当前位置:首页 >> 理化生 >>

2013-2014学年上学期期中考试化学(理)试卷

2013-2014 学年上学期期中考试 化学(理)试卷 所需原子量:H-1 Cu-64 一.选择题(本题包括 18 小题,每小题只有一个正确答案,共 54 分) 1.下列燃料中,最理想的燃料是( ) A.煤 B.油 ) C.天然气 D .氢气 2.下列说法中,正确的是( A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B.放热反应不需要加热就可以发生 C.反应条件是加热的反应都是吸热反应 D.化学反应放热还是吸热,取决于反应条件 3. 已知在 298K 时,2g 氢气与氧气完全反应生成液态水放热 285.8kJ,则此反应的热化学方 程式为下列的( ) A.2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=-285.8KJ·mol -1 -1 B.2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol C.H2(g)+ O2(g) === H2O(l) △H=-285.8KJ·mol D.H2(g)+ -1 O2(g) === H2O(g) △H=-285.8KJ·mol -1 4.已知 H-H、Cl-Cl 和 H-Cl 的键能分别为 436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1 和 431 kJ·mol-1,请 用此数据估计,由 Cl2、H2 生成 2mol H-Cl 时的热效应△H 等于( ) A.-183 kJ·mol-1 C. +183kJ·mol-1 5.决定化学反应速率的根本因素是( ) A.温度和压强 B.反应物的浓度 C.反应物的性质 D.催化剂 B. -91.5kJ·mol-1 D. + 91.5kJ·mol-1 6.在下列影响化学反应速率的因素中,肯定能使化学反应速率加快的是( ) ①升高温度 ②使用适宜的催化剂 ③增大反应物的浓度 ④将固体快状反应物磨成粉末 ⑤增大压强 A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④ 7.室温下,用铁片与 1mol·L-1 稀硫酸反应制取氢气时,改用下列措施不能使氢气生成速率 加快的是( ) A.改用热的稀硫酸 B.改用 98%的浓硫酸 C.改用铁粉 D.改用 2 mol·L-1 硫酸 8. 在四种不同条件下,反应 A+B==2C+2D 的反应速率如下,其中最快的是( ) A.V(A)==0.15 mol·L-1·S-1 C.V(C) ==0.4 mol·L-1·S-1 9.当可逆反应 2SO2+O2 B .V(B)==0.6 mol·L-1·S-1 D.V(D)==0.45 mol·L-1·S-1 2SO3 达到一定限度后通入 18O2,过一段时间 18O 存在于( ) C. SO3, SO2 和 O2 中 D. SO2 和 O2 中 A. SO3 和 O2 中 B. SO3 和 SO2 中 10.一定条件下可逆反应 2NO2 A.反应停止了 C.反应物和生成物浓度相等 2NO+O2, 在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是( ) B.正反应速率与逆反应速率均为零 D.混合气体的压强不变 11. 下列关于右图装置的说法正确的是( ) A.银电极是负极 B.铜电极上发生的反应为 Cu-2e =Cu2 - + C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极。 D.该装置能 将电能转化为化学能 12. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电 池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气 泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( A.①③②④ B.①③④② C .③④②① D.③①②④ ) 13. 现有一铁制镀件,为防止其生锈,需在其表面镀上一层铜,依据你所掌握的电镀原理 , 你认为铜片应该做 ( A.阴极 ) C.阳极 D.负极 21 世纪教育网 B.正极 14.右图是电解 CuCl2 溶液的装置,其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( ) A.a 为负极、b 为正极 B.a 为阳极、b 为阴极 C.电解过程中,d 电极质量增加 D.电解过程中,氯离子浓度不变 15.下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( ) A.④>②>①>③ B.②>①>③>④ C.④>②>③>① - - D.③>②>④>① 16. 下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是 ( ) .. A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl -2e = Cl2 ↑ B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH - C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu -2e == Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e == Fe2+ 17. 在 4 L 密闭容器中充入 6 mol A 气体和 5 mol B 气体, 在一定条件下发生反应: 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) ,已知达到平衡时生成了 2 mol C,经测定 D 的浓度为 0.5 mol·L 1,下列判断正确的是( ) A.X=3 B.A 的转化率为 50% C.平衡时 B 的浓度为 1.5 mol·L -1 - - - D.达到平衡时,在相同温度下容 器内混合气体的压强是反应前的 95% 18.在 25℃时,密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 物质 初始浓度(mol/L) 平衡浓度(mol/L) 下列说法错误的是: A.反应达到平衡时,X 的转化率为 50% B.反应达到平衡时,Y 的转化率为 25% C.反应可表示为 X+3Y 2Z,其平衡常数为 1600 X 0.1 0.05 21 世纪教育网 Y 0.2 0.05 Z 0 0.1 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 班级: 座号: 姓名: 晋江永和中学 2012-2013 年度上学期期中考试 高二年理科化学答题卡 请将选择题的答案填入下表(共