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ag7206vip:2014~2015学年度第二学期期末模拟试卷高一化学

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2014~2015 学年度第二学期期末模拟考试

高一化学

说明:本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。 满分 100 分,时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56

N:14 K:39

S:32

第 I 卷 选择题(共 48 分)

一、单项选择题(本题共 15 小题,每小题 2 分,共 30 分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 乙烯可作水果的催熟剂

B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂

C. 福尔马林可作食品的保鲜剂

D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂

2.

月球的土壤中吸附着数百万吨的

3 2

He,每百吨

3 2

He

核聚变所释放出的能量相当于目前人

类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以

4 2

He

的形式存在。下列说法正确的是

A.

3 2

He



4 2

He

是同一种核素

B.

3 2

He



4 2

He

互为同位素

C.

3 2

He

原子核内含有

3

个中子

D.

4 2

He

的最外层电子数为

2,所以它失电子能力较强

3. 下列有关化学用语表示正确的是

A. 过氧化钠的电子式:Na: : :Na B. 质子数为 35、中子数为 45 的溴原子 Br

C. 硫离子的结构示意图: D. 乙烯的结构简式 C2H4

4. 从海藻灰中可以提取碘的主要反应为:2I—+Cl2=2Cl—+I2,下列说法正确的是

A.I—具有氧化性

B.Cl2 是还原剂

C.该反应属于置换反应

D.氯气的氧化性比碘弱

5. 下列比较正确的是

A.原子半径:Cl <Al<Mg

B.氢化物的稳定性:HF>PH3 >H2O

C.酸性:H2SiO3>H2CO3

D.碱性:Mg(OH)2>Ba(OH)2

6. 下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是

A.CO2

B.Na2O

C.CaCl2

7. 广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是

A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

D.NH4Cl

B.往淡水中加入 NaCl 等配成人造海水,可用于海产品的长途运输 C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D.海洋经济专属区的资源开发可获得 Fe、Co、K、Au、Mg、B 等金属

8.下列各组中的性质比较,正确的是

①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③稳定性:HCl>H2S>PH3

④原子半径:Na<Mg<Al

A.①②④

B.②③④

C.①②③

D.全部都正确

9. 下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键

B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C.苯和甲烷都可使高锰酸钾褪色

D.乙烯可以与氢气加成,苯不能与氢气加成

10. 下列叙述错.误.的是 A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷

B.空气中二氧化碳浓度升高,导致酸雨的形成

C.淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

D.葡萄糖和蔗糖都含有 C、H、O 三种元素,但不是同系物

11. 下列设备工作时, 将化学能转化为热能的是

A

B

C

D

硅太阳能电池

锂离子电池

太阳能集热器

燃气灶

12. 下列各组液体混合物,能用分液漏斗分离的是

A.乙酸和水

B.液溴和苯

C.乙醇和乙酸 D.溴苯和水

13. 下列有关有机物 CH3-CH=CH-CH=CH-CH2OH 的说法不正确的是

A. 可与金属钠反应

B. 可与 NaOH 溶液反应

C. 可使溴的 CCl4 溶液褪色

D. 可生成高分子化合物

14. 第 IIA 族元素具有相似的化学性质,是由于它们的原子具有相同的:

A. 原子半径

B. 电子层数

C. 最外层电子数 D. 核外电子数

15. 取下列四种有机物各 1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是:

A. CH4

B. C2H5OH

C. C3H8O

D. C3H8O2

二、双项选择题(本题包括 6 小题,每小题 3 分,共 18 分。每小题有两.个.选项符合题意。 只选一个且正确得 1 分,选两个且都正确得 3 分,但只.要.选.错.一.个.,该小题就为 0 分)

16. 甲~辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。甲与戊的原子序数相差 3,戊的一种单质 是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是 A. 金属性:甲>乙>丁 B. 原子半径:辛>己>戊 C. 丙与庚的原子核外电子数相差 13 D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

