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构成物质的奥秘(分子,原子及离子专题)


构成物质的奥秘(分子,原子及离子专题)

【达标测试】
。下列叙述中正 1.20 世纪 20 年代,就有人预言可能存在由 4 个氧原子组成的氧分子(O4) 确的是( ) A.O4 是一种新型的化合物 B.一个 O4 分子中含有 2 个 O2 分子 C.O4 和 O2 的性质完全相同 D.O4 和 O2 混合后形成的是混合物 ) 2.图中“ ”和“ ”表示两种不同元素的原子,下列方框中表示混合物的是(

3.下列对分子、原子和离子的认识正确的是( ) A.都是带电荷的粒子 B.都是构成物质的基本粒子 C.都是化学变化中的最小粒子 D.都是保持物质化学性质的最小粒子 4.右图是某原子的结构示意图,以下说法正确的是( ) A.该原子的元素符号为 X B.该原子核外电子总数为 4 C.金刚石中含有该原子 D.该种元素属于金属元素 下列叙述正确的是 ( ) 5.同学们查阅资料得知, 60 个 N 原子可以结合成一个 N60 分子。 A.N60 是一种新型的化合物 B.一个 N60 分子中含有 30 个 N2 分子 C.N60 和 N2 的性质完全相同 D.N 原子的结构简图为 该电子层有 8 个电子, 则它一定不属于下列粒子中的 ( ) 6.某粒子最外电子层为第三层, A.稀有气体原子 B.非金属原子 C.阴离子 D.阳离子 ) 7.下列说法正确的是( A.质子数相同的微粒一定是同种元素 B.最外层电子数相同的微粒一定是同一种原子 C.具有稳定结构的微粒一定是稀有气体元素的原子 D.同种元素的原子质子数一定相同 ) 8.质子数相同,而核外电子数不同的两种粒子是( A.两种不同的元素 B.两种性质相同的粒子 C.一种是阳离子,另一种是阴离子 D.同一种元素或性质不同的两种粒子 ) 9.某物质经分析只含氧元素,则该物质是( A.一定是纯净物 B.一定是单质 C.一定是混合物 D.一定不是化合物 ) 10.质子数为 6.中子数为 6.7.8.的三种原子,他们是( A.同一种元素 B.同一种原子 C.相对原子质量相同 D.核外电子数相同 11.已知“碳 13”是指原子核内含有 6 个质子,7 个中子的碳原子,则“氦 3”原子原子核 内( ) A.质子数为 3,电子数为 3 B.质子数为 2,电子数为 2 C.质子数为 2,电子数为 3 D.质子数为 3,电子数为 2 12.某粒子 R2+原子核外有 X 个电子,相对原子质量为 m,则原子核内中子数为( ) A.m-X B.m-X C.m-X-2 D.X+2 ) 13.下列用微观图示表示的物质变化,属于化学变化的是(

A.① ② B.② ③ C.① ③ D.① ② ③ 14.下图形象地表示某反应物与生成物分子及其数目的变化,其中“●●” “○○” “



分别表示 M、N、P 三种不同的分子。该反应的化学方程式中 M、N、P 前的化学计量数之比为 ( ) A. 2:2:3 B. 3:1:2 C. 2:1:2 D. 3:2:2 15. 1993 年 8 月,我国科学家利用超高真空扫描遂道显 微镜,在一块晶体硅(Si)的表面通过探针的作用搬走原子,写下了“中国”两个字。下列 说法中不正确的是( ) A. 上述操作中发生了化学变化 B. 上述操作中只发生了物理变化 C. 这两个汉字是目前世界上最小的汉字 D. 这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段 16.2008 年 9 月 27 日,航天员翟志刚成功地进行了太空行走,标志着我国航天事业进入新 的历史时期。航天员专用的小分子团水是显弱碱性的水,具有饮用量少、在人体内储留时 间长、排放量少等特点。下列关于小分子团水的说法中正确的是( ) A.小分子团水中的水分子之间没有间隙 B.小分子团水在不断地运动 C.小分子团水中含有氢分子 D.小分子团水中水分子的化学性质发生了变化 17.1 个氢原子由一个质子和一个电子构成,不含中子。当 1 个氢原子失去 1 个电子后,它 不会变成( ) A. 质子 B. 原子核 C. 阳离子 D. 带负电荷的离子 18. 以下说法中,不正确的是( ) A. 原子是化学变化中的最小粒子 B. 化学反应前后,分子的种类一定改变 C. 化学反应前后,原子的个数一定改变 D. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 19.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子, 这种氢粒子由 3 个氢原子核 (只 含质子)和 2 个电子构成,这为解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种粒子,下列说明错 误的是( ) A.它一定含有 3 个中子 B.它比一个普通氢分子多了一个原子核 + C.它的构成可用 H3 表示 D.可以推测它的化学性质一定与 H2 不同 20.正电子、负电子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较,质量相等但电性 相反, 科学家设想在宇宙中可能产生存在完全由反粒子构成的物质——反物质; 物质与反物 质相遇会产生“湮灭”现象,释放出巨大的能量,在能源研究领域中前景可观,请你推测, 反氢原子的结构可能是 ( ) A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 n+, 21.某元素的阳离子 R ,核外共有 X 个电子,原子的相对原子质量为 A,则该元素原子里的 中子数为( ) A.A-X-n B. A-X+n C. A+X-n D. A+X+n 21.下图是物质与其构成粒子之间的关系图。 结合 金属、稀有气体等
(金刚石、晶体硅、二氧化硅)

