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化学第一章


第一章 课题 1 一、物质的变化

走进化学世界

物质的变化和性质

1、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据:是否有其它(新)物质生成。 有则是化学变化,无则是物理变化 3、相互关系:化学变化常常伴随发生物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 二、物质的性质 物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性等。 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、酸性等。 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

物理变化 概念 伴随现象 本质区别 实例 相互关系 没有生成其他物质的变化 物质的形状、状态等发生变化 变化时是否有其他物质生成 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

化学变化 生成其他物质的变化 常伴随有放热、发光、变色,放出气体、 生成沉淀等

煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化,如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现 象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。

物理性质 概念 物质不需要发生化学变化就能表现出来的 性质 物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密 度、溶解性、挥发性等 由感官直接感知或由仪器测定 是否需要通过化学反应表现出来

化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质 物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性 质。 可燃性、酸性等 通过化学变化方可知

实质

实例 确定 区别

课题 2 一、对蜡烛及其燃烧的探究

化学是一门实验为基础的科学

1、现象:蜡烛逐渐熔化,燃烧,发出红光,火焰分为三层(外焰、内焰、焰心) 。 2、产物:二氧化碳和水 检验:二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊) 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现) 3、物理性质:白色的固体,密度比水小,质软 结论: ⑴ 燃烧前:蜡烛通常为白色的固体,密度比水小,不溶于水 ⑵ 燃烧时:① 蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固。 ② 木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最高。 1

③ 烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水;蜡烛燃烧后还生成二氧化碳,该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ⑶ 燃烧后:有一股白烟,能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 实验探究步骤 ⒈观察蜡烛的制作材料 ⑴观察蜡烛的颜色、 ⒉点 燃前 形态、形状 ⑵用小刀切下一块石蜡, 投入水中 ⑴用火柴点燃蜡烛, 观察 ⒊ 点 燃 蜡 烛 蜡烛火焰 ⑵取一根火柴, 迅速平放 在火焰中,1s 后取出 ⑶用一干燥烧杯, 罩在火 焰上方,片刻,取下火焰 上方的烧杯, 迅速向烧杯 内倒入少量石灰水, 振荡 ⒋ 熄灭 蜡烛 ⑴将蜡烛熄灭观察 ⑵用火柴点燃刚熄灭时 的白烟 有白烟 白烟燃烧 蜡烛燃烧时先由固态转变成液态, 再 汽化,而后燃烧 烧杯内壁有水雾, 石灰水变浑 浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 观察物质的性质、变化、现象 烛芯棉线、外壳石蜡 乳白色固态圆柱状 由石蜡制成 颜色:乳白色 状态:固态 密度比水小,硬度小,难溶于水 石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、 内焰、 外焰三层,第二层最亮,内层暗 外层温度最高,加热用外层火焰 结论、解释

浮在水上,难溶于水,硬度小 火焰分为焰心、内焰、外焰三 层,第二层最明亮,内层暗 火柴杆接触外焰部分先变黑

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究 1、原理:A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊(特性) ,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸。 B、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺) ,供给呼吸。 2、结论: “两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少。 即:A.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中 CO2 的含量高。 B.呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 C.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。 实验探究步骤 ⒈用排水法收集气体 ⑴在两个集气瓶中装满水, 用玻璃片盖住瓶口, 倒 放水中。将塑料管小心插入集气瓶内,吹气 ⑵在水中集满气体后, 用玻璃片盖住瓶口, 从水中 取出正放于桌上 ⒉探究呼出气体的性质 ⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集 气瓶中,各滴入几滴石灰水,振荡 观察物质的性质、 变化、 现象 结论、解释、化学方 程式 呼出的气体大部分没 有溶于水 呼出的是无色的气 体,密度比空气大

