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2012高考化学自主复习要点、训练课件:第1章 化学反应及其.


要点感悟……………………04

随堂试训……………………12

2

要点感悟
1.氧化还原反应有关概念之间的相互联系 氧化还原反应各概念之间的关系如下图所示:
还原剂→还原性→氧化反应→失去e-→价升高→被氧化→氧化产物(弱氧化性)





↑ 反应 ↓

↑ 本质 ↓



↑ 特征

↑ 过程 ↓ 生成物

反应物 性质 ↓ ↓





氧化剂→氧化性→还原反应→得到e-→价降低→被还原→还原产物(弱还原性)

其中,物质所含元素化合价的升降关系是氧化还原反应的特 征,抓住这一特征可判定一个反应是否为氧化还原反应。

3

要点感悟
例 2 某 一 反 应 体 系 有 反 应 物 和 生 成 物 共 五 种 物 质 : O2 、

H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2 (1)该反应中的还原剂是 。

(2)该反应中,发生还原反应的过程是
(3)如果反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况 下的体积为 。



[解析] 抓住化合价这一外观特征,由题给信息中的

“H2 O2 →O2 ”,不难得出 H2 O2 是该反应的还原剂,发生氧化反应,
且转移的电子数为2e-;据此也易推出该反应的另一半还原反应只 能
4

要点感悟
是H2CrO4→Cr(OH)3;根据得失电子守恒原理,有: V(O2)=0.3 mol e-×22.4 L/mol÷2 mol e-=3.36 L。 [答案] (1)H2O2 (2)H2CrO4→Cr(OH)3 (3)3.36 L

2.氧化还原反应一般规律
(1)守恒律:对于一个完整的氧化还原反应,化合价升降总 数相等,得失电子总数相等。

应用:有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。
(2)强弱律:较强氧化性的氧化剂与较强还原性的还原剂反 应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
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要点感悟
应用:判断氧化性或还原性的强弱。

(3)价态律:元素处于最高价态,只有氧化性;元素处于最
低价态,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原 性,但主要呈现一种性质。

应用:判断元素或物质氧化性或还原性的有与无。
(4)归中律:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时, 价态的变化“只靠拢,不交叉”。 如图:高价→中间价←低价 应用:分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。
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要点感悟
(5)先后律:在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种还原 剂时,若加入氧化剂,则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作 用;同理,同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂,则它首先与 溶液中氧化性最强的氧化剂作用。 应用:判断物质的稳定性及反应顺序。 例3 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确 的是( ) 2HI+H2SO4 2FeCl2+2HCl+I2 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
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①H2SO3+I2+H2O ②2FeCl3+2HI ③3FeCl2+4HNO3

要点感悟
A.H2SO3>I->Fe2+>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO

B.I->H2SO3>Fe2+>NO
D.NO>Fe2+>H2SO3>I-

[解析] 对于通常自发进行的氧化还原反应可根据反应判断 出物质氧化性和还原性的顺序 ,由反应①可判断出还原性: H2SO3

>I-;由反应②可判断出还原性:I->Fe2+;由反应③可判断出还
原性:Fe2+>NO。 例4 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中 逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关 系
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要点感悟
下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度

之比为(



A.1∶1∶1

B.1∶3∶1

C.3∶3∶8

D.1∶1∶4

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要点感悟
[解析] 三者氧化性强弱的顺序是: HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2 Fe+4HNO3 1 mol 4 mol 2Fe(NO3)3+Fe 2 mol 1 mol Cu(NO3)2+Fe 1 mol 1 mol Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 1 mol 3Fe(NO3)2 3 mol Cu+Fe(NO3)2 1 mol

可见HNO3为4 mol,Fe(NO3)3为1 mol,Cu(NO3)2为1 mol。

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随堂试训
1.在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子 中。 (1)只有氧化性的是 (2)只有还原性的是 ; ;

(3)既有氧化性又有还原性的是



[解析] 从元素价态来分析,具有最高正价的元素在反应中

只能得到电子,只能作氧化剂,因而只具有氧化性;具有最低价
态的元素在反应中只能失去电子,只能作还原剂,因而只具有还 原性;具有中间价态的元素在反应中既可以失去电子又可以得到

