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湖北省宜昌市2015届高三五月模拟考试理科综合化学试题 Word版含答案


湖北省宜昌市 2015 届高三五月模拟考试理科综合化学试题
7.化学与社会息息相关,下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是 选项 A B C D 应用 高纯硅作计算机芯片的材料 在入海口的钢铁闸门上装一定 数量的锌块防止闸门被腐蚀 高铁车厢采用铝合金材料 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻 土保鲜水果 解释 硅晶体在自然界中能稳定存在 利用外加电流的阴极保护法保护金属 铝合金强度大,质量轻,不与氧气反应 其作用是吸收水果释放出的乙烯

8.NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 NA 个 B.盛有 SO2 的密闭容器中含有 NA 个氧原子,则 SO2 的物质的量为 0.5 mol C.17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为 6.4 NA 个 D.电解精炼铜时,若阴极得到的电子数为 2 NA 个,则阳极质量减少 64 g 9.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是 CO2 的 2 倍(相同条件) ,该有机物中氧原 子以“ A.2 种
O C O

”结构存在的同分异构体的数目有 B.4 种 C.6 种 D.8 种

10.某有机物的结构简式如图所示,有关该有机物的叙述不 正确的是 . A.在一定条件下,能发生取代、氧化、酯化和加聚反应 CH3 B.该物质分子中最多可以有 9 个碳原子在同一平面上 CH3 C CH2 C.1 mol 该物质最多可与 4 mol H2 发生加成反应 COOH D.1 mol 该物质完全氧化最多可消耗 13 mol 氧气 11.X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y 和 R 同主族,可组成共价化合 物 RY2,Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同。25℃时,0.1mol/L X 和 W 形 成化合物的水溶液 pH 为 1。下列说法正确的是 A.Y、Z、W 三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性 B.Z 与 Y、Z 与 W 形成的化合物的化学键类型完全相同 C.简单离子的半径: Z>R>W>Y D.因非金属性 Y>R,所以 X 与 Y 组成化合物的沸点低于 X 与 R 组成的化合物 12.t℃时,AgCl 的 Ksp=2×10 10;Ag2CrO4 是一种橙红色固体,在水中的沉淀溶解平衡曲线如 + -1 图所示。下列说法正确的是 c(Ag )/mol·L -3 10 A.在 t℃时,AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4 -12 B.在 t℃时,Ag2CrO4 的 Ksp=1×10 Y X · · C.在饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4,可使溶液由 Y 点到 Z · X点 D. 在 t℃时, 用 AgNO3 标准溶液滴定 20mL 未知浓度的 KCl -6 2- -1 10 c(CrO4 )/mol·L 溶液,不能采用 K2CrO4 溶液为指示剂 13.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不 能达到相应实验目的的一组是 . 选项 A B 实验目的 用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液中少量 NaI 配制 100mL l.0mol· L
-1 -

仪器 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶
1

的 NaOH 溶液

头滴管、100mL 的容量瓶 C D 从食盐水中获得 NaCl 晶体 用盐酸除去 BaSO4 中混有的少量 BaCO3 酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角 漏斗,烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

26. (15 分)化学平衡原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题: (1) ①己知:CH4、H2 的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ/mol、-285.8 kJ/mol,则 CO2 和 H2 反应生成 CH4 的热化学方程式是 。 ②有人设想以 N2 和 H2 为反应物,以溶有 A 的稀盐酸 为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮 的新型燃料电池,装置如右图所示。电池正极的电 极反应式是 ,A

