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2015年高一化学综合练习期中试卷5.doc


期中综合练习试卷 5
一、单项选择题 1.在 0.5mol Na2SO4 中,含有的 Na+数约是( A.3.01×1023 B.6.02×1023 ) B.OH-的摩尔质量是 17g D.CO2 的摩尔质量是 44g/mol C.0.5 ) D.1

2.下列说法中,正确的是( A.1mol O 的质量是 32g/mol

C.1mol H2O 的质量是 18g/mol 3.下列说法正确的是( )

A.摩尔是 6.02× 1023 个结构微粒的集体 B.0.012kg12C 所含的原子数精确值是 6.02× 1023 C.1mol H 就是 1mol 氢 D.1molH2SO4 的质量是 98g 4、下列溶液中含 Cl-浓度最大的是( A、10mL0.1mol/L 的 AlCl3 溶液 C、30mL0.2mol/L 的 KCl 溶液 ) B、20mL0.1mol/LCaCl2 溶液 D、100mL0.25mol/L 的 NaCl 溶液

5.根据中央电视台报道,近年来,我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速 公路关闭,航班停飞,雾属于下列分散系中的( (A)溶液 (B)悬浊液 (C)乳浊液 ) (D)胶体 )

6.用饱和的 FeCl3 溶液制取 Fe(OH)3 胶体,正确的操作是( (A)将 FeCl3 溶液滴人蒸馏水中 (B)将 FeCl3 溶液滴人热水中,生成棕黄色液体 (C)将 FeCl3 溶液滴人沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体 (D)将 FeCl3 溶液滴人沸水中,并继续煮沸至生成红褐色沉淀 7.下列物质中属于电解质的是( A.CO2 B.BaSO4 ) C.Zn D、食盐水 )

8、下列物质混合后不能发生离子反应的是(

A .氯化钠液与硝酸钾液 B. 硫酸与烧碱液 C .铜绿与盐酸 9 下列离子方程式正确的是: A.将固体 CuO 加入稀 H2SO4 中 CuO+2H+=Cu2++H2O

D .硫酸铜液与铁钉

B.盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 C.Ba(OH)2 溶液与稀硫酸混合 Ba2++SO42-=BaSO4↓ D.铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+=Cu2++H2↑ 10.能用 H++OH-=H2O 表示的是( ).

A.氢氧化钡和稀硫酸 B.氢氧化铜和稀硝酸 C.醋酸和氢氧化钾 D.氢氧化钠和硫酸 二、不定项选择题 11、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是( (A) Na 、CO32-、Ba2 、OH
? ? ? ?

).
?

(B) Cu2 、Na 、NO3-、SO42(D) K 、Na 、NO3-、Cl? ?

(C) Na 、K 、Cl-、HCO3? ?

12.以下说法正确的是:(

)

A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低 C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂 D.还原剂中必定有一种元素被氧化 13 下列反应一定属于氧化还原反应的是:( A.复分解反应 B.置换反应 C.化合反应 ) D.分解反应 ) D.Al ). K2MnO4+MnO2+O2↑

14.下列微粒既有氧化性又有还原性的是:( A.H+ B.Fe2+ C.Cu2+

15、下列反应中,不属于氧化还原反应的是( A.H2+Cl2=2HCl C.NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O

B.2KMnO 4

D、Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4

16、从海水中提取溴有如下反应:

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O )

与上述反应在氧化还原原理上最相似的是(

(A)2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 (B)AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl (C)2H2S+SO2===2H2O+3S (D)2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl
? ?

17、下列溶液反应的离子方程式是 H +OH ( A )氢氧化钠、醋酸(弱酸) ( C )氨水(弱碱) 、硝酸

= H2O 的是(

)

( B )氢氟酸(弱酸) 、氢氧化钾 ( D )氢氧化钠、氢溴酸(强酸)

18、已知 Cl 2 ? H 2 O ?? HCl ? HClO(弱酸) ,氯气通入硝酸银溶液中会产生白色沉淀,

其反应的离子方程式是( ( A )Cl +Ag =AgCl ?
? ?

) ( B )Cl2+Ag =AgCl ?+Cl
? ? ? ?

( C )Cl2+Ag +H2O=AgCl ?+H +HclO
?

?

( D )Cl2+Ag +H2O=AgCl ?+2H +ClO

?

