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高一化学试题(定稿)


射洪县高 2012 级第二期期末统考实验小班加试试题


注意事项:


共 50 分)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共 100 分。考试时间 60 分钟。

第Ⅰ卷(选择题

1、答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用 2 B 铅笔涂写在答 题卡上。 2、每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动,用橡皮擦 干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。 3、考试结束后,监考人员将第Ⅱ卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H—1 S—32 C—12 Cl—35.5 N—14 K—39 O—16 Cu —64 Na—23 Mg—24 Al—27

一. 选择题(每小题 5 分,共 50 分,每小题只有一个选项选项符合题意, )
1. 下列说法正确的是 ① 非金属氧化物一定不是碱性氧化物 ② 电解质溶液的导电过程属于化学变化 ③ 盐酸既有氧化性又有还原性 ④ Mg、Al、 Fe 、 Cu 都属于有色金属 ⑤太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑥ 稀有气体之所以不活泼是因为它们原子的最外层都达到了 8 电子稳定结构 ⑦ Fe(OH)3 、FeCl2、SiH4 都不能直接用化合反应制备 ⑧ NaCl、SiO2、Al 的熔点依次降低 ⑨ SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性 ⑩ 硝酸越浓,温度越高(或光照越强) ,硝酸就越易分解 A.②④⑥⑧⑩ B.①②③⑤⑦⑨ C.①②③⑤⑩ D.①②③⑤⑥⑨⑩ 2. 设 NA 代表阿伏加德罗常数(NA )的数值,下列说法正确的是 A. 标准状况下,2.24L 氧单质中所含的原子数一定为 0.2 N A B.乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的 28g 混合气体中含有 3NA 个氢原子 C. 0.1 mol 铁在 0.1 mol Cl2 中充分燃烧,转移的电子数为 0.2 NA D. NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107g 3. 在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙 的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断中,正确的是 A.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 C.最高氧化物水化物的酸性:丁>甲 高一化学试题 B.气态氢化物的稳定性: 甲>丙 D. 原子半径:丙>乙>甲>丁 第 1 页(共 6 页)

4. 已知合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)

2NH3(g);ΔH= -Q kJ/mol(Q>0)。在同温同压

下向甲密闭容器中通入 1mol N2 和 3mol H2,达平衡时,放出的热量为 Q1 kJ,向另一容积 相同的密闭容器乙中通入 0.5mol N2 和 1.5mol H2,反应达平衡时,放出的热量为 Q2 kJ。 则下列关系式正确的是 A.2Q2=Q1=Q B.2Q2=Q1<Q C.2Q2<Q1<Q D.Q1<Q2<Q 5. 将 1molCH4 和适量的氧气在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且 产物均为气体(101kPa,120℃) ,其总质量为 72g,下列有关叙述不正确的是 A.若将产物通过碱石灰,则可全被吸收,若通过浓硫酸,则不能被完全吸收 B.产物的平均摩尔质量为 24g/mol C.若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa,120℃) ,则压强变为原来的 1/3 D.反应中消耗的氧气为 56g 6. 两种短周期元素 X 和 Y 可组成化合物 XY3 , 在 Y 的原子序数为 m 时, X 的原子序数为: ①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6.其中正确的组合是 A.①②④ 7. 下列叙述正确的是 A. Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B. K、Zn 分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性 C. Li、Na、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增加 D. C、P、S、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 8. 主链为四个碳原子的某烷烃有 2 种同分异构体,则相同碳原子数、主链也为 4 个碳原子 的单烯烃,其同分异构体有 A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.2 种 9. 在一定条件下发生反应:3A(g) + 2B(g) min – 1,则下列说法正确的是 A. x = 3 C.达到平衡时 A 的浓度为 1.4 mol ·L
–1

B.①②③④⑤

C.①②③⑤

D.①②⑤

xC(g) + 2D(g),在 2 L 密闭容器中,把 4 mol

A 和 2 mol B 混合, 2 min 后达到平衡时生成 1.6 mol C, 又测得反应速率 vB = 0.2 mol ·L –1 · B. B 的转化率为 20% D. 平衡时气体压强是原来的 0.94 倍

10. 1.52 g Mg, Cu 合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/ml、质量分数为 63%的浓硝酸中, 得到 NO2 和 N2O4 的混合气体 1120ml(标准状况) ,向反应后溶液中加入 1.0mol/L NaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时。得到 2.54 沉淀。下列说法正确的是 ①.该合金中铜与镁的物质的量之比为1:2 ②.该浓硝酸重HNO3的物质的量浓度时14.0 mol/L ③.NO2和N2O4的混合气体中N2O4的体积分数是80% ④.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是640ml. A. ①② B. ②③ C. ②④ D①③

高一化学试题

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…………………………………………密……………………………封……………………………线……………………………………………

