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湖北省部分重点中学2016届高三上学期起点考试 化学试题(Word版)


湖北省部分重点中学 2016 届高三上学期起点考试 化学试题 一、选择题:本大题共14 小题,每小题3 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要 求的。 1.下列说法不正确的是 A.医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成,浓度通常是75% B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果,其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯 C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入明矾可以使海水淡化 D.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化 2.下列化学用语正确的是 A.硝基苯的结构简式: B.乙烯的比例模型:

C.过氧化氢的电子式: 3.下列应用及解释都正确的是

D.硫离子的结构示意图:

4.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W 为短周期元素,W 元素的核电荷数为X 元素的 2倍。下列说法不正确的是

A.X、W、Z 元素的气态氢化物的热稳定性均依次递减 B.Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.液态WX3 气化均需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测T 元素的单质具有半导体的特性 5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.向稀HNO3 中滴加Na2SO3 溶液:

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B.向Na2SiO3 溶液中通入过量CO2: C.向Al2(SO4)3 溶液中加入过量NH3?H2O: D.NaHCO3 溶液中加少量Ba(OH)2 溶液: 6.原电池装置如图所示,下列有关叙述正确的是( )

A.锌电极上发生还原反应 B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)不变 C.电池工作一段时间后,甲池溶液的总质量增加 D.该装置将化学能转化为电能,一段时间后,装置内的电子总量减少 7.用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是

8.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A. pH=13 的溶液:N B.甲基橙呈黄色的溶液:N C. 0.1 mol/L 的KNO3 溶液: D.水电离的 9.NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4 L 二氯甲烷的分子数约为NA 个 B.常温常压下,2.0 g 重水(D2O)中含NA 个中子 C.1 L 0.1mol· L-1 的NaHCO3 溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NA D.电解精炼铜时,若阴极得到的电子数为2 NA 个,则阳极质量减少64 g 10.某有机物的结构简式如图所示,有关该有机物的叙述正确的是
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A. 分子中含有3 种官能团 B.在一定条件下,能发生取代、氧化、酯化和加聚反应 C.该物质分子中最多可以有10 个碳原子在同一平面上 D.1 mol 该物质最多可与5 mol H2 发生加成反应 11.在一定温度下,有以下反应:2A(g)+ B(g) C(g)+D(g) △H<0 ,反应进行至第10 min 时,

改变一个条件,当反应进行至第20 min 时,发现生成C 的速率增大,C 的百分含量也增大,则改变 的条件.可能是 A.加热 B.使用催化剂 C.加压 D. 分离出D 12.室温下向10 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中加入0.1 mol/L 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所 示。下列说法正确的是

A.a 点所示溶液中c(A-)+c(HA)= 0.1mol/L B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度不同 C.pH=7 时,c(Na+)=c(A-)+c(HA) D. b 点所示溶液中c(HA) >c(A-) 13. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 B.向苦卤中通入Cl2 是为了提取溴 C.实际生产中常选用Ca(OH)2 作为沉淀剂 D.工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁 14.铁、铜混合粉末18.0 g 加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl3 溶液中,剩余固体质量为3.2 g。下列说法 正确的是 A.剩余固体是铁、铜混合物 C.反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol 第Ⅱ卷(非选择题 共58 分) B.原固体混合物中铜的质量是9.6 g D. 反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.5 mol

二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第15 题~第19 题为必考题,每个试题考生都必须做 答。
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第20 题~第22 题为选考题,考生只选择一题做答。 (一)必考题(5 题,共43 分) 15.(7 分) 某消毒液的主要成分为 NaClO(混有少量NaCl),请用相应的化学用语来解释下列事实。 (1)该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备,化学方程式为 。 (2)该消毒液的pH 约为12,离子方程式为 。 (3)向FeSO4 溶液中滴入少量该溶液,溶液颜色变成棕黄色,反应的离子方程式为 。 (4)该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用,否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2(标 准状况下),转移电子个数约为 。 16. (9 分) 医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:

(1)配平以上离子方程式,并在

中填上所需的微粒。

(2)测定血钙的含量:取2 mL 血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4 溶液,反应生成 CaC2O4 沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4 后,再用KMnO4 溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4 沉淀 的化学方程式是_____________________________。 (3)溶解沉淀时 (“能”或“不能”)使用稀盐酸。 -4 (4)若消耗了1.0× 10 mol· L-1 的KMnO4 溶液40.00 mL,则100 mL 该血液中含钙 g。 (5)医学研究表明,肾结石主要是由CaC2O4 [Ksp(CaC2O4)=2.3× 10-9 ] 组成的,若血液经血小球过 2+ 2滤后,形成的尿液为200 mL,其中含有Ca 0.01 g。为了使不形成CaC2O4 沉淀,则C2O4 的最高浓 -1 mol· L 。 度为 17.(8 分) 氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3 的熔点为282℃,沸点为315℃。工业上制备无水FeCl3 的 一种工艺流程如下:

