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2019版高考化学微一轮复习第15讲氮及其重要的化合物课件


化 学 高三总复习 第 4讲 氮及其重要的化合物 1.掌握 NO、NO2 的性质。 2.掌握硝酸的性质和用途,结合金属与 HNO3 的反应,掌握守恒法的 考纲要求 计算技巧。 3.了解氮的氧化物对环境及人类健康的影响。 4.掌握氨气、铵盐的性质及用途;了解氨气的实验室制法。 5.掌握铵根离子的检验。 考点一 氮气和氮的氧化物 1.自然界中氮的存在和氮的固定 自然固氮 人工固氮 2.氮的性质 小于 空气,难溶于水。 (1)物理性质:无色无味气体,密度略_______ (2)化学性质(写出化学方程式) ①N2 与 O2 的反应:__________________; ②N2 与 H2 的反应:_________________________; ③N2 与 Mg 的反应:___________________。 3.氮的氧化物 (1)氮的氧化物有多种, 氮元素从+1~+5 价都有对应的氧化物, +4 价氧化物有 NO2、 酸性 氧化物。 N2O4,且只有 N2O3 和 N2O5 属于_______ (2)一氧化氮与二氧化氮 NO 物理性质 NO2 无 色气体,不溶于水 通常为_____ 与 O2 反应 与 H2O 反应 红棕 色、 通常为_______ 有刺激性气味的气体 化学性质 2NO+O2===2NO2 ________________ 不反应 3NO _______________________ 2+H2O===2HNO3+NO 与人体、环境 ①NO 与人体血红蛋白结合,使人中毒; 的关系 ②NO 转化成 NO2,形成酸雨,光化学烟雾,破坏臭氧层 【多维思考】 1.氮的非金属性很强,但 N2 的化学性质很不活泼,原因是什么? 提示:N2 分子中的 N≡N 键键能很大,分子结构很稳定。 2.写出能鉴别 NO2 与溴蒸气的 3 种试剂。 提示:(1)AgNO3 溶液 (2)CCl4 (3)H2O 1.NO、NO2 的性质 NO 和 NO2 是环境污染气体,能形成光化学烟雾、酸雨,还能破坏臭氧层,但它们又 是工业制硝酸的中间产物,也是冶金工业在使用硝酸过程中的产物,因此在化工产业既需 要利用它,又需要处理它。 (1)NO 是无色有毒的难溶于水的气体。雷电能使 N2 和 O2 反应生成少量的 NO,汽车 尾气中也含有少量的 NO。由于 NO 为不成盐氧化物,在处理它时必须让其与 O2 化合生 成 NO 后再用碱液吸收,也可利用它的氧化性,在催化剂作用下与 NH3 反应使之转化为 N2。 (2)NO2 是红棕色的有毒气体,工业上利用它与 H2O 反生成 HNO3,同时又生成 NO, 再让 NO 与 O2 反应生 NO2,循环使用,直到全部转化为 HNO3。 2.氮的氧化物溶于水的计算 (1)NO2 或 NO2 与 N2(非 O2 且不溶于水)或 NO 的混合气体溶于水 3 可依据: 3NO2+H2O===2HNO3+NO, 利用气体体积差值进行计算, V(NO2)= ΔV(ΔV 2 表示体积差) (2)NO2 和 O2 混合气体溶于水的计算 由 4NO2+O2+2H2O===4HNO3 可知,当体积比: ?<4∶1 O2过量,剩余气体为O2 ? V?NO2?∶V?O2?=?=4∶1 恰好完全反应 ?>4∶1 NO 过量,剩余气体为NO ? 2 ①当 O2 过量时, 4 V(NO2)= ΔV,V(O2)=V 总-V(NO2) 5 ②当 NO2 过量时, 1 剩余 NO 的体积为

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