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专题十五 无机推断


专题十五

无机推断

一.知识方法梳理 大纲解读: 1. 了解无机推断题的一般解题思路和突破方法。 2. 掌握常见元素的单质及其重要化合物之间的转化。 3. 具备将化学信息(含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示) ,按题 设情境抽象归纳,进行推理的创造能力。 知识体系: 金属、非金属元素单质及其化合物等各部分知识的综合运用。 二.题型分类聚焦 类型一:以物质结构、实验结论为依据的推断题。 例 1: (2007 全国理综)W、X、Y和Z都是周期表中前 20 号元素,已知: ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物; ②Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物; ③X和Z属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物; ④W和X能形成组成为WX2 的化合物; ⑤X和Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2 的化合物。 请回答: (1)W元素是 ;Z元素是 。 (2)化合物WY和WX2 的化学式分别是 和 。 (3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 。 (4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式: 。 答案: (1)钙,氧 (2)CaS CaC2 (3)SO2 SO3 (4)CO2+CaO=CaCO3 全品高考网 解析:在前 20 号元素中,同族元素形成两种常见化合物为SO2 SO3,同周期元素形成两 种常见气态化合物为 CO、CO2,所以据信息②③可推知 X、Y、Z 分别为 C、S、O,然后据信 息①可推知 W 为Ca。 点评:本题为常见的元素推断题,考核元素及其化合物的性质。 例 2. (2007 全国理综)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有 阳离子 阴离子 Na OH
+ -

Mg Cl

2+ -

Al CO3

3+ 2-

Ba

2+ 2-

SO4

HSO3



分别取它们的水溶液进行实验,结果如下: ① A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;全品高考网 ② A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液; ③ A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸; ④ B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失。 据此推断它们是 A ;B ;C ;D ;E 。 答案:A.Na2CO3;B.Al2(SO4)3;C.MgCl2;D.Ba(OH)2;E.NaHSO4[或 Mg(HSO4)2 解析:本题从物质 A 突破,A 均能与物质 B、C、D 反应生成白色沉淀,可推知 A 中含有CO 2- 2- + CO3 只能与Na 组成可溶于水的固体, 故 A 为Na2CO3。 白色沉淀分别为 Mg(OH)2、 3 , — Al(OH)3 、 BaCO3。 能够溶解两种白色沉淀的只有可能含有 HSO4 即 E 为 NaHSO4[或 Mg(HSO4)2。 2+ B、C 中会含有Mg 、

Al ,D 中含有 Ba ,由①推出 B 为 Al2(SO4)3,D 为 Ba(OH)2,C 为 MgCl2。 点评:本题为常见物质推断题题型,取材为常见离子组成的物质。 类型二:无机框图推断题全品高考网 例 1: (07 江苏卷)右图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。 已知 A、B、K 为单质,且在常温下 A 和 K 为气体,B 为固体。 D 为常见的无色液体。I 是一种常用的化肥,在其水溶液中滴 加 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀产生。J 是一种实验 室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示 (图中反应条件未列出)。请回答下列问题: (1)I 的化学式为 ; J 的电子式为 (2)反应①的化学方程式为 (3)F 的水溶液与氯气反应的离子方程式为 答案:(1)NH4Cl; Cl? Ca
      

3+

2+

2?

 ?Cl   

  

。 (2)Ca3N2+6H2O = 3Ca(OH)2+2NH3↑。


(3)2OH +Cl2 = Cl +ClO +H2O。全品高考网 解析:由 I 是一种常见的化肥,其水溶液与 AgNO3 作用产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀知,I 为 NH4Cl,E 为 NH3、HCl 中的一种;又 H+F→J(常用的干燥剂)+D(常见的无色液体)可推 知,H 为 HCl,F 为 Ca(OH)2,J 为 CaCl2,D 为 H2O,E 为 NH3;又由 B(固体单质)+H2O→K(单质) + Ca(OH)2 知,B 为 Ca, K 为 H2;又结合 K+A→NH3 知 A 为 N2;所以 A+B→C 的产物 C 应为 Ca3N2。 点评:本题主要考察了单质即化合物间的转化关系,考察学生对一些化学常识的了解程度。 例 2:(07 四川卷)下图是无机物 A~M 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列 出)。其中,I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K 是一种红棕色气体。