集气瓶中的水排出, 集气瓶内 充满气体

气体无色 盛空气的集气瓶内石灰水没 有变浑浊, 盛呼出气体的集气瓶内石灰 水变浑浊 燃烧的木条在盛空气的集气

人呼出气体中含有较 多的二氧化碳

⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集 气瓶中

瓶中持续燃烧一会熄灭; 燃烧的木条在盛呼出气体的 集气瓶中立即熄灭

人呼出气体中含有较 少的氧气

⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气, 并与放在空气中 的另一块玻璃片比较

对着呼气的玻璃片上有水珠

人呼出气体中含有较 多的水蒸气

3、鉴别氧气和二氧化碳: 方法①:用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳; 2

方法②:分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气。 课题 3 一、 常用的仪器(一)初中化学实验常用仪器 常 用 仪 器 1、 存放药品的仪器:广口瓶(固体) 、细口瓶(液体) 、滴瓶(少量液体) 、集气瓶(气体) 加热仪器:酒精灯 计量仪器:托盘天平(称固体质量) 、量筒(量液体体积) 取用仪器:药匙(粉末或小晶粒状) 、镊子(块状或较大颗粒) 、胶头滴管(少量液体) 夹持仪器:试管夹 试管 b、溶解少量固体。 c、收集少量气体的容器 (2) 、注意事项: a、试管外壁应该干燥, ,试管里的液体不应超过试管容积的三分之一。 b、用试管夹夹持试管时,应由试管底部套上,取下;试管夹应夹在距试管口容积的三分之一处 c、加热时应先使试管预热,然后用酒精灯外焰固定加热,试管不要与灯芯接触 d` 试管口不要对着自己或他人,加热液体时,试管口应向上倾斜,与桌面成 45°角;加热固体时,试管口略向下倾斜 e` 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗 2、烧杯 用途:① 溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩 ② 也可用做较大量的物质间的反应 3、胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品 注意: ①吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头; ② 悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂) ③滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼 ④ 除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂(防止试剂相互污染。 4、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。 注意:① 不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 。 ② 也不能在量筒里进行化学反应 操作注意: 在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差) ,读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并 使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 5、集气瓶: (瓶口上边缘磨砂,无塞 ) 用途:①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。 注意事项:① 不能加热 6、试管夹 ② 收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖。 ③ 在瓶内作物质燃烧反应时,若固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙。 用于夹持试管,给试管加热。 注意事项:① 使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部(或夹在距管口 1/3) (防止杂质落入试管) ② 不要把拇指按在试管夹短柄上。 7、酒精灯 用途:化学实验室常用的加热仪器 注意事项: ①向酒精灯内添加酒精要使用漏斗。酒精量不能超过灯容积的三分之二(过满容易使酒精蒸发而在灯颈处起火) 也不能少于四分之一 ②在酒精灯燃着时不准向酒精灯内添加酒精,否则极易引起火灾(因为此时明火周围存在酒精和酒精蒸气。 ③只能用燃着的火柴或细木条去点燃酒精灯,绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯(倾斜的酒精灯会溢出酒精,引起大面积着火) ④ 熄灭的酒精灯只允许灯帽盖灭(盖灭后轻轻提一下灯帽,目的是使内外气压平衡,下次使用时容易打开灯帽) 绝不能用嘴吹(用嘴吹 起不仅不会吹灭,还可能将火焰沿灯颈压入灯内引起火灾) ⑤ 不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延。 3 走进化学实验室

(1) 、用途: a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器。

8、药匙

用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。

二、药品的取用规则 1、 “三不准”原则:不尝、不闻、不接触。 即: ① 不准用手接触药品 ② 不准用口尝药品的味道 ③ 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。 2、用量原则:严格按规定用量取用;无说明的——液体取 1-2ml,固体盖满试管底部即可。 3、剩余药品:不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室,要放入指定容器。 三、固体药品的取用 工具:块状的用镊子;粉末状的用药匙或纸槽。 1、取用块状固体用镊子。(一平二送三慢竖) 步骤:先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑 到容器底部,以免打破容器。 2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。 (一平二送三直立) 步骤:先把试管横放,用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试 管上。 注意:使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。 四、液体药品的取用: “多倒少滴” 。 工具——量筒和滴管。 1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。 (一倒二向三紧挨) 步骤: ①瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品) ; ②倾倒液体时,应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签) , ③瓶口紧挨试管口,缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落) ; ④倾注完毕后,瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染) ,标签向外放回原处。 2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领:悬、垂。 3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管,视线与凹液面的最低处保持水平。 步骤:选、慢注、滴加 注意事项:使用量筒时,要做倒 :① 接近刻度时改用胶头滴管 ② 读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 ③ 若仰视则读数偏低,液体的实际体积>读数 俯视则读数偏高,液体的实际体积<读数 简易装置气密性检查:A、连接装置; 后导管内形成一段水柱。 八、仪器的洗涤: 如:仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗。 如:仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。 清洗干净的标准是:仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了。 B、将导管的一端浸入水中; C、用手紧握试管加热;D、过一会儿导管中有气泡产生,当手离开

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