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江苏省海安县曲塘中学2016届高三下期4月月考化学试卷(苏教版,解析版)

江苏省海安县曲塘中学 2016 届高三下期 4 月月考化学试卷(苏 教版,解析版) 1.L-多巴是一种有机物,它可用于帕金森综合症的治疗,其结构如下: 这种药物的研制是基于获得 2000 年诺贝尔生理学或医学奖和获得 2001 年诺贝尔化学奖的研 究成果。 下列关于 L-多巴的说法正确的是( ) A.1 mol L-多巴最多可与 3 mol NaOH 反应 B.1 mol L-多巴最多可与 4 mol H2 加成 C.L-多巴可发生加聚反应形成高分子化合物 D.L-多巴可使高锰酸钾酸性溶液褪色 【答案】AD 【解析】A 项,2 个酚羟基和羧基均能与 NaOH 反应,故正确。B 项,苯环与 H2 按 1∶3 的比 例加成,—COOH 中 与 H2 不反应,故不正确。C 项,L-多巴是氨基酸,通过缩聚反应 形成高分子化合物,故不正确。D 项,L-多巴中有酚类结构,酚具有较强还原性,可被酸性 高锰酸钾氧化。 2.焙制糕点时,常用到小苏打粉,小苏打的化学式为 A.NaNO3 B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Na2SO4 【答案】C 【解析】 试题分析: 碳酸氢钠能与面粉发酵所产生的酸发生反应, 生成二氧化碳使食品膨松, 答案 C。 考点:碳酸氢钠的性质 3.某小分子化合物含有 C、H、O、N 四种元素,该有机物可能是( ) A、氨基酸 B、油脂 C、蛋白质 D、葡萄糖 【答案】A 【解析】 正确答案:A ―COOH,―NH2 组成的小分子为氨基酸。正确答案 A。 4.下列说法正确的是 A.含极性键的分子一定是极性分子 B.键能越小,表示该分子受热越难分解 C.在分子中,两个成键原子间的距离叫做键长 D.H-Cl 的键能为 431.8kJ/mol,H-I 的键能为 298.7kJ/mol,说明 HCl 分子比 HI 分子稳定 【答案】D 【解析】 试题分析:A.含极性键的分子可能是极性分子,也可能是非极性分子,错误;B.键能越小, 表示该分子受热越容易分解,错误;C. 在分子中,两个成键原子间的核间距离叫做键长, 错误;D. H-Cl 的键能为 431.8kJ/mol,H-I 的键能为 298.7kJ/mol,键能越大,说明分子 中的化学键结合的越牢固,则分子的稳定性就越强,由于键能 H-Cl>H-I,所以 HCl 分子比 HI 分子稳定,正确。 考点:考查化学键、键能、键长与物质分子稳定性的关系的知识。 5.根据热化学方程 S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = -297.23 kJ/mol (反应在 298K,101kPa 下发生)分析下列说法不正确 的是( ) ... 标况下,燃烧 1mol S 放出的热量为 297.23 kJ S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于 297.23 kJ S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量小于 297.23 kJ 形成 1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸 收的总能量 【答案】AD 【解析】 6.下列措施中能减慢食品的腐败,延长其保质期的是 ( )。 ①降温冷冻;②用盐腌制;③加热烘干;④适当地使用防腐剂 A.①② B.④ C.①②④ D.①②③④ 【答案】D 【解析】四项措施都能破坏细菌微生物赖以生存、繁殖的环境。 7.近期我国中东部地区连续多日出现阴霾均系环境污染造成的,造成环境污染的主要原因 大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。 下列环境问题与所对应的物质不相关 的是( ) A.温室效应——CO2 B.光化学污染——NO2 C.酸雨——SO2 D.臭氧层破坏——CO 【答案】D 【解析】 试题分析:A、温室效应是二氧化碳引起的,正确;B、光化学污染是氮的氧化物引起的,正 确;C、酸雨是二氧化硫引起的,正确;D、臭氧层的破坏是氟氯代烃引起的,错误,答案选 D。 考点:考查化学与环境污染的关系 8.下列叙述正确的是 ( ) A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入 Cu(NO3)2 固体,铜粉仍不溶解 B.用食醋除去水壶内壁上的水垢时所发生的反应是水解反应 C.向 AlCl3 溶液中滴加氨水,产生白色沉淀,再加入 NaHSO4 溶液,沉淀消失 D.将 CO2 通入 BaCl2 溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入 NH3,仍不产生沉淀 【答案】C 【解析】略 9.日本 9 级强震引起的核泄漏,放射性物质有 ,下列有关 的叙述中错误的是( ) A. C. 的化学性质与 相同 B. D. 的原子序数为 53 的原子核内中子数多于质子数 的原子核外电子数为 78 【答案】C 【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左 上角表示质量数。 由于质子数和中子数之和是质量数, 所以该原子的中子数是 131-53=78。 A 中的两种微粒属于同位素,质子数等于核外电子数,所以错误的选项是 C。答案选 C。 10.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 3+ A.1L 1mol/L FeCl3 溶液中所含 Fe 的数目为 NA B.1mol NaHSO4 晶体中所含离子的数目为 2NA C.1mol NO2 溶于足量水中,转移电子的数目为 NA D.常温常压下,22.4L HCHO 中所含 σ 键的数目为 3NA 【答案】B 【解析】 3+ 试题分析: A 、由于 Fe 在溶液中水解,故物质的量小于 1mol ,故 A 错误; B 、晶体中 + NaHSO4=Na +HSO4 ,1mol NaHSO4 中含有 2mol 离子,故 B 正确;C、3NO2 + H2O=2HNO3 + NO , 1molNO2 从+4 价降低到+2 价,转移 2mol 电子,故 C 错误;D、常温常压下无法用气体摩尔体 积计算,故 D

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