请填写下列空白:全品高考网 (1)在周期表中,组成单质 G 的元素位于第______周期第______族。 (2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (3)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________(填 写序号)。 (4)反应④的离子方程式是:_________________________________________。 (5)将化合物 D 与 KNO3、 KOH 共融, 可制得一种 “绿色” 环保高效净水剂 K2FeO4(高铁酸钾), 同 时 还 生 成 KNO2 和 H2O 。 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是 : ___________________________________________。 2+ - + 3+ 答案:(1)四(或 4);Ⅷ。 (2)1:2。 (3)③。 (4)3Fe +NO3 +4H = 3Fe +NO↑+2H2O。

(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH 解析:由反应 4FeS2+11O2
高温

高温

2K2FeO4+3KNO2+2H2O。

2Fe2O3+8SO2 知 A、D 为 Fe2O3、SO2 中的一种,结合 A+ O2→B 知

A 为 SO2 D 为 Fe2O3, B 为 SO3, C 为硫酸; 由 I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属知 I 为 Al;G、H 为氧化铝和铁中的一种, ;由 K 是一种红棕色气体知 K 为二氧化氮,J 为硝酸,L 为一氧化氮;又由 G+HNO3→M+NO↑分析知 G 为铁,H 为氧化铝,M 为硝酸铁或硝酸亚铁;联 系反应④知 M 为硝酸亚铁 F 为硝酸铁或硫酸铁, 至此全部物质已经确定, 题目所涉及的问题 可顺利解决。 点评: 本题涉及铁及其化合物等内容, 综合考察考生熟练运用元素化合物知识解决问题的能 力。 归纳总结: 很多学生在做无机推断题时总是感到无从下手我认为找题眼是非常重要的, 在此 我做了一些总结希望对大家有所帮助。 一、题型“三特点” : “无机框图推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型,它的主要特点是:①结 构紧凑、文字表述少②包含信息多、综合性强,思维能力要求高③具有很高的区分度和很好 的选拔功能。它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况 ,更能考查考生思维 的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。 二、解题“五步曲”:全品高考网 1.审: 审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍,尽量在框图中把相关信息表示出来。 , 明确求解要求 。 2.找: 找“题眼” 即找到解题的突破口,此步非常关键。 3.析: 从题眼出发,联系新信息及所学的旧知识,大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发 散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理,初步得出结论。 4.验: 验证确认将结果放入原题检验,完全符合才算正确。 5.答: 按题目的要求写出答案。 方法一:根 根据物质的特殊颜色推断全品高考网 知识准备:物质颜色 1.有色固体: 红色:Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色:Fe(OH)3 黄色:AgI、Ag3PO4 浅黄色:S 或 Na2O2 或 AgBr 蓝色:Cu(OH)2 黑色:炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS 紫黑色:KMnO4 I2 白色:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 2+ 3+ 2+ 2.有色溶液:Fe (浅绿色) 、Fe (黄色) 、Cu (蓝色) 、MnO4 (紫红色) 、

?Fe(SCN) x ?y? (x=1~6)(红色)
水(溶剂) Br2 I2 黄→橙 深黄→褐

苯(溶剂) 淡紫→紫红

CCl4(溶剂) 紫→深紫

黄→橙红

3.有色气体:Cl2(黄绿色) 、Br2(g)(红棕色) 、NO2、 (红棕色) 、

I2(紫色)O3(淡蓝色) 方法二、根据特征反应现象推断 知识准备:特征反应现象: + + 1..焰色反应:Na (黄色) 、K (紫色)全品高考网 2.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色) 、Cl2(加热后不恢复红色) 3.白色沉淀 [Fe(OH) 2 ] ??? ? 红褐色 [Fe(OH)3 ] (由白色→灰绿→红褐色)
空气

4.能在空气中自燃:P4 5.在空气中变为红棕色:NO 6.能使石灰水变浑浊:CO2、SO2 7.通 CO2 变浑浊:石灰水(过量变清) 、Na2SiO3、饱和 Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2 8.气体燃烧呈苍白色:H2 在 Cl2 中燃烧;在空气中点燃呈蓝色:CO、H2、CH4 9.使湿润的红色石蕊试纸变蓝:NH3 10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。 方法三、根据特殊反应条件推断 知识准备:熟悉具有特殊反应条件的反应,多数是重要工业生产反应 1、高温条件

2、高温高压催化剂: 3、催化剂、加热:

4、放电:

5、电解 2CuSO4+2H2O===2Cu+2H2SO4+O2 2H2O===2H2↑+O2↑

方法四、根据特征转化关系推断 1、一般思路是找出特别的变化关系,用可能的几种情况试探,得出合理答案. 2、掌握一些特别的连续变化关系

2 2 2 (1) A ? ?? B? ?? C ??? ? D(酸或碱)

O

O

H O

2 2 2 ① NH(气体) ? ?? NO ? ?? NO2 ??? ? HNO3 3

O

O

H O

O2 O2 2O ② H 2 S(气体) ? ?? SO2 ? ?? SO3 ?H ?? ? H 2 SO4 O2 O2 2O ③ C(固体) ? ?? CO ? ?? CO2 ?H ?? ? H 2CO3
2 2 2 ④ Na(固体) ? ?? Na2O ? ?? Na2O2 ??? ? NaOH

O

O

H O

强酸 ? ?? 气体B ? ?? (2)A— ? 强碱 ? ?? 气体C ? ??

全品高考网

A 为弱酸的铵盐:(NH4)2CO3 或 NH4HCO3;(NH4)2S 或 NH4HS;(NH4)2SO3、NH4HSO3 (3)形如 的反应,中学化学里常见的有:

3、注意几个典型转化关系全品高考网 三角转化:

4、置换反应: (1)金属→金属 ?

?1.金属 ? 盐 ? 金属 ? 盐 ?2.铝热反应
?

或H 2O ? ?H ? ? ?? H 2 ? ?活泼金属(Na、Mg、Fe) (2)金属→非金属 ? 点燃 ? ? 2MgO ? C ?2Mg ? CO2 ???

?2 F2 ? 2 H 2 O ? 4 HF ? O2 ? ? 高温 ? Si ? 2CO ?2C ? SiO2 ??? (3)非金属→非金属 ? 高温 ? CO ? H 2 ?C ? H 2 O ??? ?Cl ( Br 、I ) ? H S ? S ? 2 HCl(HBr、HI) 2 ? 2 2 2
高温 ? ?? 金属 ? H 2 O ?H 2 ? 金属氧化物?? (4)非金属→金属 ? 高温 ? ?? 金属 ? CO2 ?C ? 金属氧化物??

5、与碱反应产生气体全品高考网

? Al、Si ?OH ? ?? H 2 ? ? ? ⑴ 单质?2 Al ? 2 NaOH ? 2 H 2 O ? 2 NaAlO2 ? 3H 2 ? ? ?Si ? 2 NaOH ? H 2 O ? Na 2 SiO3 ? 2 H 2 ? ?
?

⑵铵盐: NH 4 ? ?? NH 3 ? ?H 2O


?

6、与酸反应产生气体

? ? ?HCl ?? ? H2 ? ? ? 浓H 2 SO4 ?? SO2 ? ?金属? ?? ? ? ? HNO 3 ?? NO2 ? 、NO ? ? ? ?? ? H 2 SO4 ? ? 单质? ?浓 ? ? ?? SO2 ? 、CO2 ? ? ⑴ C ? ? 浓HNO 3 ? ? ? ? ?? ?? NO2 ? 、CO2 ? ? 非金属 ? ? 浓H SO4 ?? SO2 ? ? ? ? ??2? ? S ? 浓HNO ? ? 3 ? ?? ?? SO2 ? 、NO2 ? ? ? ?
H ?CO32? HCO3? ??? CO2 ? ? ? ? 2? H ? ⑵ 化合物?S HS ??? H 2 S ? ? 2? H? SO3 HSO3? ??? SO2 ? ? ?
?

?

?

?

?

?

?

7、与水反应产生气体 (1)单质 ?

? ?2 Na ? 2 H 2 O ? 2 NaOH ? H 2 ? ? ?2 F2 ? 2 H 2 O ? 4 HF ? O2 ?

?2 Na 2 O2 ? 2 H 2 O ? 4 NaOH ? O2 ? ? ?Mg 3 N 2 ? 3H 2 O ? 3Mg ?OH ?2 ? ?2 NH 3 ? (2)化合物 ? ? Al2 S 3 ? 6 H 2 O ? 2 Al?OH ?3 ? ?3H 2 S ? ?CaC ? 2 H O ? Ca ?OH ? ? C H ? 2 2 2 2 2 ?

