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安徽省蚌埠市第二中学2017届高三上学期期中考试化学试题.doc

蚌埠二中 2016-2017 学年第一学期期中测试 高三化学试题 命题人: 满分 100 分 时间 90 分钟

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 Sn —119 第 I 卷(选择题 共 60 分) 所有选择题的答案必须用 2B 铅笔涂在答题卡中的相应的位置,否则,该大题不予计分。 一、选择题(在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。每小题 3 分, 共 60 分) 1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是( A.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用 B.火力发电中,燃烧是使化学能转换为电能的关键 C.塑胶跑道的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物 D.原子经济性反应是绿色化学的重要内容 2.下列叙述中正确的是( ) )

A.液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中,并加水“水封”以减少其易挥发 B.向 Ca(ClO)2 溶液中通入 CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去 C.滴加稀 NaOH 溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,原溶液中无 NH4+ D.氨气是一种碱性气体,可用无水 CaCl2 干燥 3.NA 表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是( A.78 gNa2O2 固体含有的离子数为 4NA NA C.密闭容器中 2 molNO 与 1 molO2 充分反应,产物的分子数为 2NA D.1 molSiO2 晶体中 Si—O 键数为 4NA 4.下列关于物质分类的说法正确的是( ) )

B.22.4 L 乙烯中含有的分子数为

①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质 ③Na2O、MgO、Al2O3 均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合 物

⑤电解熔融的 Al2O3、12C 转化为 14C 都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高 分子 A.①② B.②④ C.③⑤ D.④⑥

5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是非金属性最强的元素,在元素周 期表中 Y 位于第 IA 族,Z 的简单离子半径是同周期最小的,W 与 X 属于同一主族。下列 说法正确的是( )

A.元素 X、Y 的简单离子具有相同的电子层结构 B.由 Z、W 两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 D.离子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) 6.O2F2 可以发生反应:H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( A.氧气是氧化产物 B.O2F2 既是氧化剂又是还原剂 C.若生成 4.48LHF,则转移 0.8mol 电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:4 7.下列陈述 I、II 均正确并且有因果关系的是( 选项 A B C D 陈述 I Fe2O3 是红棕色粉末 SiO2 是两性氧化物 Al2O3 难溶于水 SO2 有漂白性 ) 陈述 II Fe2O3 常做红色涂料 SiO2 可和 HF 反应 Al2O3 可用作耐火材料 SO2 可使溴水褪色 )

8.化合物 X 是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 ( )

A.分子式为 C16H14O4 B.1 mol 化合物 X 在一定条件下最多加成 6 molH2 C.分子中有三种官能团,酸性条件下水解后官能团还是三种 D.1 mol 化合物 X 最多能与 2 molNaOH 反应

9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( 选项 A B 实验操作 向溶液 X 中加入 NaHCO3 粉末

) 结论 溶液 X 的溶质不一定属于酸 白色沉淀为 BaSO4 和 BaSO3

实验现象 产生无色气体

将 FeSO4 高温强热,得红棕色固体,产生的气体通入 产生白色沉淀 BaCl2 溶液

C D

将气体 X 分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 向溶液 Y 中滴加硝酸,再滴加 BaCl2 溶液 10.下列叙述错误的是( )

两溶液均褪色

X 可能是乙烯

有白色沉淀生成 Y 中一定含有 SO42-

A.10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4,用 10 mL 水稀释后,H2SO4 的质量分数大于 49% B.配制 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液 480ml,需用 500ml 容量瓶 C.在标况下,将 22.4L 氨气溶于 1L 水中,得到 1mol/L 的氨水 D.同温同压下,20 mLCH4 和 60 mLO2 所含的原子数之比为 5:6 11.下列说法中正确的是( )

A.氯化钠晶体中每个 Na+周围最近的等距离的 Na+有 12 个 B.FeCl3 可用于腐蚀 Cu 刻制印刷电路板,这说明铁的金属性比铜强 C.铁在元素周期表中的位置是第四周期第ⅧB 族 D.工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉,保存漂白粉的塑料袋要密封 12.为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含 NH4+废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、 NO、CO,不考虑其他成分) ,设计了如下流程:下列说法不正确的是( )

A.固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.捕获剂所捕获的气体主要是 CO C.X 可以是空气,且需过量 D.处理含 NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4++NO2-=N2↑+2H2O 13.下列做法存在安全隐患的是( )

①干冰可用于钠、镁等金属的灭火②用稀硝酸和亚硫酸钠制备二氧化硫 ③制取二氧化碳时没有检查装置的气密性

④将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,用玻璃棒不断搅拌 ⑤用酒精代替苯从溴水中萃取出溴 ⑥夜间厨房发生煤气泄漏时, 应立即开灯检查煤气泄漏的原因, 然后打开所有的门窗通 风 A.①④⑥ B.①②③④C.①③④⑤D.全部 )

14.下列有关离子方程式正确的是(

A.稀硝酸和过量的铁屑反应:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B.向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓ +CO32-+2H2O C.碳酸氢钠溶液水解的离子方程式:HCO3 +H2O D.Fe(OH)3 溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 15.为解决淀粉厂废水中 BOD 严重超标的问题,有人设计了电化学降解法。如图是利用一 种微生物将废水中有机物[主要成分是(C6H10O5)n]的化学能转化为电能的装置,下列说法中 正确的是( )


CO32 +H3O+


A.M 极是正极 B.该装置工作时,H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧 C.负极的电极反应为(C6H10O5)n+7H2O+24ne ═6nCO2↑+24nH+


D.物质 X 是 H2O 16.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( A.pH=1 的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32B.c(H+)=1×10-13 mol/L 的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3C.0.1 mol/LNH4HCO3 溶液中:K+、Na+、NO3-、ClD.0.1 mol/LFeCl3 溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO4217.分子式为 C5H10O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸 和醇重新组合可形成的酯共有( ) )