17. 某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为 Al,其他电极

均为 Cu,则

A. 电流方向:电极Ⅳ→?→电极Ⅰ

B. 电极Ⅰ发生氧化反应

C. 电极Ⅱ逐渐溶解

D. 电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e-

Cu

18. 下列鉴别实验中,所选试剂合理的是

A.用水鉴别乙醇和苯

B.用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇

C.用氢氧化钠溶液鉴别乙烯和丙烷

D.用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲烷和己烷

19. 关于有机物的下列说法正确的是

A. 含有三个碳碳双键的苯在一定条件下可与氢气发生加成反应

B. 石油分馏属于化学变化

C. 淀粉属于天然有机高分子化合物

D. 油脂属于酯类有机物

20. 下列叙述正确的是

A. 甲烷和氯气各 1mol 混合光照可以制得 1mol 一氯甲烷

B. 甲烷是空间正四面体结构

C. 苯和液溴在铁的催化作用下可以制得溴苯

D. 标况下 11.2L 的苯中约含有 3mol 碳原子

21. 下列实验中, 所选装置不合理的是

A. 分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5, 选④ B. 用 CCl4 提取碘水中的碘, 选③ C. 用 FeCl2 溶液吸收 Cl2, 选⑤ D. 粗盐提纯, 选②

第Ⅱ卷 非选择题(共 52 分)
三、非选择题(共 6 小题,满分 52 分) 22. (13 分)
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1) ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是



(2) ②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是



(3) 由表中两种元素的原子按 1∶1 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解, 可使

用的催化剂为(填序号)



a. MnO2

b. FeCl3

c. Na2SO3

d. KMnO4

(4) 由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应:

X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为

的单质的化学方程式为

,

, N→⑥

23.(6 分)

某温度时,在 2L 容器中 X、Y、Z 三种物质随时间的变化关系曲线如图所示

(1)由图中的数据分析,该反应的化学

物质的量/moL

方程式为_________________________________。

(2)反应开始至 2min、5minZ 的平均反应速率

为______________、_______________。

(3)5min 后 Z 的生成速率比 5min 末 Z 的生成

速率__________(大、小、相等)。

24.(7 分)

右图为某化学兴趣小组进行不同条件下化学能转变为电能探究的装置。请你回答下列问题:

(1)当电极 a 为 Al、电极 b 为 Cu、电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式

为:



(2)当电极 a 为 Al、电极 b 为 Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置

(填

“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由;若能,请指出正、负极。

(3)当电极 a 为 Fe、电极 b 为 Cu、电解质溶液为浓硝酸时,电流计指针偏转短暂时间

后向相反的方向偏转,烧杯中的溶液逐渐变蓝。

① 出现这种现象的是:



② 整个过程中,作负极的电极是



③ 上述现象引起了该兴趣小组的很大兴趣,有的同学认为老师在

上原电池新课时讲的“较活泼的电极作原电池的负极”有错误,

有的同学认为没有错。请简单谈谈你的看法:



25.(7 分) 目前世界上 60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下:

生石灰

石灰乳

Mg

电解 无水 MgCl2

海水

引入

沉淀池 操作①

Mg(OH)2 试剂 a

MgCl2 操作② 溶液

MgCl2 晶体

提示: ①MgCl2 晶体的化学式为 MgCl2?6H2O;

②MgO 的熔点为 2852℃,无水 MgCl2 的熔点为 714℃。

(1)操作①的名称是

, 操作②的名称是



、过滤。

(2)试剂 a 的名称是



(3)用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为:



(4)工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁,再电解氯化镁来制取镁单质;而不采用:加热

Mg(OH)2 得到 MgO,再电解熔融 MgO 的方法制金属镁,其原因是



26. (10 分) 乙烯是重要化工原料,其产量是一个国家石油化工水平的标志。通过石油裂解可以获得
乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。已知乙烯能发生以下转化:

乙烯

H2O





聚乙烯

B

O2 和 Cu

C

氧化

D



浓硫酸 ②

乙酸乙酯

(1)乙烯的结构简式为



(2)反应①的反应类型是

,D 中含官能团名称为



(3)写出以下反应的化学方程式:













(4)乙烯大量用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种:

工艺一:

O

CH2 CH2 + Cl2 + Ca(OH)2

CH2 CH2

+ CaCl2 + H2O

工艺二:

O

Ag

2 CH2 CH2 + O2

2 CH2

CH2

根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应,在实际生产中,应采用

(填“工艺一”或“工艺二”)更环保、更经济。

27. (9 分)