方法五、根据特殊工业生产推断全品高考网 知识准备:重要工业生产反应 1、煅烧石灰石 2、煅烧黄铁矿 3、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧化 5、合成氨 6、电 解饱和食盐水 7、工业制盐酸 8、高炉炼铁 9、工业制取漂粉精 10、工业制水煤气 11、硅酸 盐工业 六、根据特征数据推断 知识准备: 近两年计算型推断题成为高考热点之一, 解这类题时要善于抓住物质转化时相对 分子质量的变化(例 CO→CO2,NO → NO2,SO2→SO3 转化时分子中都增加 1 个氧原子,相 对分子质量变化均为 16 ) ;放出气体的体积或生成沉淀的量;化合物中各元素的含量;气 体的相对密度;相对分子质量;离子化合物中离子个数比;反应物之间的物质的量比;电子 总数;质子总数等重要数据。 三.易错误区警示 例:(2008 北京)由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下 列实验(部分产物略去):

(1)取少量溶液 X,加入过量的 NaOH 溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入 CO2,无明显、 变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式)______________。 (2)Z 为一种或两种气体: ①若 Z 只为一种气体,试剂 a 为饱和 NaHCO3 溶液,则反应 I 中能同时生成两种气体 的化学方程式是_______________________________________________________。 ②若 Z 为两种气体的混合物,试剂 a 为适量水,则 Z 中两种气体的化学式是 _________________。 (3)向 Y 中通入过量氯气, 并不断搅拌, 充分反应后, 溶液中的阳离子是 (填写离子符号) ___________________________。 (4)取 Y 中的溶液,调 pH 约为 7,加入淀粉 KI 溶液和 H2O2,溶液呈落色并有红褐色沉淀 生成。当消耗 2 mol I 时,共转移 3 mol 电子,该反应的离子方程式是 _________________________。 (5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生 Y 中的红色固体,则 原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示) ____________________________________。 答案:(1)Al (2)① C ? 2 H 2 SO4 (浓)
? CO2 ? ?2SO 2 ? ?2 H 2 O

②NO

CO2
2+ 2+

(3)Cu

Fe

3+ +

H

+

(4)2Fe +3H2O2+4I =2Fe(OH)3↓ +2I2 (5)CuO、C;CuO、C、Fe2O3 易错点:不能正确理解通入过量氯气对反应的影响,造成书写的离子不全,离子方程式书写 错误。 解析:根据题给物质,包括 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al,根据(1)中的现象,可知不含 Al,Y 为亚铁盐溶液,固体为铜和铁;Z 为一种气体时,浓酸为硫酸,发生反应
C ? 2 H 2 SO 4 (浓) ? CO2 ? ?2SO 2 ? ?2 H 2 O ,通过碳酸氢钠后,气体只有

CO2。若是两种气体时,浓酸为

硝酸。碳与浓硝酸反应,通入水后,气体为 CO2 和 NO;向 Y 中通入过量的氯气,生成的氯化 2+ 3+ + 铁逐渐与铁粉和铜粉反应生成氯化铜和氯化铁,溶液中阳离子为 Cu 、Fe 和 H ;氯化亚铁溶 2+ + 液中加淀粉碘化钾和双氧水时,其反应为 2Fe +3H2O2+4I =2Fe(OH)3↓ +2I2;原样品中加足 量稀硫酸,Y 溶液中不出现红色固体,则原样品中不存在铁和铝,故其可能组合为:氧化铜 和碳或氧化铜、碳和氧化铁。 四:能力强化训练: 1. 饱和盐溶液 W 的电解产物发生下列的系列反应。图中的每一方格表示有关的一种主要反 应物或生成物(反应中加入或生成的水以及生成的其他产物已略去) 。其中 A、B、C、D、E 在常温常压下均是气态物质。按照反应过程,分析下列问题。 (1)确定物质化学式:W 、C 。 (2)书写饱和盐溶液 W 的电解化学方程 式: 。 (3)书写反应①②的化学方程式,若是氧化还原反应,标出电子转移的方向的数目: ① ② 。 (4)书写反应③的离子方程 式 。

(5)物质 I 是一种离子化合物,用电子式表示其结 构: 。 2.A、B、C 是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物。这些化合物和单质之间 存在如下图所示的关系。