电子,既能作还原剂又能作氧化剂,因而既具有还原性,又具有
氧化性。
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随堂试训
[答案] (1)Fe3+、Al3+、H+ (3)Fe2+、S、C 2. 下列物质间的反应① Na + H2O ;② Na2O + H2O ;③ NO2 + (2)S2-、Cl-

H2O ;④ Cl2 + H2O ;⑤ F2 + H2O ;⑥ SO2 + H2O 中,属于氧化还原
反应,但水既不是氧化剂,又不是还原剂的是( A.①③ B.②⑥ C.④⑤ ) D.③④

[解析] 依据化合价升降关系可判断出属氧化还原反应的有

①③④⑤,其中只有③④是自身氧化还原反应,且水中的H、O未
参与氧化或还原。
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随堂试训
3. 在 K2Cr2O7+14HCl 是氧化剂; 元素被还原; 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 反应中, 是还原剂; 是氧化产物; 元素被氧化; 是还原产物;电

子转移的总数为



[解析] 本题属基础题,从分析元素化合价变化入手。 [答案] K2Cr2O7 HCl Cl Cr Cl2 CrCl3 6e-

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要点感悟……………………04

随堂试训……………………10

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要点感悟
1.氧化还原反应的配平 (1)配平依据:在氧化还原反应中,得失电子总数相等或化 合价升降总数相等。 ( 2 )配平步骤:“一标、二找、三定、四配、五查”,即 “标好价,找变化,定总数,配系数,再检查。” (3)氧化还原反应方程式的配平要领 全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的,一 般从左边反应物着手配平。 自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右 边着手配平。 部分变两边配:一部分发生氧化还原反应的物质计量数应为 变与不变之和。
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要点感悟
例 2 2 g Cu2S 和 CuS 的混合物在酸性溶液中用 400 mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下:
+ 8MnO? + 5Cu S + 44H 2 4

10Cu2++5SO2↑+8Mn2++

22H2O

? 4

6MnO +5CuS+28H+

5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

反应后煮沸溶液,赶尽 SO2 ,剩余的 KMnO4 恰好与 350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
? KMnO 与(NH ) Fe(SO ) 反应的离子方程式: (1)配平 4 4 2 4 2 4

MnO +

Fe2++

H+—

Mn2++

Fe3++

H2O

(2 ) KMnO 4 溶液与混合物反应后,剩余KMnO 4 的物质的量

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要点感悟
[解析] (1)根据得失电子数目守恒、质量守恒、电荷守 恒配平方程式。 (2)根据(1)中方程式可计算出剩余 KMnO4的物质的量为 0.35 L×0.1 mol/L×1/5=0.007 mol。 [答案] (1)1 5 8 1 5 4 (2)0.007 例3 (2007· 上海化学卷)氧化还原反应中实际上包含氧化和 还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:

NO? +4H++3e-
3

NO+2H2O

KMnO4 、 Na2CO3 、 Cu2O 、 Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质 (甲)能使上述还原过程发生。
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要点感悟
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: (2)反应中硝酸体现了 mol。 、 性质。 ( 3)反应中若产生 0.2 mol 气体,则转移电子的物质的量是 。

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的
量 增 加 , 原 因 是:[解析] 此题主要考查了氧化还原反应知识。题目所给的四 。 种物质中,只有Cu2O可做还原剂,将方程式配平后可以发现反应 中硝酸部分被还原生成NO,体现了硝酸的氧化性,而另一部分硝 酸生成Cu(NO3)2体现了其酸性。由电子得失守恒可知生成0.2 mol N O 转
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要点感悟
了0.6 mol电子。(4)小题中硝酸浓度未知,1 mol Cu2O在反应中

提供的电子数是定值2 mol,要还原更多的硝酸,只能是还原产物
NOx中N的化合价高于+2价,因此可能是使用了浓硝酸。 [答案] (1)14HNO3+3Cu2O 7H2O (2)酸性 氧化性 6Cu(NO3)2+2NO↑+

(3)0.6 2. (用电子得失守恒法处理氧化还原反应的有关计算 4)使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成
在氧化还原反应中得失电子总数相等,根据这一原则可以简 化有关氧化还原反应的计算。

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要点感悟
例4 (2007· 海南中学月考卷)ClO2是一种广谱型的消毒剂,
根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消 毒剂。工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化

后反应制得,在以上反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为
( ) A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3

