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2019版高考化学微一轮复习第26讲弱电解质的电离平衡课件_图文

化 学 高三总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第 1讲 考纲要求 弱电解质的电离平衡 1.理解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 考点一 弱电解质的电离平衡 1.强、弱电解质 (1)定义与物质类别 全部 部分 (2)电离方程式的书写——“强等号,弱可逆,多元弱酸分步离” - ①强电解质:如 H2SO4:H2SO4===2H++SO2 4 。 ②弱电解质: a.一元弱酸,如 CH3COOH:CH3COOH CH3COO-+H+。 b.多元弱酸,分步电离,分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度, 如 H2CO3:H2CO3 H +HCO3 、HCO3 + - - + +CO2 3 。 - c.多元弱碱,分步电离,一步书写。如 Fe(OH)3: Fe(OH)3 Fe3++3OH-。 ③酸式盐: a.强酸的酸式盐 - + 如 NaHSO4 在水溶液中:NaHSO4===Na++H++SO2 ;熔融时: NaHSO ===Na + 4 4 - HSO4 。 - b.弱酸的酸式盐:“强中有弱”,如 NaHCO3:NaHCO3===Na++HCO3 、HCO- 3 - H++CO2 3 。 2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 最大 ,而 v 结合为___ 0 。 ①开始时,v 电离_______ ②平衡的建立过程中,v 电离___v > 结合。 ③当 v 电离___v = 结合时,电离过程达到平衡状态。 (2)电离平衡的特征 可逆 ≠ 发生移动 (3)外界条件对电离平衡的影响 正向 移动,电离程度_______ 增大 。 ①温度:温度升高,电离平衡______ 增大 。 正向 移动,电离程度_______ ②浓度:稀释溶液,电离平衡_______ 逆向 移动, ③同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡_______ 减小 。 电离程度_______ ④实例展示 实例(稀溶液) 改变条件 加水稀释 加入少量 冰醋酸 通入 HCl(g) 加 NaOH(s) CH3COOH 平衡移动方向 → → ← → + H++CH3COO- n(H ) 增大 增大 增大 减小 c(H ) 减小 增大 增大 减小 + ΔH>0 Ka 不变 不变 不变 不变 导电能力 减弱 增强 增强 增强 加入镁粉 升高温度 加 H3COONa(s) → → ← 减小 增大 减小 减小 增大 减小 增强 增强 增强 不变 增大 不变 【多维思考】 稀释一弱电解质溶液时,所有粒子浓度都会减小吗? 提示:不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液,只要对其稀释,电离平 衡均会发生右移,例如 HA 溶液稀释时,c(HA)、c(H )、c(A )均减小(参与平衡建立的微 粒);平衡右移的目的是减弱 c(H+)、c(A-)的减小,但 c(OH-)会增大。 + - 【感悟测评】 一定温度下, 冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示,请回答: (1)O 点为什么不导电:________________________________。 (2)a、b、c 三点溶液的 pH 由小到大的顺序是_______________。 (3)H+的物质的量最大的是________(填“a”“b”或“c”)。 (4)若使 c 点溶液中的 c(CH3COO-)增大,可以采取下列措施中的________(填字母序 号 )。 A.加热 C.加 NaOH 固体 E.加 CH3COONa 固体 B.加很稀的 NaOH 溶液 D.加水 F.加入锌粒 答案:(1)冰醋酸中无自由移动的离子 (3)c (4)ACEF (2)b<a<c 弱电解质的判断方法 要证明某电解质是弱电解质, 关键在于一个“弱”字, 即证明它只是部分电离或其 溶液中存在电离平衡。以一元酸 HA 为例,证明它是弱电解质的常用方法有: 结论 依据(实验设计或现象) ①0.1 mol· L-1 的 HA 溶液 pH>1(室温下); HA 是一元弱酸, ②将 pH=2 的 HA 溶液稀释 100 倍,稀释后 是弱电解质。其项 (1)酸溶液 2<pH<4; 还能证中(5)、(6) 的 pH ③向 HA 溶液中滴加 2 滴石蕊试液, 溶液呈红色,明 HA 的:酸性比 再加入少量 NaA 晶体,红色变浅。 H2CO3 弱 角度 (2)盐溶液 的 pH (3)溶液的 导电性 (4)与金属 反应的速 率 NaA 溶液的 pH>7(室温下) 0.1 mol· L-1 的 HCl 和 HA 溶液, 前者的导电能力明显更强 相同浓度的 HCl 和 HA 溶液,与相同(形状、颗粒大 小)的锌粒或碳酸盐反应,前者的反应速率快;相同 pH 的 HCl 和 HA 溶液,与相同(形状、颗粒大小)的 锌粒或碳酸盐溶液反应,后者的反应速率快。 接上表 (5)其钠盐能与 CO2 通入 NaA 溶液中有 HA 生成:CO2+NaA 弱酸反应生成 +H2O===HA+NaHCO3 或 CO2+2NaA+ HA (6)不与碳酸氢 钠溶液反应 H2O===2HA+Na2CO3 HA 溶液不与 NaHCO3 溶液反应 分别取等体积等 pH 的酸 HA 溶液和盐酸进行中 (7)中和能力 和滴定, 达到终点时酸 HA 比盐酸消耗的同浓度 的 NaOH 溶液体积大 接上表 考向 弱电解质的电离平衡 ) 1.25 ℃时,把 0.2 mol· L-1 的醋酸加水稀释,则图中的纵轴 y 表示的是( A.溶液中 OH-的物质的量浓度 B.溶液的导电能力 c?CH3COO ? C.溶液中 c?CH3COOH? - D.CH3COOH 的电离程度 答案:B 2.稀氨水中存在着下列平衡:NH3· H2OV NH4

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