据此判断: (1)在甲、乙两种化合物中,不含有组成 A 元素的化合物是_________,不含组成 B 元素的化合物是_______________(用“甲” 、 “乙”填写) 。 (2)单质 A 是_____________(填“金属” 、 “非金属”或“既可以是金属又可以是非金 属” ) 。 (3) 若单质 A 是___________, 则单质 B、 C 分别是______________; 若单质 A 是________, 则 单 B 、 C 分 别 是 _____________ ; 若 单 质 A 是 ___________ , 则 单 质 B 、 C 分 别 是 ________________。 3. (08 海南卷)下图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件 已略去)。化合物 B 在常温常压下为气体,B 和 C 的相对分子质量之比为 4:5,化合物 D 是重要的工业原料。 (1)写出 A 在加热条件下与 H2 反应的化学方程式 ___________________________________________ (2)写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式___________________________ (3)写出一个由 D 生成 B 的化学方程式____________________________________; -1 -1 (4)将 5mL0.10mol·L 的 E 溶液与 10mL0.10 mol·L 的 NaOH 溶液混合。 ①写出反应的离子方程式__________________________________________; ②反应后溶液的 pH ______7(填“大于” 、 “小于”或“等于”),理由是________; ③加热反应后的溶液,其 pH________( 填“增大” 、 “不变”或“减小” ) ,理由是 ________________________________。 4. 下图转化关系中,A—G 七种物质含有同一种元素,C 为单质,其余均为化合物;反应中 需要的水或生成的水均已略去;A 和 B 的组成元素相同,A 在转化成 B 的过程中,质量减少 了 26.7%;F 为常见空气污染物,反应②是工业上制取 D 的一步重要反应。 (1)组成 C 的非金属元素在周期表中的位置为 (2)工业生产中反应②在 中进行,B 的化学式为 (3)反应⑥的离子方程式是 (4)通过一步反应,由 F 制取 D,也可以选两种气体单质(填化学式) 还可以选一氧化物,相应的化学方程式为

B 隔绝空气强热 ① C A

D 的稀溶液 ③ E D 的浓溶液,△ ④ F C G

⑥ D 的稀溶液 ① D H I ⑤ ① 5. 下列 A—L 11 种物质是中学化学常见物质,其中 C、D、E、F 为气体,C、D、H 为单质。 1 mol FeC2O4 在反应①中转移 1 mol 电子。它们有如下图所示的转化关系(部分反应中的生 成物已略去),试回答: A MnO2 E FeC2O4 加热 ① F G MnO2 △ ② C E 点燃 +B K

在空气中煅烧 ②

I

+D +H

高温 H 加热 D L

B

(1) 写出有关物质的化学式:A__________、E__________、I____________。 (2) 写出反应②中化学方程式_____________________________________________。 (3) 写出反应③中的离子方程式_______________________________________。 6. 江苏省东临大海,利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取 几种化工产品的转化关系图,其中 E 是一种化肥,N 是一种常见的金属单质。

试填写下列空白: (1) N 的化学式为: ; (2) 写出反应①的化学方程式: ; (3) 由 K 溶液经如何处理才能制得 N? 7. (06 江苏卷)下图是部分短周期 元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及 ... ........ 生成的 O 已略去 ) ,已知:(a)A、B、C、D 是非金属单质,其中 B、C、D 在常温常压下是气 2 . ...H . . ... 体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物 E 是形成酸雨的污染物之一,化合物 K 是常用的氮肥。(d)化合物 L 具有漂白性,可由 Cl2 与 NaOH 溶液反应而制得。(e)化合物 J 由两种元素组成,其相对分子质量为 32。

请按要求填空: ⑴反应③的化学方程式______________。 ⑵C 的结构式______________;H 的化学式______________。 ⑶L 的溶液与化合物 E 反应的离子方程式______________。 ⑷化合物 J 的化学式______________。 8.(06 四川卷)A、B、C、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期的元素的单质。B、 E 均为组成空气的成分。F 的焰色反应呈黄色。在 G 中,非金属元素和金属元素的原子个数 比为 1 :2。在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出) : 请填写下列空白: (1)A 是 ,C 是 。 (2)H 与盐酸反应生成 E 的化学方程式是 。 (3)E 与 F 反应的化学方程式是 。 (4)F 与 G 的水溶液反应生成 I 和 D 离子方程式是 。 9. 已知 A、E、I、L 是常见的非金属单质,其中 A 为淡黄色固体,Z 是常见的金属单质, B 的相对分子质量比 A 大 32,C 的相对分子质量比 B 大 16,Y 是一种常见的液体,J 是磁铁 矿的主要成分,D、H、K 均是重要的工业产品,X 分子的球棍模如图所示,图中部分反应条 件已略去。

