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【化学】四川省新津中学2016届高三10月月考化学试题

新津中学高三化学 10 月月考试题 可能用到的原子量:H-1 O-16 Cu-64 ) 1、下列有关生活和生产中化学知识的描述错误的是( A. PVC 保鲜膜属于链状聚合物,在加热时易熔化,能溶于氯仿 B. 汽车尾气排放的 NO2 等气体是造成光化学污染的主要原因 C.点燃爆竹后,硫燃烧生成 SO3 D.误食含有大量 Cu2+的食物可以服用鲜牛奶解毒 2.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法,其中说法正确的是( ①通过化学变化可以实现 O 与 O 间的相互转化 ②灼烧钠的化合物时,火焰呈黄色,发生化学反应 ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物 ⑤石墨和 C60 是互为同素异形体 ⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 A.③⑤⑥ B.①② C.①③④ D.③⑤ ) 16 18 ) 3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( A.标准状况下,33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B.常温常压下,7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为 NA C.50 mL 18.4 mol· L 浓硫酸与足量铜微热反应,生成 SO2 分子的数目为 0.46NA D. 某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为 0.6NA 4.下列说法正确的是( ) 2+ -1 A.在强碱性溶液中,次氯酸钠将 Mn 氧化成 MnO2,的离子反应方程式为 Mn +ClO +H2O=MnO2↓+Cl +2H 2+ + B.向 AlCl3 溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量 NaHSO4 溶液,沉淀消失 C.在 c(HCO3 )=0.1 mol· L + 的溶液中:NH4 、AlO2 、Cl 、NO3 能大量共存 - D.NaHCO3 溶液和少量 Ba(OH)2 溶液混合:HCO3 + OH + Ba2+ = H2O + BaCO3↓ 5.某学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是 1 A.甲装置:可用来证明碳的非金属性比硅强 B.乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下 C.丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性 D.丁装置:先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集氢气 6.Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应,生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O,当 NO2、 NO 三者的物质的量之比为 2∶1 时,实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为 A.1∶8 B.1∶6 C.1∶5 D.1∶10 7.高温钠硫电池是一种新型可充电电池,其工作原理如图所示,图中固体电解质是 Na+导 体。下列叙述正确的是 A.放电时,石墨电极 a 为正极 B.放电时,Na+从石墨 b 向石墨 a 方向迁移 C.可将装置中的固体电解质改成 NaCl 溶液 D.充电时,b 极反应为 Na2Sx -2e- = xS+2Na+ 二、解答题。 (本大题有 4 个小题,共 58 分,直接答在试卷上) 27.(14 分)铜在自然界存在于多种矿石中. (Ⅰ)以硅孔雀石(主要成分为 CuSiO3?2H2O,含少量 SiO2、FeCO3、Fe2O3 等杂质) 为原料制取硫酸铜的工艺流程如下: 已知:Fe3+、Cu2+和 Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的 pH 分别为 3.2、6.7 和 9.7. (1)“溶浸”中 CuSiO3?2H2O 和 H2SO4 发生反应的化学方程式 2 (2)“溶浸”中,选取浓度为 20% H2SO4 为浸出剂,铜的浸出率与浸出时间的关系见图 1.由图 1 可得,随着浸出时间的增长, 条变化规律) .(至少写一 (3)“除杂”中,加入 MnO2 的作用是 式表示) . (用离子方程 “除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的 pH 到 3~4,沉淀部分杂质离子,分离得 滤液.滤渣的主要成分为 . (Ⅱ)以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)为原料炼制精铜的工艺流程如下: 黄铜矿 精铜冰铜(Cu2S 和 FeS) 粗铜 精铜 6Cu+SO2↑ ,该反应的氧化剂 ( 4 ) “ 还原 ” 工艺中其中一个反应为: Cu2S+2Cu2O 是 . (5)粗铜含少量 Fe、Ag、Au 等金属杂质,电解精炼铜时,阴极反应式为 下图中由粗铜电解得到精铜的示意图,并作相应标注. .完成 28、 (14 分)丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用 于人们的日常生产和生活。 已知:①2C3H8(g)+7O2(g) ②2CO (g)+O2(g) (1)反应 C3H8(g)+5O2(g) 6CO(g)+8H2O (l)△H1=﹣2741.8kJ/mol 2CO2(g)△H2=﹣566kJ/mol 3CO2(g)+4H2O(l) 的△H= 3 (2)现有 1mol C3H8 在不足量的氧气里燃烧,生成 1mol CO 和 2mol CO2 以及气态水,将所 有的产物通入一个固定体积为 1L 的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H=+41.2kJ/mol ①下列事实能说明该反应达到平衡的是 a 体系中的压强不发生变化 c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化 b.V 正(H2)=V 逆(CO) d.CO2 的浓度不再发生变化 ;此时该 ②5min 后体系达到平衡,经测定,H2 为 0.8mol,则 v(H2O)= 反应的平衡常数 K 为 ③向平衡体系中充入少量 CO 则平衡常数 K (填“增大”、“减小”或“不变”) (3)依据 (1) 中的反应可以设计一种新型燃料电池, 一极通入空气, 另一极通入丙烷气体; 燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导 O2 ,电池内部 O2 由 ﹣ ﹣ 极移向

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