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天津市河东区2015届高三一模考试化学试题


河 东 区 2015 年 高 考 一 模

理综试卷(化学部分)
化学分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷,第Ⅰ卷 1 至 2 页,第Ⅱ卷 3 至 6 页,满分 100 分。 答卷前考试务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试条形 题 码。答卷时,考试务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,将本试卷 和答题卡一并交回。 答

第Ⅰ 卷(选择题

共 36 分)

本卷可能用到的相对原子质量: Fe:56 C:12 Na:23 H:1 O:16 N:14 Cu:64 姓名 本题包括 6 小题,每小题 6 分,共 36 分。每小题只有一个选项符合题意 线 要 1.化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法不正确 的是 ... A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机” ,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 订 不 B.福尔马林可浸制标本,利用了其使蛋白质变性的性质 C.医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成,浓度通常是 75% D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、 钙、铜等金属元素的化合物 内 班级 封 2. 下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A.Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生剧烈的反 应 B.NaHCO3 可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂 线 学校 C.通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和 Fe(OH)3 胶体 D.根据某元素原子的质子数和中子数,可以确定该元素的相对原子质量 封 3.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是






a










A.图①可用于实验室制备少量 Cl2 或 NH3 B.可用从 a 处加水的方法检验装置②的气密性

C.实验室也可以用装置③收集 HCl 气体 D.装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验,并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出 4.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了 S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结 构如右图,下列关于该物质的说法正确的是 A.其分子式为 C15H18O4 B.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应 C.分子中含有 2 个手性碳原子 D.既能与 FeCl3 溶液发生显色反应,又能使酸性 KMnO4 溶液褪色 5.下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是 酸 浓度(mol/L) 电离度 电离常数 0.12 0.25 K1 HX 0.2 0.2 K2 0.9 0.1 K3 HY 1 0.3 K4 HZ 1 0.5 K5
O OH COOH

A.在相同温度,从 HX 的数据可以说明:弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且 K1 >K2>K3=0.01 B.室温时,若在 NaZ 溶液中加水,则 c((Z )/ [c(HZ)? c(OH )]的比值变小,若加少量盐 酸,则比值变大 C.等物质的量的 NaX、NaY 和 NaZ 的混合液,c(X )+c(Y )-2c(Z )=2c(HZ)-c(HX)- c(HY),且 c(Z )<c(Y )<c(X ) D.在相同温度下 ,K5>K4>K3 6.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni) 、铁作电极电解浓 NaOH 溶液制备高铁 酸盐 Na2FeO4 的装置如图所示。下列推断合理的是
[来源:Zxxk.Com]

















A.镍是阳极,电极反应为 4OH -4e = O2↑+ 2 H2O B.电解时电流的方向为:负极→Ni 电极 →溶液→Fe 电极→正极 C.若隔膜为阴离子交换膜,则 OH 自右向左移动 D.电解时阳极区 pH 降低、阴极区 pH 升高,撤去隔 膜混合后,与原溶液比较 pH 降低(假设电解前后体积变化忽略不计)






河 东 区 2015 年 高 考 一 模

理综试卷(化学部分)
第Ⅱ 卷(非选择题,共 64 分)
本卷可能用到的相对原子质量: Fe:56 C:12 Na:23 H:1 O:16 N:14 Cu:64 7. (14 分)四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对 位置如下所示,其中乙元素原子 核外最外层电子数是其电子层数的 3 倍。 甲 乙 丙 请用化学用语 回答: .... (1)丙在元素周期表中的位置是 (2)丁单质的电子式是 (3)乙的两种常见单质分别是 、 。 。 、___________。 。 丁

(4)甲、乙、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是

(5)氢元素和乙组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____________ (填化学式)。此化合物可将碱性工业废水中的 CN 氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程 式为 。 (6)电解丙的饱和钠盐溶液的离子方程式为 (7)若甲的元素符号为 X。已知:①X2(g)+2O2(g)===X2O4(l) ΔH=-19.5 kJ· mol 1;
- -



②X2H4(l)+O2(g)===X2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.2 kJ· mol 1。


则液态 X2H4 和液态 X2O4 反应生成气态 X 2 和气态 H2O 的热化学方程式为 。

8. (18 分)以乙炔或苯为原料可合成有机酸 H2MA,并进一步合成高分子化合物 PM LA。 I.用乙炔等合成烃 C。
[来源:学科网 ZXXK]

H2

已知:

(1)A 分子中的 官能团名称是 (2)A 的结构简式是



A 的一种同分异构体属于乙酸酯,其结构简式是 (3)B 转化为 C 的化学方程式是 其反应类型是 反应。

。 ;

II.用烃 C 或苯合成 PMLA 的路线如下。

已知:

(4)1 mol 有机物 H 与足量 NaHCO 3 溶液反应生成标准状况下的 CO2 44.8 L,H 有顺反异构, 其反式结构简式是 (5)E 的结构简式是 (6)G 与 NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式是 (7)H 的核磁共振氢谱呈现 个吸收峰。

(8)聚酯 PMLA 有多种结构,写出由 H2MA 制 PMLA 的化学方程式(任写一种) ___________________________________________ _____________________________

9.(18 分)Ⅰ.实验室常见的几种气体发生装置如图 A、B、C 所示:

