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四川省新津中学2018届高三化学11月月考试题(含解析)

四川省新津中学 2018 届高三 11 月月考化学试题
可能用到的相对原子质量:C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108

1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法不正确的是 A. 墨水是一种胶体,不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞 B. 持续加热到一定温度能杀死甲型 H1N1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C. 洁厕液与 84 消毒液混合洗厕所可以达到洗涤和消毒杀菌的双重功效,对人体不可能造成 伤害 D. 用 C 示踪原子法可以进行幽门螺旋杆菌的精确检测 【答案】C 【解析】A、不同的墨水可能是带相反电荷的胶体,混合使用会发生胶体聚沉,从而堵塞钢笔, 故 A 正确;B、病毒主要成分是蛋白质,在高温条件下发生变性,高温能杀菌消毒,故 B 正确; C、 洁厕液主要成分是盐酸, 84 消毒液中含氯离子和次氯酸根, 在酸性条件下能发生归中反应: Cl +ClO +2H =Cl2+H2O,生成的氯气对人体有毒,故 C 错误;D、用 C 或 C 示踪原子可以进 行幽门螺旋杆菌的检测,能使检测更精确,故 D 正确;故选 C。 2. 用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 A. 2.0gH2 O 与 D2 O 的混合物中所含中子数为 NA B. 0.1molCl2 溶于足量水中,转移的电子数为 0.1NA C. 常温常压下 50g 46%的乙醇溶液中,所含氧原子数目为 0.5NA D. 25℃时,pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH 数目为 0.1NA 【答案】A 【解析】 A、 H218O 与 D216O 的摩尔质量均为 20g·mol-1, 故 2.0gH218O 与 D216O 的物质的量均为 1mol, 且两者中均 含 10 个中子,故 1molH218O 与 D216O 中均含 10NA 个中子,故 A 正确;B、Cl2 溶于足 量水中发生 Cl2+H2O HCl+HClO,是可逆反应,故 B 错误;C、水溶液中的溶剂水中也含氧原 子,故 C 错误;D、常温下溶液的 pH=13 只能说明 OH-的浓度是 0.1mol·L-1,求 OH-数目还少 体积,故 D 错误;故选 A。 3. 下图所示的实验,能达到实验目的的或说法正确的是
- 18 16 - - + 13 14 13

-1-

C. X 若为苯, A. 进行中和热 的测定 B. 运用该实验可区 分胶体和溶液 可用于吸收 NH3 D. 验证 AgCl 溶解度大于 Ag2S 或 HCl,并防止 倒吸

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B 【解析】A.测定中和热时,还要用环形玻璃搅拌器搅拌,使之充分反应,故 A 错误;B.胶 体具有丁达尔效应,可形成明亮的光路,溶液不具备此性质,可区分胶体和溶液,故 B 正确; C.气体与水直接接触,不能起到防倒吸的作用,将 X 物质换成四氯化碳,故 C 错误;D.硝 酸银过量,无法验证 AgCl 溶解度大于 Ag2S,应用少量硝酸银,故 D 错误。故选 B。 点睛:本题考查化学实验方案的评价,解题关键:掌握实验原理及实验装置的作用,明确实 验基本操作和物质的性质。易错误点,题目难度不大。 4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离的 c( H )= 1xl0
+ -13

mol/L 的溶液中: K 、Na 、SiO3 、SO4





2-

2-

B. 能溶解 Al(OH)3 的溶液:NH4+、K+、SO42-、HCO3- C. 甲基橙显黄色的溶液:Na 、CO3 、NO3 、SO3
+ 2- - 2-

D. 1.0 mol/L 的 CH3COOH 溶液:K+、Fe3+、NO3-、Cl 【答案】D 【解析】A. 水电离的 c( H+)= 1xl0-13 mol/L 的溶液,可能是酸性,也可能是碱性: 酸性时 SiO32-+2H+=H2SiO3,硅酸沉淀,故 A 错误;B. 能溶解 Al(OH)3 的溶液,可能是酸性,也可能 是碱性:碱性时 NH4+、HCO3-均不能大量共存;酸性时 HCO3-不能大量共存,故 B 错误;C、甲

-2-

基橙显黄色的溶液,可能是酸性:CO3 、NO3 、SO3 不能大量共存,故 C 错误;D. 1.0 mol/L 的 CH3COOH 溶液:无明显现象。故 D 正确;故选 D。 5. 已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素,其中元素 A、E 的单 质在常温下呈气态,元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍,元素 C 在同周期的主 族元素中原子半径最大,元素 D 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