(1)利用 CO 和 H2 在一定条件下可以转化成有机物,使用催化剂不同得到不同的有机物,

因此被称为“碳 1 化学”。例如:

催化剂

2CO + 3H2 ——△—→ CH3CHO + H2O

请根据上述原理,写出 CO 和 H2 制取麦芽糖的化学方程式:(3 分)

(2)将 3 mol CO 和 6 mol H2 充入容积为 0.5 L 的密闭容器中,进行如下反应:
催化剂
CO(g) + 2H2(g) ——△—→ CH3OH(g)

反应进行到 6 s 时达到平衡,测的容器内的压强为开始时的 0.6 倍。试计算:在前 6 s 内 H2 的平均反应速率和 CO 的转化率。(6 分)

2014~2015 学年度第二学期期末模拟试卷

高一化学参考答案与评分标准

一、单项选择题(本题共 15 小题,每小题 2 分,共 30 分。每小题只有一个选项符合题意)

题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15



答C B B C A D D C B B D D B C C



三、双项选择题(本题包括 6 小题,每小题 3 分,共 18 分。每小题有两.个.选项符合题意。

只选一个且正确得 1 分,选两个且都正确得 3 分,但只.要.选.错.一.个.,该小题就为 0 分)

题号

16

17

18

19

20

21

答案

BC

AB

AB

CD

BC

AD

三、非选择题(共 6 小题,满分 52 分) 22. (13 分) (1)Na>Al>O (2 分) (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3 (2 分) (3)ab (3 分,只选 1 个且正确的得 1 分,全对给 3 分,有错不给分)
(4)Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3N (3 分)

2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑(3 分,条件、气体符号、没配平等每个扣 1 分)

23. (6 分)

(1)3 X+Y

2Z。

(2)0.05mol/L·min、0.04 mol/L·min。

(3)小

24. (7 分)
(1)2H+ + 2e– == H2↑(1 分) (2)能;(1 分) Mg 为正极,Al 为负极 (1 分) (3)①铝不铜活泼,先被氧化而作负极。但在浓硝酸中被氧化实际上是被钝化,铝被钝化
后就是铜因被浓硝酸氧化较长时间而作负极。(2 分) ②开始为铝后来为铜 (1 分)

③“较活泼的电极作原电池的负极”没有错误,但我们要具体反应物具体比较活泼性。 (1 分)(其他合理答案也可)

25.(7 分) (1)(3 分) 过滤(1 分) 蒸.发.浓缩(1 分)、冷.却..(或.降.温..)结晶(1 分)[或蒸发结晶] (2)(1 分) HCl 溶液(或盐酸溶液) (3)(2 分) MgCl2(熔融)通==电===Mg + Cl2↑ 或 MgCl2(熔融)电==解===Mg + Cl2↑ (4)(2 分) MgO 熔点很高,熔融时耗费大量的能量而增加生产成本(1 分。类似意 思都给分)
26.(10 分) (1)(1 分) CH2=CH2
(2)(2 分) 加成反应 羧基 催化剂 (3)(6 分) ① CH2=CH2 + H2O——→CH3CH2OH (2 分)

② C2H5OH+CH3COOH

CH3COOC2H5 +H2O (2 分)

③ nCH2=CH2催—化—剂→ CH2-CH2 n (2 分)

(4)(1 分)工艺二

27.(共 9 分) (1)

催化剂
12CO + 12H2 ——△—→ C12H麦22芽O糖11 + H2O

(3 分)

(2)解:设 6s 时生成的 CH3OH(g)的物质的量为 х
催化剂
CO(g) + 2H2(g) ———△→ CH3OH(g)

n(起始) 3 mol

6 mol

0

n(转化

x

2x

x

n(平衡) 3 mol -x

6 mol – 2x

x

由题意得: (3 mol–x)+(6 mol–2x)+ x == 0.6 3 mol + 6 mol

x = 1.8 mol

2×1.8 mol υ(H2) == ——0.—5 —L —×—6s == 1.2 mol /(L·s)

(1 分) (2 分)

1.8 mol CO 的转化率为:—3—m—ol —×100% == 60%

(2 分)

答: H2 的平均反应速率为 1.2 mol /(L·s),CO 的转化率为 60%。 (1 分)


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