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2018高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第3课时化学键复习练案新人教版


化学键

一、选择题 1 .(2016·安徽皖江名校联考 ) 下列有关化学用语表示正确的是 导学号 25470734 ( D ) A. 为羟基的电子式,也是氢氧根离子的电子式

B.Cl 的结构示意图: C.甲烷分子的比例模型是 D.中子数为 10 的氧原子: O [解析] 是羟基的电子式,不能表示 OH ,OH 的电子式是
- - 18



,A 错误;

Cl 核外有 18 个电子,其结构示意图为



B 错误;选项给出的是甲烷分子的球棍模型,
18

C 错误;氧原子核内有 8 个质子, 中子数为 10 的氧原子,其质量数为 8+10=18,表示为 O, D 正确。 2 .(2016·湖北荆州中学段测 ) 下列有关化学键的叙述,正确的是 导学号 25470735 ( A ) A.硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏 B.单质分子中均含共价键 C.HF 与 HBr 相比,分子内共价键更强,所以 HF 沸点更高 D.由不同元素组成的多原子分子里,只存在极性键 [解析] 硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,既有离子键被破坏又有 共价键被破坏,A 正确;单质分子中不一定均含共价键,例如稀有气体,B 错误;HF 与 HBr 相比,分子内共价键更强,但 HF 沸点高低与共价键无关系,主要是由于 HF 分子之间能形成 氢键,C 错误;由不同元素组成的多原子分子里,不一定只存在极性键,也可能存在非极性 键,例如乙醇,D 错误。 3.(2016·福建泉州五校联考)下列说法正确的是 导学号 25470736 ( A. O 和 O 原子的核外电子排布不相同 B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 C.HF、HCl、HBr、HI 的熔沸点逐渐升高
1
16 18

B

)

D.干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同 [解析] 两种核素均为氧元素的不同种原子,核电荷数为 8,核外电子排布方式相同, 故 A 错误; 离子化合物是含有离子键的化合物, 所以含有离子键的化合物一定是离子化合物, 故 B 正确;HF 中存在氢键,故 HF 的熔沸点反常的升高,比 HCl、HBr、HI 的熔沸点均高,故 C 错误;干冰为分子晶体,熔化时克服分子间作用力,二氧化硅为原子晶体,熔化时克服共 价键,故 D 错误。 4. (2016·上海奉贤一模)下列有关物质结构的叙述正确的是 导学号 25470737 ( A.在离子化合物中不可能存在非极性共价键 B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体 C.有键能很大的共价键存在的物质的熔沸点一定很高 D.只含有共价键的物质不一定是共价化合物 [解析] 含有离子键的化合物是离子化合物, 离子化合物中可能含有极性键或非极性键, 如 Na2O2,故 A 错误;多数物质导电都是靠电子定向移动的,不仅仅是金属,还包括石墨等, 故 B 错误;分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小,与共价键的强弱无关,故 C 错误;只含共价键的物质不一定是共价化合物,可能是多原子单质,如臭氧等,故 D 正确。 5 . (2017· 浙 江 省 “ 七 彩 阳 光 ” 新 高 考 研 究 联 盟 联 考 ) 下 列 说 法 正 确 的 是 导学号 25470738 ( B ) D )

A.氢氧化钠是离子化合物,该物质中只存在离子键 B.干冰在升华的过程中,只需要克服分子间作用力 C.
12

C与

13

C 由于核外电子排布不同,所以属于同位素

D.在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成的物质 [解析] A. 氢氧化钠是离子化合物, 该物质中既存在离子键, 又存在共价键, 故 A 错误; B.干冰在升华的过程中,只需要克服分子间作用力,故 B 正确;C. C 与
12 13

C 的质子数相同,

但中子数不同,二者属于同位素,故 C 错误;D.在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中,都存在共 价键,N2 和 CO2 是由分子构成的物质,而 SiO2 是原子构成的物质,故 D 错误;答案为 B。 6. (2016·辽宁省大连市第二十高级中学考试)化学键使得一百多种元素构成了世界的万 事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是 导学号 25470739 ( A.离子化合物一定不含有共价键,共价化合物中不含离子键 B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键 C.构成单质分子的粒子一定含有共价键 D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原 子核之间的排斥作用 [解析] 考查了化学键的相关知识。A.离子化合物一定不含有离子键,共价化合物中不
2

D )