原 结合 子 分解

分子

集聚 氢气、氧气、水、氯化氢等 结合 (静电作用) 氯化钠等

得到或失 离子 去电子

回答下列问题: (1) 金属铁是由 构成的, 硫酸铜是由 构成的。 (2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为 ①当 a= 时,该粒子是原子。 ②当 a=8 时,该粒子是 (填“原子” 、 “阳离子”或 “阴离子” )其符号 为 。 22.根据下图所示的粒子结构示意图的编号填空:

(1)电子层排布相同的是 ; (4)属于同种元素的是 ; (2)属于金属元素的是 ; (5)属于稀有气体元素的是 ; (3)属于阳离子的是 ; (6)属于阴离子的是 ; 22.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。 (1)实验Ⅰ:在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入 2 滴~3 滴酚酞试液,再向其中滴加浓 氨水。由实验得出的结论有 。 (2)实验Ⅱ(如下图中甲所示) :烧杯 B 中的现是 ;产生这一 现象的原因是 。

乙 浓 滴有酚酞试 A B 浓 滴有酚酞试 氨 (3)为使实验结论准确可靠,该兴趣小组设计实验Ⅲ(如上图乙所示)作为对比实验。 氨 液的蒸馏水 水 液的蒸馏水 水 甲
你认为有无必要,理由是 23. 如图所示,两个集气瓶各装一瓶空气和一瓶二氧化氮气体(二氧化氮密 度比空气大,为红棕色) ,把两瓶间的玻璃片抽掉,看到什么现象?用分子观 点解释。 24. 将一个吹入空气的气球放入吸滤瓶内,如图所示,塞紧瓶塞,接上 抽气机抽气。问其中的气球将发生什么变化,为什么?

26. 取 4 根铁丝,下端在一起,插在胶塞中,上端分开成树枝形。 将浸有酚酞试液的棉花团扎在“树枝”上制成“花树” 。在一只小烧 杯中倒入半杯浓氨水,罩上大烧杯(如图所示) ,过一会儿,发现棉 花团由白色变成红色,犹如一株开满红花的“铁树” ,从上述现象中, 你能得出什么结论? 27.按要求写出化学符号或化学意义: (1)2 个氮原子 ; (2) 5 个钠离子 2+ (3)2Mg ; ; (4)Cu ; ; (5)氧化铝 ; (6)氧化铁 ; (7)4 个氯离子_________; (8)6 个氧离子 ; (9)铵根离子 ; (10)构成氯化钠的阴离子 ; 28.X,Y 两种元素的核电荷数均小于 18,且两元素的核外电子排布具有以下特点:原子 X 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍, Y 原子的最外层有 6 个电子。 两元素的单质常温下 都为固态。据以上信息回答: (1)X,Y 的元素名称分别是 ; (2)画出 X.Y 两元素的原子结构示意图。

29.具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。 下列各级粒子中属于等电子体的是( ) A.NO 和 O2 B.CO 和 N2 C.SO2 和 CO2 D.PO43-和 SO4230.构成物质的粒子有分子,原子,离子。现有碳,氢,氧,氮四种元素,由其中两种元素 组成的含 10 个电子的微粒有 NH4+,NH3 ,请再写出两种含 10 个电子的微粒的化学符 号 , 31.下列不同物质的微观粒子示意图中,表示混合物的是 ,表示纯净物的是 , 表示化合物的是 ,表示单质的是 ,可以表示氧化物的是 。 32.根据给出的原子结构示意图,回答下列问题:

A

B

C

D

E

F

Mg 和 Ca 的化学性质________________(填“活泼”或“不活泼”); He 的化学性质________________(填“活泼”或“不活泼”); 由此可知:最外层电子数相同时,化学性质_____________(填“一定”或“不一定”)相似。 33..已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下,请回答:

(1)在化学反应中,钠元素的原子容易失去电子变成________(填“阴”或“阳”)离子; (2)元素的化学性质与原子结构中的________________________关系密切; (3)从原子结构方面看:同一周期的元素具有相同的____________________数; (4)在此周期中,各元素的原子结构呈现的变化规律是:____________________________ 依次递增。 34.2008 年北京奥运会火炬的燃料是丙烷,丙烷的分子模型如下图所示: (1)丙烷的化学式是____________________; (2)一个丙烷分子中有____________个原子;

(1) 元素 X 的离子结构示意图为 35.

, 元素 Y 的原子结构示意图为



写出 X 的离子符号____________;X 与 Y 形成化合物的化学式为________________。 36.“催化转化器”可以将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示 意图,其中不同颜色的球代表不同的原子。下列说法正确的是( )

A.乙和丙中所含的元素种类不同 B.甲和丁中同种元素的化合价相等 C.该反应中共有三种元素 D.乙和丁都是化合物 + 37.在 H2O,H2,O2,H2O2,H,O,H ,OH ,O2-,等微粒中,属于分子的是 , + 属于原子的是 ,属于离子的是 ,H 和 H 相同的 是 ,不同的是 。 38.判断正误: (1)两种粒子,核外电子排布相同则化学性质相同。 ( ) (2)原子最外层电子数少于 4 的元素,一定是金属元素。 ( ) (3)钠原子失去一个电子就变成了氖原子。 ( ) (4)氯原子得到一个电子就变成了跟氩原子电子层结构相同的阴离子。 ( ) (5)所有离子一定是失去电子的原子。 ( ) (6)在化合物中国阳离子带正电,阴离子带负电所以化合物显电性。 ( ) (7)纯净物是由同种元素组成的( ) (8)一种单质只能由一种元素组成。 ( ) (9)由一种分子构成的物质就是单质。 ( ) (10)由不同种元素组成的物质叫化合物。 ( ) 39.右下图是元素周期表的一部分 (数字表示相应元素的原子序数) 。 表中部分元素的原子 (离 子)结构示意图如下,其中属于阳离子的是_____(填数字序号) 。

选用表中元素填空 A2B2型化合物的化学式是 _________,带一个单位负电荷的一种阴离子 _______。某耐火材料是由Mg, O组成的化合物,写出其化学式_________。 [拓展延伸] 1.M 元素原子的核电荷数为 a,它的阳离子 M 与 N 元素的阴离子 N 核外电子排布相同, 则 N 元素原子核内质子数为 A.m+n+a B.m+n-a ( ) C.a-n-m D.a+m-n ( )
n+ m-

2.对于“具有相同质子数的粒子” ,下列叙述正确的是 A.一定具有相同的电子数 C.可能是原子和分子 3.下列变化中,最小粒子是原子的是 A.水受热后汽化 C.氧气溶解于水
m- n+ p+

B.不一定是由同种元素组成的粒子 D.一定是同种元素的粒子 ( ) B.贮氮气的钢瓶受热爆炸 D.水电解生成氢气和氧气 ( ) D.Z=Y>X ( ) B.单个 SO2 分子有刺激性气味

4.三种元素的粒子 X 、Y 、Z 都有相同的电子层结构,已知 n>p,则它们的核内质子数 (依次用 X、Y、Z 表示)关系为 A.X=Y=Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y

5.下列关于分子、原子、离子的说法,正确的是 A.原子是微小的实心球体,可以再分 D.离子是原子失去电子后生成的粒子

C.纯净的氢气在氧气中完全燃烧后,生成的物质是由同一种粒子构成 6.某元素的原子结构示意图如右图, 有关该元素的说法错误的是 ( A.原子的核内质子数为 16 C.原子的最外层电子数为 6
3+ 2+

)

B.原子的核外有 3 个电子层 D.属于金属元素 ( ) ④质量几乎相等 ⑤ ③电子层结构完全相同 D.②③④

7.对 Fe 、Fe 、Fe 三种粒子的判断,正确的是 ①核电荷数相同 A.①②③④⑤ ②核外电子数相等 B.①③⑤ 等质量的三种粒子所有的质子数相等 C.①④⑤


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