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无机化学2


无机化学期末试题 1

专业

姓名

学号

成绩

1 单项选择题(每小题 2 分,共 20 分)
1、重晶石的化学式是 A BaCO3 , B BaSO4 , C Na2SO4 , ( D Na2CO3 ( ) D 40 ( ) D П 35 ( ) D Nb ( ) )

2、在 B12 的单元中有多少等边三角形的面。 A 12 , B 24 , C 20 ,

3、BCl3 分子中,除了 B-Clσ 键外,还有大 Л 键是 A П 44, B П 36 , C П 46

4、原子序数为 40 的元素的元素符号是 A Ti , B Zr , C Hf ,

5、将过量的 KCN 加入 CuSO4 溶液中,其生成物是

A CuCN , B Cu(CN)43- , C Cu(CN)2 , D Cu(CN)426、在下列硫化物中,溶于 Na2S 溶液的是 A CuS B Au2S C ZuS D HgS ( ) D As4O10 ( ) ( )

7、下列物质中,可能具有苯环结构的是 A BbH12 B (BN)3H6 C Si6H14

8、在下列氢氧化物中,不能存在的是 A Al(OH)3 B Cu(OH)3

C Ir(OH)3 D Ti(OH)3 ( ) D H3BO3
1

9、下列物质中,有较强还原性的含氢酸是 A HPO3 , B H3PO3 C H3PO2

10、下列金属元素中,熔点最高的是 A Re , B Au , C Mo , D W

( )

2 填空题(每小题 2 分,共 20 分)
1、在乙硼烷分子中,两个硼原子各采取 键,每个 B 尚剩余 与两个氢原子形成 键。 六元环面,每个 个原子相连.

分别与两个氢原子形成 五元环面 杂化,与周围

2、研究表明,C60 的球面上有 碳原子单取近似

3、钒的含氢酸根会随着溶液的酸性改变而变化。当溶液为强酸性时, 以 为主,当溶液为强碱性时,以 为主。

3 判断正误(每小题 1 分共 10 分)
1、ClF3 的空间构型为平面三角形 。 2、由于 F 的电负性大于 Cl,所以 HF 的酸性大于 HCl 。 3、硝酸分子中,3 个 O—N 键长相等 。 4、Cu(I)化合物在水溶液中不稳定,发生歧化反应 。 ( ) ( ( ) )

( )

5、内过渡系列元素由于填充(n-2)f 电子,外层电子基本相同, 因此,性质特别相似。 6、H2S 饱和水溶液的浓度大约为 0.1mol· -1 L 7、Si 的卤化物和氢化物容易形成键 8、AL 不溶于水,却能溶于 NH4Cl 和 Na2CO3 溶液中 ( ) ( ) ( )

9、过渡金属的最外层电子与碱金属和碱土金属相似,所以它们的物 理化学性质也相似。 ( )
2

10、Ni(OH)2 是绿色的,而 Ni(OH)3 是黑色的. 4、完成下列反应方程式并配平(每小题 3 分共 15 分) 1、HgO+H2O+Cl2+= 2、PH3+AgNO3+ H2O= 3、CuCl2+SnCl2= 4、PbCl2+HCl= 5、Na2O2+CO2=

(

)

5、简答下列问题
1、 2、 3、 4、 5、 H3PO4 , H3PO3 和 H3PO2 中,H3PO2 的还原性最强。 装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口,水玻璃变浑浊 PbO2 和 HCl 反应得不到 PbCl4 焊接铁皮时,先用 ZnCl2 溶液处理铁皮表面。 如何除去 N2 中少量 NH3 和 NH3 中少量的水气?