试回答下列问题 (1)用化学用语表示:X 的化学式

;K 分子的空间构型

(2)与 E 互为等电子体的双原子分子的电子式: (3)写出①的化学方程式 写出将 33.6g 的 Z 与 1000mL2mol/L 的 H 溶液反应的离子方程式

。 ;

参考答案:1. (1) 亮并伴有浓烈黑烟
2

(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 火焰明 CH≡CH(g)+ 5 O2(g)→2CO2(g)+H2O(l);Δ H=-1300 kJ·mol
-1

(3)CaO2 2. (1)甲;乙。 (2)单质 A 可以是金属也可以是非金属。 (3)可以有多组答案(见思路精析) 解析: (1)从图中可发现下列反应关系: “单质 B+单质 C→化合物甲” ,故甲中不含 A 元素; “单质 A+单质 C→化合物乙” ,故乙中不含有 B 元素。 (2)从图示信息进行转换,可提炼出“单质 A+ 化合物甲→单质 B+化合物乙”该反应 属置换反应。置换反应有如下几种情况: 第一种情况:金属单质置换出金属单质。结合铝热反应可获得下列各种可能: (a)A 为 铝、B 为铁、C 为氧气等(铝与金属氧化物如四氧化三铁、三氧化二铁、氧化铜、二氧化锰、 五氧化二钒等多种氧化物进行的反应, 因而可得出多组答案。 但由于题中限定了是短周期元 素,可排除这些可能性) 。 第二种情况:非金属单质置换出非金属单质。结合一些反应实例可获得答案(b)A、B、C 依次为(下同)Cl2、S、H2;(c)O2、S、H2;(d)F2、O2、H2。 (还可进一步分析:反应中单质 表现了何种性质?总结出: 氧化性 A>B。 ) 这样, 就可进而获得更多答案(e)Cl2、 Br2、 H2; (f)Cl2、 I2、H2;(g)Br2、I2、H2;(h)I2、S、H2;(I)C、H2、O2(制水煤气) ;(j)C、Si、O2(工业上 制硅) ;(k)Br2、S、H2;(l)Cl2、N2、H2;(m)Si、H2、F2。 第三种情况:金属单质置换出非金属单质。(n)4)Mg、C、O2。 第四种情况:非金属单质置换出金属单质。(o)H2、Cu、O2;(p)H2、Fe、O2;(q)C、Cu、 O2(由于铁、铜等不是短周期元素,所以不合题意) 。 3. (1)H2+S


H2S(写成可逆反应也正确) 。

(2)H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。 (3)C+2H2SO4(浓)


CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O 或 Cu+ 2H2SO4(浓)



CuSO4 +SO2 ↑+

2H2O 等。 — 2— (4)①H2SO3 +2OH = SO3 + 2H2O。 2②大于;Na2SO3 溶液中 SO3 发生水解使溶液显碱性。 ③增大;升高温度促进 Na2SO3 溶液的水解 4. (1)第三周期第ⅥA 族 (2)沸腾炉 FeS 3+ 2+ 2+ (3)2Fe +SO2+2H2O=2Fe +SO4 +4H (4)Cl2 O3(或 O2) SO2+H2O2=H2SO4 5. (1) H2O2 CO2 Fe3O4 (2) 4HCl+MnO2 MnCl2 + Cl2↑+2H2O 3+ 2+ (3) 2Fe + Fe = 3 Fe

6. (1)Mg; (2)NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl; (3)MgCl2 溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得 MgCl2 晶体,熔融后电解才能制取金属 镁。 7. (1)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (2) N≡N; (NH4)2SO3 或 NH4HSO3 2(3)ClO +SO2+2OH =Cl +SO4 +H2O (4)N2H4 8.(1)A:碳(或 C) C:钠(或 Na) (2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O (3)2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 2+ (4)Na2O2+S +2H2O==4OH +S↓+Na 9.(1)S4N4 (或 N4S4) 略(2)CO(3)3Fe+4H2O(g) 6Fe+20H +5NO3 ===3Fe +3Fe +5NO+10H2O
+ 2+ 3+

Fe3O4+4H2;


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高三化学二轮专题复习 ---无机综合推断专题 一.无机推断的题型特点: 思要 知 ...(15分)甲、乙是短周期两元素,甲元素离子的电子层结构与Ne原 子相同,其 周期...
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