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高三化学复习:离子共存练习题


高三化学复习:离子共存练习题
1.某无色透明的溶液,在 pH=0 和 pH=14 的条件下都能大量共存的是(C ) .... - - + - - A.Fe2+、K+、SO42 、NO3 B.Mg2+ 、NH4 、SO42 、Cl - - - - C.Na+、K+、SO42 、NO3 D.Ba2+ 、Na+ 、MnO4 、SO42

.

A. PH=14 时,Fe3+会生成沉淀:Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 (s) B.PH=14 时,Mg2+会生成沉淀:Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 (s) .PH=14 时,会生成氨气:NH4+ + OH- = H2O + NH3 (g)不可大量共存 D..SO42-会和 Ba2+反应生成沉淀: Ba2+ + SO42- = BaSO4 (s)
2.下列澄清透明的溶液中,可能大量共存的离子组是 (AD) .... - - - - A.[Ag(NH3)2]+、K+、OH 、NO3 B.Fe3+、NH4+、Cl 、I - - - C.H+、Al3+、SO42 、F D.NH4+、Na+、Cu2+、Cl A.二氨合银离子是稳定络合物,除非遇到还原性物质,一般可以稳定存在于溶液中; D 氯离子和另外三种阳离子都不反应,阳离子之间也不存在反应。 B 氧化性三价铁离子和碘离子反应生成二价铁离子和碘单质; C.氢离子和氟离子生成弱酸氢氟酸。 3.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( A ) + - - - A.H3O 、NO3 、Fe2+、Na+ B.Ag+、NO3 、Cl 、K+ - - - - C.K+、Ba2+、OH 、SO42 D.Cu2+、NH4+、Br 、OH A 硝酸根和氢离子在一起可以看成是硝酸,硝酸具有强氧化性,可以将亚铁离子氧化成铁离子 4.某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中一定可以大量共存的离子组是(D ) - - - - A.Na+、NO3 、Cl 、SO42 B.Na+、K+、Ba2+、HCO3 - - - - C.Fe3+、H+、SO42 、Cl D.Na+、K+、Cl 、SO42 首先,铝放入后有大量氢气产生的可能是碱或酸液,即原溶液中含大量 OH-或 H+ 因问题关键词 为一定 所以选 D A。如果为酸则成分含 HNO3,则与铝反应,不生成氢气,而生成氮化物(NO2 或 NO)所以排除 B.无论是酸还是碱,均与 HCO3-反应,所以排除 C.如为碱性,则 H+不能大量存在,所以排除 5.常温下,由水电离生成的 c(H+)=10 - - A.Na+、Fe3+、NO3 、SO42 - - C.Na+、K+、Cl 、HSO3
-12

mol·L 1 的某溶液中,一定不能大量共存的离子组是( C ) - - - B.K+、AlO2 、CO32 、Cl - - - D.Na+、CH3COO 、C6H5O 、OH



由题意得,这时的水溶液中,水的电离是受到抑制的,是强酸或者强碱的溶液, A.如果是酸性溶液,则可以存在,如果是碱性溶液,Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 (s) B.如果是酸性溶液,AlO2-、CO32-不能存在,如果是碱性溶液,则可以存在。 C.如果是酸性溶液,HSO3-不能存在,如果是碱性溶液,HSO3- 不能存在 D.如果是酸性溶液,CH3COO-,C6H5O-不能存在,如果是碱性溶液,可以存在
6.在室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的 H+和 OH-浓度的乘积为 1× -24,则此溶液中可能大量共 10 存的离子组为(D) A.HCO3-、Al3+、Na+、SO42- + - - + C.Cu2 、Cl 、SO42 、K B.I-、NO3-、K+、NH4+ D.SiO32 、SO32 、Na 、Cl
- - + -

.."水电离出来的 H+和 OH-浓度的乘积为 1*10^-24"说明水的电离受到抑制,溶液要不是酸性 的要不就是碱性的。 A.如果是酸性溶液,则 HCO3-不能存在,如果是碱性溶液,Al^3+和 HCO3-不能存在。 B.如果是酸性溶液,则 NO3-会将 I-氧化。如果是碱性溶液,NH4+不存在。 C 无论酸性或者碱性溶液,都能存在。但有 Gu2+时溶液呈现蓝色,所以不存在。 D.如果是酸性溶液则 SiO3^2-和 SO3^2-不存在,如果是碱性溶液则都能存在。