[解析] 当含有+4价硫元素的物质被氧化时,+4价的S一
2? 定变为+6价(一般为SO 4

),这是本题中的一个隐含信息,也是同

学 们 应 当 熟 知 的 知 识 。 NaClO3 和 Na2SO3 溶 液 混 合 产 生 ClO2 和 Na2SO4,根据氧化还原中电子守恒的关系,有:n(NaClO3)×1=n (Na2SO3)×2,可求得:n(NaClO3)∶n(Na2SO3)=2∶1。
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随堂试训
1.反应 5KCl+KClO3+3H2SO4 3Cl2↑+3K2SO4+3H2O氧化

生成和还原生成的氯分子数之比是(
A.1∶1 [解析] B.5∶1 C.1∶5
?1


D.3∶1

Cl

氧化生成的Cl2与还原生成的Cl2分子数目之比为5∶1。 2.配平下列反应的化学方程式

(1)
(2) K2SO4+

KMnO4+
KMnO4+ H2O

HCl— KCl+
H2C2O4+

MnCl2+

Cl2+ H2O
MnSO4+

H2SO4—

CO2+

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随堂试训
(3) H2O (4) MnO2+ I-+ H+— Mn2++ I2+ H2O [解析] 运用化合价升降法配平上述方程式。并按“ 标价态 →列升降→求相等→观察计量数→检查”等步骤依序配平。 [答案] (1)2 16 2 2 5 8 (2)2 5 3 10 2 1 8 (3)2 10 3 2 6 8 (4)1 2 4 1 1 2
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Fe(OH)3+

NaOH+

Cl2—

Na2FeO4+

NaCl+

随堂试训
? 2++H O 3.根据反应S2O2 + Mn 2 x

? 2? +,解答 SO + MnO + H 4 4

下列问题: (1)配平上述离子方程式 (2)该反应中 转移2 mol电子,则x= 元素被还原。 。 。

? 共 (3)若电子转移仅在两种元素之间发生,已知1 mol S22 O x

[解析] 该反应中电子转移情况较复杂,宜用待定系数法来 配平。配平后的离子方程式为:
? +(2x-14)Mn2++ (3x-16)H O 5S2O2 2 x 2? 10SO 4

? +(2x-14)MnO 4

+(6x-32)H+
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随堂试训
从离子方程式看,锰元素化合价从+2升高到+7,所以Mn2+ 是还原剂。 必定有一种元素的化合价降低,氢、硫两种元素的化合价均
2 ?O 不可能降低,只可能是S x2 2? 中的氧元素。根据题中条件,5 mol x

S2 O
应转移10 mol电子。根据已配平的离子方程式可得:
2? 2++(3x-16)H O 5 (2x-14 )= 解得: x = 8 [答案] ( 1)10 5S2O + (2 x - 14)Mn 2 x

? ? + 10SO 2 + (2 x - 14)MnO + (6 x - 32)H 4 4

(2)氧 (3)8
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随堂试训
4. 溴酸钾与溴化钾在酸性溶液中反应,溴元素完全转化为溴 单质。写出反应的离子方程式: 该反应中 mol溴酸钾中含有m g溴元素,它能 mol的 (填写 Br2+H2O, “氧化”或“还原”) (填写离子或物质 。

? -+H+ 名称)。 [解析] 由题意可初步写出:BrO + Br 3

根据化合价升降法配平方程式;利用守恒法可计算出含m g溴元素 的溴酸钾的物质的量为 m/80 mol ,它能氧化溴离子的物质的量为 m/80 mol×5=m/16 mol。
? [答案] BrO3 +5Br-+6H+

3Br2+3H2O

m/80

氧化

m/16

Br-
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要点感悟……………………04

随堂试训……………………11

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要点感悟
1.强、弱电解质 在溶液中(或熔化状态)本身能发生电离的化合物叫电解质, 不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子 的电解质叫强电解质,它包括大多数的盐类、强酸和强碱。在溶

液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质,它包括弱酸
(H2SO3、HF、HClO)以及弱碱(NH3· H2O)等。 2.离子方程式的正误判断

离子方程式常见错误有
(1)违背客观事实,反应产物错; (2)违背守恒原则,如原子个数、离子电荷未配平;
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要点感悟
(3)违背拆分规则,该拆没拆,不该拆的却拆成离子式; (4)违背组成法则,若化合物中阴阳两种离子都参与了离子 反应,则在离子方程式中其离子计量数之比应符合原化合物相应 离子的组成之比;

