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2015年高考理综试题及答案解析(化学)福建卷


2015·福建卷(化学)

6.M4、C4、D5[2015· 福建卷] 下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是( ) A.橡皮擦——橡胶工业 B.铝合金片——冶金工业 C.铝笔芯——电镀工业 D.铅笔漆——涂料工业 6.C [解析] 橡皮擦的成分是橡胶,A 项正确;铝合金是金属,源于冶金工业,B 项正 确;铅笔芯的主要成分是黏土与石墨,与电镀无关,C 项错误;铅笔漆属于涂料,D 项正确。 7.M4、L7、K2、I3[2015· 福建卷] 下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C.丁烷有 3 种同分异构体 D.油脂的皂化反应属于加成反应 7.B [解析] 由聚氯乙烯结构简式? CH2CH ? Cl 知聚氯乙烯分子中无碳碳双键,A 项 错误;淀粉水解可得到葡萄糖,葡萄糖酒化可得到乙醇,乙醇最终可氧化成乙酸,乙醇与乙 酸发生酯化反应可得到乙酸乙酯,B 项正确;丁烷只有正丁烷与异丁烷两种同分异构体,C 项错误;油脂的皂化反应属于水解反应,D 项错误。 8.J1、D4、F3[2015· 福建卷] 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( ) 实验目的 A B C D 称取 2.0 g NaOH 固体 配制 FeCl3 溶液 检验溶液中是否含 NH4 验证铁的吸氧腐蚀


实验操作 先在托盘上各放 1 张滤纸,然后在右盘上添加 2 g 砝码, 左盘上添加 NaOH 固体 将 FeCl3 固体溶于适量蒸馏水 取少量试液于试管中,加入 NaOH 溶液并加热,用湿润的 红色石蕊试纸检验产生的气体 将铁钉放入试管中,用盐酸浸没

8.C [解析] 用天平称量时,因 NaOH 有强腐蚀性,不能放在滤纸上,应放在烧杯中称 量,A 项错误;FeCl3 水解能力较强,配制溶液时应加入适量的盐酸以防止溶液出现浑浊,B + 项错误;检验 NH4 时,取少量溶液于试管中加入 NaOH 溶液并加热,若产生的气体能使湿润 + 的红色石蕊试纸变蓝色,说明生成了 NH3,证明原溶液中含有 NH4 ,C 项正确;要验证发生 吸氧腐蚀,应将铁钉放入试管中用中性 NaCl 溶液浸没,D 项错误。

9.C5、D5[2015· 福建卷] 纯净物 X、Y、Z 转化关系如图所示,下列判断正确的是(

)

图0 A.X 可能是金属铜 B.Y 不可能是氢气 C.Z 可能是氯化钠 D.Z 可能是三氧化硫 9.A [解析] 若 X、Y 分别为 Cu、Cl2 时,Z 是 CuCl2,电解 CuCl2 溶液可得到 Cu 与

Cl2,A 项正确;若 Y、X 分别是 H2 与 Cl2 时,Z 是 HCl,电解盐酸也可得到 H2、Cl2,B 项 错误;因电解 NaCl 溶液得到氢气、氯气和氢氧化钠,得不到单质钠,C 项错误;Z 若为 SO3, 则 X、Y 分别为 SO2、O2,二者能反应但无法点燃,SO3 溶于水生成 H2SO4,电解硫酸溶液 实质是电解水,生成氢气和氧气,D 项错误。 10.E2[2015· 福建卷] 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示, 其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是( )

图0 A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 10.A [解析] 由短周期元素的位臵可知,W 为第三周期元素,设 W 质子数为 x,则 W 的核外电子排布 2,8,x-10,由 W 原子的质子数是最外层电子数的 3 倍可知 x=3(x-10), x= 15,则 W 是 P,X 是 N,Y 是 O,Z 是 Si。由同周期从左到右、同主族元素从上至下原 子半径变化规律可知,原子半径 Z>W>X>Y,A 项错误; 元素的非金属性 Y>X>W>Z,非金 属性越强, 最高价氧化物对应的水化物的酸性越强, 则酸性 HNO3>H3PO4>H2SiO3, B 项正确; 非金属性越强, 对应氢化物热稳定性越强, Y、 X、 W、 Z 的氢化物稳定性 H2O>NH3>PH3>SiH4, C 项正确;X、W 为ⅤA 族元素,最高化合价为+5,Z 为ⅣA 族元素,最高化合价为+4, 其最高化合价与主族序数相等,D 项正确。 11.F4[2015· 福建卷] 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将 H2O 和 CO2 转化为 O2 和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )

