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河北省定州中学2017届高三(高补班)上学期周练(12.2)化学试题.doc


河北定州中学 2016-2017 学年第一学期高四化学周练试题(11) 一、单项选择题 1.a、b、c、d、e均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L层的电子数分别 为0,1,5,8,8,d的最高正价与最低负价的绝对值相等,e的最高价氧化物对应的水化物 的化学式为HneO2n+2.下列说法正确的是() A.单质的沸点:e>d B.阴离子的还原性:e<c C.最高价氧化物对应水化物的酸性:c<d D.a、b能存在于同一离子化合物中 2.目前,医疗上使用放射性核素I治疗肿瘤,该核素原子核内的中子数是( A.19 B.53 C.72 D.125 )。

3.下列有关日常生活中有机物的说法正确的是 A.棉织物在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味 B.氨基酸、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物 C.将碘酒滴在土豆片上,可观察到土豆片变蓝色 D.利用油脂在酸性条件下的水解反应可以制取肥皂 4.C60自被发现以来,已逐步应用到超导、材料等各个领域。下列有关说法正确的是

A.C60就是金刚石 B.C60属于有机化合物 C.C60的摩尔质量是720g/mol D.1mol C60完全燃烧生成22.4L CO2 5.家用炒菜锅用水清洗后,出现红棕色的锈斑。此变化过程不发生的化学反应是 A.4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 B.2Fe + 2H2O +O2 = 2Fe(OH)2 C.负极反应:Fe —3e- = Fe3+ D.正极反应:2H2O + O2 + 4e--=4OH— 6.CH3CH=CHCl能发生

①取代反应

②加成反应

③消去反应

④使溴水褪色

⑤使KMnO4酸性溶液褪色

⑥与

AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应( A.以上反应均可发生 C.只有⑥不能发生

)[KS5UKS5U]

B.只有⑦不能发生 D.只有②不能发生 g/cm3。

7. 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg, 此时测得饱和溶液的密度为 则该饱和溶液的物质的量浓度是

A.

mol/L

B.

mol/L

C.

mol/L

D.

mol/L

9.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中,不正确的是 A.FeCl3溶液(FeCl2):通入适量Cl2 B.Fe2O3固体(Al2O3):加入足量的盐酸,过滤 C.CO气体(CO2):通过NaOH溶液洗气后干燥 D.Cl2气体(HCl):通过饱和NaCl溶液洗气后干燥 10.下列各组性质比较中,不正确的( A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 C.单质的氧化性:F2<Cl2<Br2<I2 ) B.碱性:KOH> NaOH>LiOH D.单质的还原性:Al<Mg<Na

11.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化 物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。下列说法不正确的是()

A.Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶2 B.反应①的离子方程式为:Na+2H2O===Na +2OH +H2↑
+ -

C.反应③最多能产生0.05 mol O2 D.①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从小到大:①>②>③ 12.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中,正确的是( A.用红色石蕊试纸检验溶液的酸性 B.容量瓶配制准确浓度的溶液,但不能作为反应容器使用 C.配制稀硫酸时,先向烧杯中注入浓硫酸,再加水稀释 D.称量NaOH固体时,将NaOH直接放在托盘上的纸上 13.在温度相同,压强分别为P1和P2的条件下,A(g)+2B(g) 百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示,下面结论正确的是 nC(g)的反应体系中,C的 )

A.P1>P2,n<3 C.P1>P2,n>3

B.P1<P2,n>3 D.P1<P2,n<3

14.能用离子方程式OH+H+= H2O表示的反应是 A.稀盐酸和稀氨水反应 B.稀硫酸和烧碱溶液反应 C.稀硫酸和氢氧化铜反应 D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 15.下列实验能证明某无色气体为SO2的是() ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色,加热后又显红色 ④能使溴水褪色,再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A.①②③④ C.③④ 16.下列说法不正确的是 B.①③④ D.②③④

A、实验室里易燃试剂与强氧化性试剂应分开放置并远离火源 B、在中和热的测定实验中,将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中,立即读出并记 录溶液的起始温度,充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 C、 滴定实验中所用到的滴定管和移液管, 在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗, 容量瓶、 锥形瓶则不应润洗 D、将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中,加水溶解并加热、搅拌,当溶液表面出现一层 晶膜时停止加热,冷却结晶,过滤即可得到大量硝酸钾晶体 17.若要使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应,反应后CH4与Cl2均无剩余,并生成的四种取代 产物的物质的量依次增加0.05mol,则需要Cl2的物质的量为() A.1.75mol B.2mol C.1.25mol D.1.5mol

