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新课标人教版化学必修1第三章第一节金属的化学性质PPT课件 .ppt


课题2 金属的化学性质 1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与 金属化合物溶液的置换反应 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单 的判断 4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常 生活有关的化学问题 反应现象 化学方程式 A 发出 光,放热,生成 Mg+O2= 色的固体 燃烧,发出 光, Al+ O2= B 放热,生成 色的固体 C 燃烧, 热,生成 四射,放 Fe+ O2= 色的固体 D 紫红色的铜变成黑色的氧 Cu+O2= 化铜 反应现象 A 发出 耀眼的白光,放热,生 成白色的固体 化学方程式 2Mg+O2== 2MgO 点燃 B 剧烈燃烧,发出耀眼的白 光,放热,生成 白 色的固体 4Al+3O点燃 2== 2Al2O3 C 剧烈燃烧,火星四射,放热 生成 黑色的固体 3Fe+2O2== Fe3O4 点燃 D 紫红色的铜变成黑色的氧化 加热 铜 2Cu+O2==2CuO 1、金属与氧气的反应 在相同的条件下,金属与氧气 反应越容易,金属的活泼性越强, 反应越剧烈,金属的活泼性越强。 ▲ 讨论:镁、铝、铁、铜的活动性: Mg > Al > Fe > Cu 1、金属与氧气的反应 2Mg+O2 4Al+3O2 点燃 2MgO 点燃 2Al2O3 金属+氧气 金属氧化物 金属氧化物:由金属元素和氧元素 组成的氧化物 2、金属活动性顺序的探究 (金属与盐酸、硫酸的反应) A组(与盐酸) 金属 现象 反应的化学方程式 B组(与硫酸) 金属 现象 反应的化学方程式 铜A1 铁A2 铜B1 铁B2 锌A3 镁A4 锌B3 镁B4 注意:1、试管的编号与表格中的金属相对应 2、探究过程中实验操作的规范 3、观察时注意各自反应的剧烈程度,产生气泡的快慢,是否放热等 在探究中请按要求填好上面的两个表格 (A组:金属与盐酸反应) 金属 铜 A1 铁 A2 锌 A3 镁 A4 现 象 反应的化学方程式 没有明显变化 产生大量的气泡,形 成浅绿色的溶液 产生大量的气泡,放出 热量,形成无色的溶液 产生大量的气泡,放出 热量,形成无色的溶液 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ (B组:金属与硫酸反应) 金属 现 象 反应的化学方程式 铜 B1 没有明显变化 铁 产生气泡,放出热量, Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑ B2 形成浅绿色的溶液 锌 产生大量的气泡,放出 B3 热量,形成无色的溶液 Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ 镁 产生大量的气泡,放出 B4 热量,形成无色的溶液 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 讨论:观察此图,你有何看法? 讨论 1、能与盐酸,稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe 2、不能与盐酸,稀硫酸反应的金属是 Cu 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 Mg > Zn > Fe > Cu . 分析与思考: Fe + 2HCl==FeCl2+H2↑ Zn + 2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑ 单质 化合物 化合物 单质 2、金属与盐酸、稀硫酸的反应 (1)金属+酸 金属化合物+H2 AC+B (2)置换反应:A+BC 铁与硫酸铜溶液的反应: Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 结论:金属单质的活

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