是 。 (2) 甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前 景,工业上可用合成气制备甲醇。反应为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。某温度下,在 容积为 2 L 的密闭容器中进行该反应,其相关 n(mol) 数据见右图: 2.0 H2 ①从反应开始至平衡时,用 CO 表示化学反应 速率为 , 该温度下的平衡常数 为 。 CO 1.0 ② 5 min 至 10 min 时速率变化的原因可能 CH3OH 是 ; ③15 min 时对反应体系采取了一个措施,至 20 5 10 15 20 时间(min) min 时 CO 的物质的量为 0.5 mol,请在图中 画出 CO 的变化曲线。 (3) ①常温下,将 V mL、0.1000 mol/L 氢氧化钠溶液逐滴加入到 20.00 mL、0.1000 mol/L 醋酸 溶液中, 充分反应 (忽略溶液体积的变化) 。 如果溶液 pH=7, 此时 V 的取值 20.00 (填“>”、“=”或“<”),溶液中 c(Na+)、c(CH3COO )、c(H+)、c(OH )的大小关系 是 。 ②常温下,将 a mol/L 的醋酸与 b mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合,反应后,溶液呈中 性,则醋酸的电离常数为 (用含有 a、b 字母的代数式表示)。 27.(14 分)生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水,某化学兴趣小组模拟该法探究有 - 关因素对破氰反应速率的影响(注:破氰反应是指氧化剂将 CN 氧化的反应)。 【相关资料】 - - ①氰化物主要是以 CN 和 [Fe(CN)6]3 两种形式存在。 ②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂;Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解 影响较弱,可以忽略不计。 - - - ③[Fe(CN)6]3 较 CN 难被双氧水氧化,且 pH 越大,[Fe(CN)6]3 越稳定,越难被氧化。 【实验过程】 在常温下, 控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂 Cu2+的浓度相同, 调节含氰废水 样品不同的初始 pH 和一定浓度双氧水溶液的用量,设计如下对比实验: (l) 请完成以下实验设计表(表中不要留空格) 实验 实验目的 初始 废水样品 CuSO4 溶液 双氧水溶液 蒸馏水的
- -

2

序号 ① ② ③ 为以下实验操作参考 废水的初始 pH 对破氰 反应速率的影响

pH 7 12 7

体积/mL 60 60 60


的体积/mL 10 10

的体积/mL 10 10

体积/mL 20 20 10

实验测得含氰废水中的总氰浓度(以 CN 表示)随时间变化关系如图所示。 (2) 实验①中 20~60min 时间段反应速率: υ(CN )=


mol?L 1?min 1。





2.0 1.6 1.4 1.2 0.8 0.7 0.4

c(CN )/mol·L



-1

(3) 实验①和实验②结果表明,含氰废水的初始 pH 增 大,破氰反应速率减小,其原因可能是 (填一点即可) 。 在偏碱性条件下, 含氰废水中的 CN 最终被双氧水氧化为 HCO3 , 同 时 放 出 NH3 , 试 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式: 。
- -

· ·
② ① ③

0

20

40

60

80

100 120 t/min

(4) 该兴趣小组同学要探究 Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用,请你帮助他设计实 验并验证上述结论,完成下表中内容。 - (己知:废水中的 CN 浓度可用离子色谱仪测定) 实验步骤(不要写出具体操作过程) 预期实验现象和结论

28. (14 分)钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某学生设 计流程如下(废料中含有 Al、Li、Co2O3 和 Fe2O3 等物质) 。
NaOH溶液 盐酸 i. 20%Na2CO3溶液

废料

Ⅰ.碱液

钴渣

Ⅱ.酸液

浸出液
酸溶渣

Ⅲ.净化
ii. NaF溶液 滤液

废渣(待处理)

含铝溶液

CoO粉

高温

草酸钴 晶体

i. 盐酸 ii. 草酸铵溶液

CoCO3(固体)

Ⅳ.沉淀

30%Na2CO3溶液

含Li+溶液(回收锂)

已知:①物质溶解性:LiF 难溶于水,Li2CO3 微溶于水; ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 见下表。 Fe3+ pH(开始沉淀) pH(完全沉淀) 1.9 3.2 Co2+ 7.15 9.15 Co3+ -0.23 1.09 Al3+ 3.4 4.7 。

请回答: (1) 步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 (2) 写出步骤Ⅱ中 Co2O3 与盐酸反应生成 Cl2 的离子方程式: 。
3

(3) 步骤Ⅲ中 Na2CO3 溶液的作用是调节溶液的 pH,应使溶液的 pH 不超过 ;废渣 中的主要成分除了 LiF 外,还有 。 + (4) NaF 与溶液中的 Li 形成 LiF 沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是 。 (5) 在空气中加热 5.49 g 草酸钴晶体(CoC2O4· 2H2O)样品,受热过程中不同温度范围内分别得 到一种固体物质,其质量如右表。 温度范围 / ℃ 固体质量 / g ① 加 热 到 210 ℃ 时 , 固 体 质 量 减 轻 的 原 因 4.41 150~210 是 。 2.41 290~320 ②经测定,加热到 210~290℃过程中的生成物只有 2.25 890~920 CO2 和钴的氧化物, 此过程发生反应的化学方程式 为: 。[已知 M(CoC2O4· 2H2O)=183 g/mol] 36. 【化学—选修 2:化学与技术】 (15 分) 氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产 流程如下图 1 所示:
氯气 氯加工 预 热 二次精制
烧碱 纯碱