19、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应),跟大量废盐酸接触形 成污水,产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余,此时污水中一定含有的金属 离子是:( A.Fe2+、Cu2+ ) B. Cu2+ 、 H+ C. Zn2+ 、.Fe2+ D. Zn2+ 、H+

20、单质 X 和 Y 相互反应生成 X 2+ 和 Y2-,现有下列叙述: (a)X 被氧化 (b)X 是氧化剂 (c)X 具有氧化性 (d)Y2- 是还原产物 其中正确的是( (e)Y2- 具有还原性 )

(f)X2+具有氧化性

(g)Y 的氧化性比 X2+的氧化性强 (C)(a)(d)(e)(f)(g)

(A)(a)(b)(c)(d) (B)(b)(c)(d)

(D)(a)(c)(d)(e)

21、已知,⑴.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3,据此可判断各物质的氧 化性由强到弱的顺序是:( A. FeCl3 >Cl2 >I2 C. I2 >Cl2> FeCl3 ) B. Cl2> FeCl3 >I2 D. Cl2>I2 >FeCl3

22、在 8NH3+3Cl2 == N2 + 6NH4Cl 反应中,有 21.3 克氯气参加了反应,则被氧化的 NH3 的质量是( A、13.6 克 三、填空题: 23. 皮肤上沾有碱溶液, 应用_____冲洗, 再涂上____; 沾有浓 H2SO4, 应_____, 再涂上_____. 24、用自来水配制的 AgNO3 溶液,会出现浑浊。过滤出沉淀,向其中加入稀 HNO3 沉淀不 溶解,请你分析该沉淀的成份是____________,说明自来水中含有_____________离子。 25、在 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 的反应中, 元素被氧化,氧化产物是 26、完成下列反应的离子方程式 Mg(HCO3)2 与 HCl________________________________ 27、15 克 A 物质和 10.5 克 B 物质完全反应,生成 7.2 克 C 物质、1.8 克 D 物质和 0.3molE 物质,则 E 物质的摩尔质量是_________________ 四、实验题 ,此反应中,HCl 表现的性质有 是氧化剂,____ 性和______性。 ) B、10.2 克 C、34 克 D、3.4 克

28、实验室用浓盐酸配制 250mL0.1mol/L 的盐酸溶液: (1)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) A、用 30mL 水洗涤烧杯 2—3 次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B、用量筒量取所需的浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约 30mL) ,用玻璃棒 慢慢搅动,使其混合均匀 C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250mL 的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度 2—3cm 处 (2)操作 A 中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 。 。

29、实验室配制浓度为 0.2mol/L 的 A、B 两种溶液各 500ml,其中 A 为氢氧化钠溶液,B 为硫酸溶液,提供的药品是 NaOH 固体,98%的浓硫酸(密度 1.84g/cm3)和蒸馏水,请回 答:应取 NaOH g,取浓硫酸 ml。

30、 用足量的含不溶性固体杂质的粗盐,经提纯后配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液, 实验操作有: ①称量 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥干燥, 其先后顺序正确的是 ( ) A.④⑤②③⑤①⑥ C.⑤②③⑥④①⑤ B.④⑤②③①⑥⑤ D.④①⑤②③⑥⑤

31、下表为各物质中所含有的少量杂质,以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确 的一组为( ) 序 物质 号 ① KNO3 溶 液 ② FeSO4 溶 液 ③ ④ H2 NaNO3 CuSO4 KOH 加入 FeCl3 溶液,并过滤 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法

加入过量铁粉,并过滤 通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的

CO2 CaCO3 B.③④

洗气瓶 溶解、过滤、蒸发 C.②③④ D.①②③

A.①②③④

32、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分,按照下图所示 步骤进行实验,请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

33、有两包黑色粉末,分别是铁粉(通常情况下呈黑色)和木炭粉,请你设计多种实验方案 进行鉴别,并填写下列实验报告。 步骤 方案一 方案二 方案三 方案四 五、计算题 34、取 100mLNa2CO3 和 Na2SO4 的混合液,加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51g 白色沉淀, 用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到 4.66g,并有气体放出。试计算:原混合物中 Na2CO3 的物质的量浓度是____________mol/L。 现象和结论

参考答案
1.B 11.A 20.C 23、水 24、AgCl 25、KMnO4 2.D 12.D 21.B 3.D 4.A 5.D 14.B 6.C 15.C 7.B 8.A 9.A 10.D 18.C 19.C 13.B 22.D 用抹布搽去后用水冲洗 碳酸氢钠 16.C 17.D

硼酸(或醋酸) ClCl(或氯)

Cl2



还原

26、HCO3-+ H+= H2O+CO2↑ 28、 (1)B C A F E D

27、 55g/mol

(2) 、因洗涤液中含有少量的溶质,为避免溶质的量的减少,应将 29、 4 碳酸钠; 硫酸钠; 氯化钠 被吸起的是铁粉,另一种是木炭粉 方案二:取少量于试 方案三:两支 5.4 30、 C 31、 C

洗涤液全部转移到容量瓶中。 32.过量稀硝酸; 过量硝酸钡溶液; 硝酸银溶液; 33.方案一:磁铁吸附; 管中,分别加入稀盐酸;

有气泡产生的是铁粉,无现象的是木炭粉

盛有硫酸铜溶液的试管中分别放入两种粉末; 出的是木炭粉 34.0.5 方案四:用火点燃粉末;

有红色固体析出的是铁粉,无红色固体析 能被点燃的是木炭粉,另一包是铁粉


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