图0 A.该装置将化学能转化为光能和电能 + B.该装置工作时,H 从 b 极区向 a 极区迁移 C.每生成 1 mol O2,有 44 g CO2 被还原 + - D.a 电极的反应为 3CO2+18H -18e ===C3H8O+5H2O 11.B [解析] 由装臵图中物质变化及变化的条件知,该装臵是将电能转化为化学能的 + 装臵,A 项错误;工作中阳离子(H )移向阴极 a 区,B 项正确;由反应方程式 6CO2+8H2O― 2 2 →2C3H8O+9O2 知每生成 1 mol O2,有 mol CO2 被还原,其质量为 ×44 g,C 项错误;a 3 3 极为阴极, 电极上得电子发生还原反应, 电极反应式为 3CO2+18H +18e ===C3H8O+5H2O, D 项错误。 12.G1[2015· 福建卷] 在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。 下列判断不正确的是( )
+ -

c/(mol· L 1)v/(mmol· L 1·min 1)T/K
- - -

0.600 3.60 9.00 2.16

0.500 3.00 7.50 1.80

0.400 2.40 a 1.44

0.300 1.80 4.50 1.08

318.2 328.2 b

A.a=6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v 可能不变 C.b<318.2 D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 12.D [解析] 分析表中数据知,在 318.2 K 时,蔗糖的浓度越大,水解的速率越快, 蔗糖浓度每减小 0.1 mol/L,反应速率降低 0.6 mmol/(L· min)。在温度为 328.2 K 时,蔗糖浓度 由 0.6 mol/L 降低为 0.5 mol/L 时,速率减小了 1.5 mmol/(L· min),故当浓度再减小 0.1 mol/L 时,速率也应减小 1.5 mmol/(L· min),A 项正确;由表中数据变化趋势知,当温度升高(降低) 与浓度减小(增大)程度相当时,反应速率可能会保持不变,B 项正确;因温度升高反应速率 增大,2.16 mmol/(L· min)<3.60 mmol/(L· min),故 b<318.2,C 项正确;蔗糖浓度相同时,不 Δc 同温度下反应速率不同,由 t= v 知 D 项错误。 23.E1、D5、H3、H1、H5[2015· 福建卷] 研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 (1)①硫离子的结构示意图为____________。 ②加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 - (2)25 ℃,在 0.10 mol· L 1H2S 溶液中,通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH, - 溶液 pH 与 c(S2 )关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发)。

图0 - ①pH=13 时,溶液中的 c(H2S)+c(HS )=________mol· L 1。 - + - + ②某溶液含 0.020 mol· L 1 Mn2 、0.10 mol· L 1 H2S,当溶液 pH=________时,Mn2 开 - 始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10 13] (3)25 ℃,两种酸的电离平衡常数如下表。


Ka1 H2SO3 H2CO3


Ka2
-2 -7

1.3×10 4.2×10

6.3×10 5.6×10

-8

-11

①HSO3 的电离平衡常数表达式 K=____________。 - 1 ② 0.10 mol · L Na2SO3 溶 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为 ____________________________。

③ H2SO3 溶 液 和 NaHCO3 溶 液 反 应 的 主 要 离 子 方 程 式 为 __________________________________。

23.(1)① ②C+2H2SO4(浓)=====2SO2↑+CO2↑+2H2O (2)①0.043 ②5
2 c(H )c(SO2 3 ) [H ][SO3 ] (3)① 或 - - c(HSO3 ) [HSO3 ]
+ - + -



2 ②c(Na )>c(SO2 3 )> c(OH )> c(HSO3 )> c(H )或 [Na ]> [SO3 ]> [OH ]> [HSO3 ]> [H
+ - - - + + - - - +