2-



2-

A. B 的单质在自然界只有一种核素 B. 元素 C、D、E 的简单离子的半径依次减小 C. A、E 分别与 C 形成的化合物中含有一种相同类型的化学键 D. 这几种元素可能形成的简单离子中 E 的简单离子的还原性最强 【答案】C 【解析】A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素,元素 C 在同周期的主 族元素中原子半径最大,则 C 处于 IA 族,元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍, B 原子最外层电子数为 4 或 6,C 的原子序数大于 B,则 B 为 C、C 为 Na 元素;而元素 A、E 的 单质在常温下呈气态,可推知 A 为 H 元素,E 为 Cl 元素,元素 D 的合金是日常生活中常用的 金属材料,可推知 D 为 Al。 A、 B 为碳,单质在自然界有多种核素,如: C、 C、 C,故 A 错误;B、元素 C、D、E 的简 单离子的半径 Cl >Na >Al ,故 B 错误;C、A、E 分别与 C 形成的化合物中含有一种相同类型 的化学键:NaH、NaCl 中均含离子键,故 C 正确;D. 这几种元素可能形成的简单离子中 H 的 简单离子 H 的还原性最强,故 D 错误;故选 C。 6. 利用如图所示原电池可测量空气中 Cl2 含量,其中电解质是 Ag+可以自由移动的固体物质。 下列分析不正确的是
- + 3+ 12 13 14

A. 电子经外电路流向 Pt 电极 B. 电池工作时,电解质中 Ag 数目减少 C. 正极反应:C12+2e—+2Ag+ = 2AgCl D. 空气中 c(C12)越大,Ag 极消耗速率越快
-3+

【答案】B 【解析】A、电子从负极流向正极 Pt,故 A 正确;B、电池工作时,电解质中 Ag+数目不变, 故 B 错误;C、氯气在正极发生还原反应生成氯离子,氯离子与银离子反应生成 AgCl 沉淀, 故 C 正确;D、反应原理是 Ag 与氯气反应,故 D 正确;故选 B。 7. 室温下,0.1 mol·L 的某二元酸 H2A 溶液中,可能存在的含 A 粒子(H2A、HA 、A )的物 质的量分数随 pH 变化的关系如图所示,下列说法正确的是( A. H2A 的电离方程式:H2A H++HA- )
-1 - 2-

B. pH=5 时,在 NaHA 和 Na2A 的混合溶液中:c(HA-)∶c(A2-)=1∶100 C. 等物质的量浓度的 NaHA 和 Na2A 溶液等体积混合, 离子浓度大小关系为 c(Na+)>c(HA-)>c(A2


)
- + -

D. Na2A 溶液中必存在 c(OH )=c(H )+c(HA )+2c(H2A),各粒子浓度均大于 0 【答案】B 【解析】试题分析:A.二元酸 H2A 溶液中不存在其分子,说明第一步完全电离,二元酸 H2A 的电离方程式为:H2A=H++HA-,HA-?H++A2-,故 A 错误;B.据图象分析,pH=3 时,c(HA-)与 c(A2-) 相同,pH=5 时,c(HA ):c(A )=1:100,故 B 正确;C.等物质的量浓度的 NaHA 和 Na2A 溶液 等体积混合后,无法比较 c(HA )与 c(A )的大小,故 C 错误;D.二元酸 H2A 的电离方程式为: H2A=H +HA ,HA ?H +A ,Na2A 溶液中不存在 H2A 分子,c(H2A)=0,故 D 错误;故答案为 B。 考点:考查据图象分析二元酸的电离特点,关键是从图象分析出第一步完全电离,题目难度 中等 8. 近年来“雾霾”污染日益严重,原因之一是机动车尾气中含有 NO、NO2、CO 等气体,火力 发电厂释放出大量的 NOx、SO2 和 CO2 等气体也是其原因,现在对其中的一些气体进行了一定的 研究: (1)用 CH4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 已知:①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol
+ + 222-

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol ③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol

写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式:_________。 (2)汽车尾气中含有 CO、NO2 等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体转化为 无毒气体。4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) Δ H=-1200 kJ·mol-1。对于该反应,温

度不同(T2>T1) 、其他条件相同时,下列图像正确的是_______(填代号) 。
-4-

(3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和 NO,发生反应 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) Δ H=a kJ/mol。在 T1℃时,反应进行到不