18.有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是( )

A.在NaCl晶体中,距Na 最近的Cl 形成正八面体 B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2






C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE 19.下列关于物质的分离表述不正确的是( A、用蒸馏法可实现海水的淡化 B、乙醇可以用作“提取碘水中的碘”的萃取剂 C、用“蒸发结晶”的方法从氯化钠溶液中分离得到氯化钠晶体; D、除去氧化铁中的氧化铝杂质:用NaOH溶液浸泡,再过滤、洗涤、干燥,即可得到纯净 氧化铁 20.Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质,当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气 生成时,下列有关说法正确的是() A.Q一定是氧化剂 B.当有1 mol O2生成时转移电子4 mol C.O2一定是氧化产物 )

D.Na2O2不可能发生还原反应

二、计算题 21.由等质量的锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池,工作一段时间后,当在铜片上放 出3.36 L(标准状况)的气体时,H2SO4恰好完全反应。计算: (1)原硫酸的物质的量浓度是多少? (2)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液,当电池两极的质量差为2.58g时,从电池中流出的电 子的物质的量。 22.将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤,将滤液加热至60℃后,再加入Na2CO3溶 液,最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。 (1)用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时,所用铁屑需比理论值略高,原因是,反应前 需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡,其目的是。 (2)为测定碱式碳酸锰组成,取7.390 g样品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(标准状况),并配 成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶 液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2+ +H2Y2 =MnY2 +2H+),至终点时消耗 EDTA标准溶液28.00
- -

mL。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)

参考答案 DCCCC CCCBC BBBBC BCDBC 21. (1)0.75mol/L ; (2)0.04mol (1)氢气的物质的量是3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,则 Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 1mol n 1mol 0.15mol

所以n=0.15mol,则硫酸的浓度是0.15mol÷0.2L=0.75mol/L; (2)将电解质溶液改为硫酸铜溶液时,锌片质量减少,铜片质量增加,锌片减少的质量与 铜片增加的质量和是两极质量的差,即 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (65+64)g 2.58g 两极质量差电子转移 2 mol 0.04mol

即从电池中流出的电子的物质的量是0.04mol 22.(1)防止FeSO4被氧气氧化;除去铁屑表面的油污(2)n(CO2)= n(MnCO3)=0.01 mol n(EDTA)=0.0014mol 10 mL溶液中 n(Mn2+)=0.0014mol 7.390 g 该碱式碳酸锰中n(Mn2+)=0.07mol,n[Mn(OH)2]=0.06 mol m(H2O)=0.9 g ,nH2O)=0.05 mol a∶b∶c= 1∶6∶5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO3·6Mn(OH)2·5H2O (1)硫酸亚铁易被氧化,需要加入铁粉防止硫酸亚铁被氧化,用废铁屑与硫酸反应制备 FeSO4溶液时,所用铁屑需比理论值略高,原因是防止FeSO4被氧气氧化,反应前需将废铁 屑用热Na2CO3溶液浸泡是利用碳酸钠溶液的碱性除去铁表面的油污; (2)n(CO2)=n(MnCO3)=0.01 mol,n(EDTA)=0.0014mol 10 mL溶液中 n(EDTA)=n(Mn2+)=0.028L×0.0500mol?L 1=0.0014mol


500mL溶液n(Mn2+)=0.0014mol×

=0.07mol

7.390 g 该碱式碳酸锰中 n(Mn2+)=0.07mol n[Mn(OH)2]=0.06 mol m(H2O)=7.390g﹣0.01mol×115g/mol﹣0.06mol×204g/mol=0.9 g n(H2O)= =0.05 mol

a:b:c=1:6:5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO3?6Mn(OH)2?5H2O, 故答案为:n(CO2)=n(MnCO3)=0.01 mol 10 mL溶液中 n(EDTA)=0.0014mol


n(EDTA)=n(Mn2+)=0.028L×0.0500mol?L 1=0.0014mol =0.07mol

500mL溶液n(Mn2+)=0.0014mol×

7.390 g 该碱式碳酸锰中 n(Mn2+)=0.07mol n[Mn(OH)2]=0.06 mol m(H2O)=7.390g﹣0.01mol×115g/mol﹣0.06mol×204g/mol=0.9 g n(H2O)= =0.05 mol

a:b:c=1:6:5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO3?6Mn(OH)2?5H2O


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