氢气 氢加工

离子交换膜电解槽 循环冷却器 阳极液 脱 氧 图1 阴极液 碱液蒸发
去离子水

一次精制 食盐水

液体烧碱 图2

(1) 该流程中可以循环的物质是




(2) 电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有 Ca2+、Mg2+、SO42 等无机杂质, 所以在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的离子方程 式 、 ,若食盐水不经过二次精制,仍会有少量 。 极。电解总反应的离 的 Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽,这样产生什么后果是 钢网制成)。则 B 处产生的气体是 子方程式为 其彻底除去,该反应的化学方程式为 ,E 电极的名称是 。 。

(3) 图 2 是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成, 阴极由碳

(4) 从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入 8%~9%的亚硫酸钠溶液将 (5) 已知在电解槽中,每小时通过 1 安培的直流电理论上可以产生 1.492 g 的烧碱,某工厂用 300 个电解槽串联生产 8 小时,制得 32%的烧碱溶液(密度为 1.342 吨/m3)113 m3,电解 槽的电流强度 1.45 ×104 A,该电解槽的电解效率为 。 37. 【化学—选修 3:物质结构与性质】 (15 分) 现有六种元素,其中 B、C、D、E 为短周期主族元素,F、G 为第四周期元素,它们的原子 序数依次增大。请根据下列相关信息,用回答问题 B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1
4

C 原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol D 原子核外所有 p 轨道全满或半满 E 元素的主族序数与周期数的差为 4

I4 = 10540kJ/mol

F 是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素 G 在周期表的第十一列 (1) B 基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 (3) ①DE3 中心原子的杂化方式为 是 子方程式为 ③已知含 E 的一种化合物与过氧化氢发生如下反应(已配平) : 个方向,原子轨道呈 。


形。

(2) C 和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是

杂化,该分子中的键角比离子 DE4 中的键角小的原因 。

②将 E 的单质通入到黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液中,可得到赤血盐{K3[Fe(CN)6]}。该反应的离

O H2O2 +
(4) F 位于

E

S O OH
区,价电子排布式为

+ HE ,请写出横线上物质的结构式。



(5) G 单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积(如右图) ,则晶胞 中每个原子的配位数为 。假设晶胞边长为 a,原子半径为 r, 列式 表示该晶胞的空间利用率为 。 .. 38. 【化学—选修 5:有机化学基础】 (15 分) 有机物 X 的结构是
O Ⅰ
18

