH NaCl CaF2 CaCO3 碱性氧化物 SO2 Na2O CO CaO ( )

酸性氧化物 CO2 CO SO2 SO2 ( )

4.下列各组物质中,含原子数最多的是: A.0.4 mol NH3 C.10 g 氖气 D.6.02× 1023 个硫酸分子

B.4℃时 5.4 mL 水(水的密度为 1g/cm3)

5.Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应,生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O,
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当 NO2 和 NO 的物质的量为 3∶4 时,参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比 为 A. 1∶8 B. 3∶20 C. 3∶22 D. 1∶6 ⑧单质溴和氯化 ? ?

6. 现有三组溶液: ①汽油和氯化钠溶液

②39%的乙醇溶液 ( )

钠溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是: A . 分液、萃取、蒸馏 C . 分液、蒸馏、萃取
- - 2+ A.NH+ 4 、Cu 、Cl 、NO3 - C.K+、Na+、CO32-、SO2 4

B. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液 )
- 2- B.K+、Na+、SO2 3 、S

7.室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能 大量共存的离子组是( .. D.Ba2+、Na+、HCO3-、Br- (

8.于实验事故或药品的处理方法中,正确的是 A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗



B.大量氯气(溶于水显酸性)泄漏时,用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻,并迅 速离开现场 C.不慎洒出的酒精在桌上着火时,应立即用大量水扑灭 D.实验室发生火灾时,应立即打开门窗呼救 9. 下列说法正确的是( )

A.将 AgCl 放入水中不能导电,故 AgCl 不是电解质 B.CO2 溶于水得到的溶液能导电,所以 CO2 是电解质 C.金属能导电,所以金属是电解质 D.固态的 NaCl 不导电,熔融态的 NaCl 能导电,NaCl 是电解质 10.研究表明:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5 价砷(As)元素,但 它对人体是无毒的,砒霜的成分是 As2O3,属剧毒物质,专家忠告:吃饭时不要 同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:大量海鲜+大量 维生素 C = 砒霜。下面有关解释不正确 的是 ... A.维生素 C 能将+5 价砷氧化成 As2O3 C.致人中毒过程中+5 价砷发生还原反应 ( ) B.维生素 C 具有还原性 D.青菜中含有维生素 C

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11.下列有关说法不正确的是





A.标准状况下 11.2L HCl 溶于水,配成 250mL 盐酸,物质的量浓度为 2mol/L B.硫酸和磷酸的摩尔质量相等 C.同温同压下,相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是 16:11 D.2.24L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA 12. 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时, 造成所配溶液浓度偏低的原因是 ( A.未洗涤烧杯和玻璃棒 C.容量瓶未干燥 B.转移溶液前溶液未冷却至室温 D.定容时俯视 ( ) )

13.下列离子反应方程式正确的是: A.硫酸铝与氨水反应:Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓ B.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2 ↑ C.少量 Ca(OH)2 溶液与大量 NaHCO3 溶液: Ca2++OH- +HCO3- = CaCO3↓+H2O D.盐酸中滴入 Na2CO3 溶液:2H++CO3? = CO2↑+H2O 14.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.5.6 g Fe 和足量的盐酸完全反应失去电子数为 0.3 NA B.64g SO2 含有 NA 个 SO2 分子 C.16g CH4 所含的电子数为 NA D.标况下,4.48L 的水中含有 H2O 分子的数目为 0.2NA





15. 实验室用 NaCl 固体配 500 mL 1.0 mol/LNaCl 溶液, 下列判断不对的是 ( A.用托盘天平称取 NaCl 固体 29.25g B.应选用 500 mL 的容量瓶来配制此溶液 C.在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面,应该重新配置溶液 D.加蒸馏水至离刻度线 1-2 cm 时改用胶头滴管定容 16.某燃煤发电厂的废气中有 SO2,它是形成酸雨的 罪魁之一。处理 SO2 一般用生石灰或类似物质来吸
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收。右图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正 确的是 ( )

A.此过程中既有分解反应,也有化合反应 B.CaSO4 既是氧化产物,又是还原产物 C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 D.理论上整个过程每转移电子 1mol,会对应生成 1molCO2 17.已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+;则 Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧 化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能 发生的是 ... A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2 D. 2Fe3++2I-=2Fe2++ I2 ? ?

18.一定体积的 KMnO4 溶液恰好能氧化一定质量的 KHC2O4· H2C2O4· 2H2O。若 用 0.1000mol· L-1 的 NaOH 溶液中和相同质量的 KHC2O4· H2C2O4· 2H2O,所需 NaOH 溶液的体积恰好为 KMnO4 溶液的 3 倍,则 KMnO4 溶液的浓度(mol· L-1)为 提示:①H2C2O4 是二元酸 ( )

②10[KHC2O4· H2C2O4] + 8KMnO4 + 17H2SO4===8MnSO4 + 9K2SO4 + 40CO2↑+ 32H2O A.0.008889 B.0.08000 C.0.1200 D.0.2400

19.在一定温度下,已知有关某饱和溶液的一些数据:①溶液的质量,②溶剂 的质量,③溶液的体积,④溶质的摩尔质量,⑤溶质的溶解度,⑥溶液的密度, 利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度,不能 算出的一组是( .. A.④⑤⑥ B.①②③④ C.①④⑥ D.①③④⑤ )