含离子键,A 错误;B.共价化合物中不含离子键,离子化合物可以含有共价键,例如氢氧化 钠为离子化合物,但是含有共价键,B 错误;C.构成单质分子的粒子不一定含有共价键,例 如稀有气体分子,C 错误;D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电 子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,D 正确。 7. (2016·辽宁省沈阳市东北育才学校考试)下列叙述中, 不正确的是 导学号 25470740 ( A ) A.只有非金属原子间才能形成共价键 B.共价化合物中不可能含有离子键 C.单质中不可能含有离子键 D.非金属单质中不一定含有共价键 [解析] 考查化学键的类型与判断。A.Al 是金属,AlCl3 中形成的是共价键,A 项错误; B.含有的化学键都是共价键的化合物是共价化合物,B 项正确;C.离子键是指阴阳离子间的 强烈相互作用,单质中含有的是共价键,C 项正确;D.稀有气体是单原子分子,没有共价键, D 项正确;答案选 A。 8.(2017·河北省定州中学)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂;其分子 结构中每个原子均满足 8 电子结构。常温下,S2Cl2 是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产 生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是 导学号 25470741 ( A.S2Cl2 中的硫元素显+1 价 B.S2Cl2 结构中的化学键只含有极性键 C.S2Br2 与 S2Cl2 结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2 D.S2Cl2 与 H2O 反应的生成物中可能有 S [解析] A.氯元素在 S2Cl2 中为-1 价,根据化合价规则知硫元素的化合价为+1 价,故 A 正确;B.分子结构中每个原子均满足 8 电子结构,则硫原子和氯原子之间形成的化学键为 极性共价键,还应有硫和硫原子之间的化学键是非极性共价键,故 B 错误;C.S2Br2 与 S2Cl2 均属于分子晶体,分子晶体中,分子量越大则熔沸点越高,所以熔沸点:S2Br2>S2Cl2,故 C 正确;D.S2Cl2 与 H2O 反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl,故 D 正 确;故选 B。 9.(2016·河南信阳质检)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其中 W 的阴离 子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同,X、Y 均能与 Z 分别形成原子个数比 为 1︰1、 1︰2 的气态化合物。 根据以上叙述, 下列说法不正确的是 导学号 25470742 ( A.上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为 8 B.X、Y、Z 都可与 W 形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物 C.化合物 W4XY2Z 可能是离子化合物,也可能是共价化合物
3

B )

A )

D.沸点:W2Z>YW3>XW4 [解析] 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的阴离子的核外电子数与其他 三种元素原子的内层电子数相同,而阴离子最外层电子数满足稳定结构,由于短周期元素原 子内层电子数为 2 或 10,结合 X、Y 均能与 Z 分别形成原子个数比为 1︰1、1︰2 的气态化合 物可推知 W 的阴离子核外电子数为 2,故 W 为 H 元素;X、Y、Z 均处于第二周期,X、Y 均能 与 Z 分别形成原子个数比为 1︰1、1︰2 的气态化合物,可推知 X 为 C 元素、Y 为 N 元素、Z 为 O 元素,C 元素与 O 元素形成 CO、CO2,N 元素与 O 元素形成 NO、NO2。NO2 中 N 原子不满足 最外层电子数为 8,故 A 错误;C 元素与 H 元素形成 C2H6 等,N 元素与 H 元素可以形成 N2H4,O 元素与 H 元素可以形成 H2O2,均既有极性共价键又有非极性共价键,故 B 正确;化合物 W4XY2Z 可能为 NH4CNO,也可能为 CO(NH2)2,前者属于离子化合物,后者属于共价化合物,故 C 正确; 常温下水为液态,而甲烷、氨气为气体,故水的沸点最高,而氨气分子之间存在氢键,沸点 高于甲烷,故沸点:H2O>NH3>CH4,故 D 正确。 10 .(2016·浙江省宁波市柴桥中学高三月考 ) 下列说法正确的是 导学号 25470743 ( B ) A.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高 B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键 C.H2O2 分子中所有的原子均为 8 电子稳定结构 D.NaHSO4 晶体中阴、阳离子的个数是 1︰2 且熔化时破坏的是离子键和共价键 [解析] A.非金属性越强,气态氢化物越稳定,则 HF、HBr、HI 的热稳定性依次减弱; 而相对分子质量大的沸点高,但 HF 分子之间含氢键,则沸点为 HF、HI、HBr、HCl 依次降低, A 错误;B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键,属于离子化合物,B 正确;C.H2O2 分子 中 H 元素是 2 电子稳定结构,C 错误;D.NaHSO4 晶体中及熔化状态下电离,均存在钠离子和 硫酸氢根离子,离子个数比为 1︰1,熔化只破坏离子键,D 错误。 11.(2017·湖南省郴州市一模)三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子 结构之一如图所示,已知其燃烧时 P 被氧化为 P4010,下列有关 P4S3 的说法中不正确的是 导学号 25470744 ( A )

