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无机化学Z 作业1


《无机化学 Z》第 1 次作业 A 型题: * 1. B. * 2. 是 [ 1 分] E.这些都不 [ 1 分]

* 3. [ 1 分] A.使更多 的 AgCl 沉淀 * 4. 可以作为衡量缓冲溶液能力大小的是[ 1 分] D.缓冲容量 * 5. 下列说法正确的是[ 1 分] C.同一弱电解质的溶液,浓度小的,电离度大 * 6. 在 HAc 溶液中加入 NaCl,使 HAc 电离度增大,这种现象称为[ 1 分] C. 盐效应 * 7. 下 列 溶 液 哪 个 是 缓 冲 溶 液 [ 1 分 ] A. * 8. 一定温度下难溶电解质有关离子浓度的幂的乘积称为溶度积[ 1 分] B.饱和 溶液中 * 9. [1 分] D.1.3% * 10. [1 分] A.82 * 11. HAc 的电离常数为 Kaθ, 在 HAc 溶液中加入 NaAc 固体, 将使[ 1 分] C.pH 值升高 * 12. NaAc 固体加到 HAc 溶液中去,将使 HAc 的[ 1 分] D.电离度减小 * 13. H3PO4 的三级电离常数分别是 Ka1θ、 Ka2θ、 Ka3θ, 总电离平衡常数为 Kaθ, 。 θ θ θ θ 下列那些表达式是正确的?[ 1 分] B.Ka =Ka1 +Ka2 +Ka3 * 14. [ 1 分] B.略有增大 * 15. 对于缓冲能力较大的缓冲溶液,它们的 pH 值最主要是由下列哪一种因素 决定[ 1 分] A.缓冲(共轭)对之间的电离常数 * 16.

[ 1 分] E. * 17.

[ 1 分] B.4.75 * 18. A. * 19. [1 分] A.9.25 [ 1 分]

* 20. [ 1 分] A.HAc —NaAC * 21. C. * 22. 沉淀完全的标准一般认为是[ 1 分] A. * 23. 一元弱酸强碱盐的水解常数可以表示为[ 1 分] A. * 24. 分] C.离子间的相互牵制 * 25. [ 1 分] B.略有增大 *26. B. * 27. E. [ 1 分] [ 1 分] [1 [ 1 分]

* 28. 在 NaHCO3 溶液中。 要使 CO32- 离子的浓度显著增大最好的办法是[ 1 分] B.加 NaOH * 29. B. * 30. 在 H2S 饱和溶液中,下列表达式哪个是错误的?Ka1 一、二级电离常数 A.[ H+ ] = 2 [ S2- ]
θ

[ 1 分]

、Ka2θ 表示 H2S

* 31. D. * 32. 同离子效应能使难溶强电解质的溶液变[ 1 分] B.减小 * 33. 沉淀溶解的条件[ 1 分] C. * 34. A.酸碱反应 * 35. 盐效应能使难溶电解质的电离度[ 1 分] A.增大

[ 1 分]

[ 1 分]

* 36. 产生 AgCl 沉淀

[ 1 分] A.先

* 37. A.

[ 1 分]

* 38. 在 HAc 溶液中加入固体 NaCl,使其溶解,可使[ 1 分] B.HAc 电离度增 大

* 39. C.

[ 1 分]

* 40. A. B 型题: ★作业①★ * 41. 酸度最大的应是[ 1 分] B. * 42. 碱度最大的应是[ 1 分] D. * 43. 浓度不影响其水解的是[ 1 分] D. * 44. 加酸可抑制其水解的是[ 1 分] C.

[ 1 分]

* 45. B.沉淀量减少

[ 1 分]

* 46. 分] A.沉淀量增多 * 47. * 48. * 49. 不发生水解的盐是[ 1 分] A. * 50. 水解最严重的盐是[ 1 分] B. [ 1 分] D.盐效应

[ 1

[ 1 分] A.同离子效应

* 51. 沉淀转化反应中,沉淀转化反应就越难进行说明平衡常数[ 1 分] B.越小 * 52. 沉淀转化达平衡常数时,此时平衡常数[ 1 分] C.保持不变 * 53. 酸溶反应的平衡常数大小取决于[ 1 分] B. * A. 54. 酸 溶 反 应 进 行 得 就 越 彻 底 取 决 于 [ 1 分 ]

* 55. * C. 56.

[ 1 分] A. [ 1 分 ]

* 57. 近似计算弱碱强酸盐溶液 pH 值的通式是[ 1 分] B. * 58. 近似计算 NaHCO3 溶液 pH 值的通式是[ 1 分] D. * 59. 盐效应可使难溶电解质的溶解度[ 1 分] A.增大 * 60. 盐效应可使弱电解质的电离度[ 1 分] A.增大


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