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2008年化一中竞赛化学试题


初三化学试卷(2008 年化一中竞赛题)
试卷说明:1.全卷共 8 页,考试时间为 80 分钟,满分 100 分; 2.请将选择题的正确答案涂在答题卡上,其他答案答在答题卷上; 可能用到的相对原子质量:H—1 Fe—56 Zn—65 Ag—108 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5

一、选择题(本题有 10 个小题,每题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 ) 1.下列各足量的物质分别在充满空气的密闭容器中充分燃烧后,容器中所剩余的气体几乎都是氮气的 是( ) A.蜡烛 B.红磷 C.硫 ) D.木炭

2.下列图象与所属实验现象相符的是 (

3. 小军用右图形式对所学知识进行归纳, 其中甲包含了乙、 丙、 丁??下列关系中, 正确 的一组是 ( .. 甲 A B C D 常见的碱 常见的混合物 常见营养素 常见的干燥剂 乙、丙、丁…… 火碱、纯碱、消石灰 不锈钢、碘酒、蒸馏水 蛋白质、无机盐、维生素 石灰石、浓硫酸、氢氧化钠 ) 甲 丁 ?? 4.下图是某兴趣小组设计的四个实验装置,其中实验能够成功且没有危险的是( 乙 丙



5.在化学反应前后,物质所含元素化合价发生变化的反应是 氧化还原反应。它与初中所学的化学反应基本类型的关系如 下图所示,则下列化学方程式中属于阴影 3 处的是 ( A.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu B.2H2O C.CH4+2O2 )

2H2↑+O2↑ 2MgO
1

CO2+2H2O D.2Mg+O2

6.已知反应 3A+2B

3C+D,生成物 C 和 D 的质量比为 9:8,若 A 和 B 两种物质共 51g,充分混合 ) C.48g D.54g

后,恰好完全反应,则生成 D 的质量是( A.18g B.24g

7.现有 a、b、c 三种金属,将 a、b 分别放入稀盐酸和 c 的硝酸盐溶液中,现象如下表所示 a 在稀硫酸中 在 c 的硝酸盐溶液中 无反应 无反应 ) C.b、a、c D.a、c、b ) b 溶解并放出气体 无反应

则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( A.a、b、c B.c、b、a

8.将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离,应选用的一组试剂是( A.水、硝酸银溶液、稀硝酸 C.水、氢氧化钾溶液、盐酸 B.水、氢氧化钠溶液 D.水、氢氧化钾溶液

9.同学们在做实验时发现,将镁条放入某 CuCl2 溶液时,镁条表面有气泡产生。对于这一异常现象产 生的原因,同学们设计了以下方案进行讨论。其中没有意义的是( A.甲同学推测该气体可能是 H2,并收集气体用点燃法检验 B.乙同学用镁粉与该 CuCl2 溶液反应,观察产生气体的快慢 C.丙同学用锌粒与该 CuCl2 溶液反应,观察是否有气泡产生 D.丁同学猜测该 CuCl2 溶液呈酸性,并用 pH 试纸检测 10.如右下图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去) 。 在 I 中加入试剂后,塞紧橡皮塞,立即打开止水夹,Ⅱ中有气泡冒出;一段时间后关闭止水夹,Ⅱ 中试管内液面上升,溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的 I 和Ⅱ中应加入的试剂是( 止 A I Ⅱ CaCO3、稀 HCl Ca(OH)2 溶液 B Fe2O3、稀 H2SO4 NaCl 溶液 C Zn、 稀 H2SO4 BaCl2 溶液 D Cu、稀 H2SO4 Ba(OH)2 溶液
水 夹





二、选择题(本题有 3 小题,每小题 2 分,共 6 分。每小题有 1-2 个选项符合题意,错选、多选不给分, 少选且正确的给 1 分。 ) 11.已知反应 CaCl2 ? Na 2 CO3 ? CaCO3 ? ?2NaCl 。向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴 入碳酸钠溶液。下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系,其中正确 的是
2

12.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤;向滤液中插入薄铁片, 无气泡产生。则以下判断正确的是 ( A.不溶物中一定含有铜 C.滤液中一定含有硫酸铁 )