A.15 种

B.28 种

C.32 种 )

D.40 种

18.下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是(

19.向 27.2 gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L,固体物质完全反应,生成 NO 和 Cu(NO3)2,在所得溶液中加入 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 1.0 L,此时溶液呈中性,金属 离子已完全沉淀,沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法不正确的是( A.Cu2O 与 Cu 的物质的量之比为 1:2 B.Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 0.2 mol C.硝酸的物质的量浓度为 2.6 mol/L D.产生的 NO 为 0.2 mol 20.对于密闭容器中可逆反应 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g),探究单一条件改变时,可能引起 )

平衡状态的改变,得到如下图所示的曲线(图中 T 表示温度,n 表示物质的量),下列 判断正确的是( )

A.加入催化剂可以使状态 d 变为状态 b B.若 T1>T2,则逆反应一定是放热反应 C.达到平衡时 A2 的转化率大小为 b>a>c D.在 T2 和 n(A2)不变时达到平衡,AB3 的物质的量大小为 c>b>a 第 II 卷(非选择题 共 40 分)

21.(13 分)锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知:Sn 的熔点为 231 ℃; Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4 极易水解,熔点为-33 ℃、沸点为 114 ℃。请按要求回答下 列问题: (1)元素锡比同主族碳的周期数大 3,锡的原子序数为_________。 (2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:①取 1.19 g 试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反 应),使 Sn 完全转化为 Sn2+;②加入过量的 Fe2(SO4)3;③用 0.1000 mol/L K2Cr2O7 溶液滴 定(产物中 Cr 呈+3 价),消耗 20.00 mL。步骤②中加入 Fe2(SO4)3 的作用是______(用离 子方程式表示);此锡粉样品中锡的质量分数_____。 (3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:

①步骤Ⅰ加入 Sn 粉的作用 ________________________________及调节溶液 pH。 ②步骤Ⅱ、步骤Ⅴ的操作名称为_______。③步骤Ⅲ生成 SnO 的离子方程式_____________。 ④步骤Ⅴ操作依次为 _________________________、过滤、洗涤、低温干燥。 (4) SnCl4 蒸气遇氨及水汽呈浓烟状, 因而可制作烟幕弹, 其反应的化学方程式为________。 22.(12 分)硫酸在古代被称为“绿矾油”,唐代炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹 经诀》中记有“炼石胆取精华法”即通过锻烧胆矾而获得硫酸的方法。请回答下列问题: (1)胆矾的组成为 CuSO4·5H2O ,属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)0.80 g 胆矾晶体受热脱水过程中固体质量随温度变化曲线如图 1 所示。根据曲线确定 200 ℃时固体物质的化学式是_______。取 270 ℃ 所得样品于一定温度下灼烧生成 CuO、 SO2、SO3 和 O2,若产物中 SO3 和 SO2 的质量之比为 5 :4 ,则分解的总反应方程式可表 示为________。

(3)实验室按如下方法制备硫酸铜:将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物 中,加热使之反应完全。实验装置如图 2 。 ①仪器 a 的名称是___________,若实验中拧开其下面的活塞未见液体流下,可能的原 因是_______。NaOH 溶液的作用是________。 ②如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的 CuSO4·5H2O 中可能存在的杂质是 _______,除去这种杂质的实验操作称为________________。 23.(15 分)氧族元素是指位于元素周期表第 16 列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋 (Po)五种元素。请回答下列问题: (1)与氧同周期的相邻元素中,第一电离能由小到大的顺序为_______。 (2)臭鼬排放的臭气主要成分为 3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇,结构如下图)。

1mol3-MBT 中含有 σ 键物质的量为_______。沸点:3-MBT____(CH3)2C=CHCH2OH(填“高 于”或“低于”),主要原因是_______。 (3)S 有+4 和+6 两种价态的氧化物。 ①下列关于气态 SO3 和 SO2 的说法中正确的是_____(填选项字母)。 A.中心原子的价层电子对数目相等 C.中心原子的孤对电子数目相等 B.都含有极性键 D.都是极性分子

②SO2 分子的空间构型为________。SO3 与其互为等电子体的阴离子为_______ (举一 例)。将纯液态 SO3 冷却到 289. 8K 时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如 图,此固态 SO3 中 S 原子的杂化轨道类型是_______。

(4)元素 X 与硒同周期,X 元素原子核外未成对电子数最多,X 为____(填元素符号), X 的基态原子的价电子排布式为_______。

蚌埠二中 2016-2017 学年第一学期期中测试 高三化学参考答案 1-5:ABDDA 6-10:DABAC 11-15:ACABD 16-20:CDACD (每小题 3 分,共 60 分) 21. (13 分)(1)50(2 分) (2)Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+(2 分) (3)①防止 Sn2+被氧化为 Sn4+(1 分) ②过滤(1 分) ③Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O(2 分) ④蒸发浓缩、冷却结晶(1 分) (4)SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl(2 分) 22. (12 分) (1)纯净物(1 分) (2)CuSO4·H2O(2 分)


60%(2 分)

4CuSO4

4CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑(2 分)

(3)①分液漏斗(1 分) 上口的玻璃塞未打开(或凹槽未对准漏斗上的小孔(1 分) 吸收尾气,防止污染空气(1 分) ②Cu(NO3)2(2 分)重结晶(2 分) 23. (15 分) (1) O N F(1 分) (2)15 mol(2 分)低于(1 分) (CH3)2C=CHCH2OH 分子间形成氢键(2 分) (3)①AB(2 分) ②V 形(1 分) (4)Cr(2 分) NO3-、CO32-等(符合题意均可) (1 分) 3d54s1(2 分) sp3(1 分)


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