同时间测得各物质的量浓度如下: 时间/min 0 浓度/(mol/L) NO N2 CO2 1.0 0 0 0.58 0.21 0.21 0.40 0.30 0.30 0.40 0.30 0.30 0.48 0.36 0.36 0.48 0.36 0.36 10 20 30 40 50

①根据图表数据分析 T1℃时,该反应在 0-20min 的平均反应速率 v(NO)=____;计算该反应 的平衡常数 K=____。 ②30min 后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是____(填字母代号) 。 A.通入一定量的 CO2 C.适当缩小容器的体积 E.加入一定量的活性炭 ③若 30min 后升高温度至 T2℃,达到平衡时,容器中 NO、N2、CO2 的浓度之比为 2:1:1,则达 到新平衡时 NO 的转化率____(填“升高”或“降低”) ,a____0(填“>”或“<”) 。 (4)温度 T1 和 T2 时,分别将 0.50 mol CH4 和 1.2mol NO2 充入 1 L 的密闭容器中发生反应: CH4(g)+2NO2(g) 时间/min 温度 物质的量 T1 T2 n(CH4)/mol n(CH4)/mol 0.50 0.50 0.35 0.30 0.25 0.18 0.10 x 0.10 0.15 0 10 20 40 50 N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=bkJ/mol。测得有关数据如下表: B.加入合适的催化剂 D.通入一定量的 NO

-5-

下列说法正确的是______ A.T1>T2,且 b>0 B.当温度为 T2、反应进行到 40 min 时, x>0.15 C.温度为 T2 时,若向平衡后的容器中再充入 0.50 mol CH4 和 1.2mol NO2,重新达到平衡时, n(N2)<0.70mol D.温度为 T1 时,若起始时向容器中充入 0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、 2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g),反应开始时,ν (正)>ν (逆) 【答案】 乙 (1). CH4(g) +2 NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(l) △H =-955 kJ/mol (4). 0.56 (或 9/16) (5). CD (2).

(3). 0.030mol·L-1 ·min-1 (8). CD

(6). 降低

(7). <

-6-

-7-

D、对于反应 CH4(g)+2NO2(g) 起始(mol·L-1) 0.5 变化(mol·L-1) 0.4 平衡(mol·L ) 0.1 温度为 T1 时,平衡常数 K=
-1

N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 0 0.4 0.4 0 0.4 0.4 0 0.8 0.8 =6.4,若起始时向容器中充入 0.50

1.2 0.8 0.4

mol CH4(g) 、0.50 molNO2(g) 、1.0 mol N2(g) 、2.0 molCO2(g) 、0.50 molH2O(g) ,浓度 商= 选 CD。 9. 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用。 (1)二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2 在稀硫酸和 H2O2 的作用下可生 成 Ce ,CeO2 在该反应中作____剂。 (2)自然界 Cr 主要以+3 价和+6 价存在。+6 价的 Cr 能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将 其还原为+3 价的铬。完成并配平下列离子方程式: __Cr2O72-+__SO32-+__ =___Cr3++____SO42-+ ____H2O
3+

=4<K,平衡正向移动,ν (正)>ν (逆) ,故 D 正确。故

(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”,工业上在 550℃时用钠与四氯化钛反应可制得 钛,该反应的化学方程式是______。 (4)NiSO4·xH2O 是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍 外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下:

①向滤液Ⅰ中加入 FeS 是为了除去 Cu 、Zn 等杂质,除去 Cu 的离子方程式为______。 ②对滤液Ⅱ先加 H2O2 再调 pH,调 pH 的目的是______。 ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是 NiSO4,加 Na2CO3 过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成 NiSO4,这两 步操作的目的是______。 【答案】 (1). 氧化 (2). 1 (3). 3 (4). 8 (5). 2 (6). 3 (7). 4

2+

2+

2+

(8). 4Na + TiCl4

Ti + 4NaCl

(9). FeS + Cu2+ = CuS + Fe2+

(10). 除去

-8-

Fe

3+

(11). 增大 NiSO4 的浓度,有利于结晶(或富集 NiSO4)