7.室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是(A) - - - - A.NH4+、Cu2+、Cl 、NO3 B.K+、Na+、SO32 、S2 - - - - C.K+、Na+、AlO2 、SO42 D.Ba2+、Fe2+、NO3 、Br A 可以在强酸性环境中共存 B、C 均可以在强碱性环境中共存 D 选项中强酸性环境下 NO3-具有强氧化性与 Fe2+不能大量共存;在强碱性环境中 Fe2+不能大量存在 8.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下不能大量其存的是(CD) - - - - A.Ca2+、Fe3+、NO3 、Cl B.K+、Mg2+、HCO3 、SO42 - - 一 - C.Na+、K+、S2 、SO32 D.Ba2+、Na+、I 、NO3

A 中 Fe3+不能,B 中 HCO3-不能。故排除 AB 酸性条件下不能共存的是 CD,C 中 S2-和 SO32-在酸性条件下发生氧化还原反应,生成 S 单质。D 中的 NO3-在酸性条件下形成硝酸,有强氧化性,把 I-氧化为 I2 单质,
9.下列各组离子一定能大量共存的是( B ) + + + A.在含大量 Fe3 的溶液中:NH4 、Na 、Cl—、SCN— + + B.在强碱溶液中:Na 、K 、AlO2—、CO32— + + + C.在 c(H )=10—13 mol/L 的溶液中:NH4 、Al3 、SO42—、NO3— + + D.在 pH=1 的溶液中:K 、Fe2 、Cl—、NO3— Fe3+与 SCN— 发生络合反应 C.NH4+,Al3+与 OH-反应 D. 硝酸根和氢离子在一起可以看成是硝酸,硝酸具有强氧化性,可以将亚铁离子氧化成铁离子
A.

10.下列各组无色溶液的离子组在 pH=l 时能大量共存的是 - - - - A.NH4+、C1 、Mg2+、SO42 B.A13+、Cu2+、SO42 、C1 - - - - C.Ba2+、K+、NO3 、OH D.Ca2+、Na+、C1 、A1O2

pH=1,溶液中含有大量的 H+。 A.可以共存 B.Cu2+是蓝色的,违背了“无色”溶液的条件,不符合。 C.H+ +OH-=H2O D.AlO2-+4H+=Al3+ +2H2O
11.下列各种情况下,溶液中可能大量存在的离子组是(C) - - - A.使 pH 试纸呈红色的溶液中:I 、Cl 、NO3 、Na+ - - B.澄清透明的无色溶液中:K+、Mg2+、NO3 、MnO4 - - + 13 + 2+ C.在 c(H )/c(OH )=1× 10 的溶液中:NH4 、Ca 、C1 、K+ - - 3+ + 2+ D.含有较多的 Al 的溶液中:K 、Ca 、ClO 、Cl

A.8H+ +6I- +2NO3-=3I2+2NO+4H2O B.MnO4-有颜色 D.Al3+ +3ClO- +3H2O=Al(OH)3+3HClO

12.在给定的四种溶液中,各离子能大量共存的是(B) - - A.滴加石蕊试液显红色的溶液: Fe3+、NH4+、Cl 、I - - - B.能使 pH 试纸变为蓝色的溶液: Na+、CO32 、NO3 、SO32 + + - - C.含有大量 H+的无色溶液: Na 、Fe3 、NO3 、MnO4 - - - D.所含溶质为 NaNO3 的溶液: K+、HSO4 、C1 、S2 A 中铁离子与碘离子在酸性条件下不共存,C 中离子有高锰酸根离子为紫色,D 硫酸氢根离子在水溶 液中完全电离,HNO3 能把 S2-氧化 13.常温下,下列各组离子在指定环境下能大量共存的是(C) + + - - A.pH=l 的溶液中:Na 、K 、SO32 、MnO4 + + - - B.pH=7 的溶液中:Na 、A13 、Cl 、SO42 + + - - C.pH>12 的溶液中:Na 、K 、SO42 、AlO2 + + - - D.pH=0 的溶液中: Na 、K 、NO3 、ClO

