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【精选】鲁科版化学选修3《原子结构》word学案-化学知识点总结

高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料 《物质结构与性质》第一章 一、原子结构模型 1. 玻尔原子结构模型:成功地解释了 复习学案 缺陷是:不能解决 2. 四个量子数 (1)主量子数: n 取值: 符号: 取值: (2)角量子数: l 符号: 同一电子层中( n 相同), l 有多少个取值,则有多少个能级 电子层 K L M N 主量子数 n 电子亚层 能级 个 个 个 个 n? l? n? n? n? l? l? l? (3)磁量子数 m (表示轨道数) ①取值: ②对于相同电子能级, n 和 l 确定,轨道数为 ③ n 相同时 个 l 取值 0 1 2 3 电子层 符号 m 取值 每个亚层上的轨道数( m 的取值个数) n 电子亚层 l 每层上的轨道数( m 的个数) 高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料 K L M N ④亚层上的轨道数: 每层上的轨道数: (4)自旋磁量子数 ms 【练习】 1 2 3 4 下列各组量子数哪些是不合理的? ① n ? 2 , l ?1, m ? 0 ③ n ? 2 , l ? 2 , m ? ?1 ⑤n ? 3,l ? 0,m ? 0 【小结】 决定能级 决定轨道 决定运动状态 排布规则 能量最低原则 原子核外电子排布 泡利不相容原理 洪特规则 特殊:全充满(p3 或 p10),半充满(p3 或 p5) ② n ? 4 ,l ?1, m ?1 ④ n ? 2 , l ? 0 , m ? ?1 ⑥n ? 4 ,l ? 3 ,m ? 4 2..鲍林近级能级图 (1)能级组数= = (2)能级组中最多容纳的电子数= 高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料 (3)主族元素价电子数= = (4)ⅢB-ⅦB 中价的总数= 三、原子结构与元素性质 实质:取决于 = 2. 电离能 (1)定义: (2)变化规律: 3. 电负性 (1)定义: (2)变化规律中: (3)应用:电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是 差值小的非金属元素原子之间形成的化学键主要是 。 ,电负性相同或 高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料 4. 写出下列原子的核外电子排布式和轨道表示式 核外电子排布式 轨道表示式 F P Sc Cr Mn Cu Fe 其它规律: 主族元素价电子数= = 副族元素价电子数= 分界线:周期数=主族序数的线下金属 高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料 《物质结构与性质》第一章 复习学案答案 一、1. 氢原子光谱是线状光谱的原因 2. (1)1,2,3,4,5,6,7 (2)0,1,2,…, n ? 1 电子层 K L M N 主量子数 n 电子亚层 氢原子光谱的多重谱线问题 K,L,M,N,O,P,Q s,p,d,f…… 能级 1个 2个 3个 4个 ② 2l ? 1 n ?1 n ?2 n ?3 n ?4 l?0 l ? 0,1 l ? 0,1,2 l ? 0,1,2,3 (3)①0,±1,±2,…,± l (或 0,±1,±2,…, ? (n ? 1) ) ③ l 取值 0 1 2 3 电子层 K L M N ④ 2l ? 1 【小结】n,l 1. 排布规则: n,l,m 符号 s p d f 0 m 取值 每个亚层的轨道数 ( m 的取值个数) 1 3 5 7 每层上的轨道数( m 的个数) 1 4 9 16 0,±1 0,±1,±2 0,±1,±2,±3 n 1 2 3 4 电子亚层 l 0 0,1 0,1,2 0,1,2,3 n2 n.l,m,ms 2. 1s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p 泡利不相容原理:一个轨道最多只能容纳两个电子且自旋方向必须相反 高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料 洪特规则:基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时,应尽可能分占不同的轨道且自选方向 相同 2 (1)周期序数 (3)主族序数 主量子数 n 最外层电子数 (2)该周期所包含元素种数 主族元素的最高正价 (4)副族序数 三、1. 原子核外电子排布的周期性 2. (1)气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。 (2)①电离能大的集中在右上角,小的集中在左下角,ⅡA 和ⅤA 由于半满,比较特特殊 ②同一元素 I1<I2<I3…… 3. (1)元素的原子在化合物中吸引电子能力 (2)同周期主族元素,从左到右,电负性递增,同一主族,从上向下,电负性递减 (3)离子键 4. F P Sc Cr Mn Cu Fe 主族序数 核外电子排布式 1s22s22p5 [Ne] 3s23p3 [Ar] 3d14s2 [Ar] 3d54s1 [Ar] 3d54s2 [Ar] 3d104s1 [Ar] 3d64s2 [Ne] [Ar] [Ar] [Ar] [Ar] [Ar] 最外层电子数 1s 3s 3d 3d 3d 3d 3d 2s 3p 4s 4s 4s 4s 4s 共价键 轨道表示式 2p 最外层电子数+能量高于最外层的层上的电子数

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