【解析】 (1)CeO2 在稀硫酸和 H2O2 的反应可生成 Ce3+,Ce 元素化合价由+4 价变为+3 价、双氧 水中 O 元素化合价由-1 价变为 0 价,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升 高的反应物是还原剂,CeO2 在反应中得电子作氧化剂; (2)自然界中 Cr 主要以+3 价和+6 价存 在,+6 价的 Cr 能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3 价的铬,根据得失电子相 等, Cr2O7 与 SO3 的物质的量之比是 1: 3; 反应的离子方程式: Cr2O7 +3SO3 +8H =2Cr +3SO4
- 2- 2- 2- 2- + 3+ 2

+4H2O; (3)工业上在 550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛,四氯化钛被钠还原为钛,反应 Ti+4NaCl ; (4)①硫化铜溶解度小于硫化亚铁,向含
2+ 2+

的化学方程式为:4Na+TiCl4

铜离子的溶液中加入 FeS,能够实现沉淀的转化,离子方程式:FeS+Cu =CuS+Fe ;②对滤液 Ⅱ加 H2O2 的目的是将 Fe 氧化 Fe ,然后调 pH 使 Fe 完全沉淀;③NiSO4 与 Na2CO3 反应生成 NiCO3 沉淀,然后过滤,再加适量稀硫酸溶解又生成 NiSO4,这样可提高 NiSO4 的浓度,有利于 蒸发结晶, (或富集 NiSO4) ; 点睛:本题考查氧化还原反应概念、方程式配平,金属的制备,物质的分离与提纯,侧重于 学生的分析能力和实验能力的考查,解题关键:对氧化还原基础知识的掌握。 10. 某学习小组利用如图实验装置制备 Cu(NH3)xSO4·H2O.并测量 x 值。
2+ 3+ 3+

【Cu(NH3)xSO4·H2O 制备】见图 1 (1)A 中发生的化学反应方程式为________ ;B 中观察到的现象是_______ 。 (2)C 中 CCl4 的作用是 ______________。 (3)欲从 Cu(NH3)xSO4 溶液中析出 Cu(NH3)xSO4·H2O 晶体,可加入试剂 ____________ 。 【x 值的测量】见图 2 步骤一:检查装置气密性,称取 0 .4690 g 晶体[M = (178+17x)g/mol]于锥形瓶 a 中 步骤二:通过分液漏斗向锥形瓶 a 中滴加 l0%NaOH 溶液 步骤三:用 0. 5000 mol/L 的 NaOH 标液滴定 b 中剩余 HCI,消耗标液 16. 00 mL (4)步骤二的反应可理解为 Cu(NH3)xSO4 与 NaOH 在溶液中反应,其离子方程式为 _________。 【x 值的计算与论证】
-9-

(5)计算:x = __________ ,该学习小组针对上述实验步骤,提出测量值(x)比理论值偏小 的原因如下: 假设 1:步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损; 假设 2:步骤二中 ______________________________(任写两点) ; 假设 3 : 步骤三中测定结束读数时, 体积读数偏小。 该假设_____ (填“成立”或“不成立”) , 针对般设 l,你对实验的处理意见是____________ 。

【答案】

(1).

(2).



(3). 略

(4). 略

(5). 略

(6). 略

(7). 略

(8). 略

(9). 略

【解析】试题分析: (1)A 为实验室制取氨气的装置,是利用氯化铵与氢氧化钙固体加热,反 应的化学方程式是 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O;氨气通入硫酸铜溶液中,开始生成

氢氧化铜蓝色沉淀,随着氨气的通入,则氨气与氢氧化铜反应生成四氨合铜离子,后沉淀逐 渐溶解,转化为深蓝色溶液; (2)四氯化碳的密度大于水,因为氨气直接通入水中,会发生倒吸现象,氨气不溶于四氯化 碳,通过四氯化碳的缓冲作用,可以防止发生倒吸; (3)欲从 Cu(NH3)xSO4 溶液中析出 Cu(NH3)xSO4·H2O 晶体,可加入试剂无水乙醇,因为乙醇的极 性较小,且该晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,有利于晶体的析出; (4)Cu(NH3)xSO4 与 NaOH 在溶液中反应,生成硫酸钠、氢氧化铜和氨气,所以反应的离子方程 式为 Cu(NH3)x2++2OH-= Cu(OH)2↓+xNH3↑; (5)b 中原来 HCl 的物质的量是 0.03L×0.5000mol/L=0.015mol,剩余 HCl 的物质的量是 0.016L×0.5000mol/L=0.008mol,则与氨气反应的 HCl 的物质的量也是氨气的物质的量是 0.015-0.008=0.007mol;则 0.4690g/(178+17x)g/mol×x=0.007mol,解得 x=3.56;测定结果 偏小,可能步骤二加入 NaOH 溶液不足,没有加热或生成的氨气未完全逸出等; 步骤三中测定结束读数时,体积读数偏小,则说明剩余 HCl 偏小,则与氨气反应的 HCl 偏多, 则氨气的物质的量偏大,测定结果应偏高,所以不成立; 针对假设 l,可更换砝码完好的天平后重新进行步骤一到步骤三全部实验,再进行测定。 考点:考察对物质制备实验的定量分析,离子方程式的书写,实验数据的处理,实验现象的