B.滤液中一定含有硫酸铜 D.滤液中一定含有硫酸亚铁

13.粗盐的杂质主要是 MgCl2,工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗,再滤出食盐。对此,下 列有关说法正确的是( )

A.浸洗前后,被浸洗的食盐中 MgCl2 的含量不变 B.浸洗前后,食盐水中的 NaCl 质量几乎不变 C.浸洗前的饱和食盐水可以无限次的使用下去 D.粗盐粉碎的颗粒越小,杂质除得越充分 三、填空题(共 5 小题,每空 1 分,共 20 分) 14. (3 分)化学在 2008 年北京奥运会的各个方面发挥重要作用。 (1)北京奥运会需要大量材料。下列应用中使用金属材料的是___(填序号) 。 ①使用金、银和铜等制作奖牌 ②使用铝合金制作奥运火炬 ③使用钢铁建造主体育场--“鸟巢" ④使用涤纶(的确良)制作运动服装 (2)北京奥运会对能量的需求很大。人类通过化学反应获得的能量,大多来自于天然气、______和煤 等化石燃料。 北京市在开发和使用新能源上进行了很多尝试, 小芳在街头发现一种不用外接电源的 路灯,只要每天有短时间的光照就能使用,这种路灯使用的新能源是__________。 15. (3 分)人类很早就发现了孔雀石,其主要成分为 Cu2(OH)2CO3,受热分解时生成水、二氧化碳及另 一种氧化物。孔雀石在熊熊燃烧的树木中(有木炭产生)灼烧,燃烧后的余烬里会有红色光亮的金 属凝固出来。 (1)用化学方程式解释为何会生成红色光亮的金属: , ; (2)凝固出来的金属很快有部分变黑了, 试用化学方程式解释: 。 16. (3 分)如图为 A、B、C 三种固体物质的溶解度 随温度变化的曲线图。请回答下列问题: ( 1 ) 40 ℃ 时 , A 、 B 、 C 三 种 物 质 的 溶 解 度 由 小 到 大 的 顺 序 是 明 点: 这 两 种 ;请通过比较 A、B 两种物质的溶解度曲线,说 物 质 溶 解 度 。
3













(2) 若 A 为硝酸钾, 60? C, 将 120g A 放入 100g 水中, 充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为



17. (6 分)现欲探究 Fe2O3 能否加快 H2O2 的分解,并与 MnO2 的催化效果进行比较,甲、乙、丙三位 同学同时进行 H2O2 的分解与气体的收集实验。实验时间均以 30 秒为准(H2O2 均未全部分解),其他 可能影响实验的因素均已忽略。相关数据如下: 同学序号 甲 乙 丙 质量分数相同的 H2O2 溶液 100 ml 100 ml 100 ml 溶液中加入的物质 未加其他物质 Fe2O3 0.5 g MnO2 0.5 g 收集到的气体体积 aml b ml c ml

(1)若要检验乙同学收集的气体是否为 O2,可在乙同学盛有气体的容器中 。 (2)欲探究 Fe2O3 在该实验中是否起催化作用,首先应比较 其次需要补充做如下实验(无需写出具体操作): ① ② 。 ; 和 (选填 a、b、c)的大小,

(3)乙同学的实验表明:Fe2O3 能加快 H2O2 的分解。据此,他预测铁锈也可以加快 H2O2 的分解。他的 预测是否正确?并简要说明理由。 。 18.(5 分)某实验测出的人呼吸过程中各种气体的体积分数如下表所示。 气体 X Y CO2 H 2O 其他 (1)请你判断:X 是 ;Y 是 吸入气体 78% 21% 0.03% 0.06% 0.91% 呼出气体 75% 15% 3.68% 5.44% 0.88% 。 (填化学式) ;

(2)请你回答:因参与人体新陈代谢而消耗的气体是 (3)请你证明:呼出的气体中含有水蒸气。你的实验方法是

; (4)请你分析:X 气体 在呼吸过程中没有参与化学反应,但在呼出的气体中体 积分数却减少了,原因是 。

4

四、推断题(共 3 小题,化学方程式每空 2 分,其余每空 1 分,共 17 分) 19.(5 分) A、B、D 均为初中化学已学过的三种化合物,它们都能通过分解反应生成两种物质, 如下所示(反应条件均略去 ) : A E+G; B M+N; D E+Q。