] ③H2SO3+HCO3 ===HSO3 +CO2↑+H2O
- -

[解析] (1) ①S 是 16 号元素。 S 原子获得 2 个电子变为 S2 , 硫离子的结构示意图为




②浓硫酸与木炭反应生成 CO2、SO2、H2O,由此可写出对应的化学方程式。(2)由图知 pH= - - 13 时, c(S2 )=0.057 mol/L, 由物料守恒得 0.1 mol/L H2S 溶液中, c(H2S)+c(HS )=0.10 mol/L - + - - -c(S2 )=0.043 mol/L。形成 MnS 沉淀时,当 c(Mn2 )=0.02 mol/L 时,c(S2 )≥2.8×10 13 - - ÷0.02=1.4×10 11 mol/L,根据图像中对应关系可知此时 pH=5。(3)由电离平衡 HSO3 ?? c(H )c(SO2 3 ) - + - - - - SO2 + H 得 K = 。由于 SO2 - 3 3 水解生成 OH 、HSO3 ,HSO3 又进一步水解 c(HSO3 )
+ -

生成 H2SO3,故离子浓度大小顺序为 c(Na )>c(SO2 3 )>c(OH )>c(HSO3 )>c(H )。由电离平衡 - 常数数据知,H2SO3 二级电离平衡常数小于 H2CO3 的一级电离平衡常数,因此 HSO3 酸性比 - H2CO3 的酸性弱,故亚硫酸与 NaHCO3 溶液反应,亚硫酸转化为 HSO3 ,反应的离子方程式 - - 为 H2SO3+HCO3 ===HSO3 +CO2↑+H2O 。 24.C5、F2[2015· 福建卷] 无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 (1) 氯 化 铝 在 水 中 形 成 具 有 净 水 作 用 的 氢 氧 化 铝 胶 体 , 其 反 应 的 离 子 方 程 式 为 __________________________。 (2)工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3,含有 Fe2O3、SiO2 等杂质)制取无水氯化铝的一种 工艺流程示意图如下:
+ - - - +

图0 已知: 物质 沸点/℃ SiCl4 57.6 AlCl3 180(升华) FeCl3 300(升华) FeCl2 1023

① 步 骤 Ⅰ 中 焙 烧 使 固 体 水 分 挥 发 、 气 孔 数 目 增 多 , 其 作 用 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________( 只 要求写出一种)。 ②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________。 ③已知: Al2O3(s)+3C(s)===2Al(s)+3CO(g) - Δ H1=+1 344.1 kJ·mol 1 2AlCl3(g)===2Al(s)+3Cl2(g) - Δ H2=+1 169.2 kJ· mol 1 由 Al2O3 、 C 和 Cl2 反 应 生 成 AlCl3 的 热 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________。 ④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后,气体用足量的 NaOH 冷溶液吸收,生成的盐主要有 3 种,其化学式分别为________________________。 ⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是________________________。 + + 24.(1)Al3 +3H2O ?? Al(OH)3+3H (2)①防止后续步骤生成的 AlCl3 水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率 - ②铁或 Fe ③Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)===2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9 kJ· mol 1 ④NaCl、NaClO、Na2CO3 ⑤除去 FeCl3,提高 AlCl3 纯度 + + + [解析] (1)Al3 水解是可逆的,水解的离子方程式为 Al3 +3H2O ?? Al(OH)3+3H 。(2) 固体中水分挥发后,可避免后续操作中生成的 AlCl3 水解,气孔增多有利于增大反应物间接 触面积,提高反应速率。若步骤Ⅱ中不通入氯气和氧气,则焦炭能与 Fe2O3 发生臵换反应, 生成相对原子质量比硅大的单质是铁。由第一个热化学方程式-第二个热化学方程式即可求 - 出 Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)===2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9 kJ· mol 1。步骤Ⅲ的尾气中 含有 CO2、CO、Cl2,Cl2 与 NaOH 作用可得到 NaCl、NaClO;CO2 与足量 NaOH 溶液反应可 得到 Na2CO3。由表中数据知 AlCl3 粗品中含有 FeCl3,故加入铝粉的目的是使铝与 FeCl3 发生 臵换反应,除去 FeCl3,以提高 AlCl3 的纯度。 25.J4、G1[2015· 福建卷] 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 实验一 制取氯酸钾和氯水 利用如图所示的实验装置进行实验。

图0 (1)制取实验结束后,取出 B 中试管冷却结晶,过滤,洗涤。该实验操作过程需要的玻璃 仪器有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若对调 B 和 C 装置的位置,________(填“能”或“不能”)提高 B 中氯酸钾的产率。 实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究 (3)在不同条件下 KClO3 可将 KI 氧化为 I2 或 KIO3。 该小组设计了系列实验研究反应条件