(1)氯化铁能用作水处理剂的原因是_______________________(用必要的文字和化学方程式说明)。 (2)吸收塔中吸收剂X 是_______。 (3)温度超过400℃时,捕集器中捕集到的物质的相对分子质量为325,该物质的分子式为________。 (4)从副产物FeCl3 溶液中获得FeCl3· 6H2O 的方法是在滴加浓盐酸后,___________、__________、 过滤,洗涤、晾干。 (5)用FeCl3 溶液(32%~35%)腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2 和CuCl2。用化学方法回收废 液中铜的方法是__________________________(用反应式表示并简述操作要点)。 18.(9 分) 碳元素是形成物种最多的元素之一,其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。 (1)石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料,它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材 料,同时也是导电性最好的材料。下列物质在一定条件下能与它反应的是____________(填字母)。 A.氧气 B.单质氟 C.氢氧化钠溶液 D.浓硝酸
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(2) ①CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ· mol-1 mol-1 ②CO(g)+2H2(g)=== CH3OH(g) ΔH=-91kJ· 则CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为__________________________。 (3)工业中用乙苯为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯的反应方程式为:

向体积为VL 的密闭容器中充入a mol 乙苯,反应达到平衡状态时,平衡体系组成(物质的量分数) 高三化学 第5 页 共7 页 与温度的关系如图所示,在600℃时,平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%,则:

①计算600℃温度下该反应的平衡常数 。 ②分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知:△H1

0(填“>、=或<” )。

(4)某科研组设计如图装置,模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示,该装置能将H2O 和 CO2 转化为O2 和燃料(C3H8O)。该装置工作时, a 电极的反应为 19.(10 分) 为了探究Cu(NO3)2 的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。 Ⅰ.Cu(NO3)2 的氧化性 将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2 溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe 的氧化产物,将
2+ 溶液中的 Cu 除尽后,进行了如下实验。可选用的试剂 KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。 (1)请完成下表:

Ⅱ.Cu(NO3)2 的热稳定性
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在右图所示的实验装置A 中,用酒精喷灯对Cu(NO3)2 固体加强热,产生红棕色气体,在装置C 中收集到无色气体,经验证为O2。当反应结束以后,试管中残留固体为红色。

⑵装置B 的作用是 。 (3)从实验安全角度考虑,需要在A、B 间加入装置M,请在方框中画出M 装置

⑷下图为Cu(NO3)2 样品高温过程的热重曲线(样品质量分数w%随温度变化的曲线)。

Cu(NO3)2 加热到200℃的化学方程式为 ,继续高温至1000℃生成 (填化学式)固 体。 (二)选考题:共15 分.请考生从给出的3 道题中任选一题做答,并在答题卡上填上所选题目对应 题号.注意所做题目的题号必须与所填题目的题号一致. 20.【化学—选修2:化学与技术】(15 分) 氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如下 图1 所示:

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(1) 该流程中可以循环的物质是 。 (2) 电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质,所以 在进入电解槽前需要进行两次精制, 写出一次精制中发生的离子方程 2+ 2+ 式 、 ,若食盐水不经过二次精制,仍会有少量的Ca 、Mg 直接进入离子 膜电解槽,这样产生什么后果是 。 (3) 图2 是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网 制成)。则B 处产生的气体是 ,E 电极的名称是 极。电解总反应的化学方程式 为 。 (4) 从阳极槽出来的淡盐水中, 往往含有少量的溶解氯, 需要加入8%~9%的亚硫酸钠溶液将其彻底 除去,该反应的离子方程式为 。 (5) 已知在电解槽中, 每小时通过1 安培的直流电理论上可以产生1.492 g 的烧碱, 某工厂用300 个 3 3 电解槽串联生产8 小时,制得30%的烧碱溶液(密度为1.342 吨/m )113 m ,电解槽的电流强度1.45 × 104 A,该电解槽的电解效率为 。 21.【化学—选修3:物质与结构】(15 分) 铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。请回答下列问题: (1)铁的核外电子排布式为 。 (2)配合物Fe(CO)x 常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断 Fe(CO)x 晶体属于______(填晶体类型)。Fe(CO)x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为 18,则x=______ 。 (3) K3[Fe(CN)6]的配体CN-中碳原子杂化轨道类型为 ,C、N、O 三元素的电负性由大到小的顺 序为 (用元素符号表示)。 (4)铜晶体铜原子的堆积方式如右图所示。