A.P4S3 中磷元素为+3 价 B.P4S3 属于共价化合物 C.P4S3 充分燃烧的化学方程式为 P4S3+8O2===P4O10+3SO2
4

D.1 mol P4S3 分子中含有 9 mol 共价键 [解析] A.由图可知 P 与 S 形成 3 个共价键,S 形成 2 个共价键,则 P4S3 中 S 为-2 价, 磷元素分别为+3 价、+1 价,故 A 错误;B.只含共价键的化合物为共价化合物,则 P4S3 属于 共价化合物,故 B 正确;C.燃烧反应生成稳定氧化物,则 P4S3 充分燃烧的化学方程式为 P4S3 +8O2=P4O10+3SO2,故 C 正确;D.由图可知,共 6 个 P-S、3 个 P-P 共价键,则 1 mol P4S3 分子中含有 9 mol 共价键,故 D 正确;故选 A。 12.(2016·河南省扶沟县高级中学高三考试)最新报道:科学家首次用 X 射线激光技术 观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

下列说法正确的是 导学号 25470745 ( A.CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B.在该过程中,CO 断键形成 C 和 O C.CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2

C )

D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程 [解析] 考查反应原理中化学反应与能量变化,及化学键的断裂与形成探究。根据能量 —反应过程的图象知,状态Ⅰ的能量高于状态Ⅲ的能量,故该过程是放热反应,选项 A 不正 确;根据状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中 CO 中的 C 和 O 形成的化学键没有断裂,选项 B 不正确;由图Ⅲ可知,生成物是 CO2,具有极性共价键,选项 C 正确;状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O 反应的过程,不是与氧气反应的过程,选项 D 不正确。 二、非选择题 13.(1)请用下列 10 种物质的序号填空: ①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2 其中既含离子键又含非极性键的是__④__;既含离子键又含极性键的是__③⑤__。 (2)X、Y 两种主族元素能形成 XY2 型化合物,已知 XY2 中共有 38 个电子,若 XY2 为常见元 素形成的离子化合物,其电子式为__ 结构式为__S===C===S__。
5

__;若 XY2 为共价化合物时,其

(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为 190 ℃,但在 180 ℃就开始升华。 据此判断,氯化铝是__共价化合物__(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的 判断正确的实验依据是__氯化铝在熔融状态下不能导电__。 (4)现有 a~g 7 种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,请据此回答下列 问题:

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是__B__(填选项, 下同), 容易形成共价键的是 __C__。 A.c 和 f C.d 和 g B.b 和 g D.b 和 e

②写出 a~g 7 种元素形成的所有原子都满足最外层为 8 电子结构的任意一种分子的分子 式__CCl4(或 PCl3)__。 (5)a 与 e 能形成化合物 a5e,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电

子层结构,其电子式为

__,其中所含化学键类型为__极性共价键、离子

键 __ , 该 物 质 能 与 水 剧 烈 反 应 生 成 两 种 气 体 , 这 两 种 气 体 的 化 学 式 是 __NH3 、 H2__ 。 导学号 25470746 [解析] (2)1︰2 型离子化合物,通常 X 为+2 价, Y 为-1 价, 故 X 可能是 Mg 或 Ca , Y 可能是 F 或 Cl ,结合 XY2 中含有 38 个电子可推出 XY2 为 CaF2。1︰2 型共价化合物一般是 碳族元素与氧族元素化合形成的,如 CO2、CS2 等,想到这一点就不难推出 XY2 为 CS2。 14.(2016·河南淮阳一高质检)A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素。 A 与 E 同主族,A、B 和 E 的原子最外层电子数之和为 19,B 与 G 的单质都能与 H2 反应生成 “HX”(X 代 表 B 或 G) 型 氢 化 物 , D 为 同 周 期 主 族 元 素 中 原 子 半 径 最 大 的 元 素 。 导学号 25470747 (1)B 在元素周期表中的位置是__第二周期第ⅦA 族__。 (2)D 的两种常见氧化物中均含有__离子键__(填“离子键”或“共价键”)。 (3)E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热, 反应的化学方程式为__2H2SO4(浓) △ +C=====CO2↑+2SO2↑+2H2O__。 (4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与 G 的单质反应,反应的离子方程式为__Cl2+ 2OH ===ClO +Cl +H2O__。
- - - - - 2+ 2+