A.2MnO4- +6H+ +5SO32-=5SO42- +2Mn2+ +3H2O B.Al3+ +3H2O=Al(OH)3+H+ D.H+ +ClO-=HClO
14.某无色溶液与 NH4HCO3 作用能产生气体(可加热),此溶液中可能大量共存的离子组是 A. Mg2 、H 、Zn2 、SO 2 - 4 C.MnO - 、K 、H+、SO 2 - 4 4
+ + + +

B.Na 、Ba2 、OH - 、SO 2 - 4
- D.K 、NO 3 、OH 、Na











能与 NH4HCO3 作用并产生大量气体的无色溶液可能存在 H+或 OH-,并且不存在有色离子 所以能与此溶液共存的离子一定都不会和 H+,或 OH-反应 B.Ba2+与 SO42+反应 C.MnO4-为紫红色

15.某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色,则该溶液中可能大量共存的离子组是 A.K+、I—、AlO2—、MnO4— B.Na+、S2—、NO3—、SO42— C.Al3+、NH4+、NO3—、F— D.K+、Cl—、ClO—、CO32— 能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色:显碱性,使溶液退色说明含有强氧化性离子 A 首先 I(-) 和 MnO4(-)不能共存 B 没有强氧化性物质 不能退色 C Al(3+) NH4(+) ,F-都不存在,D 首先 ClO(-) CO3(2-)是若酸根离子 其盐类显碱性 还有 ClO(-)具有 强氧化性具有漂白的作用 16.用 pH 大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此,荷兰科学家 HenkVan Lubeck 引入了酸 一 度(AG)的概念,即把电解质溶液中的酸度定义为 c(H+)与 c(OH )比值的对数,酸度的计算公式表示为 AG=lg [c(H+)/c(OH)]。常温下,在 AG=1 的溶液中能大量共存的离子是。 - - 一 - A.Ca2+、K+、Cl 、NO3 B.NH4+、Fe3+、I 、SO42 - - - C.Na+ 、K+、ClO 、S2 D.Na+、S2O32 、AlO2—、K+ 溶液中性 B.氧化性三价铁离子和碘离子反应生成二价铁离子和碘单质 C.S2-水解 D.S2O3-,ALO2-水解 17.下列各组离子能大量共存,当溶液中 c(H+)=10 1mol/L 时,有气体产生;而当溶液中 c(H+)=10 时,又能生成沉淀。该组离子可能是(BC)
- -13

mol/L

A.Na 、Cu2+、NO3 、CO32 + - - C.Fe2+、Na 、SO42 、NO3







B.Ba2 、K 、Cl 、HCO3— - D.Mg2+ 、NH4+、SO42 、Cl—
+ + -

B 当溶液中 c(H+)=10-1mol/L 时,溶液酸性,H+和 HCO3— 生成 CO2,当溶液中 c(H+)=10-13mol/L 时,溶液呈碱性,生成 BaCO3 沉淀 C 当溶液中 c(H+)=10-1mol/L 时,溶液酸性,Fe2+被 HNO3 氧化成 Fe3+,有 NO 生成,当 溶液中 c(H+)=10-13mol/L 时,溶液呈碱性,生成 Fe(OH)2 沉淀
18.在 pH=1 的溶液中,大量存在着的阳离子是 NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+,则溶液中还可能大量存在的阴 离子是 A.Cl— B.ClO— C.HCO3— D.NO3— 溶液呈酸性 所以选 A 19.已知 pH=1 的某溶液中存在较多的 Ba2+、NO3 ,则该溶液中还可能大量存在的离子组是 - - - - A.Fe3+、F 、Cl B.Mg2+、SO42 、Br - C.Mg2+、Cl 、Fe2+ D.Na+、NH4+、Cu2+ 溶液呈酸性 A.H-与 F-反应 B.Ba2+与 SO4-反应 C. 硝酸根和氢离子在一起可以看成是硝酸,硝酸具有强氧化性,可以将亚铁离子氧化成铁离子 20.向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液,均有沉淀产生;若加入铁粉或铜粉,溶液的质量 都增加,则该溶液里一定含有下列离子中的(C) A.Al3+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.Cu2+


