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初中升高中化学衔接材料


第一部分 做好初高中化学的衔接 第一编 物质的变化和性质 衔接点:高中将继续学习许多物质的组成、结构、变化及性质,可在已有基础上总结提升。 一、物理变化和化学变化:看是否有新物质生成 1、物理变化: 椅、矿石的粉碎等。 2、化学变化: 新物质生成。例如:物质的燃烧、铁矿石炼成铁、钢铁生锈等。化学变化 常常伴随一些反应现象,如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。 新物质生成。例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌 二、物理性质和化学性质 1、物理性质:不需要发生 2、化学性质:物质在 就表现出来的性质。 主要包括:颜色、状态、气味、密 中表现出来的性质。如:金属性、非金属性、可燃性、助燃 度、熔点、沸点、硬度、溶解性、毒性、导热性、导电性、延展性等。 性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 [总结示例 1]常见物质的颜色、状态、气味等 1、 2、 色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO3、KCl、AgCl、Na2CO3、CaCO3、BaCO3、 色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 等。 紫黑色固体:KMnO4 色:Cu 绿色:Cu2(OH) 2CO3 色粉末:红磷、Fe2O3 色:Fe(OH)3 色:Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O KClO3、NaCl、BaSO4、无水 CuSO4 等 3、彩色固体: 黄色粉末:硫 4、气体:无色 无色 味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO; 气味的气体:NH3、SO2、HCl 2+ 2+ 3+ 5、溶液的颜色:凡含 Cu 的溶液呈蓝色;凡含 Fe 的溶液呈浅绿色;凡含 Fe 的溶液呈棕黄色; 高锰酸钾溶液为紫色。其余溶液一般为无色。 6、有毒的物质: 气体:CO、H2S 等 液体:CH3OH 等 固体:NaNO2 、CuSO4 等 [总结示例 2] 常见物质的溶解性 (1)常见酸中除硅酸(H2SiO3)外均可溶. (2)常见碱中除 NaOH、 KOH、 Ba(OH)2、 NH3· H2O 可溶, Ca(OH)2 微溶外其余均为难溶碱。 其中 Cu(OH)2 为蓝色沉淀,Fe(OH)3 为红褐色沉淀,其余均为白色沉淀. (3)常见的盐的溶解性规律是:钾、钠、铵、硝酸盐溶;盐酸不溶银、亚汞;硫酸钡不溶,硫酸 钙、硫酸银微溶;碳酸钾、钠、铵能溶,碳酸镁微溶,其他碳酸盐不溶;碳酸氢盐均溶。 补充:酸碱盐溶解性口诀 钾钠铵盐均可溶,硝酸盐遇水无影踪;硫酸盐不溶钡和铅,氯化物不溶银亚汞; 酸中只有硅不溶,碱溶氨钡钾钠钙;碳酸盐只溶钾钠铵。 注:微溶物有 Ca(OH)2 、MgCO3 、CaSO4、Ag2SO4 大量微溶物为沉淀 [对点测练 1] “地沟油”长期食用可能会引发癌症,下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易 方法,一定涉及化学变化的是 A.看油是否透明 C.问油的生产厂家 A.用金属汞作温度计中的液体 1 ( B.闻油是否有异味 D.取油燃烧,听是否发出噼啪响声 ) B.用液氮祛除面部的小瘤、痣 ) [对点测练 2]下列物质的用途与其化学性质相关的是( C.用二氧化碳作温室气体肥料 D.用大理石作装饰材料 第二编 化学用语 衔接点:元素名称、元素符号、化学式(分子式) 、原子结构示意图、电离方程式、化学方程 式等仍是高中化学重要的化学用语。在高中学习物质结构、元素周期律、离子反应、元素及其化合 物知识中将有重要体现。另外高中还要学习结构式、结构简式、离子方程式、水解方程式、溶解

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