其中 G 为一种盐,G 的水溶液跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;M 能跟水化合生 成碱;Q 为一种可燃性气体。 试推断(写化学式) :G 为_______、M 为_______、D 为________; 由B M+N 的化学方程式为____________________________。

20.(6 分) A、B、C、D、E 五种化合物都含有钙元素,它们有如图所示的转化关系. (1)请推断:X、Y 两种试剂的化学式. X:__________ Y:__________ (2)写出下列反应的化学方程式: B D E:____________________________ C:____________________________

21. (6 分)A、B、C、D、E、F 都是初中化学常见的物质,其中 A 是光合作用的产物之一;B 是常用于光合作用和灭火的气体,反应⑤是 实验室制取氢氧化钠的常用方法之一。它们之间的关系如下图所示。 (图中 “—” 表示两端的物质能发生化学反应; “→” 表示物质间存在转化关系。 ) (1)B 的化学式为____________。 ( 2 )已知反应①、②、③的基本反应类型相同。反应①的化学 反应类型为 ____________________________________。 (3)已知反应④、⑤、⑥中,一个有沉淀生成,另一个有 气体生成,还有一个没有明显现象。 B、E 不含相同元素,D、F 只含一种相同元素。 反应④的化学方程式为____________________________, 反应⑤的化学方程式为____________________________________。 五、实验题(共 2 小题,化学方程式每空 2 分,其余每空 1 分,共 22 分) 22.(12 分)下图所示为实验室常用的实验装置:

据此回答下列问题: (1)写出带标号的仪器的名称:① ②
5



(2)常温下,用锌和稀硫酸反应制取氢气,应选用的发生装置是 可以是 是

,(填序号,下同),收集装置

(若有多个答案,只需要选择一个) 。选择该装置的理由 。 ;

(3) 实验室通常用稀盐酸和石灰石制取 CO2,该反应的化学方程式为

此外,CO2 也可以用碳酸氢钠固体加热分解(产物为碳酸钠,二氧化碳和水)来制取,该反应的化学方 程式为 序号) ( 4 ) F 装 置 可 用 来 测 量 生 成 的 CO2 的 体 积 , 其 中 在 水 面 上 放 一 层 植 物 油 的 目 的 是 或“没有”)明显影响。 23. (10 分)某兴趣小组用下图做验证炼铁原理的实验。要求:①与主要成份为四氧化三铁的磁铁矿反 应的一氧化碳需纯净干燥;②除去尾气中的一氧化碳;③检测出所用磁铁矿的纯度(假设磁铁矿石中不含 其他与 CO 反应的成分)。 ,植物油上方原有的空气对实验的结果 (填“有” ,若用此法来制取 CO2,应选用的发生装置是 。 (填

(1)如果按气体流向,上述仪器组装时连接接口的顺序应是: 。 (2)装置乙的作用是 装置丙的作用是 戊装置中发生的反应的化学方程式为 三铁的质量分数为 是 改进的措施是 六、计算题(2 小题,共 15 分) ; 。 。 。 。若实验测得的结果比真实结果偏大,你认为可能的原因 。 (任意答一点) , 。

(3)实验开始时,先通一会儿一氧化碳,然后再加热的原因是

(4)实验前磁铁矿粉末为 2.9g,实验后测得乙、丙质量分别增重 1.76g 和 0.5g。则磁铁矿石中四氧化

(5)从环保的角度分析,该装置的缺陷是

24. (7 分)味精是谷氨酸钠和氯化钠混合的一种调味剂。某品 成分:谷氨酸钠(C5H7NO4Na2)≥80% 氯化钠(NaCl)≤20% 牌味精包装袋上有如图所示的内容。学校初三“学化学、用 净重:100g 化学”兴趣小组同学,设想通过测定味精中 NaCl 的含量, 生产日期:××年×月×日 来探究该味精的有效成分谷氨酸钠是否大于或等于 80%的
6
××味精厂

