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高中化学专题3溶液中的离子反应第四单元第一课时沉淀溶解平衡原理课件苏教版选修40623343_图文

第四单元 第一课时 [课标要求] 难溶电解质的沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡原理 1.知道沉淀溶解平衡建立的过程。 2.了解溶度积和离子积的关系,知道溶度积的含义,并由 此学会判断反应进行的方向。 1.在一定的温度下,难溶电解质的溶解速率和沉淀速率相等 时,形成饱和溶液,达到平衡状态,称为沉淀溶解平衡, 其特征是一种动态平衡。 2.难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数,简称溶 度积, 对于 MmAn mMn++nAm-, Ksp=cm(Mn+)· cn(Am-)。 Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力, 相同类型的难溶 电解质,Ksp 越小,其在水中溶解能力越小。Ksp 只受温度 影响。 3.若难溶电解质的离子积为 Qc,当 Qc>Ksp 时有沉淀生成, Qc=Ksp 为饱和溶液,当 Qc<Ksp 无沉淀生成。 沉淀溶解平衡原理 1.难溶电解质在水中的溶解性 (1)实验探究 实验步骤 实验现象 ①中PbI2____ 难溶 实验结论 ①PbI2水溶液中含有 I- ,证明PbI2在水 ___ 中有极少量溶解 ____________ ②绝对不溶的物质是 于水 黄 ②中产生__ 色沉淀 不存在的 (2)沉淀溶解平衡的建立 溶解 以 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)为例: 沉淀 2.沉淀溶解平衡 (1)含义 在一定的温度下,当沉淀 溶解 的速率和沉淀生成 的速 率相等时,形成饱和溶液,达到平衡状态。 (2)特征 (3)影响因素 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)难溶物质在水中绝对不溶 (2)物质溶于水达到饱和时,溶解过程就停止了 ( × ) ( × ) (3)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0( × ) (4)溶度积 Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关 -5 -1 ( √ ) 解析:绝对不溶的物质是不存在的;溶解平衡是动态平衡;通 常在离子浓度小于 10 mol· L 时,认为沉淀完全;对于某一 物质,其 Ksp 只与温度有关。 2.对 AgCl(s) Ag +Cl 的理解正确的是 + - ( ) A.说明 AgCl 没有完全电离,AgCl 是弱电解质 B.说明溶解的 AgCl 已完全电离,AgCl 是强电解质 C.说明 Ag 与 Cl 的反应不能完全进行到底 D.说明 Ag+与 Cl-的反应可以完全进行到底 解析: AgCl(s) Ag++Cl-,此式表示的是 AgCl 的沉淀 + - 溶解平衡, 说明 AgCl 固体和溶液中的 Ag 和 Cl 之间始终 存在一个平衡体系中,C 项正确,D 项错误。B 项,题干 方程式是沉淀溶解平衡表达式, 并非 AgCl 的电离方程式。 答案:C + - 3. 石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq), ( ) 加入下列溶液,不能使 Ca(OH)2 固体减少的是 A.Na2CO3 溶液 B.加水 C.降温 D.CaCl2 溶液 + - 2+ 解析: A 项,Ca2 +CO2 ===CaCO ↓ ,消耗 Ca ,促进平 3 3 衡正向移动,Ca(OH)2 固体量减少;B 项,加水稀释,平衡正 移,Ca(OH)2 又溶解,其量减少;C 项,因 Ca(OH)2 的溶解度 随温度升高而减小, 故降温, 平衡正向移动, Ca(OH)2 量减少; D 项,增加 c(Ca2 ),平衡逆向移动,Ca(OH)2 固体增加。 + 答案:D 溶度积及其应用 1.含义 难溶电解质达到溶解平衡时, 其平衡常数 称为溶度积常数, 即难溶电解质饱和溶液中 离子浓度 的幂之积, 简称溶度积, 用 Ksp 表示。 2.表达式 (1)如 AgCl (2)如 Fe(OH)3 + - c (Ag )· c (Cl )。 Ag +Cl ,Ksp= + - - 3+ 3 c (Fe )· c (OH )。 Fe +3OH ,Ksp= 3+ - 3.意义 反映难溶电解质的溶解能力。 4.规律 相同类型的难溶电解质,Ksp 越小,溶解能力越 小 。 5.影响因素 只与温度有关。 1. 已知 FeS 和 CuS 的溶度积常数: Ksp(FeS)=6.3×10 -18 , Ksp(CuS)=1.3×10-36,你能确定相同温度下 CuS 和 FeS 的溶 解度的大小吗? 提示:依据 FeS 和 CuS 的 Ksp 可知,相同温度下,FeS 的 溶解度大于 CuS 的溶解度。 - - 2.要将等体积的 4×10 3mol· L 1 的 AgNO3 溶液和 4× 10-3mol· L-1 的 K2CrO4 溶液混合,是否能析出 Ag2CrO4 沉淀? [已知 Ksp(Ag2CrO4)=9.0× 10-12] 2 提示:混合后 c(Ag )=c(CrO4 )=2×10 3mol· L + - - -1 2- Qc=c2(Ag+)· c(CrO4 )=(2×10-3)2×2×10-3 =8×10-9>9.0×10-12,故有 Ag2CrO4 沉淀析出。 1.溶度积与离子积的关系 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子 积 Qc 的相对大小, 可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否 生成或溶解。 (1)Qc>Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达 到新的平衡。 (2)Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态。 (3)Qc<Ksp,溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电 解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和。 2.溶度积与沉淀溶解能力的关系 溶度积(Ksp)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 (1)对于阴、阳离子个数比相同的电解质,Ksp 的数值越 大,难溶电解质在水中的溶解度越大。 (2)对于阴、阳离子个数不同的电解质,Ksp 小的电解质 的溶解度不一定比 Ksp 大的溶解度小,如 Ksp(Ag2C

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