对反应产物的影响,其中系列 a 实验的记录表如下(实验在室温下进行): 试管编号 0.20 mol· L KI/mL KClO3(s)/g 6.0 mol·L H2SO4/mL 蒸馏水/mL 实验现象 ① 系 列 a 实 验 的 实 验 目 的 是 ______________________________________________________________________。 ②设计 1 号试管实验的作用是____________________。 ③若 2 号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化 产 物 唯 一 , 还 原 产 物 为 KCl , 则 此 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量 (4)该小组设计的实验方案为:使用如图装置,加热 15.0 mL 饱和氯水试样,测定产生气 体 的 体 积 。 此 方 案 不 可 行 的 主 要 原 因 是 ________________________________________________________________________。 (不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
-1 -1

1 1.0 0.10 0 9.0

2 1.0 0.10 3.0 6.0

3 1.0 0.10 6.0 3.0

4 1.0 0.10 9.0 0

图0 (5) 根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案 ( 不必描述操作过程的细节 ) : ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 资料:i.次氯酸会破坏酸碱指示剂; - ii.次氯酸或氯气可被 SO2、H2O2、FeCl2 等物质还原成 Cl 。 25.(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可) (2)能 (3)①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 ②硫酸浓度为 0 的对照实验 - - + - ③ClO3 +6I +6H ===Cl +3I2+3H2O (4)因存在 Cl2 的重新溶解、HClO 分解等,此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答 案) (5)量取一定量的试样,加入足量的 H2O2 溶液,加热除去过量的 H2O2,冷却,再加入足 量的硝酸银溶液,称量沉淀质量(或其他合理答案) [解析] (1)过滤时需要使用烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)由于从 A 中出来的气体中含有 HCl, HCl 也能与 KOH 溶液反应,若 B、C 对调,则进入 KOH 溶液中的气体就不含 HCl,这样有

利于提高 KClO3 的产率。(3)实验中混合溶液总体积相同、KI 及 KClO3 用量相同但硫酸用量 不同,因此实验的目的是探究硫酸浓度大小对反应产物的影响。1 号试管中没有硫酸,是用 - 于进行对照实验的。溶液变黄色表明氧化产物是单质碘,又酸性条件下 ClO3 的还原产物是 - - + - - Cl ,故离子方程式为 ClO3 +6H +6I ===Cl +3I2+3H2O。(4)从烧瓶中挥发出的氯气又会 有一部分重新溶解在水中,同时 HClO 分解导致与水发生反应的氯气量增加、 氯气可溶于水, 不可能全部从水中逸出,故此方案无法测量水中氯元素的总量。(5)因次氯酸会破坏酸碱指示 剂,因此实验不用酸碱指示剂,可采用加入适当还原剂与 H2O2、FeCO3 等,将氯水中的氯元 - 素全部转化为 Cl ,然后加入足量的 AgNO3 溶液,测量生成沉淀的质量,然后进行计算。 31.N1、N2、N3、N4、N5[2015· 福建卷] [化学——物质结构与性质] 科学家正在研究 温室气体 CH4 和 CO2 的转化和利用。 (1)CH4 和 CO2 所含的三种元素电负性从小到大的顺序为______________。 (2)下列关于 CH4 和 CO2 的说法正确的是______(填序号)。 a.固态 CO2 属于分子晶体 b. CH4 分子中含有极性共价键,是极性分子 c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以 CH4 熔点低于 CO2 d. CH4 和 CO2 分子中碳原子的杂化类型分别是 sp3 和 sp (3)在 Ni 基催化剂作用下,CH4 和 CO2 反应可获得化工原料 CO 和 H2。 ①基态 Ni 原子的电子排布式为 ________________ ,该元素位于元素周期表中的第 ________族。 ②Ni 能与 CO 形成正四面体形的配合物 Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4 中含有________mol σ 键。 (4)一定条件下,CH4、CO2 都能与 H2O 形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关 参数见下表。CH4 与 H2O 形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。 参数 分子 CH4 CO2
-1