××牌味精

标注含量。他们的实验操作是:用天平准确称量 5.88g 该味精样品,全部溶解于适量水中,滴加足 量的 AgNO3 溶液,再加入少量稀硝酸(排除杂质干扰检测) ,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称 量,得到白色固体 AgCl 2.87g。 请你根据他们获得的实验数据,完成探究活动最后的数据分析(要有分析过程) 、结果判断工作, 最终得出正确的判断结果。

25.(8 分)将 85.5g 硫酸溶液放入一烧杯里,置于托盘天平的左盘上,并在天平的右盘上加砝码,使天平 平衡。再向烧杯中放入锌片,待锌片全部溶解后,需向右盘中添加 11g 砝码,才能使天平重新达到平衡, 此时,向烧杯中加入几滴酚酞试液,溶液仍为无色,但当再加一滴稀烧碱溶液时,杯中溶液立刻变为红 色。 试求: (1)放入烧杯中的锌片的质量; (2)烧杯中原来的硫酸溶液的质量分数。 (3)如果我们要配制 490g 反应使用的硫酸溶液,需要 98%浓硫酸多少克?水多少克?

7

初三化学参考答案和评分标准
注:化学方程式不配平不给分,漏写反应条件、气体符号、沉淀符号扣一半分 1—10:BBCCC BBCBC 11.B 12. D 13.BD 14.①②③;石油;太阳能 15. (1)Cu2(OH)2CO 2CuO+CO2↑+H2O ;C+2CuO ?3 (2)2Cu + O2 ???? 2CuO 2Cu+CO2↑

16. CBA;温度越高,溶解度越大(其它合理答案也可);52.38%(52.4%) 17.(1)伸入带火星的木条,观察木条是否复燃; (2)a 和 b;①测定氧化铁反应前后质量是否改变, ②验证氧化铁反应前后化学性质是否改变 (3)正确,因为铁锈的主要成分是氧化铁 18. (1)N2;O2 (2)O2 (3)取两块玻璃片,对着一玻璃片吹气,发现玻璃片上有水雾,而另一 玻璃片无明显变化 (4)因为其它气体量增多,如 H2O、CO2,所以 N2 的体积分数减少。 19. KCl ; CaO; H2O; CaCO3 CaO+CO2↑

20. (1)AgNO3 Na2CO3(或 K2CO3) (2)Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O CaCl2+2AgNO3 Ca(NO3)2+2AgCl↓ 21. (1) CO2 (2)化合反应 (3) Ca(OH) 2 ? 2HCl ? CaCl2 ? 2H 2 O ; Na 2 CO3 ? Ca(OH) 2 ? 2NaOH ? CaCO3 ? 22. (1)①长颈漏斗 ②集气瓶 (2)B;C 或 E,C 的理由是 H2 空气轻,E 的理由是 H2 难溶于水 (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; △ Na2CO3+H2O+CO2↑;A 2NaHCO3 (4)防止 CO2 溶于水且和水反应;没有 23. (1)ADEFGHIB(或 ADEFGIHB) (2)检验并吸收生成的 CO2;除去混合气中的 CO2。 (3)防止试管炸裂; Fe3O4+4CO ?????? 3Fe+4CO2 (4)80%;原混合气体中的 CO2 没有被充分除 掉(或其它正确答案) (5)尾气没有处理;在 C 管口处套一个气球 24. 解:设样品中 NaCl 质量为 x NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(1 分) 58.5 143.5 x 2.87g (1 分) 58.5 143.5 ? (1 分) x 2.87 g x=1.17g 谷氨酸钠质量分数: (1 分) (1 分)
高温

5.88g ? 1.17g ?100% ? 80.1% ? 80% 5.88g

5.88g ? 1.17g (1 分) ?100% ? 80.1% ? 80% 5 . 88 g 答:该品牌味精有效成分谷氨酸钠符合标准含量。 (1 分)
25. (1)11.35g (3 分) (2)20% (3 分) (3)100g,390g (2 分)

8

初三化学答题卷
试卷说明:1.全卷共 8 页,考试时间为 80 分钟,满分 100 分; 2.请将选择题的正确答案涂在答题卡上,其他答案答在答题卷上; 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ag-108