OH CH2 CH

O C O Ⅱ

O

C

(其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构) 。下列

是 X 发生反应的转化关系图及 E 的信息。
A
足量NaOH溶液 X △ (C13H14O8) H
+

E G (C2H2O4) F

E的组成或结构信息: ①分子中含18O及苯环结构; ②核磁共振氢谱有4个峰, 峰面积之比为1:1:2:2; ③与NaHCO3溶液反应产生CO2。

B C

[O]
+

H

请回答: (1) 有机物 E 中含有的官能团名称是 ,G 的名称是 。 。

(2) B 与 G 反应可生成高分子化合物 M,其化学方程式是 (3) X 的结构简式是 。

(4) 已知 E 的同系物 H 的相对分子质量比 E 多 14。H 的同分异构体中,能同时满足下列条件 的共有 种(不考虑立体异构) 。

①能发生银镜反应;②能发生水解反应;③能与 FeCl3 溶液发生显色反应。
5

其中核磁共振氢谱为 5 组峰,且峰面积比为 1∶1∶2∶2∶2 的为 (5) F 可作为食品饮料的添加剂,它的聚合物可作为手术缝合线等材料。

(写结构简式) 。

已知:(i) RCH2Br

①NaCN ②H2O/H+ Cl2

RCH2COOH ; RCHCOOH Cl

(ii) RCH2COOH

催化剂

由 B 经过下列途径可合成 F(部分反应条件略) :
B P
①NaCN ②H2O/H+

N

R

T

H

+

F

N→R 的反应类型是

,R→T 的化学方程式是



化学参考答案及评分标准
7.D 8.B 9.C 10.B 11.A 12.B 13.C 26. (15 分) (1) ① CO2 (g) + 4H2(g)=CH4(g) + 2H2O(l) ΔH=-252.9 kJ/mol (2 分) - + + ② N2 + 8H + 6e =2NH4 (2 分) 氯化铵(或 NH4Cl) (1 分) 75 2 (2) ①0.03 mol/(L·min) (1 分) L /mol2(或 9.38 L2/mol2) (1 分) 8 ②加入催化剂(或升高温度) (1 分) ③图略(15min 时改变的条件是再加入 0.2 mol 的 CO,即 15 min 时 CO 的物质的量为 0.6 mol) (2 分) - - (3) ① < (1 分) c(Na+)=c(CH3COO )> c(H+)=c(OH ; (2 分)

b ? 10?7 (2 分) a?b 27.(14 分) (1) 双氧水的浓度对破氰反应速率的影响(2 分) 10(1 分) 20(1 分) (2)0.0175(2 分) (3) 初始 pH 增大,催化剂 Cu2+会形成 Cu(OH)2 沉淀, 影响了 Cu2+的催化作用(或初始 pH 增大, - [Fe(CN)6]3 较中性和酸性条件下更稳定,难以氧化)(其他合理答案均给分)(2 分) - - CN +H2O2+H2O==NH3↑+HCO3 (2 分) (4)(每空 2 分)
② 实验方案(不要求写出具体操作过程) 分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两 支试管中,再分别加入等体积、等浓度的双氧 水溶液,只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜 粉末,用离子色谱仪测定相同反应时间内两支 - 试管中的 CN 浓度。 预期实验现象和结论 相同时间内, 若甲试管中的 CN 浓度 - 小于乙试管中的 CN 浓度,则 Cu2+ 对双氧水破氰反应起催化作用; 若两 - 2+ 试管中的 CN 浓度相同, 则 Cu 对双 氧水破氰反应不起催化作用。


(评分说明:方案表述中要体现对比、控制变量的思想。其他合理答案均给分) 28. (14 分) (1) 2Al + 2OH + 2H2O=2AlO2 + 3H2↑(2 分) (2) Co2O3+6H++2Cl =2 Co2++Cl2↑+3H2O (2 分) (3) 7.15(2 分) Fe(OH)3(2 分)
6
- - -

(4) 降低滤液中 Li+浓度,避免步骤Ⅳ中产生 Li2CO3 沉淀。(2 分) (5) ①失去结晶水(2 分) CoO·Co2O3 也可] 36. (15 分) (1)氯化钠、氢氧化钠(或 NaCl、NaOH)(2 分) - - (2)Ca2++ CO32 =CaCO3↓(2 分) Mg2+ + 2OH =Mg(OH)2↓ (2 分) 在电解碱性条件下会生成沉淀,损害离子交换膜。(1 分) (3)H2(1 分) 阳(1 分) 2Cl +2H2O


②3CoC2O4 + 2O2

210~290℃

Co3O4 + 6CO2(2 分)[如 Co3O4 写成

少量 Mg2+、Ca2+

电解

Cl2↑+H2↑+2 OH (2 分)



(4)Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl (2 分) (5)93.46% (2 分) 37.(15 分) (1) 3(1 分) 哑铃形(或纺锤形) (1 分) (2) Mg>Al>Na(1 分) (3) ① sp3(1 分) 孤电子对与成键电子对的排斥作用力大于成键电子对之间的排斥作用力(2 分) - - - ② 2[Fe(CN)6]4 +Cl2=2[Fe(CN)6]3 +2Cl (2 分)
O

③ H O O S O (2 分)
OH

(4) d(1 分) 3d54s1(1 分) (5) 12(1 分)
2? (2 分) 6

38. (15 分) (1) 羧基、羟基(或酚羟基) (2 分) (2) n
CH2OH CH2OH +n COOH 一定条件 COOH H

乙二酸(2 分)
O OCH2CH2O C O C
n

OH + (2n-1) H2O (2 分)

(3)

HOOC

OOCCH2CHCOOCH2CH2OH(2分) OH
O

(4) 13(2 分)

HO

CH2

O C

H (2 分)

(5) 取代反应(1 分)

Cl

CHCOOH CH2COOH + 3NaOH



HO

CHCOONa

+ NaCl + 2H2O (2 分) CH2COONa

7


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