- 10 -

判断 11. 铁触媒是重要的催化剂,CO 易与铁触媒作用导致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除 去 CO 的化学反应方程式为:[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。 请回答下列问题: (1)C、N、O 的电负性由大到小的顺序为______,基态 Fe 原子的价电子排布图为______。 (2)Fe(CO)5 又名羰基铁,常温下为黄色油状液体,则 Fe(CO)5 的晶体类型是______,与 CO 互为等电子体的分子的电子式为______。 (3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3 中碳原子的杂化类型是______,配体中提供孤对电子的原子是 ______。 (4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3 除去 CO 的反应中,肯定有______形成。 a.离子键 b.配位键 c.非极性键
+ -

d.б 键

(5)NaAlH4 晶体的晶胞如图,与 Na 紧邻且等距的 AlH4 有______个;NaAlH4 晶体的密度为 ______g·cm (用含 a 的代数式表示) 。
-3

【答案】

(1). O>N>C

(2).

(3). 分子晶体

(4).

(5). sp2、sp3

(6). N

(7). bd

(8). 8

(9).

(或



”)

- 11 -

.................. 12. PVB(聚乙烯醇缩丁醛)和 PI(聚异戊二烯)均为用途广泛的有机制品,用乙炔为原料制备 PVB 和 PI 的流程如图。

(1)A 中的官能团名称是_________________。反应③的条件是__________________。

- 12 -

(2)已知反应⑤属于加成反应,上述转化中还有______ (填序号)也属于该反应类型。 (3)E 是 A 的同分异构体,E 的核磁共振氢谱显示有 2 种不同化学环境的氢,且 E 能发生银 镜反应 E 发生银镜反应的化学方程式是__________________________。 (4)反应⑦的化学方程式是__________________________。 (5)依照 PI 的合成路线,若将反应①中的反应物“ ”改为“乙醛”,经过②、③、

④后得到以顺式结构为主的高聚物,则用结构简式表示其顺式结构是___________________。 (6) ,以 为原料合成

,下列是合成流程图,在括号内注明反应条件,方框内写出有关物质的结构简式 __________________。

【答案】

(1). 碳碳双键、羟基

(2). 浓硫酸、加热

(3). ①② (5).

(4).

(CH3)3CCHO+2Ag(NH3)OH

(CH3)3CCOONH4+3NH3+2Ag↓+H2O

(6).

(7).

【解析】试题分析:根据题给转化关系和信息知乙炔与丙酮发生加成反应生成 结合 A 的分子式可知,



- 13 -

与氢气按 1:1 发生加成反应,可知 A 为 件下发生消去 反应生成异戊二烯,异戊二烯发生加聚反应得到 PI (

,A 在浓硫酸、加热条

) ;由 PVB 的结构、结合信息及 C 的组成,逆推可知 D 为

,则 C 为

,B 为 CH2=CHOOCCH3。

(1)A 为

,含有的官能团为:碳碳双键、羟基;

在浓硫酸、

加热条件下发生消去反应生成异戊二烯。 (2)反应⑤属于加成反应,上述转化中①②属于加成反应。 (3)E 是 A( )的同分异构体,E 的核磁共振氢谱显示有 2 种不同化学环境的

氢,且 E 能发生银镜反应,则 E 为(CH3)3CCHO,E 发生银镜反应的化学方程式是 (CH3)3CCHO+2Ag(NH3)OH (4)反应⑦的化学方程式是 (CH3)3CCOONH4+3NH3+2Ag↓+H2O。