20.相等物质的量的 KClO3 分别发生下述反应: ①有 MnO2 催化剂存在时,受热分解得到氧气; ②若不使用催化剂,加热至 470℃左右,得到 KClO4(高氯酸钾)和 KCl。 下列关于①和②的说法不正确 的是( ... A.都属于氧化还原反应 C.发生氧化反应的元素不同 ) B.发生还原反应的元素相同 D.生成 KCl 的物质的量相同

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非选择题(共 60 分)
二、(31 分)填空题: 21.(8 分)对下列物质:①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融 BaSO4、⑤盐酸、 ⑥SO2、⑦NH3?H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类(填写序号) (1)电解质: (3)能导电的: 22.(8 分)按要求填写下列空格 ①0.5molH2O 约含 个质子; ②53gNa2CO3 含 克; ; 个。 个 Na+; ;(2)强电解质: ; 。

;(4)纯净物且水溶液能导电:

③1.204× 1024 个水分子的质量为 ④5mol 的 CO2 与 8mol 的 SO2 原子数比是

⑤标准状况下,体积为 11.2 L 的 CO2 所含原子的总数是

23.(5 分)据报道,在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件, 各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知 识试作出推断: 当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素,若可能存在的离子组合是 ClO
- - 和 Cl-或者 ClO- 3 和 Cl ,则当其中一种具有酸性时,二者混合,可能发生反应而

产生氯气。 (1)写出 ClO3-和 Cl-可能发生反应的离子方程式并表示电子转移方向和数 目 。 (2)工业氯气泄漏后,可向空气中喷洒氨水,生成大量白烟及空气中含量最多 的气体。试写出该过程的化学反应方程式: 。

24.(10 分)某待测液中可能含有大量 Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、 OH-离子中的一种或几种,现通过下实验进行检验: (1)取少量待测液,仔细观察,呈无色; (2)向上述待测液中滴加 NaOH 溶液,先无明显现象,后有白色沉淀生成, (3)像上述溶液中加入 BaCl2 溶液,无现象。
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据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 量存在的离子是 ,不能确定是否存在的离子是 ,

,一定不能大 , 。

依次写出(2)中加入氢氧化钠后的离子反应: 三、(23 分)实验题:

25.(4 分)粗盐中含有 Ca2+、Mg2+及 SO42﹣,除去杂质离子所加入的试剂及顺序可 以是(填序号): 试剂①NaOH、 A.Na2CO3 试剂②_______、试剂③______、 C.HCl D.AgNO3 试剂④______。

B.BaCl2

在加试剂③后,应先进行一个实验操作_________之后再加入试剂④。 26.(19 分)洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有 一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡 一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流 程提取单质碘:
充入足 量 Cl2 ②

海带灰 悬浊液



含I 的 溶液



含碘水 溶液



含碘有 机溶液

残渣

晶态碘 (I2)

(提示:Cl2 和 I-可发生置换反应) (1) 灼烧海带时需要用到的实验仪器是 __________________( 从下列仪器中 选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。 A.坩埚 B.烧杯 C.坩埚钳 D.三脚架 E.泥三角 F.酒精灯

(2)过程②中充入足量 Cl2 的目的是______________________, 反应的离子方 程式为_________________________________。 (3)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)。 (4)操作过程③可以分解为如下几步: A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
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B. 把 50 mL 碘水和 15 mL 有机溶剂(你所选)加入分液漏斗中, 盖好玻璃塞; C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; D.倒转漏斗用力振荡,不时旋开活塞放气,后关闭活塞,把分液漏斗放正; E.旋开活塞,用烧杯接收溶液; F.从分液漏斗上口倒出上层液体; G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准; H.静置、分层。 a.上述 G 步操作的目的是______________; b. 最后碘的有机溶液是通过__________获得(填 “漏斗上口”或“漏斗下口”)。 (5)若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单 质碘,可以取样加入 ,观察颜色变化。

(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶 液,还需要经过蒸馏,观察图所示实验装置,指出其错误有________处。 (7)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是______________________,最 后晶态碘在__________里聚集。 四、计算题(共 6 分) 27.(6 分)用 KMnO4 氧化密度为 1.19g· cm-3。溶质质量分数为 36.5%的 HCl 溶液。反应方程式如下: 2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (写出计算过程) (1)15.8gKMnO4 能使多少克 HCl 发生上述反应?有多少克 HCl 被氧化? (2)若 Cl2 在标准状况下的密度为 3.17g· L-1, 则产生的 Cl2 在标准状况下的体 积为多少?

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陕西师大附中 2014—2015 学年度第一学期 期中考试高一年级化学试题
一、选择题(40 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

非选择题(共 60 分) 二、(31 分)填空题: 21.(8 分)(1) (3) 22.(8 分)① ④ 23.(5 分)(1) (2) 24.(10 分) , , , , , ; ② ; ⑤ ;(2) ;(4) ; ③ 。 。 。 ; ; 。

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三、(23 分)实验题: 25.(4 分) ② 、③ 、 。 ④ 。 。

26.(19 分) (1)

(2)______________________,_________________________________。 (3) 。 。 。 , 。

(4)a._________________________________;b. (5) (7) 四、计算题(共 6 分) 27.(6 分) (1) ,(6)

(2)

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