6 计算题:
1、I2 在水中溶解度很小,试从两个半反应计算再 298K 时,I2 饱和溶 液的浓度。已知 I2(s)+2e =2I- I2(aq)+2e =2I- ?Θ=0.535V ?Θ=0.621V

2、在标准状态下,750ml 含有 O3 的 D 2,当其中所含 O3 完全分解后 体积变为 78ml,若将此含 O3 的氧气 1L 通入 KI 溶液中,解析出多 少克 I2?(MI=127)

3

无机化学期末试题 2

专业

姓名

学号

成绩

一、 单项选择题(每小题 2 分,共 20 分)
1、无水 COCl2 呈现 A 蓝色, B 红色, C 紫色, D 无色 2、CO2 分子几何构型为 A 直线, B 角形, C 四面体, D 三角形 3、实验测得 K4?Fe(CN)6?的磁矩为 0.35,中心 Fe 的未成对电子数 为 A 0, B 1, C 2, D 3 ( ) C 一元酸 D 不显酸性 ( ) ( ) ( ) ( )

4、H3PO2 是 A 三元酸, B 二元酸

5、对于锰的多种氧化态的化合物,下列说法错误的是

A Mn2+在酸性溶液中是稳定的 B Mn3+在酸性和碱性溶液很不稳定 C MnO2 在碱性介质中是强氧化剂 D K2MnO2 在中性溶液中发生歧化 反应 6、下列化合物,给电子能力最小的是 A PH3 , B AsH3 , C SbH3 , D BiH3 ( ) ( )

7、下列碳酸盐,溶解度最小的是 A NaHCO3 , B Na2CO3 , C Li2CO3 , D K2CO3

8、 在下列化合物中, 存在金属—金属键的是

( )
4

A K2SO4 , B Al2Cl6 , C K2Cr2O7 , D Hg2Cl2 9、关于单质硅,下列说法正确的是 A 能溶于盐酸中, B 硝酸中 ( )

C 能溶于氢氟酸中, D 能溶于氢氟酸和硝酸组成的混酸中 10、下列硼烷室温呈气态的是 A B4H10 , B B5H9 , C B5H11 , D B6H10 ( )

二、 填空题(每空 2 分,共 20 分)
1、关于 N、P、As、Sb.能形成四面体单质分子的元素是 质不形成同素异形体的是 键的是 CuSO4 作 ;单

它们形成共价键时,最易形成重 ; ;不

;它们的氢化物,给电子能力最弱的是 的解毒剂;砷及其盐的无机解毒剂是 。 ,Fe3+ 与黄血盐生成

存在五氯化物的元素是 2、铁系元素包括 为 。

色沉淀,称

三、 判断正误(每小题 1 分,共 10)
1、He2 分子能稳定存在 。 2、双氧水的几何结构是直线形。 3、从 NO+ , NO 到 NO-的键长逐渐增大。 4、HgCl2 叫升汞,是因为它的熔点低,容易升华。 5、过渡金属元素从 Sc 到 Ni 氧化物酸性增强。 6、Pb3O4 是红色粉末,叫铅丹 。 7、硅烷和烷烃结构相同,稳定性相同。 ( )

( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
5

8、PbCl2 不溶于水也不溶于酸。 9、[Ni(CN)4]2-的几何构型为四面体。 10、ds 区元素还原性从上到下依次减弱。

( ) ( ) ( )

四、 完成下列反应方程式并配平(每小题 3 分,共 15 分)
1、S2O32-+Cl2+H2O= 2、PCl3+H2O= 3、[Cu(NH3)2]++NH3 · 2O+O2 = H 4、CH3CH2OH+K2Cr2O7+H2SO4 = 5、H2SO4(浓)+HI =

五、 简答下列各题
1、 N3-中, 在 两个 N—N 键相等 ,而 HN3 中两个 N—N 键长却不相等。 2、为什么 CF4 不水解,而 BF3 和 SiF4 都水解? 3、为什么在水溶液中不能由 Fe3+和 kI 制得 FeI3? 4、H3BO3 为什么是一元弱酸? 5、为什么纯 H2SO4 是共价化合物,却有较高的沸点?

六、 计算题
1、已知: Mg(OH)2 的 Ksp=1.8× -11 , NH2· 2O 的 Kb=1.8× -5 10 H 10 计算反应 Mg(OH)2+2NH4+
==