①铜位于元素周期表的 区。 ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。 2 5 (5)某M 原子的外围电子排布式为3s 3p , 铜与M 形成化合物的晶胞如附图所示 (黑点代表铜原子) 。
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该晶体中铜原子和M 原子之间的最短距离为a pm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为 g/cm3 (只写计算式)。 22.【化学—选修5:有机化学基础】(15 分) 芳香族化合物A 可进行如下转化:

回答下列问题: (1)B 的化学名称为 。 (2)由C 合成涤纶的化学方程式为 。 (3)F 的苯环上一氯代物仅有两种,F 的结构简式为 。 (4)写出A 所有可能的结构简式 。 (5)符合下列条件的F 的同分异构体有 种。 2 ①核磁共振氢谱显示苯环上有 组峰;②可发生银镜反应;③使FeCl3 溶液显紫色; (6)D 有多种合成方法,在方框中写出由 路线流程图示例如下: 合成D 的路线流程图(其他原料任选)合成

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答 一.选择题 题号 答案 题号 1 C 8 2 A 9 B 3 D 10 B 4 B 11 D

案 5 D 12 B 6 B 13 D 7 C 14 B

答案 D 二.非选择题 15.(7 分)

(1)Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2O (2 分) (2)ClO-+ H2O HClO + OH-(2 分) (3) 2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O(2 分) (4) 6.02× 1023 或 NA(1 分) 16. (9 分) (1)6 2 5 10 2 8H2O(2 分) (2)CaC2O4(s)+H2SO4(aq) ==CaSO4(s)+H2C2O4(aq)(2 分) (3)不能(1 分) (4)0.02(2 分) (5)1.84× 10-6 (2 分) 17. (8 分) (1)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl,Fe(OH)3 胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质(2 分) (2)FeCl2 溶液(1 分) (3)Fe2Cl6(1 分) (4)蒸发浓缩 (1 分)、冷却结晶 (1 分) (5)加过量铁粉,发生反应 CuCl2+Fe===FeCl2+Cu,过滤,分离得到的固体再与盐酸反应以溶解 残留的铁,过滤得到铜(或过滤、洗涤、干燥后,用磁铁吸去铁可得到铜) (2 分) 18. (9 分) (1)ABD(2 分) (2)CH4(g)+H2O(g)=== CH3OH(g)+H2(g),△H=+115kJ/mol (2 分) (3) a/6V mol· L-1 (2 分) >(1 分) (4)3CO2 + 18H++18e-= C3H8O+5H2O(2 分) 19. (10 分) (1)①KSCN 溶液(1 分) ②溶液呈红色 (1 分) 32+ 2[Fe(CN) ] + 3Fe === Fe3[Fe(CN)6]2↓(2 分) ③ 6 (2)除去混合气体中的 NO2(1 分)

(3)

(2 分)

(4)2 Cu(NO3)2

2CuO+4NO2↑ + O2↑ (2 分)

Cu2O(1 分)

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20.(15 分) (1)氯化钠、氢氧化钠(或 NaCl、NaOH)(2 分) 2+ 2 2+ (2)Ca + CO3 -===CaCO3↓(2 分) Mg + 2OH-===Mg(OH)2↓ (2 分) 2+ 2+ 少量 Mg 、Ca 在电解碱性条件下会生成沉淀,损害离子交换膜。(1 分) (3)H2(1 分) 阳(1 分) 2NaCl+2H2O
电解

Cl2↑+H2↑+2NaOH(2 分)

2 2 + (4)SO3 - + Cl2 + H2O === SO4 - + 2H +2Cl (2 分) (5)87.6% (2 分)

21.( 15 分) 6 2 2 2 6 2 6 6 2 (1)[Ar]3d 4s 或 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (2 分) 5(2 分) (2)分子晶体(2 分) 3 sp 1 O N ( ) ( 分) > >C (2 分) (4)①ds(1 分) ②12(2 分) (5)

(3 分)

22. ( 15 分) (1)醋酸钠或乙酸钠(1 分) (2) nHOOC (3 分) (3) HO
OCOCH3
COOH (2 分)
O 催化剂 [C COOH + nHOCH2CH2OH HO- O ] H + (2n-1)H2O C-OCH2CH2-O- n

OH

(4)
COOCH2CH2OH

(4 分) O COOCH2CH2OCCH3

(5)3(2 分) (6) 或

(3 分)

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