若为 Al3+,则加入过量 NaOH 溶液时没有沉淀。而对于 BD,加入 Cu 粉时由于没有反应发 生,溶液质量并不增加。 涉及的方程式有 Al3++4OH?=AlO2? +2H2O Fe3++OH-=Fe(OH)3↓ Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
21.下列各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入少量 NaOH 溶液或适量稀 H2SO4 时,都能产生沉淀的 是 - - - - A.Ba2+、Mg2+、NO3 、CO32 B.Na+、Al3+、Cl 、AlO2 - - - C.Ca2+、K+、Cl 、HCO3 D.NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl C 加 NaOH: HCO3- + OH- == H2O + CO3 2- / CO3 2- + Ba2+ == BaCO3↓ 加 H2SO4: SO4 2- + Ca2+ == CaSO4↓ D.加 NaOH Fe3+ + OH-==Fe(OH)3↓

加 H2SO4: SO4 2- + Ba2+ == BaSO4↓
22.某溶液中含有 CH3COO 、SO42 、SO32 、HCO3 、CO32 等五种离子。将过量的 Na2O2 固体加入其中 后,仍能大量存在的离子是 - - - - - - A.CH3COO 、SO42 、HCO3 B.SO42 、SO32 、CO32
- - - - -

C.SO32 、HCO3 、SO42







D.CH3COO 、SO42 、CO32







Na2O2 和水反应生成 NaOH 和氧气 HCO3-会与 OH-反应,所以不存在 SO32-具有还原性,易被 O2 氧化,所以不存在
23.某溶液中可能含有 I 、NH4 、Cu2+、SO32 ,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍为无色,则下列关于 .. 该溶液组成的判断正确的是 - - - ①肯定不含 I ②肯定不含 Cu2+ ③肯定含 SO32 ④可能含 I A.①② B.①②③ C.①③ D.②③④ 如果初始含有 Cu2+,最终溶液不会是无色的,因而排除 Cu2+。 如果没有亚硫酸根离子,加入溴水之后,溶液也不会是无色的。(Br2 水本身是有颜色的),因而必须含 有亚硫酸根离子。 由于加入溴水的量是少量的,因而只要被亚硫酸根完全消耗掉,最终的溶液就应该是无色的。(由于量的 关系,I-无法确定是否含有。) 24.下列各组离子中能在水溶液中大量共存,且溶液显酸性的是( ) A. Na ? 、 K 、 HCO C. Fe
3?
- + -

?

? 3

? 、 NO 3

B. H 、 Na ? 、 Cl ? 、 D. Cu
2?

?

、 K 、S

?

2?

、 Cl

?

? 、 NO 3 、 Mg

2?

、 SO

2? 4

溶液呈酸性 - - - - - - 25.将下列离子:Al3+、Na+、K+、NO3 、OH 、S2 、MnO4 、H+、Fe3+、NH4+、AlO2 、CO32 分成 A、 B 两组,每组中都含有六种离子(不少于两种阳离子和两种阴离子) ,且都能大量共存于溶液中,则 A - - + 3+ 3+ + 组含有的离子是 H 、Al 、Fe 、NH4 、NO3 、MnO4 ,B 组含有的离子 - - - - 是 Na+、K+、OH 、S2 、AlO2 、CO32 。

参考答案
1.C 13.C
+

2.AD 3.A 4.D 5.C 6.D 7.D 8.CD 9.B 10.A 11.C 12.B 14.AD 15.D 16.A 17.BC 18.A 19.D 20.C 21.CD 22.D 23.D
3+ 3+ +
- -

24.D

25.H 、Al 、Fe 、NH4 、NO3 、MnO4

Na 、K 、OH 、S 、AlO2 、CO3

+

+



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