6

(5)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,A 和 E 所形成的氢化物中,共价 键极性的强弱顺序为__H2O__>__H2S__(用化学式表示)。 (6)用原子结构解释“B、G 单质都能与 H2 反应生成 HX 型氢化物”的原因:__氟和氯同在 第ⅦA 族,其原子最外层电子数均为 7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键。 [解析] B 与 G 的单质都能与 H2 反应生成“HX”(X 代表 B 或 G)型氢化物,说明 B 与 G 为第ⅦA 族元素;所以 B 为 F 元素,G 为 Cl 元素;D 为同周期主族元素中原子半径最大的元 素,所以 D 为 Na 元素;A 与 E 同主族,A、B 和 E 的原子最外层电子数之和为 19,所以 A 为 O 元素,E 为 S 元素。(1)F 元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅦA 族。(2)Na2O、Na2O2 中 △ 均含有离子键。 (3)C 与浓 H2SO4 反应的化学方程式为 2H2SO4(浓)+C=====CO2↑+2SO2↑+2H2O。 (4)NaOH 溶液与 Cl2 反应,反应的离子方程式为 Cl2+2OH ===ClO +Cl +H2O。(5)O 原子吸引 电子能力比 S 原子强,共用电子对偏移程度更大,所以 H2O、H2S 中共价键极性的强弱顺序为 H2O>H2S。(6)氟和氯同在第ⅦA 族,其原子最外层电子数均为 7,均可与氢原子共用一对电子 形成共价键,所以都能与 H2 反应生成 HX 型氢化物。 15.(2016·吉林东北师大附属中学第四次模拟)X、Y、Z、W 为四种短周期元素,其中 Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的 3 倍,它们在周期表中的相对位置如图所示: 导学号 25470748
- - -

请回答下列问题: (1)W 位于周期表中第__三__周期第__ⅦA__族; (2)X 可形成双原子分子,其分子的电子式是__


__;Y 和氢元素形成的 10 电子

微粒中常见的+1 价阳离子为__H3O __(填化学式,下同);Z 和氢元素形成的 18 电子微粒中 常见的-1 价阴离子为__HS __; (3)工业上将干燥的 W 单质通入熔融的 Z 单质中可制得化合物 Z2W2, 该物质可与水反应生 成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2 mol 该物质参加反应时转移 0.3 mol 电子,其中只有 一种元素化合价发生改变,写出 Z2W2 与水反应的化学方程式:__2S2Cl2+2H2O===3S↓+SO2↑ +4HCl__。 (4)在一定条件下, 由元素 Y 和 Z 组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应, 反应达平 衡后有三种气态物质共存,已知每转移 4 mol 电子放热 190.0 kJ,该反应的热化学方程式是 __2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) Δ H=-190.0 kJ·mol __。 [解析] 由短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置,可知 X、Y 处于第二周期,Z、 W 处于第三周期,Y 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍,最外层电子数为 6,故 Y 为 O 元素,可推知 X 为 N 元素,Z 为 S 元素,W 为 Cl 元素。(1)W 为 Cl 元素,处于周期表中第三
-1 -

7

周期第ⅦA 族。(2)X 为 N 元素,N2 的电子式为
+ -

;氧和氢形成的 10 电子+1 价阳离

子为 H3O ,硫和氢形成的 18 电子-1 价阴离子为 HS 。(3)化合物 S2Cl2 可与水反应生成一种 能使品红溶液褪色的气体,该气体为 SO2,0.2 mol 该物质参加反应时转移 0.3 mol 电子,其 中只有一种元素化合价发生改变,故 S 元素化合价降低,转移 0.3 mol 电子生成二氧化硫为 0.1 mol,故有 0.3 mol S 原子发生还原反应,根据得失电子守恒可知 S 元素在还原产物中的 化合价为 0, 故生成 S 单质, 同时生成 HCl, 该反应的化学方程式为 2S2Cl2+2H2O===3S↓+SO2↑ +4HCl。(4)在一定条件下,SO2 发生催化氧化反应达平衡时有三种气态物质,反应方程式为: 4 mol 2SO2+O2??2SO3,反应时,每转移 4 mol 电子放热 190.0 kJ,则参加反应的 SO2 为 =2 2 mol,该反应的热化学方程式是 2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g) Δ H=-190.0 kJ·mol 。
-1

8


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