(1) 实验室可以用 B 或 C 装置制取氨气,如果用 B 装置制取氨气其化学反应方程式为 。 (2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是 _____________(填序号,下同)。 ①密度 ①CO2 ②颜色 ②NO ③溶解性 ③Cl2 ④热稳定性 ④H2 ⑤与氧气反应 ⑤HCl 。 (3)若用 A 装置与 D 装置相连制取并收集 X 气体,则 X 可以是下列气体中的________。 其中在 D 装置中连接小烧杯的目的是 X。为确定其组成,进行如下实验 。 (4)经测定,样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为 1∶6∶3 ,钴的化合价为________,制 备 X 的化学方程式为 已知:X 的化学式类似下列化学式 氢氧化二氨合银:Ag(NH3)2OH 、硫酸四氨合铜:Cu(NH3)4SO4 (5)氨的测定:精确称取 w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入 足量 10% NaOH 溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用 V1 mL cl mol·L 酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用 c2 mol·L 到终点时消耗 V2 mL NaOH 溶液。
-1 -1

Ⅱ.某小组以 CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体

的盐

NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl,

①盛放 5(盐酸标准溶液)的仪器名称 ②装置中安全管的作用原理是 ③样品中氨的质量分数表达式为 10. (14 分)目前,“低碳经济 ”备受关注,CO2 的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课 题。试运用所学知识,解决下列问题:
2 (1)已知某反应的平衡表达式为: k ? c ( H 2 ) ? c(CO2 ) 它所对应的化学反应为:

c 2 ( H 2 O)

(2)—定条件下,将 C(s)和 H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中,发生(1)中反应: 密

其相关数据如下表所示:
容器 甲 乙 容积/L 2 1 温度/℃ T1 T2 起始量/mol C(s) 2 1 H2O(g) 4 2 平衡量/mo l H2(g) 3.2 1.2 达到平衡所 需时间/min 8 3
[来源:学科网 ]

[来源:学科网 ]



①T1℃时,该反应的平衡常数 K= ②乙容器中,当反应进行到 1.5min 时,H2O(g)的物质的量浓度 A. =0.8 mol· L-1 B. =1.4 mol· L-1 C. <1.4 mol· L-1

密 线

(填选项字母) 。
封 内

D. >1.4 mol· L-1

③丙容器的容积为 1L,T1℃时,按下列配比充入 C(s)、H2O(g)、CO2(g)和 H2(g), 达到平衡时
各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 A. 0.6 mol 1.0 mol 0.5 mol 1.0 mol C. 1.0 mol 2.0 mol 1.0 mol 2.0 mol
催化剂

(填选项字母)。 B. 0.6 mol 2.0 mol 0 mol 0 mol D. 0.25 mol 0.5 mol 0.75 mol 1.5 mol 不

装 订

(3)将燃煤废气中的 CO2 转化为甲醚的反应原理为:
线 要 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2 的转化率见下表: 投料比[n(H2) / n(CO2)] 1.5 2.0 3.0 ①该反应的焓变△H 0,熵变△S 500 K 45% 60% 83% 600 K 33% 43% 62% 700 K 20% 28% 37% 800 K 12% 15% 22% 题 答

0(填>、<或=) 。 。

②用甲醚作为燃料电池原料,在碱性介质中该电池负极的电极反应式

若以 1.12 L· min-1(标准状况)的速率向该电池中通入甲醚(沸点为-24.9 ℃) ,用该电 池电解 500 mL 2 mol· L-1 CuSO4 溶液,通电 0.50 min 后,理论上可析出金属铜 g。

河东区 2015 年高考一模试卷

化学部分
1A 2B 3C 4B 5D 7.(14 分) (1) 第三周期 ⅥA 族 (1 分) (3)O2、O3(2 分) (4)H2S、HCl(2 分) 6D

答案

(5) H2O2 (2 分) ; H2O2+CN +OH ===CO2 3 +NH3(2 分)
- - -

(6)2Cl +2H2O=====Cl2↑+H2↑+2OH (2 分) (7)2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1048.9 kJ· mol 8.(18 分) (1)羟基、碳碳三键(2 分) (2)HOCH2C≡C CH2OH(2 分) ;CH3COOCH=CH2
浓硫酸
-1



电解



(2 分)

(2 分)

(3)CH2CH2CH2CH2 ?? ?? CH2=CH-CH= CH2+2H2O (2 分);消去反应(1 分) | | △ OH OH (4) HOOC H \ / C=C (2 分) / \ H COOH (5)CH2CH=CHCH2 (2 分) OH
|
|

OH
H O

|

2 (6)HOOC-CH-CH2COOH+3NaOH ?? ? ? NaOOC-CH-CH2COONa+NaCl+2H2O

Cl (7)2(1 分)



OH

|

(2 分)

— | ?一定条件 ?? ?? HO— (8)nHOOC-CH2CH-OH [ C-CH2CH-O ] nH+(n-1)H2O (2 分) | COOH COOH

9.(18 分)
△ Ⅰ. (1) 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑(2 分)

(2)②④(2 分) (3) ③(2 分) 吸收尾气,防止尾气污染大气(2 分)

Ⅱ. (4) +3(2 分) 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2Co(NH3)6Cl3+2H2O(2 分) (5)①锥形瓶(2 分)

②当 A 中压力过大时,安全管中液面上升,使 A 瓶中压力稳定(2 分) (c V ? c V ) ? 10?3 ? 17 ③ 1 1 2 2 ? 100% (2 分) W 10. (14 分) (1)C(s)+2H2O (2)①12.8 (2 分) (3)①< (1 分) ; <


CO2(g)+2H2(g) (2 分) ②C (2 分) (1 分)
- -

③AD (2 分)

②CH3OCH3-12e +16OH =2CO32 +11H2O (2 分) ; 9.6 (2 分)


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