分子直径/nm 0.436 0.512

分子与 H2O 的结合能 E/kJ·mol 16.40 29.91

图0

①“可燃冰”中分子间存在的 2 种作用力是________。 ②为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用 CO2 置换 CH4 的设想。已知上图中笼 状结构的空腔直径为 0.586 nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依 据是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 31.(1)H、C、O (2)a、d (3)①1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2 Ⅷ ②8 (4)①氢 键、范德华力 ②CO2 的分子直径小于笼状结构空腔直径,且与 H2O 的结合能大于 CH4 [解析] (1)元素的非金属性越强,其电负性越大,故三种元素中氧的电负性最大,氢的电 负性最小,因此电负性从小到大的顺序为 H、C、O。 (2)固态 CO2 常温下是气体,是由分子

间的作用力形成的分子晶体,a 项正确;甲烷分子中含极性共价键,但空间结构是正四面体 分子,属于非极性分子,b 项错误;CH4、CO2 均属于分子晶体,物质熔点高低由分子间作用 力的大小决定,与化学键强弱无关,c 项错误;CH4 分子中碳原子形成了 4 个 σ 键,属于 sp3 杂化,CO2 分子中碳原子与 2 个氧原子形成了 2 个 σ 键且无孤电子对,属于 sp 杂化,d 项正 确。 (3)Ni(CO)4 中, Ni 与 CO 是 σ 键, 共有 4 个, CO 中碳氧原子间有 1 个 σ 键, 故 1 mol Ni(CO)4 中共有 8 mol σ 键。(4) 可燃冰中水分子间存在氢键,甲烷分子间、水分子之间及甲烷与水分 子间还存在分子间作用力。由题中信息知,CO2 分子直径小于笼状结构的空腔直径,故 CO2 可臵于空腔中,又 CO2 分子与水分子结合释放出的能量更多一些,故形成的相应物质比可燃 冰稳定一些。 32.K3、L1、L7[2015· 福建卷] [化学——有机化学基础] “司乐平”是治疗高血压的一 种临床药物,其有效成分 M 的结构简式如图所示。

图0 (1)下列关于 M 的说法正确的是________(填序号)。 a.属于芳香族化合物 b.遇 FeCl3 溶液显紫色 c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.1 mol M 完全水解生成 2 mol 醇 (2)肉桂酸是合成 M 的中间体,其一种合成路线如下: A― ― →B(C7H6Cl2) ― ― → CHO ― ― → △ 稀OH


Cl2/hν

NaOH/H2O

CH3CHO




Ⅱ ― ― → ⅱ.H



ⅰ.[Ag(NH3)2]


C(CHCH2CHOHO)― ― →D(C9H8O) Ⅳ



肉桂酸 已知:RCOHOHR′(H)― →RCOR′(H)+H2O ① 烃 A 的 名 称 为 ________ 。 步 骤 Ⅰ 中 B 的 产 率 往 往 偏 低 , 其 原 因 是 ________________________________________________________________________。 ② 步 骤 Ⅱ 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③步骤Ⅲ的反应类型是________。 ④肉桂酸的结构简式为________。 ⑤C 的同分异构体有多种,其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有________种。 32.(1)a、c (2)①甲苯 反应中有一氯取代物和三氯取代物生成

②CHCl2+2NaOH― ― →CHO+2NaCl+H2O △ ③加成反应 ④CHCHCOOH ⑤9 [解析] (1)M 分子中含有苯环但苯环上无羟基,a 项正确,b 项错误;M 分子中含有碳碳 双键,c 项正确;M 分子中含有 3 个酯基,1 mol M 水解时可得到 3 mol 醇,d 项错误。(2) 由流程图中反应Ⅰ、Ⅱ的条件及反应Ⅱ中产物的结构简式知 A 是甲苯。因甲苯分子中甲基上 的三个氢原子可分别被取代 1 个、2 个、3 个,故导致二元取代物产率较低。Ⅱ中反应物是 B 与 NaOH,生成物是苯甲醛,另外还有 NaCl 与水。反应Ⅲ中,苯甲醛中的“C===O”键反应后 消失了,故属于加成反应;由 C、D 分子组成知 C 转化为 D 时发生了消去反应,故肉桂酸的 结构简式为 CHCHCOOH。除去苯环及苯环上的 1 个甲基后,还剩余有 2 个碳原子、2 个氧 原子, 故含有酯基的结构有 3 种:HCOOCH2—、 CH3COO—、CH3OOC—,每个酯基与—CH3 在苯环上均有邻、间、对三种位臵关系,故共有 9 种同分异构体。




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