射洪县高 2012 级第二期期末统考实验小班加试试题

学校_____________班级__________学生姓名______________ 考号__________________


题号 得分 11 12 13


共 50 分)
总分 总分人

第Ⅱ卷(非选择题

注意事项:1、第Ⅱ卷共 4 页,用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 2、答题前将密封线内的项目填写清楚。 11. (16 分)A、B、C、D、E,F 为六种常见的短周期元素,常温下 A、B 可形成 B2A2 和 B2A 两种液态化合物,B 与 D 可形成分子 X,也可形成阳离子 Y,X、Y 在水溶液中酸、碱性 恰好相反,C 元素的焰色反应呈黄色,E 与 C 同周期,且 E 的阳离子在其所在周期元素形 成的简单离子中半径最小,A,F 最外层电子数相同。试回答: ? D 元素位于周期表中第 周期第 族

? B2A2 对应化合物的结构式为_______________,Y 的电子式为_______________; ? 液态 X 类似 B2A,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态 X 的电离方程 式为____________________________________________________; ?E 单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为: ? W、Q 是由 A、B、F 三种元素中任意两种组成的物质,W 在足量空气中燃烧产生 刺激性气体 Q,Q 在大气中能导致酸雨的形成。W 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 M。溶液 M 在空气中长期放置发生反应,生成物之一为 N。N 与过氧化钠的结构和化学性 质相似,其溶液显黄色。 ① Q 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ,当生成 2 mol 二氧化氯时,转移电子

mol 。

② 溶液 M 在空气中长期放置生成 N 的化学反应方程式为: 。 ? 用 A 单质和 B 单质可制取气体燃料电池, 该电池用多孔的惰性电极浸入浓 KOH 溶液, 两极分别通入 A 单质和 B 单质。 写出该电池的电极反应方程式: 负极__________________; 正极_____________________________。 高一化学试题 第 3 页(共 6 页)

12.(16 分) 甲、乙两同学欲验证乙醇的性质,现做如下实验: Ⅰ.甲同学做乙醇的催化氧化实验并考查催化剂的催化机理,现设计了如图装置(夹持装置 仪器已省略)。

其实验操作为:先按图安装好,关闭活塞 a、b、c,在铜丝的中间部分加热片 刻,然 后打开活塞 a、b、c,通过控制活塞 a 和 b,而有节奏(间歇性)地通入气体,即可在 M 处观察到明显的实验现象。试回答以下问题: (1)A 中发生反应的化学方程式:__________ C 中热水的作用: (2)M 处发生反应的化学方程式为: (3)从 M 管中可观察到的现象: 从中可认识到该实验过程中催化剂 _____ 。 _____ 。 ____(填―参加‖或―不参加‖)了化学反应。 ___ ,

(4)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应_____ (填―能‖或―不能‖)继续进行,其原 因是: ______________ Ⅱ.乙同学为了探究乙醇和金属钠反应的原理,做了如下四个实验: 实验一:向小烧杯中加入无 水乙醇,再放入一小块金属钠,观察现象,并收集产生的 气体。 实验二:设法检验实验一收集到的气体。 实验三:向试管中加入 3 mL 水,并加入一小块金属钠,观察现象。 实验四:向试管中加入 3 mL 乙醚(CH3CH2OCH2CH3),并加入一小块金属钠,发 现无任何现象发生。 高一化学试题 第 4 页(共 6 页) 。

回答以下问题: (5)从结构上分析,该实验选取水和乙醚做参照物的原因是_____ ________________________ 。 (6)实验三的目的是欲证明_____ 实验四的目的是欲证明____ _____; __ ;

根据实验三和实验四的结果,可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为 ______________ __ 。

13.(18 分) 环己烯常用于有机合成,以环己烯为原料合成环醚、聚酯,现采取如下设计 (图 14 所示) 。其中 D 可做内燃机的抗冻剂。

请回答下列问题: (1)A 的分子式为 ,F 的结构简式为 ; ;

(2)属于加成反应的是(填数字序号) (3)分别写出⑤、⑦反应的化学方程式: ⑤ ⑦ ; 。 高一化学试题

第 5 页(共 6 页)

(4)请写出二聚环戊二烯发生下列反应生成产物的结构简式:

………………………………………密………………………………封………………………………线…………………………………………

二聚环戊二烯 (5)M 是二聚环戊二烯的同分异构体,能使溴的四氯化碳溶液褪色,M 经高锰酸钾酸性 溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示:苯环上的烷基(—CH3,—CH2R,—CHR2)或 烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基】 ,写出 M 所有可能的结构简式(不考虑立体异 构) :

___________________________________________________________________________

(6) ―化学,让生活更美好‖,下列叙述不能直接体现这一主旨的是 A.风力发电,让能源更清洁 C.合成药物,让人类更健康 B.合成光纤,让通讯更快捷 D.环保涂料,让环境更宜居

高一化学试题

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