Mg2++2NH3·H2O 的平衡常数 K。 ·

2、Cu(Ⅰ)发生歧化反应转化为 Cu(Ⅱ) ,已知:铜的电势图为 Cu2+ 0.158v Cu+ 0.522v Cu 求此歧化反应的平衡常数。

6

无机化学期末考试题 1 答案 1 、单项选择题
1 B 2 C 3 C 4 B 5 A 6 D 7 B 8 D 9 C 10 D

2、填空题
1. sp3 σ 两个 sp3 3c-2e 桥键 2. 12 20 sp3 3

3. VO2+ VO43-

3、判断正误
1× 2× 3× 4√ 5× 6√ 7√ 8√ 9× 10√ 4、完成下列反应方程式并配平 1、2HgO+H2O+2Cl2=HgO· HgCl2+2HOCl 2、PH3+AgNO3+ H2O=H3PO4+Ag+HNO3 3、2CuCl2+SnCl2=2CuCl+SnCl4 4、PbCl2+2HCl=H2[PbCl4] 5、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

5、简答下列问题
1. H3PO4 有三个 O-H , H3PO3 有两个 O-H 键,一个 P-H 键而在 H3PO2 中有两个 P-H 键,键容易被氧原子进攻,故具有还 原性。 2. 水玻璃的主要成分是 Na2SiO3 吸收空气中的 CO2,生成 H2SiO3,使溶液变浑浊。 3. 因为 PbO2 的氧化性强, Cl- 氧化为 Cl2, 将 所以得不到 PbCl4.

4. ZnCl2 溶于水形成配酸 H[ZnCl2(OH)],它能溶解 FeO。 所以在焊接金属
7

时,用 ZnCl2 清除金属表面上的氧化物,又不损害金属表面,而且水 分蒸发后,融化的盐覆盖在金属表面,使之不在氧化,能保证焊接金 属的直接接触。 5.N2 中的 NH3 可以用水吸收,NH3 中的水气可用干燥剂吸收。

6、计算题
1. 解 依题意 正极-负极得 I2(aq) I2(s) Eθ =-(0.0592/2)lg[I2]=0.621-0.535 [I2]=1.24× -3(mol/L) 10

E=Eθ +(0.0592/n)lg[I2]=0 lg[I2]=-(0.086/0.0296) 2.解 2O3 2 x 3O2

3 (体积差为 1) 30 (体积差) x = 60(ml)

2 :1 = x :30

所以 1L 这样的 O2 气中含有 O3 为 80ml 设 80mlO3 能析出 y 克 I2 2KI + O3 + H2SO4 = I2 + O2 + K2SO4 + H2O 22400 80 y y=0.91(g) 254

22400 : 80 = 254 : y 能析出 0。91 克 I2

8

无机化学期末考试题 2 答案 一 、单项选择题
1 B 2 A 3 A 4 C 5 C 6 D 7 C 8 D 9 D 10 A

二、填空题
1 2 P,As,Sb; N; P ;Sb; 白磷;新配制的 Fe(OH)2 ; As. Fe,Co,Ni ;蓝色 ;普鲁氏蓝。

三、判断正误
1× 2× 3√ 4√ 5√ 6√ 7× 8× 9× 10√

四、完成下列反应方程式并配平
1、S2O32-+4Cl2+5H2O =2HSO4+8H+ +8Cl+ 2、PCl3+3H2O= H3PO3 +HCl 3、2[Cu(NH3)2]++4NH3 · 2O+1/2O2 =2[Cu(NH3)4]4++2OH-+3H2O H 4、3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4 =3CH3COOH+2Cr2(SO4)3 +2K2SO4+11H2O 5、H2SO4(浓)+8HI =4I2+ H2S +4H2O

五、简答题
1. 在 N3-中,存在两个Π 34 键,而在 HN3 中,其中一个Π 34 键被破坏, 因此 N-N 键不相等。 2. 3. 4. CF4 中 C 没有空轨道,而 BF3 , SiF4 中 B,Si 有空 p 和 d 轨道。 由于 ??[Fe3+/Fe2+]电极电势大于 ??[I2/I-],因而不能制得 FeI3。 H3BO3 本身不电离出 H+离子,而是结合水中的 OH-电离出 H+使 溶液显弱酸性。
9

5.

因为分子间存在氢键。

六、计算题
1 解 K={[Mg2+][NH3· 2O]2}/[NH4+]2=Ksp/Kb2 H =(1.8× -11)/(1.8× -5)2 10 10 =5.6× -2 10 3 解 2Cu+=Cu+Cu2+ lgK=n(??R-??L)/0.0592=1× (0.522-0.158)/0.0592=6.15 K=[Cu2+]/[Cu+]=1.4× 6 10

10


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