(5)反应物间的计量数之比不符合题意要求。
例2 (2007· 四川理综卷)下列反应的离子方程式书写正确的 是( ) B.以石墨作电极电解氯化铝溶液: 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
30

A.浓烧碱溶液中加入铝片:Al+2OH-

+H2↑ AlO? 2

要点感悟
C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:

2Fe2++H2O2+2H+

2Fe3++2H2O
BaSO4↓+2H2O

D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
? +Ba2++2OH- 2H++ SO2 4

[解析] A选项中的反应原理错误,正确的离子方程式为2Al +2OH-+2H2O 2? AlO 2 +3H2↑;B选项中的反应没有考虑Al3+ 在阴极附近会与OH-反应生成Al(OH)3沉淀,且随着电解的进行生 成的白色沉淀可能会与生成的 OH-继续反应而溶解,所以在开始 阶段反应的离子方程式为2Al3++6Cl-+6H2O 荷
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2Al(OH)3↓+3H2↑ 质

+3Cl2↑;C选项中的离子方程式符合有关的要求(实验事实、电

要点感悟
量守恒等); D 选项中的反应原理错误,没有注意到加入的氢氧
? 化钡溶液时足量的,正确的离子方程式为H++2 SO 4

+Ba2++OH



BaSO4↓+H2O。

3.离子共存问题的判断
离子共存问题的判断可通过“五看”来加以甄别: (1)看是否发生复分解反应。即离子间直接结合,生成难溶

物质、气体、弱电解质等。

(2)看是否发生氧化还原反应。强氧化性离子[如 MnO ? SO )在溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存。

? 4



3 3 + Fe 2 ?、NO (H+)、ClO-]与较强还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、 3

32

要点感悟
( 3 )看是否发生双水解反应。常见的双水解反应有 Al3 + 与
? ? ? 2? 2? 2? HCO3 、CO3 、HS-、S2-;Fe3+与HCO 、 CO ; NH 与 SiO 3 4 3 3

等。

(4)看是否生成络合物。如Fe3+与SCN-易结合成络合物而

不能大量共存。

(5)看题干中的酸、碱性条件以及溶液颜色。
注意:不是完全不能共存,而是不能大量共存。 例 3 ( 2007· 北京理综卷)在由水电离产生的 H + 浓度为 1× 10-13 mol· L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是(
? 、S 2 - ①K+、Cl-、NO3
2? ②K+、Fe2+、I-、SO 2? ③Na+、Cl-、NO? 、SO 4



3 4 ? ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO 3

? ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO 3

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要点感悟
A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤

[解析] 在溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol· L
- 1 时,溶液可以显强酸性(若常温时 pH = 1 )也可以显强碱性

(若常温时pH=13)。当溶液显酸性即溶液中还存在大量的H+离 子时,①组中因S2-发生S2-+2H+
? H2S↑而不能共存;④组中 3

因HCO

? 3

发生HCO +H+

CO2↑+H2O而不能共存。当溶液显碱性即溶液
2? 3

? Fe2+发生 ? Fe2++2OH- 中还存在大量的OH-离子时,②组中因 3 3

Fe(OH)2↓而不能共存;④组中因HCO 发生HCO +OH-
液中均能大量共存。

CO +

H2O 而不能共存。而③和⑤组中的离子无论在酸性还是在碱性溶
34

要点感悟
4.离子反应与数学图像相结合 化学中的数形结合题型在每年的高考命题中常有体现,请看 下面的例题: 例4 (2008· 长郡月考)向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加 Ba(OH)2 溶液,随着Ba(OH)2的不断滴入,溶液中产生的沉淀量与 溶液的pH变化情况正确的是( )

2? 2? [解析] 当溶液呈中性时,SO 没被沉淀完;当 SO 被沉淀 4 4 完时,溶液已经显碱性。

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随堂试训
1.下列物质是非电解质的是( )

A.Cl2

B.NH3

C.NaCl溶液

D.CH3COOH

[解析] 弄清楚对应概念的内涵与外延是判断本题的关键。 此题很容易错选 A,要答好这道题,首先要明确非电解质是:“溶 于水和熔融状态下不能导电的化合物”,A、C选项不是化合物, 因此不在被选之列,本题答案应为B。 2.下列各组物质反应时, 可用离子方程式H++OH- H2O表