(5) 依照 PI 的合成路线, 若将反应①中的反应物“

”改为“乙醛”, 经过②、 ③、

④后得到以顺式结构为主的高聚物,则用结构简式表示其顺式结构是: (6)根据题给信息和流程确定各物质的结构简式。 考点:考查有机合成和有机推断。



是餐 理 管 动 走 场 现 直坚 一 人 本 , 之 中 重 的 理 管 常 日 厅 进行 则 原 八 二 照 按 格 严 间 期 班 当 持 配 分 间 时 管理 在 的 十 八 之 (百 在做 间 时 的 十 二 之 分 百 , 场 现 域 区 结 总 理 管 和 集 收 息 信 参与 接 直 并 ), 时的 及 予 给 题 问 的 出 对 , 务 服 场 现 详细 行 进 题 问 型 典 对 , 示 提 和 正 纠 定相 制 源 根 析 分 题 问 性 共 , 录 记 加强 洞 漏 题 问 塞 堵 , 划 计 训 培 的 应 ;领 登 的 表 查 检 核 考 、 录 记 作 工 己辖 自 分 划 任 责 值 据 根 管 主 班 督导 中 、 备 准 前 班 对 针 要 主 , 域 区 准备 前 餐 , 录 记 面 书 作 评 检 后 班 、 的指 应 相 作 求 需 个 人 客 与 性 分 充 状况 好 完 的 施 备 设 , 务 服 醒 提 和 点 。 整 调 的 态 状 神 精 工 员 , 3、 提升部 分主题 宴会服 务的质 量,从 菜单的 设计打 印到配 套餐具 与调料 的准备 ,特别 是上菜 的语言 服务设 计将是 整个服 务的点 缀和装 饰,开 盘菜的 欢迎词 导入, 餐中重 头菜肴 的介绍 宣传, 主食供 应时的 再次祝 福,将 时刻突 出主人 对主宾 的尊敬 热情, 也通过 此举服 务让客 人在 心里更加 加强对 朋友盛 情的美 好回忆 ,真正 达到客 人宴请 的物质 精神双 重享受 。 4、 建立完 善信息 收集制 度,降 低投诉 与提高 存酒的 信赖度

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根据 上半年 收集的 案例汇 总看基 本集中 在客人 对存酒 的凝虑 ,由于 当时信 息记录 单一不 全面导 致客人 对自己 的酒水 存放不 放心, 后经部 门开会 加强细 化存酒 服务流 程,特 别注重 值台员 、吧台 的双向 记录要 求及自 带酒水 的饮用 与存放 的书面 记录, 以此避 免了客 人心中 的顾虑 , 查询时可 以第一 时间告 知客人 排除凝 虑。吧 台人员 在货架 的分类 上创新 编号排 放便于 快 速查 找,起 到了良 好的效 果。 5、 班会组 织趣味 活动, 展示餐 厅各项 技能 为营 造快乐 班会快 乐工作 的氛围 ,餐厅 经常以 活动的 形式来 组织趣 味游戏 ,虽然 时间短 暂但是 收获多 多,拓 展 P K 小游 戏配备 奖励式 处罚, 融洽气 氛、消 除工作 中的隔 阂,提 高相互 之间的 信赖度 有着推 波助澜 的作用 ,包括 每月的 消防突 击演练 以真正 检验全 员的真 实性效 果,提 高处变不 惊的能 力和处 理突发 事件的 反应, 当然托 盘摆台 技能的 比拼才 是我们 真正的 专业, 从时间 与质量 考验选 手的日 常基本 功,提 高服务 效率。 6、 开展各 类员工 培训, 提升员 工综合 素质 本年 度共开 展了班 会全员 培训相 对多一 点达到 46 场 次,业 务式技 能培训 11 场 ,新人 入职培 训 5 场 ,领班 主管的 自主专 题培训 海底捞 进行 4 场,通 过培训 来达到 思想意 识的提 高,拓 展管理 思路, 开阔行 业视野 。 7、 全员齐 努力, 销售新 突破 根据 年初部 门设定 的果汁 饮料销 售新目 标,全 员不懈 努力, 在客源 市场不 是很景 气的条 件下发 挥你追 我赶宁 创销售 新高不 伤相互 感情的 比拼精 神,使 我们的 果汁数 量屡创 新高, 到目前 已销售 1190 0 多扎 数,每 月销售 之星奖 励的喜 悦众人 分享, 从二连 冠三连 冠到现 在的年 终四 连冠都是 自身努 力和实 力的象 征,餐 厅也因 此涌现 出了一 批销售 之星。 但是也 有在销 售中因 没有注 意语言 技巧的 把握而 导致客 人感觉 有强买 强的嫌 疑。

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