题号 得分
得分 评卷人









总分

三、填空题(共 5 小题,每空 1 分,共 20 分)

14. (1) 15. (1)

(2)





, ;

(2)
16. (1) 17. (1)

。 , ; (2) 。 和 , ; 。 。 ,Y 是 ; (2) ; 。

(2) ① ② (3)
18. (1)X 是

(3) ; (4) 。

9

得分 评卷人

四、推断题(共 3 小题,化学方程式每空 2 分,其余每空 1 分, 共 17 分)

19.G 为_

___、M 为____

___、D 为_

______; _______________。

由B

M+N 的化学方程式为____________

20.X:__________ Y:__________

B D

E:_________________ C:____________________________ _____。

___________

21. (1)B 为__

(2)_________________________。 _____________________, 。

(3)反应④为_______ 反应⑤为_____________________________ 得分 评卷人
22. (1)①

五、实验题(共 2 小题,化学方程式每空 2 分,其余每空 1 分, 共 22 分) ② , , 。 。 ; ; 。 。 。 ; 。

(2) (3)

(4)
23. (1)



(2)

(3 ) (4 ) (5) ;



。 。 , 。

得分 评卷人

六、计算题(2 小题,共 15 分)

10

24.

25. 初三化学参考答案和评分标准 注:化学方程式不配平不给分,漏写反应条件、气体符号、沉淀符号扣一半分 1—10:BBCCC BBCBC 11.B 12. D 13.BD 14.①②③;石油;太阳能 15. (1)Cu2(OH)2CO 2CuO+CO2↑+H2O ;C+2CuO 2Cu+CO2↑ ?3 (2)2Cu + O2 ???? 2CuO 16. CBA;温度越高,溶解度越大(其它合理答案也可);52.38%(52.4%)
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17.(1)伸入带火星的木条,观察木条是否复燃; (2)a 和 b;①测定氧化铁反应前后质量是否改变, ②验证氧化铁反应前后化学性质是否改变 (3)正确,因为铁锈的主要成分是氧化铁 18. (1)N2;O2 (2)O2 (3)取两块玻璃片,对着一玻璃片吹气,发现玻璃片上有水雾,而另一 玻璃片无明显变化 (4)因为其它气体量增多,如 H2O、CO2,所以 N2 的体积分数减少。 19. KCl ; CaO; H2O; CaCO3 CaO+CO2↑

20. (1)AgNO3 Na2CO3(或 K2CO3) (2)Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O CaCl2+2AgNO3 Ca(NO3)2+2AgCl↓ 21. (1) CO2 (2)化合反应 (3) Ca(OH) 2 ? 2HCl ? CaCl2 ? 2H 2 O ; Na 2 CO3 ? Ca(OH) 2 ? 2NaOH ? CaCO3 ? 22. (1)①长颈漏斗 ②集气瓶 (2)B;C 或 E,C 的理由是 H2 空气轻,E 的理由是 H2 难溶于水 (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; △ Na2CO3+H2O+CO2↑;A 2NaHCO3 (4)防止 CO2 溶于水且和水反应;没有 23. (1)ADEFGHIB(或 ADEFGIHB) (2)检验并吸收生成的 CO2;除去混合气中的 CO2。 (3)防止试管炸裂; Fe3O4+4CO ?????? 3Fe+4CO2 (4)80%;原混合气体中的 CO2 没有被充分除 掉(或其它正确答案) (5)尾气没有处理;在 C 管口处套一个气球 24. 解:设样品中 NaCl 质量为 x NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(1 分) 58.5 143.5 x 2.87g (1 分) 58.5 143.5 ? (1 分) x 2.87 g x=1.17g 谷氨酸钠质量分数: (1 分) (1 分)
高温

5.88g ? 1.17g ?100% ? 80.1% ? 80% 5.88g

5.88g ? 1.17g (1 分) ?100% ? 80.1% ? 80% 5 . 88 g 答:该品牌味精有效成分谷氨酸钠符合标准含量。 (1 分)
25. (1)11.35g (3 分) (2)20% (3 分) (3)100g,390g (2 分)

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