示的是(


B.HNO3+Mg(OH)2 D.H2SO4+Ba(OH)2
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A.HF+NaOH C.HCl+Ba(OH)2

随堂试训
[解析] 本题主要考查了离子反应的本质和离子方程式的书

写。不是所有酸碱中和反应都可用H++OH-

H2O来表示其离

子方程式,弱酸、弱碱、难电离和不溶于水的物质要保留原化学 式。A中HF是弱酸, B中Mg(OH)2是不溶于水的碱,D中还有BaSO4

生成。
离子方程式H++OH- H2O表示的一类离子反应是强酸或 酸式硫酸盐与易溶的强碱反应,生成易溶易电离的盐。

3.下列离子方程式正确的是(
Ba2++OH-+H++SO
4


BaSO4↓+H2O 2Fe2++S↓
37

A.Ba(OH)2溶液与稀H2SO24?溶液发生中和反应: B.H2S通入FeCl3溶液中:2Fe3++S2-

随堂试训
C.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应:
? +H+ HCO3 CO2↑+H2O D.向漂白粉溶液中通入SO2:

Ca2++2ClO-+SO2+H2O

CaSO3↓+2HClO

[解析] 对于A,式中OH-、H+和H2O的化学计量数均应为 2;对于B,H2S是弱电解质,应写分子式;对于D,漂白粉的强氧

化性足以将 SO2 中+ 4 价的硫氧化为+ 6 价;所以选项 A 、 B 、 D 都
不是正确答案;只有C中的离子方程式是正确的。 4. 在 pH = 1 含 Ba2 + 离子的溶液中,还能大量存在的离子是 ( ) A.AlO?
2

B.ClO-

C.Cl-

2? D.SO 4

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随堂试训
[解析] 电解质溶液及其电离理论,是中学化学理论骨架之 一,它往往与元素化合物、酸碱盐的溶解性、复分解反应等内容 交织在一起。本题主要考查电解质溶液及其离子反应和离子共存 问题,这类题的突破,要求考生具有扎实的双基。

本题首先要特别抓住题干条件,即 pH = 1 ,溶液呈强酸性,
会发生如下反应: 4H++AlO? 2 Al3++2H2O

H++ClO-
Ba2++SO2 ?
4

HClO
BaSO4↓

故可排除A、B、D。

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要点感悟……………………04

随堂试训……………………10

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要点感悟
1.反应热及其表示法 化学反应中所释放的能量是当今世界上最重要的能源。化学 反应中的能量变化,通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、 吸热本质时,要注意三点:

(1)化学反应的特点是有新物质生成,新物质和反应物总能
量不同,这是由于各种物质所具有的能量是不同的; (2)反应中能量守恒;

(3)如果反应物所具有的总能量高于生成物的总能量,那么
在发生化学反应时,有一部分能量就会转变成热能的形式释放出 来,这就是放热反应;反之则是吸热反应。
42

要点感悟
2.热化学方程式及其书写 热化学方程式在表示化学反应中物质的变化同时也表示化学 反应中能量的变化。 例2 2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全

燃烧,生成2.7 g水和2.24 L CO2(标况)并放出68.35 kJ热量,则该反
应 为 g 的 热 化 学 方 程 式

2 2.24。 L [解析] m(H)=2.7× =0.3 g , m(C)= 18 22.4 L/mol
C2H6O(l)+3O2(g)

×12=1.2

2CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1367 kJ/
43

mol

要点感悟
则 还 含 有 O 元 素 , m(O) = 2.3 - 0.3 - 1.2 = 0.8 g , 则

1.2 0.3 0.8 n(C)∶n (H)∶
n(O)=

12



1



16

68.35 kJC2H6O。 =2∶6∶1,则该液态有机物为 2.3 g

1 mol C2H6O燃烧放出的热量为:46 g× =1367 kJ。 [答案] C2H6O(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l); ΔH = - 1367 kJ / mo1

3.燃料及新能源的开发和利用
例3 (2007· 江苏淮阴)据《参考消息》报道,有科学家提出 硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一

种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法
中 , 你 认
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要点感悟
不妥当的是( ) A.硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料 B.硅的来源丰富,易于开采,且可再生 C. 硅燃烧放出的热量大,且燃烧产物对环境污染程度低,容 易有效控制 D.寻找高效新催化剂,使硅的生产耗能降低,是硅能源开发 利用的关键技术 [解析] A项,硅是固体,从安全角度考虑,不必考虑泄露 的问题,便于运输、贮存,说法正确;B项,硅元素在自然界中的 含量居第二位,来源丰富,说法也对;C项,硅燃烧,生成的二氧 化硅是固体,说法也对; D 项,理论上,制备硅不需要催化剂, 说法不对。
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要点感悟
4.中和热及其测定实验 在稀溶液中,酸跟碱反应生成1 mol H2O,这时的反应热叫做 中 和 热 。 强 酸 和 强 碱 反 应 的 中 和 热 为 : H + (aq) + OH - (aq) H2O(l);ΔH=-57.3 kJ· mol-1。弱酸和弱碱反应生成1 mol水时放

出的热量少于57.3 kJ· mol-1 ,因为弱酸弱碱电离时还要吸收能量。
例 4 ( 2007· 湖南师大附中月考卷)试回答下列中和热测定的 有关问题:

(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡
沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、 0.50 mol· L - 1 盐酸、 0.55 mol· L-1 NaOH溶液,尚缺少的实验用品是 ;
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要点感悟
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?为 什么? ( 3)实验时所用盐酸及 NaOH 溶液的体积均为 50 mL ,各溶 液密度为1 g/cm3,生成溶液的比热容C=4.18 J/(g· ℃),实验起始 温度为 t1 ℃ ,终止温度为 t2 ℃ 。试推断中和热的计算式: ΔH = [解析] 。 第一、二问属实验中的基础问题。(3)注意n(HCl)
=0.025 mol<n(NaOH),所以中和反应中生成的水只有0.025 mol; 放出的热量为 4.18 J/(g· ℃)×100 g×(t2 ℃-t1 ℃)×10-3 kJ/J= 0.418(t2-t1) kJ;所以,中和热为ΔH=-16.72(t2-t1) kJ/mol。 [答案] (1)温度计、量筒(两个) (2)不能;铜丝易导热,使实验过程中热量损失较大 (3)ΔH=-16.72(t2-t1) kJ/mol
47

随堂试训
1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层 中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是( A.氯化钠 B.生石灰 )

C.氢氧化钠

D.硝酸铵

[解析] 将该物质和水混合后摇动即能制冷,说明此物质溶
于水时,可以吸收大量的热。四个选项中,氯化钠溶解时没有明 显的放热或吸热现象;生石灰和氢氧化钠溶解时均能放出大量的 热;只有硝酸铵溶解时,吸收大量的热,能起到制冷作用。

48

随堂试训
2.下列各图中,表示正反应是吸热反应的是( )

[解析] 此题旨在考查对“吸热反应”概念的掌握和图像识
别能力,属于容易题。吸热反应是由于反应物所具有的总能量低 于生成物所具有的总能量,从图像来看,符合题意的只有A。

49

随堂试训
3. 1 g H2(g)燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量,表示该反应 的热化学方程式正确的是( A.2H2(g)+O2(g) B.2H2(g)+O2(g) C.2H2+O2 D.H2(g)+1 O2(g) ) 2H2O(l);ΔH=-142.9 kJ/mol 2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ/mol

2H2O;ΔH=-571.6 kJ/mol H2O(g);ΔH=-285.8 kJ/mol

2

[解析] 热化学方程式须注明物质的聚集状态,且水呈液态, 可排除C、D;1 g氢气含0.5 mol H2,显然,A中的ΔH计算有误。

50

随堂试训
4.已知:H+(aq)+OH-(aq)H2O;ΔH1=-57.3 kJ· mol-1, 下列说法正确的是(

1 H2SO4(浓)+NaOH(aq) 2



1 Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH2=m, 2

A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数

B. ΔH1>ΔH2

C. ΔH2=-57.3 kJ· mol-1 D. |ΔH1|>|ΔH2|

[解析] 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,A项
不对;浓H2SO4在稀释时放热,含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与1 mol NaOH反应放出的热量应等于浓硫酸稀释时放出的热量和中和热之 和,因此,ΔH2<ΔH1<0,且|ΔH2|>|ΔH1|。
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